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,氧化还原反应,人教版化学1第二章化学物质及其变化,教材分析,学法指导,教法分析,板书设计,教学过程,反思与体会,氧化还原反应,说,总,课,体,思,路,一、教材分析,一、教材分析,一、教材分析,问题引导 互动启发式 设疑-析疑-解疑,二、教法分析,三、学法指导,实例揭示本质,教法引导学法,理论结合应用,初步具备氧化反应和还原反应的直观概念,已具备常见元素化合价和原子结构相关知识,四、教学过程,问题引导、复习引入,复习四种基本反应,四、教学过程,思考与交流1,1.请举几个氧化反应和还原反应的实例,指出这类化学反应的分类标准是什么?,分类标准:得氧失氧,氧化反应：,还原反应：,四、教学过程,分析反应,分组讨论:氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？为什么？,结论1:在同一个反应中:氧化反应和还原反应是同时发生的。这一类反应统称为氧化还原反应。,问题探究1： 怎样判断一个反应是不是氧化还原反应？,四、教学过程,思考与交流2,请分析下列3个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。,+2 -2 0 0 +1 -2,+2 -2 0 0 +4-2,+1 -2 0 0 +2-2,四、教学过程,结论2: 物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应 物质所含元素化合价降低的反应是还原反应,有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应,氧化还原反应的判断依据:是否有元素化合价升降,【学以致用】分析反应: H2Cl2 2HCl Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 2NaCl2 2NaCl 是不是氧化还原反应，为什么？,四、教学过程,化合价,特征,特征,四、教学过程,电子 转移,特征,化合价的升降电子的得失,四、教学过程,H Cl,+1 -1,HCl,化合价的升降的原因：,H2 + Cl2 = 2HCl,0,0,+1,-1,共用电子对的偏移,化合价变化本质原因的分析： 以HCl为例,四、教学过程,化合价,特征,电子 转移,概念,化合价,概念,四、教学过程,根据所学知识，给下列反应分类：,氧化还原反应（化合价变化）,非氧化还原反应（化合价不变）,互动,（2）Na2O+ H2O 2NaOH,（6）Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu,（7）HCl+NaOH H2O+NaCl,（化合）,（化合）,（分解）,（分解）,（置换）,（置换）,（复分解）,（ ？）,四、教学过程,化学反应,氧还反应,非氧还反应,四、教学过程,拓展视野,绿茶久置变色,金属的腐蚀,四、教学过程,拓展视野,防腐 工艺,物质 转换,能量 转换,五、板书设计,板书设计,六、反思与体会,1.以教师为主导，以学生为主体，以已有知识为基础，以问题启发为主线。 2.体现“宏观微观符号”三重表征的思想,彰显学科特征，化抽象概念为可视过程。 3.充分利用各种教学手段激发学
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