（江苏专版）2020版高考化学一轮复习专题三第十二讲硫及其化合物学案.docx

江苏考纲要求1了解硫及其重要化合物的主要性质和重要应用。2认识物质间转化等方面的实际应用。3认识硫及其化合物在生产中的应用和对生态环境的影响。O3和双氧水的性质及应用教材基础自热身1臭氧的性质与用途(1)组成：臭氧的分子式为O3，与 O2互为同素异形体。 (2)化学性质不稳定性O3不稳定，容易分解，反应的化学方程式为2O3=3O2，在放电条件下空气中的O2可以转化为O3，反应的化学方程式为 3O22O3强氧化性O3容易使淀粉KI溶液变蓝色，反应的化学方程式为 2KIO3H2O=I22KOHO2漂白性O3因其强氧化性能使有色物质褪色，可用作杀菌消毒剂(3)用途：可用作脱色剂和消毒剂；臭氧层可以吸收来自太阳的紫外线，是人类和其他生物的保护伞。2双氧水的结构与性质(1)结构(2)化学性质不稳定性加热、光照或加催化剂都能使分解加快，因此H2O2应保存在棕色瓶中并放置在阴凉处，其分解的化学方程式为2H2O22H2OO2弱酸性相当于二元弱酸H2O2HHO，HOHO强氧化性在工业上用10%的H2O2漂白羽毛及丝织品，在医疗上用3%的H2O2作为消毒杀菌剂；氧化Fe2、SO、SO2等还原性物质：H2O22Fe22H=2Fe32H2O，H2O2Na2SO3=Na2SO4H2O，H2O2SO2=H2SO4；使湿润的淀粉KI试纸变蓝：H2O22I2H=I22H2O弱还原性H2O2中1价的氧遇强氧化剂可失去电子转化成0价氧而被氧化。2KMnO45H2O23H2SO4=K2SO42MnSO45O28H2O题点全练过高考题点一臭氧(O3)的性质1家用消毒柜常用臭氧(O3)消毒，在消毒过程中通过放电发生反应：3O2(g)=2O3(g)H144.8 kJmol1；下列关于臭氧说法不正确的是()AO2和O3互为同素异形体BO3具有较强的氧化性CO2比O3稳定D植物油等食物为防止细菌污染，可放入消毒柜中消毒解析：选DO2和O3是由氧元素形成的两种不同的单质，互为同素异形体，A项正确；O3能量高，很容易分解，具有较强的氧化性，B项正确；O2比O3具有的能量低，稳定，C项正确；植物油等食物含有不饱和键，放入消毒柜中消毒，易被氧化而变质，D项错误。2O3是重要的氧化剂和水处理剂，在平流层存在：2O33O2，O3OO2，粒子X能加速O3的分解：XO3=XOO2；XOO=XO2(XCl、Br、NO等)。已知：2O3(g)3O2(g)H144.8 kJmol1，t 时K31076。下列说法不正确的是()AO3转变为O2的能量曲线可用上图表示BO3转变为O2为氧化还原反应C臭氧层中氟利昂释放出的氯原子是O3分解的催化剂Dt 时，3O2(g)2O3(g)，K3.331077解析：选B图像中反应物的总能量大于生成物的总能量，反应是放热反应，据此分析A正确；O2可以转化成O3，但元素化合价未变，不是氧化还原反应，故B错误；X参与反应，加快了速率，本身的质量和化学性质在反应前后不变，属于催化剂，所以氟利昂在紫外线的照射下分解的氯原子在此转化过程中作为催化剂，故C正确；相同条件下，逆反应的K值是正反应K值的倒数，故D正确。题点二双氧水(H2O2)的性质3双氧水(H2O2)是一种极弱电解质，也是一种“绿色氧化剂”。为了贮存、运输的方便，工业上将其转化为固态过碳酸钠(2Na2CO43H2O)，该物质具有Na2CO3与H2O2的双重性质。请回答下列问题：(1)写出H2O2的电子式：_，并写出它与SO2反应的化学方程式：_。(2)若把H2O2看成二元弱酸，写出它在水中第一步电离的方程式：_。(3)下列物质不会使过碳酸钠失效的是_。AMnO2BNaHCO3CH2S DCH3COOH(4)稀H2SO4不与Cu反应，但在稀H2SO4中加入H2O2后则可使Cu溶解，写出该反应的化学方程式，并用单线桥标明电子转移的方向和数目：_。解析：(1)H2O2具有氧化性，能将SO2氧化成H2SO4，反应的化学方程式为H2O2SO2=H2SO4。(2)H2O2是二元弱酸，其一级电离方程式为H2O2HHO。(3)因过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2双重性质，加入MnO2能使H2O2分解，A错误；H2S具有还原性，能被H2O2氧化，C错误；CH3COOH的酸性强于H2CO3，加入CH3COOH能与过碳酸钠反应放出CO2，D错误。(4)Cu与稀H2SO4、H2O2反应的化学方程式为CuH2O2H2SO4=CuSO42H2O，反应中Cu作还原剂，H2O2作氧化剂，1 mol H2O2反应转移2 mol电子。答案：(1) H2O2SO2=H2SO4(2)H2O2HHO(3)B硫及其氧化物的性质和应用教材基础自热身1硫单质(1)自然界中的硫游离态：硫单质俗称硫黄，主要存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。化合态：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在，有关化学式如下表：硫铁矿黄铜矿石膏芒硝FeS2CuFeS2CaSO42H2ONa2SO410H2O(2)物理性质颜色状态溶解性黄色晶体不溶于水微溶于酒精易溶于CS2(3)化学性质(反应用化学方程式表示)注意洗涤附着在试管内壁上的硫，可用CS2或热强碱液洗涤。因为硫单质易溶于CS2也可以与热的强碱溶液反应：3S6NaOH2Na2SNa2SO33H2O。2二氧化硫(1)物理性质色、味、态密度溶解性是否易液化无色、刺激性气味气体比空气大易溶于水易液化(2)化学性质(反应用化学方程式表示)(3)SO2对大气的污染与防治形成硫酸型酸雨的反应过程SO2对大气的污染与防治来源化石燃料的燃烧及含硫矿石的冶炼等危害危害人体健康，形成酸雨(pH小于5.6)治理燃煤脱硫、改进燃烧技术、开发新能源消除SO2对环境污染常见的两种方法方法一钙基固硫法反应原理为CaOSO2CaSO3,2CaSO3O2=2CaSO4，总反应方程式为2CaO2SO2O22CaSO4方法二氨水脱硫法反应的化学方程式为NH3SO2H2O=NH4HSO3,2NH3SO2H2O=(NH4)2SO3，2(NH4)2SO3O2=2(NH4)2SO43.三氧化硫(1)物理性质熔点16.8 ，沸点44.8 ，常温下为液态，标准状况下为固态。(2)化学性质三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反应如下：知能深化扫盲点提能点(一)常见能用于漂白的物质的比较用于漂白的物质漂白原理变化类型漂白特点能漂白的物质活性炭吸附漂白物理变化物理漂白，不可逆一般用于溶液漂白Cl2利用HClO的强氧化性进行漂白化学变化氧化还原漂白，不可逆可以漂白所有有机色质次氯酸盐HClONa2O2H2O2的强氧化性化学变化氧化还原漂白，不可逆可以漂白所有有机色质H2O2SO2SO2与H2O生成H2SO3，再与有色物质化合生成不稳定的无色物质化学变化非氧化还原漂白，可逆具有选择性，如品红、棉、麻、草等 对点练1下列能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是()活性炭氯水二氧化硫臭氧过氧化钠双氧水ABC D解析：选C物质的漂白性主要有三种原理：一是该物质具有强氧化性，如氯水、臭氧、过氧化钠、过氧化氢等；二是该物质与有机色素化合生成不稳定的无色化合物，如SO2；三是该物质具有很大的比表面积，具有很强的吸附色素的能力，如活性炭。提能点(二)SO2和CO2的鉴别方法试剂现象及结论原理(化学方程式)品红溶液使品红溶液褪色的是SO2；不能使品红溶液褪色的是CO2高锰酸钾溶液使紫色褪去的是SO2，无明显现象的是CO22KMnO45SO22H2O=K2SO42MnSO42H2SO4溴水使橙色褪去的是SO2，无明显现象的是CO2Br22H2OSO2=2HBrH2SO4注意不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2，原因是二者都能使澄清石灰水变浑浊。对点练2.如图是检验某混合气体A(SO2和CO2)的装置图，按要求回答下列问题：(1)B中加入的试剂是_，作用是_。(2)C中加入的试剂是_，作用是_。(3)D中加入的试剂是_，作用是_。(4)实验时，C中应观察到的现象是_。解析：一定要理解题意是检验气体成分，检验SO2用品红溶液，吸收SO2用酸性KMnO4溶液，检验CO2用澄清石灰水；在检验CO2之前，必须除尽SO2，因为SO2也能使澄清石灰水变浑浊。C装置的作用是除去SO2并检验SO2是否除尽，所以酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，但不能褪成无色，若褪成无色则不能证明SO2已除尽。答案：(1)品红溶液检验SO2(2)酸性KMnO4溶液除去SO2并检验SO2是否除尽(3)澄清石灰水检验CO2(4)酸性KMnO4溶液的颜色变浅但不褪成无色(或不褪色)题点全练过高考题点一二氧化硫的性质1下列各种溶液中通入足量的SO2后，期间既无沉淀又无气体产生的有()Ba(OH)2Ba(NO3)2Na2SBaCl2Ca(ClO)2Fe(NO3)3H2O2NaClOA3种B4种C5种 D6种解析：选ASO2能与Ba(OH)2溶液反应生成BaSO3沉淀，但不产生气体。SO2具有还原性，与Ba(NO3)2发生氧化还原反应生成BaSO4沉淀和NO气体。SO2具有氧化性，与Na2S反应生成S沉淀。盐酸的酸性强于H2SO3，故SO2与BaCl2不反应，符合题目要求。SO2具有还原性，与Ca(ClO)2发生氧化还原反应生成CaSO4沉淀和HCl。SO2具有还原性，与Fe(NO3)3发生氧化还原反应生成NO气体。SO2具有还原性，与H2O2发生氧化还原反应生成H2SO4，无沉淀和气体生成，符合题目要求。SO2具有还原性，与NaClO发生氧化还原反应，生成Na2SO4，无沉淀和气体生成，符合题目要求。2(2019徐州模拟)下列实验能用来证明气体SO2的存在的是()能使澄清石灰水变浑浊能使湿润的蓝色石蕊试纸变红能使品红溶液褪色通入足量的NaOH溶液中再加BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀能溶于盐酸通入溴水使其褪色，再加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成A B都不能证明C D解析：选D能使澄清石灰水变浑浊，也可能是二氧化碳，错误；能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，可能是氯化氢、二氧化碳等酸性气体，错误；能使品红溶液褪色，可能为氯气等，若加热后恢复红色则为二氧化硫，错误；通入足量的氢氧化钠溶液，再加BaCl2溶液有白色沉淀产生，该沉淀能溶于稀盐酸，沉淀可能为碳酸钡，气体可能为二氧化碳，错误；SO2能与溴水反应生成SO，SO与Ba(NO3)2溶液反应生成白色沉淀，正确。题点二二氧化硫与二氧化碳的鉴别3下列溶液中能够区别SO2和CO2的是()石灰水H2S溶液KMnO4溶液氯水品红溶液A BC除以外 D全部解析：选CSO2和CO2都属于酸性氧化物，都能与石灰水反应出现白色沉淀，气体过量时沉淀都会溶解，所以不能用石灰水来区别；SO2能与H2S反应生成S单质，能看到黄色沉淀生成，而CO2不能；SO2能被KMnO4溶液和氯水氧化，从而使溶液褪色，且SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，而CO2没有这些性质。所以可用来区别SO2和CO2。4已知：2H2SO4(浓)CCO22SO22H2O，下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白：(1)如果将装置中三部分仪器的连接顺序变为，则可以检出的物质是_；不能检出的物质是_。(2)如果将仪器的连接顺序变为，则可以检出的物质是_；不能检出的物质是_。(3)如果将仪器的连接顺序变为，则可以检出的物质是_；不能检出的物质是_。解析：装置为检验产物H2O，只能放在装置之前，因为若放在装置之后或装置之间，则气流通过装置或溶液后会带出水蒸气，则无法验证使无水CuSO4变蓝的水蒸气是否是反应生成物。装置和装置位置也不得变更，因为SO2、CO2均能使澄清石灰水变浑浊。故在用澄清石灰水来验证CO2前一定要排除SO2的干扰。答案：(1)SO2、CO2H2O(2)H2O、SO2CO2(3)SO2、CO2H2O题点三SO2对环境的污染与治理5(2019南京一中练习)某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如下图所示，下列说法不正确的是()AX可能含有2种盐Ba是SO3CY可能含有(NH4)2SO4D(NH4)2S2O8中S的化合价不可能为7价解析：选BX中含有亚硫酸铵或亚硫酸氢铵中的一种或两种盐，故A正确；气体a为二氧化硫，故B错误；X中加过量硫酸生成硫酸铵或硫酸氢铵，故C正确；S的最高化合价是6价，不可能为7价，故D正确。6如图是某煤发电厂处理废气的装置示意图。下列说法错误的是()A使用此废气处理装置可减少酸雨的形成B装置内发生的反应有化合、分解、置换和氧化还原反应C整个过程的反应可表示为2SO22CaCO3O2=2CaSO42CO2D可用酸性高锰酸钾溶液检验废气处理是否达标解析：选B装置内发生的反应有SO2与CaO的化合，CaCO3的分解反应以及CaSO3被氧气氧化为CaSO4的反应，没有发生置换反应。硫酸及SO的检验教材基础自热身1稀硫酸具有酸的通性2浓硫酸(1)物理性质浓H2SO4为无色油状液体，沸点高，难挥发，易溶于水，浓H2SO4溶于水放热，所以稀释浓H2SO4时，应将浓H2SO4沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌。(2)浓硫酸的特性吸水性常用作干燥剂，但不能干燥NH3、H2S、HI等分清浓硫酸的脱水性和吸水性的区别：吸水性：浓硫酸能吸收物质中游离的水，可用作干燥剂。可以是物理变化，也可以是化学变化，如浓硫酸吸收CuSO45H2O晶体中的结晶水；脱水性：浓硫酸可将有机物中的H、O原子以21比例脱去脱水性将有机物中的H、O以原子数21的比例脱去，如使蔗糖变黑强氧化性常温下，铁、铝遇浓硫酸钝化与Cu反应：Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O与C反应：C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O3.SO的检验(1)操作方法：被检液取清液有无白色沉淀(判断有无SO)。(2)原理解释：先加稀盐酸的目的是防止CO、SO、Ag干扰，再加BaCl2溶液，观察有白色沉淀产生，在此过程中可能发生反应的离子方程式：CO2H=CO2H2O、SO2H=SO2H2O、AgCl=AgCl、Ba2SO=BaSO4。知能深化扫盲点提能点(一)浓硫酸与金属的反应规律(1)钝化：常温下浓硫酸使Fe、Al表面快速生成致密氧化膜而阻止反应进一步发生。(2)与活泼金属(如Zn)反应，开始产生SO2，硫酸浓度变小后，产生H2。(3)与不活泼金属(如Cu)反应，开始产生SO2(加热)，浓度变小后，稀硫酸不再与Cu反应。如1 mol Cu与含2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应，生成的SO2小于1 mol。(4)浓硫酸在与金属的反应中既表现氧化性又表现酸性。浓硫酸在与非金属的反应中只表现氧化性。对点练1一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是()过量的氢气与氮气过量的浓盐酸与二氧化锰过量的铜与浓硫酸过量的锌与18 molL1硫酸ABC D解析：选DH2和N2制备NH3的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物；可以加入过量的浓盐酸，使二氧化锰反应完全；浓硫酸随着反应进行变为稀硫酸，稀硫酸不再与铜反应；18 molL1的浓硫酸与锌开始反应产生SO2，随着反应进行，浓硫酸变为稀硫酸，稀硫酸与锌反应产生H2。提能点(二)SO检验的3个误区误区1只加可溶性钡盐，而不酸化将导致CO、PO、SO等干扰离子判断成SO。因上述离子会产生BaCO3、Ba3(PO4)2、BaSO3白色沉淀。误区2误将Ag判断成SO如向待测液中滴加BaCl2溶液，再加稀盐酸有白色沉淀便断定含SO。其错误是未注意溶液中不含SO，而含Ag时也会产生同样的现象：AgCl=AgCl(白色)。误区3误将SO判断成SO如先用稀硝酸酸化，再加入BaCl2溶液或向待测液中滴加用稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，便误以为有SO。该错误是未注意NO在酸性环境中具有强氧化性，将SO氧化成SO而产生干扰。对点练2下列四种溶液中一定存在SO的是()A向甲溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀B向乙溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不溶解C向丙溶液中加入盐酸使之酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生D向丁溶液中加入硝酸使之酸化，再加入硝酸钡溶液，有白色沉淀产生解析：选C甲溶液中可能存在SO、CO或Ag；乙溶液中可能存在Ag；丁溶液用硝酸酸化，若溶液中存在SO或HSO会被氧化成SO，从而造成误判。题点全练过高考题点一硫酸的性质及应用1下列反应及用途所体现的浓硫酸的性质错误的是()A将浓硫酸滴到蔗糖上，蔗糖变黑并膨胀，表现浓硫酸的脱水性和强氧化性B氯气除杂过程中通入浓硫酸中，表现浓硫酸的吸水性C铜与浓硫酸共热，只表现浓硫酸的强氧化性D木炭与浓硫酸共热，只表现浓硫酸的强氧化性解析：选CC12H22O1112C11H2O，C和浓硫酸反应产生气体，浓硫酸表现脱水性和强氧化性，A正确；浓硫酸吸收Cl2中混有的水蒸气，浓硫酸表现吸水性，B正确；浓硫酸与不活泼金属反应既表现强氧化性，又表现酸性，C错误；浓硫酸与非金属单质反应只表现强氧化性，D正确。2下列叙述正确的是()A浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体B浓硫酸与单质硫反应的化学方程式为2H2SO4(浓)S3SO22H2O，在此反应中，浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性C把足量的铜粉投入到只含H2SO4 2 mol的浓硫酸中，得到的气体体积在标准状况下为22.4 LD常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2SO4，是因为浓H2SO4的强氧化性使其钝化解析：选DA项，浓H2SO4会吸收NH3，不能干燥NH3；B项，浓H2SO4只表现强氧化性；C项，随着反应的进行当浓硫酸变为稀硫酸时不再与铜粉反应，故得到的气体体积标准状况下小于22.4 L。题点二SO的检验3在某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，则下列关于该溶液所含离子的推断中正确的是()A一定含有SOB含有SO和AgC可能含有SO、Ag、SO中的一种或两种D可能含有SO或CO解析：选CA项错误，不能排除Ag、SO的干扰；B项错误，因为溶液中SO与Ag反应不能大量共存；D项错误，由“加入稀硝酸，沉淀不溶解”可以判断不可能含有CO。4对某酸性溶液(可能含有Br、SO、H2SO3、NH)分别进行如下实验：加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。根据实验不能确认其在原溶液中是否存在的是()ABrBSOCH2SO3 DNH解析：选B说明溶液中一定含有H2SO3，因H2SO3不稳定，分解产生的SO2可使品红溶液褪色。说明有NH3产生，说明溶液中一定含有NH。加入氯水时溶液显黄色，说明原溶液中含有Br，再加BaCl2有白色不溶于HNO3的沉淀生成，说明此时溶液中含SO，但可能是原溶液含有的，也可能是氯水氧化H2SO3产生的，故不能确定的为SO。5(2019扬州模拟)有一瓶Na2SO3溶液，可能已部分氧化，某学生进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，再加入过量稀硝酸，充分振荡后仍有白色沉淀，下列结论正确的是()ANa2SO3溶液已部分氧化B加入Ba(NO3)2溶液后生成的沉淀中一定含有BaSO4C加硝酸后的不溶沉淀一定为BaSO4D此实验能确定Na2SO3溶液是否已部分氧化解析：选C硝酸将SO氧化为SO，加硝酸后的沉淀一定为BaSO4，但加硝酸前的沉淀可能为BaSO3或BaSO4或它们的混合物，所以该实验不能确定Na2SO3是否已部分氧化。硫及其化合物的相互转化及制备知能深化扫盲点1硫及其化合物的转化关系(1)当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，可用如图表示：如：H2 O2O3。(2)相同价态硫的转化是通过酸、碱反应实现的。如：SO2Na2SO3写出、反应的化学方程式：H2SO32NaOH=Na2SO32H2O。Na2SO3H2SO4=Na2SO4H2OSO2。Na2SO3SO2H2O=2NaHSO3。2相邻价态的微粒不发生氧化还原反应如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。3含硫物质的连续氧化硫元素题点全练过高考题点一含硫物质之间的转化关系1能实现下列物质间直接转化的元素是()单质氧化物酸或碱 盐 A硅B硫C铜D铁 解析：选BS与O2生成SO2，SO2再与H2O生成H2SO3，H2SO3可以与NaOH生成Na2SO3和H2O，B项正确；A项中的氧化物为SiO2、C项中的氧化物为CuO、D项中的氧化物为Fe3O4，不与H2O反应，故错。2在下列物质转化中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素。请回答：(1)A是_，Y是_，Z是_。(2)当X是强酸时，E是_，写出B生成C的化学方程式：_。(3)当X是强碱时，E是_，写出B生成C的化学方程式：_。解析：因D的相对分子质量比C大16，则Y为O2，进而推知C、D为氧化物，BCD为连续氧化的过程。因E为酸，故C、D均为非金属氧化物，Z为H2O。当X为强碱时，该连续氧化关系为NH3NONO2HNO3，进而推知A为铵盐；当X为强酸时，该连续氧化关系为H2SSO2SO3H2SO4，进而推知A为硫化物。综上所述A为(NH4)2S。答案：(1)(NH4)2SO2H2O(2)H2SO42H2S3O22SO22H2O(3)HNO34NH35O24NO6H2O3.如图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为45，化合物D是重要的工业原料。(1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式：_。(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式：_。(3)将5 mL 0.10 molL1的E溶液与10 mL 0.10 molL1的NaOH溶液混合。写出反应的离子方程式：_；反应后溶液的pH_7(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是_。解析：常见的固体单质除了金属之外还有B、C、Si、P、S、I2，而能在空气中反应生成气体化合物的只有C、S。由A在加热条件下可与氢气反应，B、C的相对分子质量之比为45，确定A是单质硫，因为SO2和SO3的相对分子质量之比恰为45，硫酸是重要的工业原料，化合物E应为H2SO3。将5 mL 0.10 molL1的E(H2SO3)溶液与10 mL 0.10 molL1的NaOH溶液混合，二者恰好完全反应，所得溶液为Na2SO3溶液；由于SOH2OHSOOH，所以溶液显碱性。答案：(1)SH2H2S(2)H2SO32H2S=3S3H2O(3)H2SO32OH=SO2H2O大于Na2SO3是强碱弱酸盐，SO水解后溶液呈碱性题点二以陌生物质为载体考查知识的迁移应用4硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用做分析试剂及鞣革的还原剂，它受热、遇酸易分解。工业上可用反应：2Na2SNa2CO34SO2=3Na2S2O3CO2 制得。实验室模拟该工业过程的装置如图所示。回答下列问题：(1)b中反应的离子方程式为_， c中试剂为_。(2)反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是_。(3)d中的试剂为_。(4)实验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有_(写出两条)。(5)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入SO2不能过量，原因是_。解析：根据装置图可知，最左侧装置制备SO2，中间装置制备硫代硫酸钠(Na2S2O3)，右侧装置是尾气处理装置(吸收SO2)。(1)b用来制备SO2，实验室常用亚硫酸钠(或亚硫酸氢钠)和硫酸反应生成SO2、硫酸钠和水，离子方程式为SO2H=SO2H2O或HSOH=SO2H2O；根据制取硫代硫酸钠(Na2S2O3)的方程式可知c中试剂为硫化钠和碳酸钠混合溶液。(2)因为SO2具有氧化性，溶液中存在S2，所以二者能发生氧化还原反应生成单质S。(3)d是尾气处理装置(吸收SO2)，所以d中盛放的试剂是NaOH溶液。(4)控制SO2生成速率，可以采取控制反应温度、调节酸的滴加速度(或调节酸的浓度)的方法。(5)硫代硫酸钠(Na2S2O3)属于强碱弱酸盐，容易与酸发生反应(S2O2H=SSO2H2O)，若SO2过量，则溶液显酸性，硫代硫酸钠(Na2S2O3)会发生分解反应导致产品质量减少。答案：(1)SO2H=SO2H2O(或HSOH=SO2H2O)硫化钠和碳酸钠混合溶液(2)硫(或S)(3)NaOH溶液(4)控制反应温度、调节酸的滴加速度(或调节酸的浓度等)(5)若SO2过量，溶液显酸性，产物分解课堂真题集训明考向1判断下列说法的正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)(2017江苏高考)SSO3H2SO4()(2)(2016江苏高考)下述变化可以实现：FeS2SO2H2SO4()(3)(2016江苏高考)二氧化硫具有氧化性，所以可用于漂白纸浆()(4)(2016全国卷)配制稀硫酸时，先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水()(5)(2016四川高考)常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中，铁片不溶解，说明常温下铁与浓硫酸一定没有发生化学反应()(6)(2016上海高考)NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr()(7)(2016天津高考)用如图装置除去SO2中的少量HCl()(8)(2016海南高考)将SO2通入溴水中证明SO2具有漂白性()(9)(2016浙江高考)Ba2浓度较高时危害健康，但BaSO4可服入体内，作为造影剂用于X射线检查肠胃道疾病()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)2(2017江苏高考)下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是()解析：选B需用浓H2SO4与Cu反应制取SO2，A项不能达到实验目的；SO2可以使品红溶液褪色，以验证其具有漂白性，B项能达到实验目的；SO2的密度比空气大，应用向上排空气法收集，导气管应“长进短出”，C项不能达到实验目的；SO2与饱和NaHSO3溶液不反应，应用碱液(NaOH溶液)吸收，D项不能达到实验目的。3(2017海南高考)分别将足量下列气体通入稀Na