轮复习高三化学《专题五电解质溶液.ppt

专题五 电解质溶液,【课前导引】,解析：本题是为让学生巩固概念,强调电解质和非电解质的前提是必须是化合物。在溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质,在溶液中或熔融状态下不能导电的化合物是非电解质。所以题中醋酸和NH4NO3 是电解质，Cl2 既不是电解质又不是非电解质，SO2溶于水虽然能导电，但是是因为二氧化硫与水反应生成亚硫酸而导电。因此二氧化硫是非电解质。故答案是D。,2. 稀的醋酸溶液中存在平衡CH3COOH H+CH3COO(正方向吸热)， 要使溶液中c(H+)减小,下列操作正确的是_。 A. 溶液中加入氢氧化钠固体 B. 溶液中通入HCl气体 C. 使醋酸溶液的温度升高 D. 加入纯醋酸,2. 解析：本题以电离平衡为依托，考查学生应用化学平衡的知识解决电离平衡问题的能力。在醋酸溶液中存在如下电离平衡: CH3COOH+H2O CH3COO+H3+O 仍然可以符合勒夏特列原理。加氢氧化钠固体c(H+)会减小，通入HCl气体c(H+)会增大，升温c(H+)也会增大，加入纯醋酸其浓度增大c(H+)会增大。答案为A。,【考点搜索】,1. 了解强、弱电解质与结构的关系。 2. 理解弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响。 3. 水的电离和水的离子积常数。 4. 溶液的PH值及有关PH值简单计算。 5. 理解盐类水解的实质，掌握水解的规律，学会盐类水解离子方程式的书写。 6. 了解盐类水解在生产、生活中的应用。 7. 使学生理解中和滴定的原理。 8. 使学生初步了解酸碱中和滴定的操作方法。 9. 使学生掌握有关酸碱中和滴定的简单计算。,【链接高考】,例1 (05江苏8题) 在一定体积pH12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11。若反应后溶液体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液体积比是: A. 1:9 B. 1:1 C. 1:2 D. 1:4,解析：本题属于PH计算的考查范畴。本题中可假设Ba(OH)2溶液的体积为1L，因为n(Ba2+)=0.005mol，n(OH-)=0.01mol,剩余的n(OH-)=0.005mol。而此时OH-的浓度为0.001mol/L，总体积应为5L，故加入的NaHSO4溶液的体积为4L,答案应该是D。 解决此类问题的关键是进行合理的假设。,例2(05江苏12题) 常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH混合，不可能出现的结果是: A. pH7， 且c(OH)c(Na+)c(+)c(CH3COO) B. pH7， 且c(Na+)+c(+)=c(OH)+c(CH3COO) C. pHc(Na)c()c(OH) D. pH=7， 且c(CH3COO)c(Na+)c(H+)=c(OH),解析：本题属于基本概念与理论的考查。落点在离子浓度的大小比较,即水解和电离的平衡。此题比较常规,只要对四个选项分别进行研究即可解决。A中PH7时，即为碱性条件，稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合后，只有可能是CH3COONa溶液或者是NaOH溶液过量又或者是CH3COONa和极少量CH3COOH剩余的情况。,因此不可能是c(OH)c(Na)，更不可能是c()c(CH3COO)；B选项不管在溶液显示为何种性质的条件下，均应该满足电荷守恒；C选项完全是可能的,即当CH3COOH剩余，溶液中是CH3COOH和CH3COONa的混合溶液,且CH3COOH剩余较多；D中PH=7时,根据电荷守恒，c(CH3COO) =c(Na)。因此本题答案为A、D。,解决这类试题关键是掌握三种守恒关系的书写与理解。此类题的考查趋势是：单一的电解质溶液、酸碱反应后溶液、酸式盐溶液、多种盐混合溶液中离子浓度的大小比较。,【在线研究】,1. 将0.l mol.L-1醋酸溶液加水稀释， 下列说法正确的是: A. 溶液中c(H+)和c(OH-)都减小 B. 溶液中c(H+)增大 C. 醋酸电离平衡向左移动 D. 溶液的pH增大,命题意图: 本题以弱电解质电离平衡为依托，考查弱电解质在加水稀释条件下的电离平衡走向，以及溶液中各种离子浓度大小的变化，以此考查考生思维的灵活度和深广度。,解题思路: 在醋酸溶液中存在如下电离平衡：,CH3COOH+H2O,CH3COO+H3O+,加水稀释虽可使醋酸的电离平衡向电离的方向移动，H3O数目增加，但由于加水稀释时溶液的体积变化占了主导地位，所以c(H3O)减小，PH增大。答案为D。,2. 已知0.1molL-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，则下列说法中正确的是: A. 在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同 B. 在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等 C. 在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+) =c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-) D. 在Na2A溶液中一定有：c(Na+)c(A2-) c(H+) c(OH-),命题意图: 本题主要考查电离平衡、盐类水解等理论知识。弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡都会反映到溶液中各种离子浓度的关系之中，从分析离子关系角度考查电离平衡和盐类水解平衡理论知识，可以较好地区分学生对相关理论内容的理解水平。,解题思路: 根据题给条件可判断，H2A的第一级电离就较弱，属于弱酸。所以在Na2A、NaHA溶液中由于水解和电离，两溶液中所含离子种类数肯定相同。在Na2A溶液中，由于A2-水解，阴离子总数增加，所以两溶液中阴离子总数前者多。任何溶液中，阳离子所带正电荷总数跟阴离子所带负电荷总数必定相等。所以，在Na2A溶液中H+浓度小于OH-离子浓度。本题答案选C。,【方法论坛】,1. 强、弱电解质及其与结构的关系,弱极性共价键,可逆，存在电离平衡,2. 电离方程式：强电解质在溶液中全部电离，在电离方程式中以“”表示之；弱电解质不能全部电离，在电离方程式中以“ ”表示之；多元弱酸分步电离，在书写电离方程式时要分步书写,如H2CO3电离时常以下式表示：H2CO3 HHCO3、HCO3 HCO32；多元弱碱分步电离，但常常一步写到底，如 Cu(OH)2 Cu22OH。,3. 影响水的电离的因素：, 升高温度可以促进水的电离，所以，升温时Kw增大；例如，100时，Kw=110-12；, 在25时，把酸、碱溶入水中，水的电离受到抑制，由水电离出的H、OH-都减小，但水溶液中所有H+、OH-的浓度的乘积不变，仍为110-14；, 保持25不变，把NH4Cl这样易水解的盐溶入水中，水电离受到促进，由水电离出的H、OH都增多，但OH有一部分会与NH4结合成NH3H2O，所以，溶液中H、OH浓度的乘积仍为110-14； 水的离子积是只与温度有关的常数，在25时，纯净水或酸溶液、或碱溶液、或盐溶液中，H、OH浓度的乘积保持不变：Kw=110-14；,4. 盐类水解的一般规律,有弱才水解，无弱不水解， 越弱越水解，都弱都水解， 谁强显谁性，都强显中性。例: 物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是：_,因为NaZ溶液的碱性最强，则Z离子水解程度最大。HZ的酸性最弱。因此HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是HXHYHZ.,5. 运用三种守恒关系判断溶液中粒子浓度大小。 电解质溶液中的离子之间存在着三种定量关系: 物料守恒: 例如在Na2CO3溶液中: 1/2c(Na)= c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)； 又如在NaH2PO4溶液中: c(Na)=c(H3PO4)+c(H2PO4) +c(HPO42)+c(PO43)；, 电荷守恒：例如在NaHCO3溶液中:,c(Na+)+c(H+) =c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)；,又如在Na2HPO4溶液中：,c(Na)+c(H)= c(OH)+c(H2PO4)+2c(HPO42)+3c(PO43)；, 质子守恒：,如Na2CO3溶液中:,c(OH)=c(HCO3)2c(H2CO3)c(H)；,又如Na3PO4溶液中:,c(OH)= c(HPO42)+2c(H2PO4)+3c(H3PO4)+c(H+)；,6. 中和滴定的原理,(1) 定量分析：化学上把测定物质各组成成分的含量过程，称为定量分析过程。中和滴定是定量分析的一种方法。,(2) 中和滴定：用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法就叫酸碱中和滴定。,实质: H+OH=H2O即酸中的H+和碱中的OH-物质的量相等。,(3) 计算原理: mHnR+nM(OH)m = MnRm+mnH2O,m n,C1V1 C2V2,则有:nC1V1 = mC2V2,其中C1、C2分别表示酸和碱的浓度，V1、V2 分别表示酸和碱的体积。,(4) 中和滴定的关键： 准确测定溶液的体积 准确显示反应的终点,7. 中和滴定的仪器的使用，操作方法及步骤,(1) 仪器：酸式、碱式滴定管，滴定管夹，锥形瓶。 酸式滴定管: 玻璃活塞； 碱式滴定管: 不能用玻璃活塞(为什么？) 注意：零刻度在上方 滴定管可以读到小数点后两位,(2) 药品: 标准液；待测液；指示剂。,(3) 准备过程: 洗涤: 用洗液洗检漏：滴定管是否漏水用水洗用标准液洗(或待测液洗) 注意: 为什么用水洗后，还要用标准液洗？ 但锥形瓶不能用待测液洗？ 装溶液排气泡调液面记数据V(始) 洗涤后滴定管中装标准溶液，并读下读数，锥形瓶中装一定体积的待测液，并放几滴指示剂于锥形瓶中,(4) 滴定: 左手控制滴定管旋塞，右手拿住锥形瓶颈，边滴入标准液边不断摇动；眼睛要始终注视锥形瓶中溶液的颜色变化。 当看到加一滴标准液时，锥形瓶中溶液颜色突变时，停止滴定。待30s不变色,准确记下标准液读数，并准确求得滴定用去的标准液体积。 滴定操作重复23次。 将几次滴定用去盐酸体积的平均值代入关系式计算。,【实弹演练】,课堂反馈,1. 下列叙述正确的是: A. 强电解质都是离子化合物，因此NaCl是离子化合物 B. 醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强 C. SO3溶于水，其水溶液能导电，SO3是电解质 D. 硫磺是单质，不导电，因此硫磺是非电解质,课堂反馈,1. 下列叙述正确的是: A. 强电解质都是离子化合物，因此NaCl是离子化合物 B. 醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强 C. SO3溶于水，其水溶液能导电，SO3是电解质 D. 硫磺是单质，不导电，因此硫磺是非电解质,B,2. pH相同的氨水和氢氧化钠两种溶液中它们的: A. H+ 的物质的量相同 B. 物质的量浓度相同 C. OH-的物质的量浓度相同 D. OH-的物质的量浓度不同,2. pH相同的氨水和氢氧化钠两种溶液中它们的: A. H+ 的物质的量相同 B. 物质的量浓度相同 C. OH-的物质的量浓度相同 D. OH-的物质的量浓度不同,C,3. 常温时，以下4种溶液pH最小的是: A. 0.01molL-1醋酸溶液 B. 0.02molL-1醋酸与0.02mol L-1NaOH溶液等体积混合液 C. 0.03molL-1醋酸与0.01mol L-1NaOH溶液等体积混合液 D. pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合液,3. 常温时，以下4种溶液pH最小的是: A. 0.01molL-1醋酸溶液 B. 0.02molL-1醋酸与0.02mol L-1NaOH溶液等体积混合液 C. 0.03molL-1醋酸与0.01mol L-1NaOH溶液等体积混合液 D. pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合液,A,4. 室温下，在pH=12的某溶液中，分别有甲、乙、丙、丁四位同学计算出由水电离的c(OH)的数据分别为： 甲：1.010-7molL-1；乙：1.010-6molL-1；丙：1.010-2molL-1；丁：1.010-12molL-1。其中你认为正确的数据是: A. 甲、乙 B. 乙、丙 C. 丙、丁 D. 乙、丁,4.室温下，在pH=12的某溶液中，分别有甲、乙、丙、丁四位同学计算出由水电离的c(OH)的数据分别为： 甲：1.010-7molL-1；乙：1.010-6molL-1；丙：1.010-2molL-1；丁：1.010-12molL-1。其中你认为正确的数据是: A. 甲、乙 B. 乙、丙 C. 丙、丁 D. 乙、丁,C,5. 下列说法正确的是:,A. 0.020 mol/L的HCN(aq)与0.020 mol/L NaCN(aq)等体积混合得到碱性混合溶液中: c(Na+)c(CN) B. 某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中: c(H+)+c(A2)=c(OH)+c(H2A) C. 在物质的量浓度均为0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中: c(CH3COOH)+c(CH3COO)=0.01 mol/L D. c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、NH4HCO3溶液、NH4Cl溶液： c(NH4)2SO4c(NH4HCO3)c(NH4Cl),5. 下列说法正确的是:,A. 0.020 mol/L的HCN(aq)与0.020 mol/L NaCN(aq)等体积混合得到碱性混合溶液中: c(Na+)c(CN) B. 某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中: c(H+)+c(A2)=c(OH)+c(H2A) C. 在物质的量浓度均为0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中: c(CH3COOH)+c(CH3COO)=0.01 mol/L D. c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、NH4HCO3溶液、NH4Cl溶液： c(NH4)2SO4c(NH4HCO3)c(NH4Cl),A,6. 某学生用0.10mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步: (A) 取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm (B) 用标准溶液润洗滴定管2-3次 (C) 把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液 (D) 移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入23滴酚酞,(E) 把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，并记下滴定管液面的刻度: (F) 调节液面至0或0刻度以下，记下读数: 完成以下填空: (1) 正确操作的顺序是(用序号字母填写): _,(E) 把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，并记下滴定管液面的刻度: (F) 调节液面至0或0刻度以下，记下读数: 完成以下填空: (1) 正确操作的顺序是(用序号字母填写): _,B A C F D E,(2) 上述(B)操作的目的是: _ (3) 上述(D)操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是(填偏大、偏小、不变，下同): _,(2) 上述(B)操作的目的是: _ (3) 上述(D)操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是(填偏大、偏小、不变，下同): _,防止将标准液稀释,(2) 上述(B)操作的目的是: _ (3) 上述(D)操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是(填偏大、偏小、不变，下同): _,防止将标准液稀释,偏大,(4) 实验中用左手控制_ (填仪器及部位)，眼睛注视_ _，直至滴定终点。判断到达终点的现象是:,(4) 实验中用左手控制_ (填仪器及部位)，眼睛注视_ _，直至滴定终点。判断到达终点的现象是:,滴定管玻璃球,(4) 实验中用左手控制_ (填仪器及部位)，眼睛注视_ _，直至滴定终点。判断到达终点的现象是:,滴定管玻璃球,锥形瓶中,(4) 实验中用左手控制_ (填仪器及部位)，眼睛注视_ _，直至滴定终点。判断到达终点的现象是:,滴定管玻璃球,锥形瓶中,溶液的颜色变化,(4) 实验中用左手控制_ (填仪器及部位)，眼睛注视_ _，直至滴定终点。判断到达终点的现象是:,滴定管玻璃球,锥形瓶中,溶液的颜色变化,锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红且保持30秒内不褪色。,(5) 若称取一定量的KOH固体(含少量NaOH)配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对测定结果的影响是_。 (6)滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度，则对滴定结果的影响是_。,(5) 若称取一定量的KOH固体(含少量NaOH)配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对测定结果的影响是_。 (6)滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度，则对滴定结果的影响是_。,偏小,(5) 若称取一定量的KOH固体(含少量NaOH)配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对测定结果的影响是_。 (6)滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度，则对滴定结果的影响是_。,偏小,偏小,课后巩固A,1. 离子方程式NH4+2H2O H3O+ NH3H2O所代表的是： A. 氨水与盐酸反应的逆反应 B. 醋酸铵晶体溶于水 C. 碳酸铵晶体溶于水 D. 氯化铵溶液与过量NaOH溶液反应,课后巩固A,1. 离子方程式NH4+2H2O H3O+ NH3H2O所代表的是： A. 氨水与盐酸反应的逆反应 B. 醋酸铵晶体溶于水 C. 碳酸铵晶体溶于水 D. 氯化铵溶液与过量NaOH溶液反应,A,2. (长郡原创)下列公式中哪一个能用来精确地计算任意浓度盐酸中氢离子的物质的量浓度c(H+)(Kw为水的离子积常数)： A. c(H+)=c(HCl) B. c(H+)=c(HCl)+ Kw/c(H+) C. c(H+)=c(HCl)+ Kw D. c(H+)=c(HCl) Kw/c(H+),2. 下列公式中哪一个能用来精确地计算任意浓度盐酸中氢离子的物质的量浓度c(H+)(Kw为水的离子积常数)： A. c(H+)=c(HCl) B. c(H+)=c(HCl)+ Kw/c(H+) C. c(H+)=c(HCl)+ Kw D. c(H+)=c(HCl) Kw/c(H+),B,3. 在水中溶入下列物质，可使水的电离平衡向右移动的是: H2SO4 NH4Cl Cl2 NaOH Na A. B. C. D. ,3. 在水中溶入下列物质，可使水的电离平衡向右移动的是: H2SO4 NH4Cl Cl2 NaOH Na A. B. C. D. ,B,4. NaHS溶液中滴入酚酞试液显红色。在0.1molL-1NaHS溶液中，下列关系正确的是: A. c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-) B. c(HS-)+c(S2-)=0.1molL-l C. c(S2-)c(HS-)c(H+)c(OH-) D. c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+c(OH-)+c(S2-),4. NaHS溶液中滴入酚酞试液显红色。在0.1molL-1NaHS溶液中，下列关系正确的是: A. c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-) B. c(HS-)+c(S2-)=0.1molL-l C. c(S2-)c(HS-)c(H+)c(OH-) D. c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+c(OH-)+c(S2-),A,5. 将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与Na溶液等体积混合，测得混合后溶液中 c(Na+)c(X-)，则下列关系正确的是: A. c(OH)c(H+) B. c(HX)c(X) C. c(X)+c(HX)=c(Na+) D. c(HX)+c(H+)=c(Na+)+c(OH),5. 将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与Na溶液等体积混合，测得混合后溶液中 c(Na+)c(X-)，则下列关系正确的是: A. c(OH)c(H+) B. c(HX)c(X) C. c(X)+c(HX)=c(Na+) D. c(HX)+c(H+)=c(Na+)+c(OH),D,6. 25时，若体积为Va=a、PH=a的某一元强酸与体积为Vb、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知VaVb，a=0.5b，请填空白: (1) a值可否等于3(填“可”或“否”) _理由是_ (2) a的取值范围是：_,6. 25时，若体积为Va=a、PH=a的某一元强酸与体积为Vb、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知VaVb，a=0.5b，请填空白: (1) a值可否等于3(填“可”或“否”) _理由是_ (2) a的取值范围是：_,否,6. 25时，若体积为Va=a、PH=a的某一元强酸与体积为Vb、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知VaVb，a=0.5b，请填空白: (1) a值可否等于3(填“可”或“否”) _理由是_ (2) a的取值范围是：_,否,若a=3，则b=6显酸性 不合题意,6. 25时，若体积为Va=a、PH=a的某一元强酸与体积为Vb、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知VaVb，a=0.5b，请填空白: (1) a值可否等于3(填“可”或“否”) _理由是_ (2) a的取值范围是：_,否,若a=3，则b=6显酸性 不合题意,3.5a14/3,7. 取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份50mL，向其中各通入一定量的CO2，然后各取溶液10mL，分别将其稀释为100mL，分别向稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，标准状况下产生CO2气体体积与所加盐酸体积之间的关系如下图所示，试回答下列问题：,(1) 曲线A表明，原溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为(写化学式)_，两种溶质的物质的量之比为_；加盐酸后产生CO2体积的最大值为_mL。 (2) 曲线B表明，原溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为(写化学式)_两种溶质物质的量之比为_；加盐酸后产生CO2体积最大值_mL。 (3) 通过计算求出原NaOH溶液的物质的量浓度。,(1) 曲线A表明，原溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为(写化学式)_，两种溶质的物质的量之比为_；加盐酸后产生CO2体积的最大值为_mL。 (2) 曲线B表明，原溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为(写化学式)_两种溶质物质的量之比为_；加盐酸后产生CO2体积最大值_mL。 (3) 通过计算求出原NaOH溶液的物质的量浓度。,NaOH,Na2CO3,(1) 曲线A表明，原溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为(写化学式)_，两种溶质的物质的量之比为_；加盐酸后产生CO2体积的最大值为_mL。 (2) 曲线B表明，原溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为(写化学式)_两种溶质物质的量之比为_；加盐酸后产生CO2体积最大值_mL。 (3) 通过计算求出原NaOH溶液的物质的量浓度。,NaOH,Na2CO3,3:1,(1) 曲线A表明，原溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为(写化学式)_，两种溶质的物质的量之比为_；加盐酸后产生CO2体积的最大值为_mL。 (2) 曲线B表明，原溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为(写化学式)_两种溶质物质的量之比为_；加盐酸后产生CO2体积最大值_mL。 (3) 通过计算求出原NaOH溶液的物质的量浓度。,NaOH,Na2CO3,3:1,33.6,(1) 曲线A表明，原溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为(写化学式)_，两种溶质的物质的量之比为_；加盐酸后产生CO2体积的最大值为_mL。 (2) 曲线B表明，原溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为(写化学式)_两种溶质物质的量之比为_；加盐酸后产生CO2体积最大值_mL。 (3) 通过计算求出原NaOH溶液的物质的量浓度。,NaOH,Na2CO3,3:1,33.6,Na2CO3、NaHCO3,(1) 曲线A表明，原溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为(写化学式)_，两种溶质的物质的量之比为_；加盐酸后产生CO2体积的最大值为_mL。 (2) 曲线B表明，原溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为(写化学式)_两种溶质物质的量之比为_；加盐酸后产生CO2体积最大值_mL。 (3) 通过计算求出原NaOH溶液的物质的量浓度。,NaOH,Na2CO3,3:1,33.6,Na2CO3、NaHCO3,1:1,(1) 曲线A表明，原溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为(写化学式)_，两种溶质的物质的量之比为_；加盐酸后产生CO2体积的最大值为_mL。 (2) 曲线B表明，原溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为(写化学式)_两种溶质物质的量之比为_；加盐酸后产生CO2体积最大值_mL。 (3) 通过计算求出原NaOH溶液的物质的量浓度。,NaOH,Na2CO3,3:1,33.6,Na2CO3、NaHCO3,1:1,112,解：图示表明，向溶液中滴加0.1mol/L的盐酸至不再放出CO2气体时，消耗盐酸的体积为75mL:,所以原NaOH溶液的物质的量浓度为：,课后巩固B,1. 若200mL c(H+)=1103molL1的某一元酸和100mL c(OH)=1103molL1的某一元碱溶液混合后，溶液呈碱性。所用的酸和碱可能是： A. 等浓度的弱酸和强碱 B. 等浓度的强酸和强碱 C. 稀的弱酸和浓的强碱 D. 稀的强酸或浓的弱碱,课后巩固B,1. 若200mL c(H+)=1103molL1的某一元酸和100mL c(OH)=1103molL1的某一元碱溶液混合后，溶液呈碱性。所用的酸和碱可能是： A. 等浓度的弱酸和强碱 B. 等浓度的强酸和强碱 C. 稀的弱酸和浓的强碱 D. 稀的强酸或浓的弱碱,D,2. 常温下PH=2的两种酸溶液HA和HB，分别加水稀释，其PH与所加水的体积变化如图所示，下列结论正确的是: A.酸HB是比HA更强的酸 B.酸HA是比HB更强的酸 C.稀释前HA的物质的量浓度大 D.稀释前粒子酸的物质的量浓度一样大,2. 常温下PH=2的两种酸溶液HA和HB，分别加水稀释，其PH与所加水的体积变化如图所示，下列结论正确的是: A.酸HB是比HA更强的酸 B.酸HA是比HB更强的酸 C.稀释前HA的物质的量浓度大 D.稀释前粒子酸的物质的量浓度一样大,B,3. 250C时，向VmL PH= a的醋酸中滴加PH= b的NaOH溶液VmL时，两者恰好完全反应，则此时a+b的值是: A. 大于14 B. 小于14 C. 等于14 D. 不能确定,3. 250C时，向VmL PH= a的醋酸中滴加PH= b的NaOH溶液VmL时，两者恰好完全反应，则此时a+b的值是: A. 大于14 B. 小于14 C. 等于14 D. 不能确定,A,4. 常温下Ca(OH)2溶于水达饱和时存在如下平衡：Ca(OH)2(s) Ca(OH)2(aq)，Ca(OH)2(aq) = Ca2+2OH。饱和石灰水的密度为d g/cm3，溶液的 pH=12。则该温度下Ca(OH)2的溶解度为:,4. 常温下Ca(OH)2溶于水达饱和时存在如下平衡：Ca(OH)2(s) Ca(OH)2(aq)，Ca(OH)2(aq) = Ca2+2OH。饱和石灰水的密度为d g/cm3，溶液的 pH=12。则该温度下Ca(OH)2的溶解度为:,A,5. 已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离程度远大于第二步电离程度，第二步电离程度远大于第三步电离程度今有HA、H2B、H3C三种一元、二元、三元弱酸，根据“较强酸+较弱酸盐=较强酸盐+较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：,回答下列问题：,(1) 相同条件下，HA、H2B、三种酸中酸性最强的是:_ (2) A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-6种离子中，最易结合质子的是_ 最难结合质子的是 _,回答下列问题：,(1) 相同条件下，HA、H2B、三种酸中酸性最强的是:_ (2) A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-6种离子中，最易结合质子的是_ 最难结合质子的是 _,H2B,回答下列问题：,(1) 相同条件下，HA、H2B、三种酸中酸性最强的是:_ (2) A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-6种离子中，最易结合质子的是_ 最难结合质子的是 _,H2B,C3-,回答下列问题：,(1) 相同条件下，HA、H2B、三种酸中酸性最强的是:_ (2) A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-6种离子中，最易结合质子的是_ 最难结合质子的是 _,H2B,C3-,HB-,(3) 判断下列反应的离子方程式中正确的是(填写标号) _,(3) 判断下列反应的离子方程式中正确的是(填写标号) _,BC,(4) 完成下列反应的离子方程式,A. H3C+OH- (过量),B. HA(过量)+C3-,(4) 完成下列反应的离子方程式,A. H3C+OH- (过量),B. HA(过量)+C3-,(4) 完成下列反应的离子方程式,A. H3C+OH- (过量),B. HA(过量)+C3-,6. 用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是: 甲: 称取一定质量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL； 用PH试纸测出该溶液的PH值，即可证明HA是弱电解质。,乙： 用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制PH=1的两种酸溶液各100mL； 分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL； 各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。,(1) 在两个方案的第步中，都要用到的定量仪器是_ (2) 甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的PH_1(选填、=)；乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是_ (多选扣分) (a) 装HCl的试管中放出H2的速率快 (b) 装HA溶液的试管的中放出H2的速率快 (c) 两个试管中产生气体速率一样快,(1) 在两个方案的第步中，都要用到的定量仪器是_ (2) 甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的PH_1(选填、=)；乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是_ (多选扣分) (a) 装HCl的试管中放出H2的速率