高一化学物质的量浓度.ppt

三、物质的量浓度,ug是微克，1g=106 ug,它们的含义是什么？,农夫山泉矿泉水 (g/100mL) 1g(微克)=10-6g 每100mL矿泉水中 所含溶质质量 钙:400g/100mL,红星二锅头酒 酒精度 （V/V） 1度:每100mL酒中 含有1 mL酒精 酒精度:五十六度,NaOH溶液 质量分数 单位质量溶液中所 含溶质的质量 质量分数:10%,钙: “ 400g/100mL” 的含义是什么？,酒精度: “五十六度” 的含义是什么？,质量分数:“10%” 的含义是什么？,每100mL矿泉水中含钙 的质量400微克,每100mL酒中含有56mL的酒精,每100g溶液中含有10gNaOH,有何共同之处？,溶液的量,溶质的量,m(溶质),m(溶液),浓度=,钙: “ 400g/100mL” 的含义：,酒精度: “五十六度” 的含义：,质量分数:“10%” 的含义：,每100mL矿泉水中含钙 的质量400微克,每100mL酒中含有 56mL的酒精,每100g溶液中含有10gNaOH,n(溶质),V(溶液),c=,思考:,它的单位是什么？,讨论:,根据这个关系式，并类比质量分数的定义给物 质的量浓度下个定义。,质量分数：单位质量溶液中所含溶质的质量,思考:,取一定量溶液时，是称质量方便还是量体积方便？,物质的量浓度,思考:,试描述2molL-1NaOH溶液2molL-1的含义？,（1）将40g NaOH 配成2L溶液，其物质的量浓度为 mol/L,0. 5,（2）标准状况下，22.4L HCl 配成 0.5L 盐酸，其物质的量浓 度为 mol/L。,2,（3）物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液500mL, 含硫酸的物质的 量为 mol 。,（4）10 mol HCl能配成 L 物质的量浓度为2mol/L的盐酸。,5,1,从 1L 1mol/L NaCl 溶液中，分别取出 100mL、 10mL 和 1mL 溶液，它们的物质的量浓度是否相等？ 所含溶质是否相等？,因为溶液具有均一、稳定的特征，,所以从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积 的溶液，,其浓度不变，,所含溶质的质量（物质的量）因体积不同而不同。,将10ml 2 mol/L的硫酸溶液加水稀释到100ml，其物质的量浓度变为 ； 要配制500mL 0.6mol/L 的NaOH溶液，需 6 mol/L 的NaOH溶液 毫升。 2 mol/L的盐酸溶液200L和4 mol/L的盐酸溶液100L混合，混合后溶液中盐酸的物质的量浓度为 。,（5）1 mol/L MgCl2 溶液，Mg2+ 的物质的量浓度为 mol/L， Cl- 的物质的量浓度为 mol/L 。,1,（6）0.5 mol/L H2SO4 溶液，H+ 的物质的量浓度为 mol/L， SO42- 的物质的量浓度为 mol/L 。,（7）0.1 mol/L Al2(SO4)3 溶液，Al3+ 的物质的量浓度为 mol/L，SO42- 的物质的量浓度为 mol/L 。,2,1,0. 5,0. 2,0. 3,下列各溶液中，Na+ 浓度最大的是 （ ） （A）4L 0. 5 mol/L NaCl 溶液 （B）1L 0. 3 mol/L Na2SO4 溶液 （C） 0. 8L 0. 4 mol/L NaOH 溶液 （D） 2L 0. 15 mol/L Na3PO4 溶液,C (Na+) = 0. 5 mol/L1 = 0. 5 mol/L,C (Na+) = 0. 3 mol/L2 = 0. 6 mol/L,C (Na+) = 0. 4 mol/L1 = 0. 4 mol/L,C (Na+) = 0. 15 mol/L3 = 0. 45 mol/L,B,离子的物质的量浓度只与溶液物质的量浓度及每摩尔溶质 在溶液中电离出离子的多少有关，与溶液的体积无关。,实验室为确定一瓶稀盐酸的浓度，用0.1000molL-1NaOH溶液中和25.00mL该盐酸，当酸与碱恰好完全反应时，消耗NaOH 溶液24.50mL。试求该盐酸的物质的量浓度。,1. 在标准状况下，往水中通入11.2L HCl气体形成 250mL溶液，求所得盐酸的物质的量浓度。,2. 配制200mL 0.50molL-1 NaOH溶液，需要多少克NaOH固体？,将配好的溶液加水稀释到1L，所得溶液中溶质的物质的量为多少？溶液中溶质的物质的量浓度为多少？,若加热浓缩到100mL，则溶液中溶质的物质的量和物质的量浓度各为多少？,3.某市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84/cm3。计算该浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度。,mB maq,物质的量浓度溶液的配制,专用仪器：,容量瓶,注 意 事 项,瓶塞，细颈，平底。,容量瓶上注明温度和量程，,1. 瓶塞不能漏液,容量瓶上只在一条刻度线。,2. 不可装热或冷的液体,3. 不许存放液体或进行化学反应,配制 150mL 0.6mol/L NaCl 溶液,1. 计算：,注 意 事 项,m (NaCl) =15010 3L0.6mol/L58.5 g/mol = 5.3g,1. 放平，调零点。,2. 左物右砝,3. 用镊子按从大到小顺序夹取砝码,2. 称量：,用托盘天平称量或分析天平、电子天平。,5. 用玻璃器皿称取强腐蚀性或易潮解物质。,4. 称毕，砝码回盒，游砝归零。,1. 计算：,注 意 事 项,物质溶解时常伴有放热吸热现象，使容量瓶体积不准。,1. 搅拌时沿一定方向，控制一定速度。,2. 玻棒不碰杯壁，不放在桌上。,2. 称量：,用托盘天平称量。,3. 加水量应能把溶质全部溶解，但不要太多。,3. 溶解：,在烧杯中溶解，用玻棒搅拌。,思考：为何不直接在容量瓶中溶解？,配制 150mL 0.6mol/L NaCl 溶液,1. 计算 2. 称量 3. 溶解,用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻棒2-3次，,洗液应全部转移到容量瓶中。,4. 转移,用玻棒引流，避免液体洒在瓶外。,5. 洗涤,保证溶质全部转移到容量瓶中。,6. 定容,振荡均匀后，注入蒸馏水，至距刻度1-2处，改用滴管加水，使液面最低处与刻度相切。,思考：如液面超过了刻度，怎么办？,溶液浓度变小，请重新配制。,1. 计算 2. 称量 3. 溶解,4. 转移 5. 洗涤 6. 定容,7. 摇匀,盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，使溶液混合均匀。,8. 装瓶,将配好的溶液倒入试剂瓶中，盖上 瓶塞，贴上标签。,配制 150mL 0.6mol/L NaCl 溶液,讨论,定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？,？,俯 视,仰 视,俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；,仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。,练习 2,用18 mol/L 硫酸配制 100 mL 1.0mol/L 硫酸，若实验仪 器有 （A）100 mL量筒 （B）托盘天平 （C）玻璃棒 （D）50 mL容量瓶 （E） 10 mL量筒 （F）胶头滴管 （G）50 ml 烧杯 （H） 100 mL容量瓶 实验时选用