江西省丰城四中2014高中化学氯气的性质说课课件新人教版必修.ppt

人教版 必修1 第四章 第二节(第一课时）,氯气的性质说课 (第一课时）,教材分析,教法分析,教学程序,板书设计,说课内容,学法分析,一、教材分析,教材分析,教材的地位和作用,教学重点、难点,三维 目标,一、教材分析 1、教材中的内容、地位和作用： 本节选自高中化学（人教版）必修1第四章第二节，这是在学习了第一章“从实验学化学”工具性知识、第二章“化学物质及其变化”理论指导性知识之后，是第三章“金属及其化合物”常见无机物及其性质等知识的继续。进一步介绍元素化合物知识和研究方法，是认识元素周期律、元素周期表知识的重要基础。 氯是一种比较典型的、重要的非金属元素。课本上选择氯气的性质、用途以及氯离子的检验等内容进行比较全面的学习和研究。通过这节课的学习，逐渐养成良好的“学习方法”，为指导后面硫、氮等元素及其化合物的学习奠定基础。,3、三维目标,知识与技能,过程与方法,情感态度与价值观,通过看、闻、做了解氯气的物理性质，训练学生的观察和归纳能力。 以氯原子的结构特点作为切入点，通过实验探究掌握氯气的化学性质，认识氯气是一种很活泼的非金属单质。,对氯气性质的实验探究，让学生体会实验探究在化学研究中的作用，初步形成元素化合物研究的一般方法。 通过问题讨论，掌握闻气体的方法，通过探究氯气的化学性质的探究，体验实验探究过程。,利用氯气的毒性，提高学生的环保意识，培养学生的社会责任感。 通过实验探究，激发学生学习化学的兴趣，联系生活实际，体会氯气给生活带来的变化，增强学生对化学、科技与生活之间联系的认识。,3、教学重点、难点,重点：氯气的化学性质 研究物质性质的一般方法 实验探究能力的培养 难点：氯气与水的反应 学生探究性学习能力的形成,二、学情分析,学生已有知识：在初中学习了氧元素的性质，而在高一通过前三章内容的学习，掌握了用实验的手段来探究学习化学，初步能运用离子反应和氧化还原反应等理论来指导学习。 学生特点：我所任教的学生是县重点中学学生，知识基础不好，参与课堂活动比较积极活跃，但耐心不够，观察、实验记录方面能力欠缺。,三、教学方法与策略,新课程标准提倡“从生活走进化学，从化学走向社会”；教学中，强调以实验探究为主的教学方式，促进学生自主建构知能体系，提高自身化学素养，为学生终身的化学发展奠定坚实的基础。因此本课从生活中发现问题，然后通过学生实验探究，认识物质性质，同时注意抓住学生的好奇心，积极性引导学生认真分析，科学实验，归纳总结。 教学主要采用学生分组实验、教师演示实验，多媒体展示和教师讲述等教学方法，通过理论分析，实验探究、分析归纳等综合性启发式教学方法去启迪学生的思维，激发学生的学习兴趣。,四、教学过程流程,1、创设情境，引入新课 2、展示实物，归纳物理性质 3、理论分析，推测化学性质 4、实验探究，研究化学性质 5、课堂小结，巩固练习布置作业,返回,提出 问题,1学生阅读第82页的“科学史话”， 完成“思考与交 流”中的问题并小结 氯气的物理性质。 2引导学生说出史料对自己的启示。 3分析引出舍勒发现氯气的反应方 程式。,学生 活动,学生通过看、闻、向氯气中加水等， 从而解决了物理性质，通过科学史话， 能提炼出氯气的制备方程式,探究物质化学性质的方法：,结构分析预测,实验探究验证,解释与结论,返回,提出 问题,请分析氯原子的结构特 点，试推导氯气可能具有 的化学性质？,学生 活动,通过分析氯原子结构示意图 知道氯气得电子能力很强，所 以具有强氧化性,提出 问题,平时学习和生活中接触到了 NaCl 、FeCl3、 CuCl2 这些金属氯化物，这些物质能 否用金属与氯气反应得到那？,学生 活动,氯气是很强的氧化剂，金属一 般容易失去电子，表现还原性 所以推测可以发生氧化还原反应,探究 实验,播放视频,学生 活动, Cu Cl2 Cu Cl2（棕黄色烟） 2Fe3 Cl2 2FeCl3 （棕色烟） 2Na+ Cl2 2NaCl（白烟）,提出 问题,1.向Cu Cl2和FeCl3这两种物质中 加水会有什么现象？ 2.变价金属与氯气发生反应， 金属化合价如何变化？,学生 活动,通过产物加水能得到蓝绿色溶液 是Cu Cl2而浅黄色溶液是FeCl3。 通过产物分析，得到结论：氯气 与金属反应得到高价态氯化物,探究 实验,学生 活动,氢气在氯气中燃烧。 氢气与氯气混合后光照,观察、分析现象，写出化学 方程式 H2 Cl2 2HCl（苍白色火焰）,提出 问题,燃烧是否一定要有氧气参加？ 什 么叫燃烧？,学生实验探究（微型实验）： 请同学们按下图装置进行实验探究：氯气与碘化钾、氯化亚铁、氢氧化钠溶液、溴化钠、湿润蓝色石蕊试纸的反应，并记录归纳实验现象及原理。,学生 活动,氯气可以使淀粉碘化钾溶液变成特殊 蓝色以及氯化亚铁的硫氰化钾溶液 显血红色，得出氯气可以氧化还原性 物质。,使紫色石蕊试液先变红后退色， 得出这个过程起到了酸性和漂白性,使氢氧化钠的酚酞红色退去， 学生会提出两种观点：漂白褪色 氯气与氢氧化钠发生反应而褪色,提出 问题,是氯气起到的酸性和漂白性吗？ 第 个问题你能否设计实验证明 你的猜想？,(5)布置作业： （1）查阅相关资料、完善学案。 （2）思考： 氯水的成份。 使紫色石蕊试液先变红后退色是氯气的作用还是氯气与水的产物所起的作用？氯气使滴有酚酞的NaOH溶液褪色的原因，你能否设计实验证明你的猜想？ （ 3）. 查阅调查日常生活中常用的含氯化合物的名称、化学和用途等，做成资料卡片，并与同学交流。,板书设计（小结）,思维导图,（4）练习巩固,氯气是一种重要的化工原料，除了用于消毒、制备盐酸和漂白剂外，还用于制备有机溶剂和农药。请你通过对氯气性质的研究回答下列问题： （1）下列有关氯气的叙述中，不正确的是（ ） A、氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体 B、氯气、液氯和氯水是同一种物质 C、氯气能溶于水 D、氯气是一种有毒的气体 （2）下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是（ ） A、FeCl3 B、CuCl2 C、HCl D、FeCl2 （3）为了防止贮存液氯的钢瓶被腐蚀，钢瓶在装氯之前必须 （ ） A、除去铁锈 B 、防入铁粉 C、清洗干净 D、彻底干燥 (4) 把氯气通入紫色石蕊溶液后，可以观察到的现象是 ，请解释其中的原因。,三、教学反思： 这是一节以氯气性质为探究重点的常规课，本节课的亮点有以下几点： 1能紧密结合日常生活实际内容创设问题情境。 2能对学生渗透绿色化学的思想，提高环保意识。 3提高了学生观察、记录、整理、分析、小结的能力。 4巩固了离子反应和氧化还原反应知识。 在课程