化学总复习(1-3单元)思维导图.ppt

物质,分子,原子,离子,元素,定义,性质,由分子构成 的物质,离子符号,定义,性质,结构,核外电子排布,由原子构成 的物质,定义,分类,概念,分类,分布,元素符号,元素 周期表,由离子构成 的物质,元素符号 表示的意义,小、动、有间隔,H2 O2、N2、Cl2 H2O、CO2 、HCl等,小、动、有间隔,Fe Cu Mg 、 He Ne、 C S P 等,NaCl、CuSO4 、NaOH 等,H+ Na+ Mg2+ Al3+ O2- F- Cl- S2- 等,常见离子,第三单元 物质构成的奥秘,第四单元 自然界的水,自然界的水,净化方法,氢气,水的电解,硬水和软水,硬水的软化,区分方法,概念,硬水的危害,水的组成,水的净化,水资源,消毒,蒸馏,吸附,过滤,沉淀,节约用水,爱护水污染,现状,化学性质,物理性质,实验结论,气体检验,现象,还原性,可燃性,用途,加肥皂水,煮沸或蒸馏,正氧负氢,防治水体 污染,一贴二低 三靠,验纯,物变,计算相对 分子质量,化学用语,化学式,化合价,相对分子质量,相关计算,计算元素 质量比,应用,常见化合价,一般规律,化合物,单质,微观,宏观,写法和读法,表示的意义,表示一种物质,表示物质的一个分子,元素符号或 元素符号加小数字,根据化合价书写 三种以上含原子团,计算元素的 质量分数,根据化学式求化合价 根据化合价写化学式,计算某 元素的质量,第四单元 自然界的水,化学方程式,书写,质的方面,应用,质量守恒 定律,内容,微观解释,五个一定不变 两个一定改变 一个可能改变,依据,书写原则,第五单元 化学方程式,书写步骤,配平方法,意义,定义,量的方面,粒子方面,读法,变与不变,原子的三不变,相关计算,常见类型,计算步骤,理论依据,已知反应物求生成物 含杂质的计算 涉及溶液的有关计算,质量守恒定律,设、方、关、比、算、答,下列叙述不适合用质量守恒定律解释的是： A水加热变成水蒸气，变化前后质量相等 B要得到18g水，则参加反应的氢气和氧气的总质量一定为18g C1g硫与1g氧气化合生成2g二氧化硫 D煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了 E一定条件下，CH4燃烧生成H2O 和 CO2 ，反应前后分子总数不变 F某有机物在空气中燃烧只生成CO2和H2O，则该有机物一定含有碳、氧、氧元素,AEF,化学性质,物理性质,收集,物理性质,化学性质,检验,验满,金刚石,石墨,C60,还原性,可燃性,还原性,毒性,常温 稳定性,装置,原理,与水反应,三个不能,可燃性,与碱反应,二氧化碳,性质,制法,性质,质软导电 润滑性,无色透明 硬度大,一氧化碳,碳单质,性质,用途,物理性质,化学性质,常见 碳单质,用途,用途,作燃料冶金,灭火制冷剂,第七单元 燃烧及其利用,燃烧,灭火,能量变化,燃料,定义,原理,条件,方法,常见灭火器 及适用范围,爆炸,吸热反应,可燃物，氧气，达到着火点 （探究燃烧的条件 大本P56页）,可燃性气体点燃前要验纯,大本P55页,石油,煤,化石燃料 不可再生,新能源,天然气,煤的干馏 燃烧产物及危害 防治措施,石油的分馏,物性，化性， 检验可燃物中C,H的方法,放热反应,清除可燃物 隔绝空气 降温至着火点以下,剧烈,破坏燃烧的条件,C 二氧化碳的制取及检验,1、检查装置的气密性 2、加药品（先固后液） 3、收集(向上排空气法） 4、取少量石灰水于试管中 5、验满（燃着的木条平放在集气瓶口） 6、检验CO2（将导气管插入试管底部） 7、清洗仪器整理复位（锥形瓶、试管）,D 鉴别三种白色固体,合金,金属活动性 顺序及其应用,与盐酸、 稀硫酸反应,铁生锈 的条件,含杂质物质的 化学方程式的计算,CO还原Fe2O3的 现象及注意事项,设备和产品,反应原理,原料,金属的 存在形式,铁的冶炼,保护金属 的有效途径,防锈 措施,化学性质,纯金属,与盐溶液 反应,与氧气反应,物理性质,金属和 金属材料,颜色、状态、共性、个性等， 性质与用途的关系,定义、常见铁合金生铁和钢 合金与纯金属的性质比较,金属资源的 利用与保护,铝的耐腐蚀性 真金不怕火炼,铁矿石、焦炭、石灰石,高温条件下，利用焦炭反应 生成的一氧化碳将铁从铁矿 石中还原出来,高炉生铁,酒精灯迟到早退 尾气处理,金银等单质 大多数化合物,必须将纯物质质量 带入方程式计算,溶液,定义,组成,特征,溶质,溶剂,溶质和溶剂的判断 质量关系,乳化,溶解 现象,吸热,放热,溶解度,影响 因素,固体 溶解度,溶解性,溶解度 曲线,结晶 方法,饱和 溶液,不饱和 溶液,概念,溶液 的浓度,溶液的配制,相关计算,溶质的 质量分数,液体的 体积分数,反应后溶液 质量的计算,影响 因素,分类,定义、判断方法、 相互转化方法、 溶液的饱和不饱和 与浓稀的关系,气体 溶解度,概念,NH4NO3,均一性 稳定性 混合物,NaOH、H2SO4等,75%的 酒精溶液,温度和压强,内因： 溶质和溶剂的性质 外因：温度,划分方法,表示的意义： 点、交点、线 相关应用：,蒸发结晶 降温结晶,固体配制,溶液稀释,计算 称量 溶解,计算 量取 溶解,乳浊液和乳化现象,酸,溶液酸碱性 与PH的关系,PH,盐酸,NaOH,定义,常见的酸,性质 用途,中和 反应,碱,酸的通性,碱的通性,常见的碱,硫酸,挥发性 金属表面除锈，制造药物，胃液主要成分，助消化,吸水性，脱水性，溶于水时放大量热。重要的化工原料，可作干燥剂,与指示剂作用 酸+活泼金属=盐+H2 酸+金属氧化物=盐+H2O 酸+碱=盐+H2O 酸+盐=新盐+新酸,Ca(OH)2,酸中都含H+,俗名：苛性钠，火碱，烧碱 易潮解，可作干燥剂，重要的化工原料,俗名：熟石灰，消石灰 常用于检验CO2的存在 建筑，配制波尔多液,与指示剂作用 碱+非金属氧化物=盐+H2O 酸+碱=盐+H2O 碱+盐=新盐+新碱,碱中都含OH-,实质,应用,H+OH-=H2O,改变土壤酸碱性，处理工厂废水，医药,测定溶液 的PH,PH=7 溶液呈中性 PH7 碱性，PH越大，碱性越强,课本P62，实验10-9,常见的盐,盐的化性,化肥,NaCl,Na2CO3,NaHCO3,CaCO3,俗名 食盐,用途,俗名 纯碱，苏打,俗名 小苏打,用途,用途,用途,调味品，选种，工业原料，生理盐水,大理石，石灰石的主要成分,玻璃 造纸 纺织洗涤剂,治疗胃酸过多 发酵粉,建筑材料 补钙剂,盐+金属=新盐+新金属 （盐可溶，前换后） 盐+酸=新盐+新酸 盐+碱=新盐+新碱 盐1+盐2=盐3+盐4 复