高中化学第二章元素与物质世界第2节电解质第1课时学案鲁科版.docx

第1课时电解质及其电离学习目标重点难点 1.能够理解电解质、非电解质的概念；2熟悉常见的电解质、非电解质； 3能够正确书写强酸、强碱和可溶性盐的电离方程式1.能够从电离的角度理解电解质、非电解质的概念； 2熟悉离子方程式书写的注意事项一、电解质和非电解质1电解质在_或_状态下能导电的_叫电解质，如_、_、_都是电解质。2非电解质在_和_状态下都不能导电的_叫非电解质。如_、_等都是非电解质。预习交流1能导电的物质一定是电解质吗？2电解质一定能导电吗？二、电解质的电离1概念：电解质在_或_时，离解成能够_的过程称为电离。2表示方法电离方程式（1）HCl=_ （2）H2SO4=_（3）NaOH=_ （4）Ba（OH）2=_（5）Na2CO3=_ （6）Mg（NO3）2=_3从电离的角度归纳预习交流1如何书写电离方程式？2NaHSO4电离时产生的阳离子有H，NaHSO4是酸吗？答案：一、1.水溶液里熔融化合物酸碱盐2水溶液里熔融化合物蔗糖酒精预习交流：1答案：不一定。电解质是化合物，而Cu和稀盐酸都可以导电，但是Cu属于单质，盐酸属于混合物。2答案：不一定。NaCl晶体是电解质，但是NaCl晶体中的Na和Cl不能自由移动，所以NaCl晶体不能导电。二、1.溶解于水受热熔化自由移动的离子2（1）HCl（2）2HSO（3）NaOH（4）Ba22OH（5）2NaCO（6）Mg22NO3全部是氢离子全部是氢氧根离子金属离子酸根离子预习交流：1答案：书写电离方程式一般分两步：（1）根据化合物中元素原子和原子团的化合价写出阴、阳离子（原子团除HSO外一般不拆分）；（2）根据电荷守恒配平电离方程式。2答案：NaHSO4在水溶液中电离产生的阳离子除H外还有Na，所以它不是酸。在预习中还有哪些问题需要你在听课时加以关注？请在下列表格中做个备忘吧！我的学困点我的学疑点一、电解质与非电解质分别用相同浓度的蔗糖溶液、盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、酒精溶液做导电性对比实验。现象原因电离方程式蔗糖溶液盐酸氢氧化钠溶液氯化钠溶液酒精溶液（1）SO3溶于水能导电，SO3是电解质吗？（2）液态HCl不导电，则液态HCl为非电解质吗？（3）氯气是非电解质吗？1.物质成为电解质和非电解质的前提条件：一定是化合物。2电解质导电的条件：在水溶液里或熔融状态下，与是否通电无关。3电解质溶液导电能力的强弱只取决于在相同条件下溶液中自由移动的离子的浓度和其所带电荷的多少。4电解质的本质：在水溶液或熔融状态下，自身能够离解出离子的才是电解质。如：Na2O溶于水所得的水溶液能导电，但这个判据不足以说明Na2O是电解质，Na2O的水溶液能够导电，起导电作用的是它与水反应生成的NaOH，而不是Na2O本身。能够说明Na2O是电解质的判据是熔融的Na2O能够导电，因为起导电作用的是Na2O本身离解出的Na和O2；再如SO3的水溶液能导电，导电原因是由于生成电解质H2SO4，而SO3是非电解质。二、强电解质和弱电解质同浓度盐酸和醋酸的导电性比较：物质1 molL1的醋酸（CH3COOH）1 molL1的盐酸灯泡是否变亮灯泡亮暗的比较溶质是否属于电解质溶液中导电的微粒1同浓度盐酸和醋酸为什么灯泡亮度不同呢？如何通过化学用语来表示二者的区别？2BaSO4、CaCO3在水中的溶解度很小，它们的水溶液几乎不导电，它们是弱电解质吗？3强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强吗？4如何判断强弱电解质？强电解质弱电解质含义在水溶液里完全电离在水溶液里部分电离电离条件在水溶液中电离程度全部部分表示方法H2SO4=2HSOCH3COOH CH3COOH溶质粒子种类阴、阳离子弱电解质分子和离子化合物种类强酸：HCl、HNO3、H2SO4、HBr、HI等；强碱：KOH、NaOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2等；绝大多数盐：BaSO4、NaNO3、AgCl、CaCO3等弱酸：HF、HClO、H2CO3、CH3COOH、H2S、H2SO3、H3PO4等； 弱碱：NH3H2O、Mg（OH）2等不溶性碱；水答案：活动与探究1：答案：现象原因电离方程式蔗糖溶液灯泡不亮蔗糖是非电解质，不能电离出自由移动的离子盐酸灯泡亮HCl溶于水，电离出自由移动的H和ClHCl=HCl氢氧化钠溶液灯泡亮NaOH溶于水，电离出自由移动的Na和OHNaOH=NaOH氯化钠溶液灯泡亮NaCl溶于水，电离出自由移动的Na和ClNaCl=NaCl酒精溶液灯泡不亮酒精是非电解质，不能电离出自由移动的离子思考与交流：答案：（1）SO3溶于水并与水反应生成H2SO4，H2SO4电离出的H和SO使溶液导电，而SO3属于非电解质；（2）液态HCl不导电，但是HCl溶于水时可以导电，所以液态HCl为电解质；（3）氯气是单质，不是化合物，所以氯气既不是电解质，也不是非电解质。活动与探究2：答案：物质1 molL1的醋酸（CH3COOH）1 molL1的盐酸灯泡是否变亮变亮变亮灯泡亮暗的比较较暗亮溶质是否属于电解质是是溶液中导电的微粒CH3COO、HCl、H思考与交流：1.答案：HCl和CH3COOH都是电解质，所以二者的水溶液都能导电；但是由于氯化氢在水中完全电离（属于强电解质），而醋酸在水中只是部分电离（属于弱电解质），因此同浓度的盐酸和醋酸所含自由移动离子的浓度不同，两种溶液的导电能力不同。强电解质的电离方程式用“=”连接，而弱电解质的电离方程式用“”连接。2答案：电解质的强弱与物质溶解度的大小没有关系，尽管BaSO4、CaCO3难溶于水，但由于溶解的部分完全电离，因此BaSO4、CaCO3仍然是强电解质。3答案：电解质溶液导电能力的强弱只取决于相同条件下溶液中自由移动的离子的浓度和其所带电荷的多少，而与电解质的强弱无关。强电解质溶液的导电能力不一定强，如CaCO3、AgCl等。4答案：一般从物质分类的角度去判断电解质的强弱。一般地，强酸、强碱和大多数盐属于强电解质；弱酸、弱碱和水属于弱电解质。1判断下列说法是否正确。铜能导电，铜是电解质。硫不溶于水且在熔化时不能导电，硫是非电解质。液态氯化氢不能导电，氯化氢是非电解质。不是电解质的物质就一定是非电解质。三氧化硫溶于水时，溶液能导电，三氧化硫是电解质。稀硫酸能导电，稀硫酸是电解质。硫酸钡溶液不能导电，硫酸钡是非电解质。2有以下物质NaCl溶液熔融的MgCl2CuSO4粉末NaOH固体金属铜蔗糖。有关它们的说法正确的是（）。A能导电的有 B属于电解质的有C不能导电的有 D属于纯净物的只有3下列电离方程式书写正确的是（）。ACH3COONH4CH3COONH BHI=HICH2S2HS2 DNaHCO3=NaHCO4现有以下物质：铝稀硝酸氯化氢氨气甲烷氢氧化钠氯化钙碳酸钡氢氧化铜水（用相应物质的序号填写）（1）可以导电的有_。（2）属于电解质的有_。（3）属于非电解质的有_。（4）属于弱电解质的有_。（5）写出和代表物质的电离方程式_，_。答案：1答案：不正确；铜和硫都是单质，既不是电解质，也不是非电解质；不正确；HCl溶于水时，可以电离出能导电的H、Cl，所以HCl是电解质；不正确；混合物、单质既不是电解质，也不是非电解质；不正确；SO3溶于水时和水反应生成H2SO4，所以溶液能导电，但SO3是非电解质；不正确；稀硫酸是混合物，不是化合物，所以不是电解质；不正确；BaSO4难溶于水，但熔融的BaSO4可以导电，所以BaSO4是电解质。2C3B解析：A中CH3COONH4是强电解质，应用“=”连接；C中H2S是弱酸，电离是不完全电离，要分步电离，电离方程式应写为H2SHHS，HSHS2；D中HCO不能拆写成H和CO。4答案：（1）（2）（3）（4）（5）NaOH=NaOHBaCO3=Ba2