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江苏省普通高中2019年高二化学学业水平测试（必修科目）试题（含解析）本卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Fe:56 Ba:137一、单项选择题：在每题的4个选项中。只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。1.2018年中国火箭发射次数世界第一，肼（N2H4）常用作火箭燃料。肼属于A. 单质B. 氢化物C. 有机物D. 氧化物【答案】B【解析】【详解】肼又称联氨，与氨气一样是氮元素的氢化物，故选B。2.下列过程包含物理变化的是A. 煤的气化B. 铁的钝化C. 光合作用D. 水乳交融【答案】D【解析】【分析】物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化，反之则是物理变化。【详解】A项、煤的气化是把固体煤炭通过化学加工过程，使其转化成为气体燃料，产生了新物质，是化学变化，故A错误；B项、铁的钝化是铁与浓硫酸或浓硝酸反应生成致密的氧化膜，是化学变化，故B错误；C项、光合作用过程中有新物质氧气等生成，属于化学变化，故C错误；D项、水乳交融是指结构相似的物质能够相互溶解，既相似相溶原理，在这个变化过程中没有新物质生成，是物质的物理变化，故D正确。故选D。【点睛】解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成就属于物理变化，若有新物质生成就属于化学变化。3.南京大屠杀死难者国家公祭鼎。关于铜的一种微粒6429Cu2+，下列说法正确的是A. 核外电子数为29B. 质子数为27C. 核电荷数为27D. 中子数为35【答案】D【解析】【分析】根据元素符号左下角的数字为质子数，左上角的数字为质量数，在阳离子中，质子数+中子数=质量数，核外电子数=核内质子数电荷数。【详解】6429Cu2+中质量数为64，质子数和核电荷数为29，中子数为（6429）=35，核外电子数为（292）=27，故选D。【点睛】本题主要考查原子的构成，明确核素中的数字的所代表的意义及原子中质子数+中子数=质量数是解答关键。4.下列有关苯、乙烯说法正确的是A. 都易溶于水B. 都能与溴水发生加成反应C. 都具有可燃性D. 两者互为同分异构体【答案】C【解析】A. 都难溶于水，选项A错误； B. 苯不能与溴水发生加成反应，乙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，选项B错误；C. 都具有可燃性，燃烧产物均为二氧化碳和水，选项C正确；D. 两者分子式分别为C6H6和C2H4，不可能互为同分异构体，选项D错误。答案选C。5.下列化学用语表示正确的是A. 铝离子的结构示意图：B. 乙酸乙酯的分子式：C4H8O2C. 硫化氢的电子式：D. Ba(OH)2电离方程式：Ba(OH)2Ba22O22H【答案】B【解析】【详解】A项、铝离子核外电子数为10，铝离子的结构示意图为：，故A错误；B项、乙酸乙酯的结构简式为CH3COOCH2CH3，分子式为C4H8O2，故B正确；C项、H2S为共价化合物，硫原子中最外层有8个电子达到稳定结构，分子中存在两个H-S键，正确的电子式为，故C错误；D项、氢氧化钡为强电解质，溶液中完全电离出钡离子和氢氧根离子，电离方程式为Ba(OH)2Ba2+2OH-，故D错误。故选B。【点睛】本题考查常用化学用语，涉及了电子式、电离方程式、离子结构示意图、分子式等化学用语的判断，注意掌握常见化学用语的表示方法，明确离子结构示意图与原子结构示意图、电子式的书写是解答关键。6.下列气体能用碱石灰干燥，且能用排水法收集的是A. O2B. CO2C. NH3D. HCl【答案】A【解析】【分析】能用碱石灰干燥，说明该气体不与碱反应，为中性或碱性气体；能用排水法收集，说明该气体不与水反应或难溶于水。【详解】A项、O2不与碱石灰反应，能够用碱石灰干燥，且O2不溶于水，也不与水反应，能够用排水法收集，故A正确；B项、CO2为酸性氧化物，与碱石灰反应，不能用碱石灰干燥，故B错误；C项、NH3极易溶于水，不能用排水法收集，故C错误；D项、HCl与碱石灰反应，不能用碱石灰干燥，HCl极易溶于水，不能用排水法收集，故D错误。故选A。【点睛】本题考查了常见气体的干燥、收集方法，题目难度不大，明确常见气体的性质，注意掌握常见气体的收集、干燥方法为解答关键。7.下列物质属于共价化合物的是A. C60B. 苯C. NH4ClD. NaI【答案】B【解析】【分析】共价化合物由不同非金属元素组成，只含有共价键。【详解】A项、C60为非金属单质，不是化合物，故A错误；B项、苯是含有极性共价键、非极性共价键的为共价化合物，故B正确；C项、NH4Cl是含有极性共价键、离子键的离子化合物，故C错误；D项、NaI是含有离子键的离子化合物，故D错误。故选B。【点睛】本题考查化学键和化合物的判断，注意离子化合物和共价化合物的区别是解答关键。8.4NH3+5O24NO+6H2O是工业上制硝酸的重要反应，下列有关说法错误的是A. 使用催化剂可以加快反应速率B. 增大压强可以加快反应速率C. 反应达到平衡时，v(正)=v(逆)D. 增大O2的量可以使NH3100%转变为NO【答案】D【解析】【详解】A项、催化剂可降低反应的活化能，增大活化分子百分数，可增大反应速率，故A正确；B项、增大压强，气体浓度增大，单位体积活化分子数目增多，反应速率增大，故B正确；C项、v（正）=v（逆），物质的浓度、质量等不变，说明达到反应限度，为平衡状态，故C正确；D项、该反应为可逆反应，反应不可能完全进行，则转化率不可能达到100%，故D错误。故选D。【点睛】本题考查了影响化学反应速率的因素，注重影响化学反应速率的因素，注意可逆反应转化率不可能是100%是解答关键。9.下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是A. 水煤气 CH4B. 胆矾CuSO45H2OC. 水玻璃 H2SiO3D. 明矾KAl(SO4)2【答案】B【解析】【详解】A项、水煤气的主要成分是一氧化碳和氢气，故A错误；B项、胆矾为五水合硫酸铜，化学式为CuSO45H2O，故B正确；C项、水玻璃是硅酸钠的水溶液，故C错误；D项、明矾是十二合水硫酸铝钾，化学式为KAl(SO4)212H2O，故D错误。故选B。10.在含有大量Fe2+、H+、SO42-的溶液中，还可能大量共存的离子是A. SCNB. NO3C. HCO3D. Ba2+【答案】A【解析】【分析】离子之间不能结合生成沉淀、水、气体等，则离子在溶液中能大量共存。【详解】A项、溶液中SCN和三种离子间不能结合产生沉淀、气体或水，可以大量共存，故A选；B项、酸性溶液中，硝酸根会将Fe2+氧化，NO3离子在溶液中不能大量共存，故B不选；C项、溶液中HCO3离子和H+离子反应生成水和二氧化碳，HCO3离子在溶液中不能大量共存，故C不选；D项、溶液中Ba2+离子和SO42-离子反应生成硫酸钡沉淀，Ba2+离子在溶液中不能大量共存，故D不选。故选A。【点睛】本题考查离子的共存，注意掌握离子反应发生条件，明确能发生复分解反应的离子、能发生氧化还原反应的离子在溶液中不能大量共存是解答关键。11.下列物质属于纯净物的是A. 氢氧化铝胶体B. 汽油C. 液氨D. 深岩层饮用水【答案】C【解析】【分析】纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成。【详解】A项、氢氧化铝胶体分散系属于混合物，故A错误；B项、汽油是由C5C11的烃组成的混合物，故B错误；C项、液氨是液态氨气属于纯净物，故C正确；D项、深岩层饮用水含有水和溶于水的矿物质，属于混合物，故D错误。故选C。【点睛】由一种物质组成的物质属于纯净物，根据物质的组成种类可以判断物质属于纯净物，还是属于混合物。12.下列有关新制氯水的说法错误的是A. 加入CaCO3不发生反应B. 具有酸性和氧化性C. 强光照射有气体产生D. 具有漂白性【答案】A【解析】【分析】新制氯水中存在如下平衡Cl2H2OHClHClO，溶液中存在三种分子H2O、Cl2、HClO，四种离子H、Cl、ClO和OH，溶液呈浅黄绿色，有强氧化性和漂白性。【详解】A项、新制氯水中盐酸能与CaCO3反应，故A错误；B项、新制氯水中含有盐酸和次氯酸，溶液呈酸性，次氯酸有强氧化性，故B正确；C项、新制氯水中次氯酸不稳定，见光分解生成盐酸和氧气，故C正确；D项、新制氯水中次氯酸有强氧化性，能使有机色质漂白褪色，故D正确。故选A。【点睛】本题考查氯水的成分及物质的化学性质，把握氯水的成分及HClO的性质为解答的关键。13.下列实验操作正确的是A. 定容B. 制氨气C. 制蒸馏水D. 检验钾离子【答案】D【解析】【详解】A项、不能在容量瓶中溶解碳酸钠固体，故A错误；B项、实验室用氯化铵与消石灰共热制备氨气，故B错误；C项、制蒸馏水时，温度计应该在支管口处，不能插在溶液中，故C错误；D项、检验钾离子时，透过蓝色钴玻璃片可观察到火焰颜色为紫色，故D正确。故选D。【点睛】本题考查化学实验方案的评价，侧重分析与实验能力的考查，涉及实验基本操作、气体的收集及制备等，把握实验基本技能及实验原理为解答的关键。14.下列关于蛋白质的说法正确的是A. 属于小分子B. 水解产物为高级脂肪酸C. 向其中加入(NH4)2SO4会出现白色沉淀D. 热值最高的物质【答案】C【解析】【详解】A项、蛋白质为天然高分子化合物，故A错误；B项、蛋白质水解，最终生成氨基酸，故B错误；C项、向蛋白质中加入(NH4)2SO4，蛋白质发生盐析，析出白色沉淀，故C正确；D项、热值最高的物质是油脂，故D错误。故选C。【点睛】本题考查蛋白质的性质及应用，把握蛋白质的性质应用为解答的关键。15.高铁酸钾（K2FeO4）作净水剂，既能消毒杀菌，也能吸附水中悬浮物。K2FeO4制备方法如下：Fe2O3 + 4KOH + 3KClO = 2K2FeO4 + 3KCl + 2H2O。下列说法正确的是A. Fe2O3作还原剂B. KClO发生氧化反应C. 反应后K元素化合价升高D. KClO失去电子【答案】A【解析】【分析】反应中，KClO中Cl元素的化合价由+1价降低为-1价，被还原， KClO为氧化剂，Fe2O3中Fe元素的化合价由+3价升高为+6价，被氧化，Fe2O3为还原剂。【详解】A项、反应中，Fe2O3中Fe元素的化合价由+3价升高为+6价，被氧化，Fe2O3为还原剂，故A正确；B项、反应中，KClO中Cl元素的化合价由+1价降低为-1价，被还原，KClO为氧化剂，发生还原反应，故B错误；C项、反应中，K元素化合价没有发生变化，故C错误；D项、反应中，KClO中Cl元素的化合价由+1价降低为-1价，被还原，KClO为氧化剂，得到电子，故D错误。故选A。【点睛】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键。16.下列化学方程式书正确的是A. CH4 + Cl2 CH2Cl2+H2B. CH2CH2 + HBr CH3CH2BrC. D. C12H22O11(蔗糖)+H2OC6H12O6(葡萄糖)+C6H12O6(果糖)【答案】D【解析】【详解】A项、甲烷与氯气在光照条件下，发生取代反应生成二氯甲烷和氯化氢，故A错误；B项、书写有机化学方程式时，有机物应该写结构简式，乙烯的结构简式为CH2=CH2，故B错误；C项、苯和液溴在溴化铁作催化剂时，发生取代反应生成溴苯和溴化氢，故C错误；D项、蔗糖在催化剂作用下，发生水解反应生成葡萄糖和果糖，故D正确。故选D。【点睛】本题考查化学反应方程式的书写，侧重有机化学反应方程式的书写，注意反应类型判断、有机物的结构简式的书写为解答关键。17.下列离子方程式书写不正确的是A. Cu(OH)2与稀HNO3反应：Cu(OH)2 + 2H+ Cu2+ +2H2OB. 铜跟稀HNO3反应：3Cu8H2NO3 3Cu22NO4H2OC. 向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：AlO2 CO22H2OAl(OH)3HCO3D. 向AlCl3溶液中滴加氨水：Al33OHAl(OH)3【答案】D【解析】【详解】A项、难溶于水的Cu(OH)2与稀HNO3反应生成硝酸铜和水，反应的离子方程式为Cu(OH)2 + 2H+ Cu2+ +2H2O，故A正确；B项、铜跟稀HNO3反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的离子方程式为3Cu8H2NO3 3Cu22NO4H2O，故B正确；C项、NaAlO2溶液与过量的CO2反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，反应的离子方程式为AlO2 CO22H2OAl(OH)3HCO3，故C正确；D项、AlCl3溶液与弱碱氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，反应的离子方程式为Al33NH3H2OAl(OH)33NH4+，故D错误。故选D。【点睛】本题考查离子方程式的书写，注意从化学式、离子符号以及是否符合反应实际的角度分析是解答关键。18.下列过程中能量的转化与图示吻合的是A. 铵盐溶于水B. C与CO 2 (g)反应C. 水结成冰D. 断开氢气中的HH键【答案】C【解析】【分析】由图象可知，反应物能量高于生成物能量，图示表示的过程是一个放热过程。【详解】A项、铵盐溶于水，铵根离子在溶液中的水解反应是吸热反应，故A错误；B项、灼热的C与CO 2反应生成CO，该反应为吸热反应，故B错误；C项、水结成冰是放热的过程，故C正确；D项、断开氢气中的HH键需要吸收能量，故D错误。【点睛】本题考查化学中吸热或放热问题，熟记吸热或放热的判断规律是正确解答此类题的关键。19.下列实验方案不能达到目的的是A. 用NaOH溶液除去Mg中的AlB. 用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的HClC. 用氯气除去FeCl3溶液中的FeCl2D. 用Na2CO3溶液除去NaCl溶液中的CaCl2【答案】B【解析】【详解】A项、Al与NaOH反应，而Mg不能，则用NaOH溶液除去镁粉中的铝粉，实验能成功，故A正确；B项、二氧化碳和氯化氢都能与碳酸钠反应，除去氯化氢的同时二氧化碳也被除掉，故B错误；C项、FeCl2可与氯气反应生成FeCl3，可用氯气除去FeCl3溶液中的FeCl2，故C正确；D项、碳酸钠溶液与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，可用Na2CO3溶液除去NaCl溶液中的CaCl2，故D正确。故选B。【点睛】本题考查化学实验方案的评价，涉及混合物分离的提纯，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键。20.某课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光，装置如下。下列说法错误的是A. 铜片表面有气泡生成B. 装置中存在“化学能电能光能”的转换C. 如果将硫酸换成NaOH溶液，LED灯也会发光D. 如果将铝片换成银片，电路中的电流方向相反【答案】D【解析】【分析】该装置为把化学能转化为电能的原电池装置，电池工作时，活泼金属铝做负极，铝片失去电子被溶解，不活泼金属铜做正极，正极上氢离子得电子生成氢气，电子由负极流向正极。【详解】A项、电池工作时，不活泼金属铜做正极，正极上氢离子得电子生成氢气，故A正确；B项、电池工作时，实现化学能转化为电能，LED灯发光实现电能转化为光能，故B正确；C项、如果将硫酸换成NaOH溶液，铝能和氢氧化钠溶液反应，也能构成原电池，LED灯也会发光，故C正确；D项、如果将铝片换成银片，铜和银均为不与稀硫酸反应的不活泼金属，不能构成原电池，故D错误。故选D。【点睛】本题考查了原电池原理，明确正负极的判断方法以及能量的转化是解答关键。21.下列物质转化常通过氧化反应实现的是A. CH3CH2OHCH3COOCH2CH3B. CH3CH2OHCH3CHOC. D. CH2CH2CH3CH2Br【答案】B【解析】【详解】A项、乙醇和乙酸在浓硫酸催化作用下，共热发生酯化反应生成乙酸乙酯，为取代反应，故A错误；B项、乙醇在铜或银催化作用下，加热条件下被氧气氧化生成乙醛，为氧化反应，故B正确；C项、苯与浓硝酸，在浓硫酸催化作用下，加热发生反应生成硝基苯，为取代反应，故C错误；D项、乙烯与溴化氢发生加成反应生成溴乙烷，为加成反应，故D错误。故选B。【点睛】本题考查有机物的结构和性质，侧重于反应类型的判断，注意把握有机物官能团的变化，为解答该类题目的关键。22.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y是短周期元素中原子半径最大的原子，X、Y、Z的简单离子电子层结构相同，Z与W最外层电子数之和等于10。下列说法正确的是A. 最高正价由低到高的顺序为： Y、Z、X、WB. 原子半径由小到大的顺序为：X、Z、WC. Y、Z、W的最高价氧化物的水化物两两之间均能发生反应D. X与Y两种元素只能组成一种化合物【答案】C【解析】【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，则X是O元素；Y是短周期中金属性最强的元素，则Y是Na元素；X、Y、Z的简单离子电子层结构相同，Z与W最外层电子数之和等于10，则Z为Al元素、W为Cl元素。【详解】A项、X是O元素，O元素没有正化合价，故A错误；B项、Z为Al元素、W为Cl元素，同周期元素从左到右，原子半径依次减小，原子半径ZW，故B错误；C项、Y、Z、W的最高价氧化物的水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝和高氯酸，由于氢氧化铝是两性氢氧化物，则两两之间均能发生反应，故C正确；D项、X与Y两种元素可以组成氧化钠和过氧化钠，故D错误。【点睛】本题考查元素周期律，明确原子结构正确判断元素，注意元素周期表结构及元素周期律是解本题关键。23.将a mol铁粉加入到含b mol硝酸溶液中，充分反应后铁粉完全溶解，共收集到c L(标况)的NO、NO2混合气体。下列有关说法不正确的是A. 若反应后产物中只有Fe2生成，则aB. 若反应后产物中只有Fe3生成，则b3aC. 若反应后产物中有Fe2、Fe3生成，则b6aD. 若反应后溶液中有d mol H，则b3ad【答案】B【解析】当反应后产物中只有Fe2+生成，且产生的气体只有NO时，根据电子守恒规律：2a=3c/22.4，得 a=3c/44.8，当反应后产物中只有Fe2+生成，且产生的气体只有NO2时，根据电子守恒规律：2a=c/22.4，得a= c/44.8，所以，在收集c L（标况）的NO、NO2混合气体时，则 a3 a+ c/22.4，B错误；如果反应为3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O，根据3Fe-8HNO3关系，可知b=8a/3，当反应只发生：Fe+6HNO3=Fe(NO3)3+3NO2+3H2O，根据Fe+6HNO3关系可知：b=6a ，所以，当反应后产物中有Fe2+、Fe3+生成，则b6a，C正确；反应后溶液中有dmol H+，说明硝酸过量，一定生成硝酸铁，根据氮原子守恒规律：b=3a+d+，D正确；正确选项B。点睛：铁与硝酸反应，随着铁的量的不同，产物也不同，如果铁少量，反应生成硝酸铁，如果铁过量，产物为硝酸亚铁。二、非选择题（本部分3题，共31分）24.本题为选做题，包括A、B两题。选学化学与生活模块的考生答A题，选学有机化学基础模块的考生答B题。每位考生只可选做1题，若两题都作答，则以A题计分。A化学与生活（1）材料与人类吃、穿、住、行、用、医疗、通信等密切相关下列分子式或结构简式可表示维生素C的_（填字母）。aC6H8O6 bC6H10O6 c玻璃钢门窗被国际上称为继木、钢、铝、塑之后的第五代门窗产品。玻璃钢属于下列材料中的_（填字母）。a.金属材料 b.无机非金属材料 c. 复合材料黏土是陶瓷的生产原料，其主要组成可表示为Al2Si2Ox(OH)4，则x=_（填字母）。a1 b3 c5（2）绿色发展可使 “天更蓝，水更清，空气更清新，生活更美好”。传统的一次性塑料袋有聚氯乙烯、氯乙烯等，它们在环境中难降解易造成白色污染，合成聚氯乙烯的单体为_（写结构简式）。燃煤产生的NO2是形成硝酸型酸雨的元凶，在催化剂及加热条件下用NH3与NO2反应可生成无毒无污染的气体，该反应的化学方程式为_。含铬（Cr2O72）的酸性废水处理方法之一可采用(NH4)2Fe(SO4)2将Cr2O72还原为Cr3，再用氨水将Cr3转变成难溶的Cr(OH)3。该方案运用了污水处理方法中的沉淀法和_。处理后的废水中因含有大量_（填离子符号），能导致水体富营养化，还需进一步处理。（3）保持营养平衡，合理使用药物是保证身心健康、提高生活质量的有效手段。有些氨基酸人体自身不能合成，要从外界才能获得，这些氨基酸称为_。苹果中含有一定量的铁元素，人体缺铁会导致的疾病是_。含碘食盐中添加有KIO3，可用KI、盐酸及淀粉溶液检验，该反应的离子方程式为_。人类历史上最重要的抗生素是_（填名称）；“铝镁加”是一种新型的抗酸剂，它的主要成分的化学式为：Al2Mg6(OH)14(CO3)24H2O，它与胃酸主要成分反应的化学方程式为_。B有机化学基础（1）有机化合物的结构对其性质有着重要的影响。下列有机物易溶于水的是_（填字母）。a. 乙烷 b.乙醇 c.乙酸乙酯下列有机物常温下呈气态的是_（填字母）。a.正丁烷 b.苯 c.溴乙烷分子式为C2H4O2的有机物中既能发生银镜反应又能发生水解反应的是_（填字母）。a.CH3COOH b.HOCH2CHO c. HCOOCH3 （2）芴酮可用作工程塑料的改进剂。某芴酮可通过下列反应得到：化合物中含氧官能团为_和_（写名称）。鉴别化合物和化合物可用的试剂为_（写化学式）。1mol化合物最多可与_molNaOH完全反应。（3）囧烷（E）的一种合成路线如下：AB的反应类型为_；B中手性碳原子数目为_（填数字）。E的分子式_；A可用于合成一种常见的人造橡胶的单体，由A制备该单体的化学方程式为_。满足下列条件的D的同分异体的结构简式为_。.含有1个苯环，无其它环状结构，能与FeCl3溶液发生显色反应。.核磁共振氢谱有4组峰且面积比为3322。【答案】 (1). a (2). c (3). c (4). CH2=CHCl (5). 8NH3+6NO27N2+12H2O (6). 氧化还原法 (7). NH4+ (8). 必需氨基酸 (9). 贫血 (10). IO3+5I+6H+ =3I2+3H2O (11). 青霉素 (12). Al2Mg6(OH)14(CO3)24H2O+18HCl=2AlCl3+6MgCl2+2CO2+20H2O (13). b (14). a (15). c (16). (酚)羟基 (17). 羰基 (18). NaHCO3 (19). 3 (20). 加成 (21). 4 (22). C12H18 (23). (24). 【解析】【分析】A. .（1）维生素C的结构简式为；玻璃钢属于复合材料；由化合价代数和为0可得；（2）一定条件下，氯乙烯发生加聚反应生成聚氯乙烯；在催化剂及加热条件下用NH3与NO2反应生成氮气和水；(NH4)2Fe(SO4)2将Cr2O72还原为Cr3的方法属于氧化还原法；用氨水将Cr3转变成难溶的Cr(OH)3的过程中有硫酸铵生成；（3）有些氨基酸人体自身不能合成，要从外界才能获得，这些氨基酸称为必需氨基酸；人体缺铁会导致贫血；酸性条件下，IO3与I发生氧化还原反应生成碘和水；人类历史上最重要的抗生素是青霉素；Al2Mg6(OH)14(CO3)24H2O与胃酸中的盐酸反应生成氯化铝、氯化镁、二氧化碳和水；B. （1）乙醇中含有羟基，极易溶于水，甲烷和乙酸乙酯难溶于水；正丁烷为无色气体，苯和溴乙烷为无的液体；有机物的分子式为C2H4O2，既能发生银镜反应又能发生水解反应说明该有机物为甲酸酯；（2）化合物的结构简式为；化合物含有的官能团为（酚）羟基和羧基，化合物含有的官能团为（酚）羟基和羰基，鉴别鉴别化合物和化合物可用碳酸氢钠；化合物中（酚）羟基和羧基均能与氢氧化钠反应；（3）由物质的转化关系可知，AB的反应为两分子发生加成反应生成；含有4个连有4个不同原子或原子团的手性碳原子（）；E为囧烷，结构简式为，分子式为C12H18；能够在浓硫酸作用下，共热发生消去反应生成1,3丁二烯；有机物D的结构简式为，分子式为C10H10O2，D的同分异构体中含有1个苯环，无其它环状结构，能与FeCl3溶液发生显色反应.说明分子中含有羟基，核磁共振氢谱有4组峰且面积比为3322，说明分子中含有2个甲基、2个羟基和1个碳碳三键。【详解】A.（1）维生素C的结构简式为，分子式为C6H8O6，故答案为：a；玻璃钢属于复合材料，故答案为：c；黏土的主要组成为Al2Si2Ox(OH)4，由化合价代数和为0可得2（+3）+2（+4）+x（2）+4（1）=0，解得x=5，故答案为：c；（2）一定条件下，氯乙烯发生加聚反应生成聚氯乙烯，氯乙烯的结构简式为CH2=CHCl，故答案为：CH2=CHCl；在催化剂及加热条件下用NH3与NO2反应生成氮气和水，反应的化学方程式为8NH3+6NO27N2+12H2O，故答案为：8NH3+6NO27N2+12H2O；(NH4)2Fe(SO4)2将Cr2O72还原为Cr3的方法属于氧化还原法；用氨水将Cr3转变成难溶的Cr(OH)3的过程中有硫酸铵生成，NH4+会能导致水体富营养化，故答案为：氧化还原法；NH4+；（3）有些氨基酸人体自身不能合成，要从外界才能获得，这些氨基酸称为必需氨基酸；人体缺铁会导致贫血，故答案为：必需氨基酸；贫血；酸性条件下，IO3与I发生氧化还原反应生成碘和水，碘遇淀粉变蓝色，反应的离子方程式为IO3+5I+6H+ =3I2+3H2O，故答案为：IO3+5I+6H+ =3I2+3H2O；人类历史上最重要的抗生素是青霉素；Al2Mg6(OH)14(CO3)24H2O与胃酸中的盐酸反应生成氯化铝、氯化镁、二氧化碳和水，反应的化学方程式为Al2Mg6(OH)14(CO3)24H2O+18HCl=2AlCl3+6MgCl2+2CO2+20H2O，故答案为：青霉素；Al2Mg6(OH)14(CO3)24H2O+18HCl=2AlCl3+6MgCl2+2CO2+20H2O；B. （1）乙醇中含有羟基，极易溶于水，甲烷和乙酸乙酯难溶于水，故答案为：b；正丁烷为无色气体，苯和溴乙烷均为无色的液体，故答案为：a；有机物的分子式为C2H4O2，既能发生银镜反应又能发生水解反应说明该有机物为甲酸酯，结构简式为HCOOCH3，故答案为：c；（2）化合物的结构简式为，含有的官能团为（酚）羟基和羰基，故答案为：（酚）羟基和羰基；化合物的结构简式为，含有的官能团为（酚）羟基和羧基，化合物的结构简式为，含有的官能团为（酚）羟基和羰基，鉴别鉴别化合物和化合物可用碳酸氢钠，前者中的羧基与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，后者不反应，故答案为：NaHCO3；化合物中（酚）羟基和羧基均能与氢氧化钠反应，则1mol化合物最多可与3 molNaOH完全反应，故答案为：3；（3）由物质的转化关系可知，AB的反应为两分子发生加成反应生成；含有4个连有4个不同原子或原子团的手性碳原子（），故答案为：加成；4；E为囧烷，结构简式为，分子式为C12H18；能够在浓硫酸作用下，共热发生消去反应生成1,3丁二烯，1,3丁二烯是合成人造橡胶的单体，反应的化学方程式为，故答案为：C12H18；有机物D的结构简式为，分子式为C10H10O2，D的同分异构体中含有1个苯环，无其它环状结构，能与FeCl3溶液发生显色反应.说明分子中含有羟基，核磁共振氢谱有4组峰且面积比为3322，说明分子中含有2个甲基、2个羟基和1个碳碳三键，结构简式为或，故答案为：或；25.有关物质的转化关系如下图所示（部分物质与条件已略去）。已知A、B均为由相同的两种元素组成的无色液体，C、E、G、I均为无色气体，其中C为单质，E为最简单的烃，G能使澄清石灰水变浑浊，I能使品红褪色；D、E均由两种元素组成，D的摩尔质量为144gmol1，H中两种元素质量比为78，F是白色胶状沉淀，J是红棕色固体。 （1）G的电子式为_。（2）H的化学式为_。（3）写出反应的化学方程式：_。（4）写出反应的离子方程式：_。【答案】 (1). (2). FeS2 (3). Al4C3 + 12H2O 4Al(OH)3 + 3CH4 (4). Al(OH)3 +3H+ = Al3+3H2O【解析】【分析】由A、B均为由相同的两种元素组成的无色液体，A在二氧化锰作用下分解生成生成无色液体B和气体C，可知A为H2O2，B为H2O，C为O2；由E为最简单的烃，E与氧气反应生成能使澄清石灰水变浑浊的气体G，可知E为CH4，G为CO2；由D能够与H2O反应生成CH4和白色胶状沉淀F，结合D的摩尔质量为144gmol1，可知D为Al4C3，F为Al(OH)3；由I能使品红褪色，J是红棕色固体，可知I为SO2，J为Fe2O3；由H高温下与氧气反应生成SO2和Fe2O3，结合H中铁和硫两种元素质量比为78，可知H为FeS2；由转化框图可知，SO2和H2O2反应生成H2SO4，则K为H2SO4；H2SO4与Al(OH)3反应生成硫酸铝和水，则L为Al2(SO4)3。【详解】（1）G为共价化合物CO2，电子式为，故答案为：；（2）由I能使品红褪色，J是红棕色固体，可知I为SO2，J为Fe2O3，H高温下与氧气反应生成SO2和Fe2O3说明H中含有铁和硫两种元素，由两种元素质量比为78，可得n(Fe)：n(S)= 7/568/32=1:2，所以H的化学式为FeS2，故答案为：FeS2；（3）反应为Al4C3与H2O反应生成无色气体CH4和白色胶状沉淀Al(OH)3，反应的化学方程式为Al4C3 + 12H2O 4Al(OH)3 + 3CH4，故答案为：Al4C3 + 12H2O 4Al(OH)3 + 3CH4；（4）反应为H2SO4与Al(OH)3反应生成硫酸铝和水，反应的离子方程式为Al(OH)3 +3H+ = Al3+3H2O，故答案为：Al(OH)3 +3H+ = Al3+3H2O。【点睛】本题考查无机物的推断，侧重考查元素化合物知识的综合理解和运用，注意题给信息的理解，把握过氧化氢、铁、铝等化合物的性质及其转化是解答关键。26.一种用铝土矿和硫铁矿烧渣（配料中含Al2O3、Fe2O3，FeO及SiO2等）为原料制备无机高分子絮凝剂聚合碱式氯化铝铁的流程如下： （1）步骤酸溶时，Fe2O3被溶解的化学程式为_，滤渣1的成分为_（填化学式）。（2）步骤发生反应的离子方程式为_。（3）步骤V若将溶液pH调成6，可能造成的影响是_；步骤包含的操作有_。（4）测定聚合碱式氯化铝铁可表示为FeaAlb(OH)xClyn中n(Al)/n(Fe)的比值的步骤如下： 步骤1.准确称取产品5.710g溶于水，加入足量的稀氨水，过滤，将