河北省邯郸大名一中2018_2019学年高二化学5月月考试题（清北组）.docx

河北省邯郸大名一中2018-2019学年高二化学5月月考试题（清北组）（范围:从实验学化学到离子反应离子方程式）一、选择题(共20小题，每题3分，共60分。每题只有一个选项符合题意)4化学与社会密切相关，下列说法错误的是()A用硫酸可以洗去锅炉水垢B氧化铝可用来制造耐高温的容器C食盐既可作调味品，也可以作防腐剂D洗涤棉织品可以使用弱碱性洗涤剂或肥皂5NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2NAC过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA6NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A60g丙醇中存在的共价键总数为10NAB1L 0.1molL1的NaHCO3溶液中HCO3和CO32离子数之和为0.1NAC钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1NAD235g核互U发生裂变反应：，净产生的中子（n）数为10NA7设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NAB常温常压下，4.4g乙醛所含键数目为0.7NAC标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 NAD50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA8将O2和NH3的混合气体448mL通过加热的三氧化二铬，充分反应后，再通过足量的水，最终收集到44.8mL气体。原混合气体中O2的体积可能是（假设氨全部被氧化；气体体积均已换算成标准状况）A231.5mL B268.8mL C287.5mL D213.6mL9己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3 + 3C1O- + 4OH = 2RO4n-+3Cl +5H2O。则RO4n-中R的化合价是（ ）A+3 B +4 C +5 D+610下列指定微粒的数目相等的是（ ）A等物质的量的水与重水含有的中子数B等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数C同温、同压同体积的CO和NO含有的质子数D等质量的铁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数11.下列指定反应的离子方程式正确的是A饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32+CaSO4CaCO3+SO42B酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I +IO3+6H+I2+3H2OCKClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO+2Fe(OH)32FeO42+3Cl+4H+H2OD电解饱和食盐水：2Cl+2H+Cl2+ H212.下列指定反应的离子方程式正确的是 A钠与水反应：Na +2H2ONa+2OH + H2 B电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl+2H2OH2+Cl2+2OH C向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2+OH + H+ + BaSO4+H2O D向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2+OHCaCO3+H2O 13.下列反应可用离子方程式“H+OHH2O” 表示的是ANaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 BNH4Cl溶液与Ca(OH) 2溶液混合CHNO3溶液与KOH溶液混合 DNa2HPO4溶液与NaOH溶液混合14.下列指定反应的离子方程式正确的是A将铜插入稀硝酸中：Cu+4H+2NO3=Cu2+2NO2+H2OB向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3+Fe=2Fe3+C向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+D向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3+2Na+15.下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是( )A室温下，测得氯化铵溶液pH7，证明一水合氨的是弱碱：NH42H2O=NH3H2OH3OB用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al2OH2H2O=2AlO23H2C用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：+2HCO3-+2H2O+2CO2D用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO416H5C2O42=2Mn210CO28H2O16.下列指定反应的离子方程式正确的是()A向稀HNO3中滴加NaHSO3溶液：HHSO=SO2H2OB硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al33OH=Al(OH)3C向含有2 mol FeI2的溶液中通入2.5 mol Cl2：8I2Fe25Cl2=10Cl4I22Fe3D用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO16H5C2O=2Mn210CO28H2O17.某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）A该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2 +2OHCl+ClO+H2OB该消毒液的pH约为12：ClO+ H2OHClO+ OHC该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：2H+ Cl+ ClOCl2+ H2OD该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ ClOHClO+CH3COO18.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32+2H+=SO2+H2OB向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32+ SO2+ H2O=H2SiO3+SO32C向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3H2O：Al3 +4 NH3H2O=Al(OH)4+4NH4+D向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2+2H2O=4Na+2Cu(OH)2+O219.下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A氯气溶于水：Cl2H2O=2HClClOBNa2CO3溶液中CO32的水解：CO32H2O=HCO3OHC酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3I6H=I23H2ODNaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3Ba2OH=BaCO3H2O20.纳米是长度单位，1 nm109 m，当物质的颗粒达到纳米级时，会具有一些特殊的性质。如由铜制成的“纳米铜”具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。下列关于“纳米铜”的叙述正确的是()A“纳米铜”比铜片的金属性强 B“纳米铜”比铜片更易失去电子C“纳米铜”比铜片的氧化性强 D“纳米铜”的还原性与铜片相同非选择题二、非选择题(共4小题，40分)21.Cu2O可用于制作船底防污漆，某学习小组探究制备Cu2O的方法。【查阅资料】 CuSO4与Na2SO3溶液混合可制备Cu2O。 Cu2O为砖红色固体；酸性条件下生成Cu2+和Cu。 Cu2O和Cu(SO3)23可以相互转化 （1）配制0.25 molL1CuSO4溶液和0.25 molL1 Na2SO3溶液。测得CuSO4溶液pH=4，Na2SO3溶液pH=9。用离子方程式表示CuSO4溶液pH=4的原因_。（2）完成CuSO4溶液和Na2SO3溶液反应制Cu2O的离子方程式： Cu2+ SO32+ _ Cu2O+ _ + HSO3【实验探究】操作现象i 有黄色沉淀出现，随着 Na2SO3溶液的滴入，沉淀增加，当加到5 mL时，溶液的蓝色消失。ii 将试管加热，黄色沉淀变为砖红色，有刺激性气味气体产生。iii在加热条件下，继续滴入Na2SO3溶液，砖红色沉淀减少，当加到10 mL时，沉淀完全溶解，得无色溶液。（3）证明ii中砖红色沉淀是Cu2O的实验方案是_。（4）经检验i中黄色沉淀含有Cu2SO3，ii中沉淀由黄色变砖红色的化学方程式是_。（5）iii中砖红色沉淀消失的原因是_。（6）在加热条件下，若向2 mL 0.25 molL1Na2SO3溶液中滴加0.25 molL1CuSO4溶液至过量，预期观察到的现象是_。（7）由上述实验得出结论：CuSO4溶液和Na2SO3溶液反应制备Cu2O，应控制的条件是_、_。22. Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：回答下列问题：（1）Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，其中过氧键的数目为_。（2）酸浸后，钛主要以TOCl42-形式存在，写出相应反应的离子方程式_。（3）甲组同学取2 mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_；(4)6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O还原成Cr3，反应的离子方程式为_。23. .CO2是重要的化工原料，也是应用广泛的化工产品。CO2与过氧化钠或超氧化钾反应可产生氧气。完成下列计算：（1）CO2通入氨水生成NH4HCO3，NH4HCO3很容易分解。2.00mol NH4HCO3完全分解，分解产物经干燥后的体积为_L(标准状况)。（2）某H2中含有2.40 molCO2，该混合气体通入2.00 L NaOH溶液中，CO2被完全吸收。如果NaOH完全反应，该NaOH溶液的浓度为_。（3）CO2和KO2有下列反应：4KO2+2CO22K2CO3+3O2 4KO2+4CO2+2H2O4KHCO3+3O2若9 mol CO2在密封舱内和KO2反应后生成9 molO2，则反应前密封舱内H2O的量应该是 。（4）甲烷和水蒸气反应的产物是合成甲醇的原料：CH4+H2OCO+3H2已知：CO+2H2CH3OH CO2+3H2CH3OH+H2O300 mol CH4完全反应后的产物中，加入100 mol CO2后合成甲醇。若获得甲醇350 mol，残留氢气120 mol，计算CO2的转化率 .氨碱法制纯碱包括石灰石分解、粗盐水精制、氨盐水碳酸化等基本步骤。完成下列计算：（5）CaCO3质量分数为0.90的石灰石100 kg完成分解产生CO2 L（标准状况）。石灰窑中，该石灰石100 kg与焦炭混合焙烧，产生CO2 29120 L（标准状况），如果石灰石中碳酸钙完全分解，且焦炭完全燃烧，不产生CO，则焦炭的物质的量为 mol。（6）已知粗盐水含MgCl2 6.80 mol/m3，含CaCl2 3.00mol/m3。向粗盐水中加入Ca(OH)2除镁离子：MgCl2 + Ca(OH)2 Mg(OH)2 + CaCl2然后加入Na2CO3除钙离子。处理上述粗盐水10 m3，至少需要加Na2CO3 g。如果用碳酸化尾气（含NH3体积分数为0.100、CO2体积分数0.040）代替碳酸钠，发生如下反应：Ca2+ + 2NH3 + CO2 + H2O CaCO3 + 2NH4+处理上述10 m3粗盐水至少需要通入 L（标准状况）碳酸化尾气。（7）某氨盐水含氯化钠1521 kg，通入二氧化碳后析出碳酸氢钠晶体，过滤后溶液中含氯化铵1070 kg。过滤后溶液中氯化钠的质量 。析出的碳酸氢钠晶体的质量 。24. 硼镁泥是一种工业废料，主要成分是MgO(占40%)，还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO47H2O的流程如下：根据题意回答下列问题：(1)实验中需用1 molL1的硫酸800 mL，若用18.4 molL1的浓硫酸来配制，量取浓硫酸时，需使用的量筒的规格为_。A10 mLB20 mLC50 mLD100 mL(2)加入的NaClO可与Mn2发生反应：Mn2ClOH2OMnO22HCl，还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为_。(3)滤渣的主要成分中除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外还有_。(4)在“除钙”前，需检验滤液中Fe3是否被除尽，简述检验方法：_。(5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：温度/40506070S(MgSO4)/g30.933.435.636.9S(CaSO4)/g0.2100.2070.2010.193“除钙”是将MgSO4和CaSO4的混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明操作步骤：_。“操作”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶，_，便得到了MgSO47H2O。(6)实验中提供的硼镁泥共10 g，得到MgSO47H2O共17.22 g，则MgSO47H2O的产率为_。DACAC CABDB ABCCB CBDDD21. (每空1分，共8分）【答案】28（15分）（1）Cu2+2H2OCu(OH)2+2H+（2）2， 5，2H2O，1，1SO42，4（3）取少量砖红色沉淀于试管中，加入稀硫酸，溶液变为蓝色，说明砖红色沉淀是Cu2O（4）Cu2SO3 Cu2O+SO2 （5）Cu2O转化得无色Cu(SO3)23（6）开始先产生沉淀，振荡后溶解，后来产生砖红色沉淀，且沉淀不消失（7）反应温度；CuSO4和Na2SO3的物质的量之比22. (每空1分，共5分）（1）4 （2）FeTiO3+4H+4Cl-=Fe2+TiOCl42-+2H2O（3） 2Fe2+Cl2 = 2Fe3+2Cl 2Fe2+H2O2+2H+ = 2Fe3+2H2O（4）Cr2O72-3HSO3-5H=2Cr33SO42-4H2O23. (每空2分，共20分）【答案】（1）89.6（2）2.4 mol/Lc1.2 mol/L（3） n(H2O)=(9/6)2=3(mol)（4）300 mo