浙江省“温州十五校联合体”2018_2019学年高二化学下学期期中试题.docx

2018学年第二学期“温州十五校联合体”期中考试联考高二年级化学学科 试题 考生须知：1本卷共8页满分100分，考试时间90分钟；2答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。3所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；4考试结束后，只需上交答题纸。可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24，Al-27，Si-28，S-32，Cl-35.5，Br-80，I-127，Fe-56，Cu-64，Ba-137，Ag-108第卷（选择题 共46分）一、选择题：（本题包括14小题，每小题2分，共28分。每小题只有一个选项符合题意）1下列各组物质中，都是强电解质的是 AHF、HCl、BaSO4 BNH4Cl、CH3COONa、Na2SCNaOH、Ca(OH)2、NH3H2ODHClO、NaF、Ba(OH)22下列有关实验操作正确的是 A除去Cl2中的HCl B焰色反应 C萃取碘水中碘D称量氢氧化钠固体3下列化学用语或说法正确的是A二氧化碳的结构式：OCO BH2O2的电子式：C18O和16O是两种不同的核素 D氡的放射性同位素22286Rn，其原子中的质子数为1364下列有关物质用途的说法中正确的是A工业上利用氨气制硝酸属于人工固氮B在食品包装袋内放入生石灰可以防止食品因氧化而变质C工业炼铁的的原料主要有铁矿石、焦炭、空气、石灰石D肥田粉是氯化铵，碳酸铵俗称碳铵5A、B、C、D、E为短周期主族元素，且原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，B原子的半径在同周期主族元素的原子中最大，A、E同主族，D原子的最高正价与负价的绝对值相等。下列说法正确的是A原子半径：DC B氢化物的稳定性：EAC氢氧化物的碱性：CBD最高价氧化物对应水化物的酸性：ED6下列离子方程式中正确的是A稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2+SO42=BaSO4B向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-C向Na2CO3浓溶液中缓慢滴加几滴稀盐酸：CO32+H+=HCO3D锌粒与稀醋酸反应：Zn+2H+=Zn2+H27常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A0.01 molL-1Ba(OH)2溶液：Al3+、NH4+、NO3-、HCO3-B加入甲基橙显红色的溶液：Mg2+、Fe2+、Cl-、NO3-C含有苯酚的溶液中：K+、NH4+、Br-、Fe3+D0.01molL-1HCl溶液：K+、Na+、I-、SO42-8下列说法正确的是A按系统命名法，化合物 的名称为2甲基2乙基丙烷B右图是某有机物分子的比例模型，该物质可能是一种氨基酸COHCCH2CH2OH与CH3CH2COOH互为同分异构体D木糖醇（）和葡萄糖互为同系物，均属于糖类9一定条件下存在反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器、，各容器中充入的物质的物质的量如下表，700 条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是容器充入容器中的物质的物质的量1 mol CO和 1 mol H2O1 mol CO2和1 mol H22 mol CO和2 mol H2OA容器、中正反应速率相同 B容器、中反应的平衡常数相同C容器中CO的物质的量比容器中的少D容器中CO的转化率与容器中CO2 的转化率之和小于110常温下，关于pH相同的氨水和氢氧化钠溶液，下列说法不正确的是Ac(NH3H2O)c(NaOH) Bc(NH4+)=c(Na+)=c(OH-)C两种溶液中水的电离程度相同D等体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液分别与足量相同浓度的盐酸完全中和时，氨水所消耗的盐酸体积多11设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A常温常压下，17g甲基(-14CH3)所含的电子数为10NAB标准状况下，11.2L苯中含有的碳碳双键数为1.5NAC标准状况下，11.2LNO和11.2LO2混合后的原子总数为1NA D5.6g铁与0.1mol氯气在点燃条件下充分反应，转移的电子数为0.3NA12已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H1 3H2(g)Fe2O3(s)=2Fe(s)3H2O(g) H2 2Fe(s)3/2O2(g)=Fe2O3(s) H3 2Al(s)3/2O2(g)=Al2O3(s) H4 2Al(s)Fe2O3(s)=Al2O3(s)2Fe(s) H5 ，下列关于上述反应焓变的判断正确的是AH10 BH50，H4c(Na+)c(N3-)D沿曲线ABC的过程中，由水电离产生的c(OH-)逐渐减少19工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程示意图如下。下列说法正确的是（注：铝土矿中含有A12O3、SiO2、Fe2O3）A在铝土矿制备较高纯度A1的过程中只用到NaOH溶液、CO2气体B石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐，都能与盐酸反应C在制粗硅时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为12D黄铜矿（CuFeS2）与O2反应产生的Cu2S、SO2均只是还原产物20常温下，pH=1的某溶液A中含NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-、Cl-、I-、SO42-中的4种，且溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1 molL-1。现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示。下列有关说法正确的是A该溶液中一定有上述离子中的NO3-、Al3+、SO42-、Cl-四种离子B实验消耗Cu 14.4 g，则生成气体丁的体积为3.36 LC沉淀乙中一定有BaCO3，可能有BaSO4D一定没有Fe3+，但是无法确定是否含有I-第卷（非选择题 共54分）二、非选择题（本大题共5小题，共54分）21（10分）A是用于制造汽车发动机的耐高温陶瓷材料，A由两种元素组成，取2.05g A在纯氧中充分反应，得到2.55g固体E和一种气体G。一定条件下，A还存在如下图所示的物质转化关系，其中C、F、K是无色无味的气体单质，D、H是固体单质。反应常用于汽车尾气的处理。（1）C的电子式_。（2）A中所含元素形成的二种简单离子的半径_大于_。（填离子符号）（3）反应的化学方程式_。（4）写出反应的离子方程式_。（5）A在潮湿的空气里不稳定，产生一种刺激性气味的气体，写出反应的化学方程式_。22（12分）如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2是当前科学家研究的重要课题。（1）利用H2和CO2生产甲醇燃料。为探究该反应原理，进行如下实验：某温度下，在容积为2 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3.25 mol H2，在一定条件下反应，测得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物质的量(n)随时间的变化关系如图所示。从反应开始到3 min时，氢气的平均反应速率v(H2)=_。下列措施中一定能使CO2的转化率增大的是_。A在原容器中再充入1 mol CO2 B在原容器中再充入1 mol H2C在原容器中充入1 mol He D使用更有效的催化剂E缩小容器的容积 F将水蒸气从体系中分离出（2）利用氢气在一定条件下与二氧化碳反应生成乙醇燃料，其热化学反应方程式为2CO2 (g)6H2(g)CH3CH2OH(g)3H2O(g)H=a kJmol-1，在一定条件下，测得该反应达到平衡状态时的实验数据如表所示。请根据表中数据回答下列问题。温度(K)CO 2转化率/ (%)n(H2)/n(CO2)5006007008001.545332012260432815380613521上述反应的a_0（填“大于”或“小于”）。该反应自发的条件是_（填“高温”， “低温”，或“任意温度”）。恒温下，向反应体系中加入固体催化剂，则反应产生的热量_(填“增大”、“减小”或“不变”)。在2L密闭容器中充入1molCO2，在n(H2)/n(CO2)=3，500K的温度下达到化学平衡时，则反应的平衡常数是_。（3）锂空气电池是前景很广的新颖电池，但锂和空气中的氮气、二氧化碳、水蒸气等发生副反应是锂-空气电池的致命缺陷。所以应在锂金属电极上加一个保护层。该技术的核心是锂表面增加了一层由碳酸锂/碳（Li2CO3/C）组成的致密的保护性涂层。涂层的过程：利用熔融碳酸盐作电解质，直接由锂金属电极与二氧化碳通过 10 次充放电循环，在电极的表面进行化学反应来完成。写出锂电极生成致密保护涂层的电极反应式_。利用一种钾盐水溶液作电解质，CO2电催化还原为乙烯，如图所示。在阴极上产生乙烯的电极反应式为_。23（10分）某工厂废水中含游离态氯（即含有氯分子Cl2），通过下列实验测定其浓度：取废水样10.0 mL于锥形瓶，加入10.0 mL KI溶液(足量)，滴入指示剂23滴。取一滴定管依次用自来水，蒸馏水洗净，然后就注入0.01 molL-1的Na2S2O3标准液，调整液面，记下读数。将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6（Na2S4O6溶液为无色）。试回答下列问题：（1）步骤加入的指示剂是_。（2）步骤反应的离子方程式是_。（3）步骤当锥形瓶中待测液的颜色由_即达终点，若耗去Na2S2O3溶液20.00 mL，则废水中Cl2的物质的量浓度为_。（4）按照上述实验操作，最后会导致所测得的Cl2的物质的量浓度会比实际浓度 （填“偏大”、“偏小”或“相等”）。（5）若读Na2S2O3溶液的体积不规范，没有平视，滴定前仰视，滴定后又俯视，最后会导致所测得的Cl2的物质的量浓度会比实际浓度 （填“偏大”、“偏小”或“相等”）。（6）下列有关滴定实验的说法正确的是_。 A检查酸性滴定管是否漏水，关闭活塞，向滴定管中注一定量水，观察尖嘴部分是否滴水B用标准液滴定待测液时，滴定前尖管处无气泡，滴定后有气泡，则测定结果偏大 C酸碱中和反应无明显现象，可以用pH计来指示反应终点D滴定过程中滴加溶液速度不能太快，一般以每秒34滴为宜24（12分）水是极弱的电解质，改变温度或加入某些电解质会影响水的电离。请回答下列问题：（1）纯水在100 时，pH=6，该温度下0.1 molL-1的NaOH溶液的pH=_。（2）体积均为100 mL、pH均为2的盐酸与一元弱酸HX，加水稀释过程中盐酸的pH与溶液体积的关系如图所示，则在图上画出HX加水至500mL稀释过程中pH值的变化曲线，并说明理由_。（3）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：化学式电离平衡常数（25 ）HCNK=4.910-10CH3COOHK=1.810-5H2CO3K1=4.310-7，K2=5.610-11 25 时，在0.5 molL-1的醋酸溶液中由醋酸电离出的c(H)约是由水电离出的c(H)的_倍。（4）写出在NaCN溶液中通入少量CO2反应的离子方程式_。（5）某兴趣小组为研究碳酸钠水解平衡与温度的关系，用数字实验系统测定一定浓度碳酸钠溶液的pH与温度的关系，得到曲线如图，下列分析合理的是_。 A碳酸钠水解是吸热反应 Bab段说明水解平衡向右移动 Cbc段说明水解平衡向左移动 D水的电离平衡也对pH产生影响25（10分）非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过以下方法合成：请回答下列问题：（1）非诺洛芬中的含氧官能团为 （填名称）。（2）反应中加入的试剂X的分子式为C8H8O2，X的结构简式为 。（3）在上述五步反应中，属于取代反应的是 （填序号）。（4）B的一种同分异构体满足下列条件： 能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。 分子中有6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环。 写出该同分异构体的结构简式：_。（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。2018学年第二学期“温州十五校联合体”期中考试联考高二年级化学学科参考答案一、选择题：（本题包括14小题，每小题2分，共28分。每小题只有一个选项符合题意）题号12345678910答案BBCCDCDCDB题号1112131414题C项，导线中转移6个e-，从左到右转移6个H+答案CBCC二、选择题：（本题包括6小题，每小题3分，共18分。每小题只有一个选项符合题意）题号151617181920答案DCBBCA三、非选择题（本大题共5小题，共54分）21（10分）（1）（2分）。（2）N3-Al3+（2分）。（3）2NO+2CON2+2CO2（2分）。（4）2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2（2分）。（5）AlN+3H2O=Al(OH)3+NH3（2分）。22（12分）（1）0.25 molL-1min-1（1分）；BEF（2分）；（2）小于（1分），低温（1分）；不变（1分）；160000/27（2分）。（3）2Li-2e-+CO32-=Li2CO3（2分）；2CO2+12H+12e-=CH2=CH2+4H2O。（2分）23（10分）（1）淀粉溶液（1