贵州省遵义凤冈二中2018_2019学年高二化学下学期第一次月考试题.docx

凤冈二中2018-2019学年度第二学期第一次月考试题高二化学（考试时间：90分钟 满分：100分）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Ca40第 卷（选择题） （共48分）一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1能鉴别CCl4、苯、环己烯的试剂是（ ）A乙醇 B酸性KMnO4溶液 C水 D溴的CCl4溶液2.有8种物质：甲烷 苯 聚乙烯 聚异戊二烯 2-丁炔 环己烷 邻二甲苯 环己烯。既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是（ ）A B C D3.下列有机物的命名正确的是（ ） A 3,3-二甲基丁烷 B 2,2-二甲基丁烷 C 2-乙基丁烷 D 2,3,3-三甲基丁烷4下列各组物质中，相互间一定互为同系物的是（ ）AC4H10和C20H42B邻二甲苯和对二甲苯CC4H8和C3H6D一溴乙烷和1,2二溴乙烷5.下列各组物质中，属于同分异构体的是（ ）A 和 BH2NCH2COOH 和 H3CCH2NO2 CCH3CH2CH2COOH 和 H3CCH2CH2CH2COOHDH3CCH2OCH2CH3 和 6某气态烃1mol能和2mol HCl加成，其饱和产物又能和6mol Cl2完全取代, 则该烃是（ ）AC2H6 BC2H2 CC3H4 DC4H67. 证明溴乙烷中溴元素的存在，可能需要下列几步，其正确的操作顺序是（ ）加入AgNO3溶液 加入NaOH溶液 加热 取少量溴乙烷于试管中 加入稀硝酸至溶液呈酸性 加入蒸馏水 加入NaOH醇溶液A. B. C. D. 8. C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）（ ）A7种 B8种 C9种 D10种abcOHOH空气活性炭电解质Mg9. 一种镁氧电池如图所示，电极材料为金属镁和吸附氧气的活性炭，电解液为KOH浓溶液。下列说法错误的是（ ）A电池总反应式为：2Mg+O2+H2O=2Mg(OH)2B正极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OHC活性炭可以加快O2在负极上的反应速率D电子的移动方向由a经外电路到b10.验证某有机物属于烃的含氧衍生物，应完成的实验内容是（ ）A只有验证它完全燃烧后产物只有H2O和CO2B只有测定其燃烧产物中H2O和CO2物质的量的比值C测定完全燃烧时消耗有机物与生成的CO2、H2O的物质的量之比D测定该试样的质量及其试样完全燃烧后生成CO2和H2O的质量11下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）A2-甲基丁烷也称异丁烷 B由乙烯生成乙醇属于加成反应CC2H4Cl2有三种同分异构体 DCH3Cl既能发生取代反应又能发生消去反应12. 物质的量浓度相同的下列溶液：NH4Cl Na2CO3 KNO3 HCl,其PH由小到大的顺序为（ ） A. B C D13某烃经催化加氢后得到2甲基丁烷，该烃不可能是（ ）A3甲基1丁炔 B3甲基1丁烯C2甲基1丁炔 D2甲基1丁烯14. 下列卤代烃中不能由烯烃与HCl加成直接得到的是（ ） A.氯代环丙烷 B.2,3-二甲基-1-氯丁烷 C. 2-甲基-2-氯丙烷 D.2,2,3,3-四甲基-1-氯丁烷15. 制取一氯乙烷，采用的最佳方法是（ ）A乙烷和氯气取代反应B乙烯和氯气加成反应C乙烯和HCl加成反应D乙烷和HCl作用16. 下列判断正确的是（ ）A. 有机物分子中碳、氢原子个数比为1:4，则该有机物一定是CH4B.所有卤代烃都能发生水解反应和消去反应C. CH3CH2Cl的沸点比CH3CH3的沸点高D. 在溴乙烷中加入AgNO3溶液，立即产生淡黄色溶液第卷（非选择题）（共52分）二、填空题（共52分）17.（4分）某烷烃的分子量为 72，跟氯气反应生成的一氯代物只有一种，该烷烃的结构简式为 ，名称为 。 18. （9分）在横线上写出下列反应的化学方程式，并在括号内注明反应类型（1）由乙烯制备聚乙烯的反应： （ ）（2）用甲苯制TNT的反应： （ ）（3）溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热： （ ）19.(8分) 按要求回答下列问题：（1）向Na2CO3溶液中滴加酚酞，观察到的现象是 ，用离子方程式表示产生这一现象的原因 。（2）在NaOH溶液中加入一元酸HA溶液，充分反应后，溶液呈中性。则此时溶液中c(A-)和c（Na+）的大小关系为 ，判断的理由是 。20.（7分）根据下面的反应路线和所给信息填空：A氯气，光照NaOH,乙醇，一氯环己烷Br2的CCl4溶液ClB（1）A的结构简式是 ，名称是 。（共3分）（2）的反应类型是 ，的反应类型是 。（各1分）（3）反应的化学方程式是 。21.（6分）根据右图的反应路线及所给信息填空：（1）的反应类型： ；的反应类型： 。（各1分）（2）反应生成产物的结构简式可能为： 。（3）反应的化学方程式： 。22.（8分）电石中的碳化钙和水能完全反应:CaC2+2H2O=C2H2+Ca(OH)2使反应产生的气体排水，测量排出水的体积，可计算出标准状况乙炔的体积，从而可测定电石中碳化钙的含量。(1)若用下列仪器和导管组装实验装置： 如果所制气体流向从左向右时，上述仪器和导管从左到右直接连接的顺序(填各仪器、导管的序号)是：6接()接()接()接()接()。(2)仪器连接好后，进行实验时，有下列操作(每项操作只进行一次)： 称取一定量电石，置于仪器3中，塞紧橡皮塞。 检查装置的气密性。 在仪器6和5中注入适量水。 待仪器3恢复到室温时，量取仪器4中水的体积(导管2中的水忽略不计)。 慢慢开启仪器6的活塞，使水逐滴滴下，至不发生气体时，关闭活塞。正确的操作顺序(用操作编号填写)是 。(3)若实验产生的气体有难闻的气味，且测定结果偏大，这是因为乙炔中含有 等杂质气体。(4)若实验时称取的电石1.60g，测量排出水的体积后，折算成标准状况乙炔的体积为448mL，此电石中碳化钙的质量分数是 。23.（10分）某有机物A的蒸汽密度是相同条件下H2密度的45倍，准确称取9.0g样品，经在纯氧中充分燃烧后将气体依次缓慢的通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重5.4g,碱石灰增重13.2g，通过计算：（1）有机物A的实验式是： ；（2）有机物A的相对分子质量为