2018年北京高三化学总复习二轮复习化学复习（答案不全）

2019年北京 高三化学 总复习 二轮复习化学复习（答案不全）一、选择题目1下列材料中属于有机高分子化合物的是（ ）ABCD 发动机及起落架材料钛合金航天服材料涤纶战国初期的曾侯乙编钟青铜器日常生活中的餐具陶瓷2、关于实现下列物品用途的主要物质的说法，不正确的是（ ）3下列说法不正确的是（ ）A属于糖类、油脂、蛋白质的物质均可发生水解反应B乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区分C室温下，在水中的溶解度：乙酸 苯酚 溴乙烷D酚类物质具有还原性，有些可用作食品中的抗氧化剂4、下列反应离子方程式正确的是（ ）A、向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3+ + 4OH- = AlO2 + 2H2OB、向苯酚钠溶液中通入二氧化碳：CO2 + H2O + 2C6H5O 2C6H5OH + CO32C、向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO3 + H+ = CO2+ H2OD、Mg(HCO3)2 溶液 与过量 NaOH 溶液反应： Mg2+2HCO3+2OH = MgCO3+ CO32+2H2O5、下列说法正确的是（ ）A镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为： 4Mg+6H+NO3- =4Mg2+NH4+3H2OB25时，将20 mL 01molL-1H2SO4溶液和30 mL 015molL-1NaOH溶液混合，若混合后溶液体积不变，则混合溶液的pH为11C将10 mL 01 molL-1KAI（SO4）2溶液和10 mL02 molL-1Ba（OH）2溶液混合，得到的沉淀中Al（OH）3和BaSO4的物质的量之比为1：2D浓度均为01 molL-1的醋酸和CH3COONa溶液等体积混合，溶液中有下列关系：c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-）6、全世界每年因生锈损失的钢铁，约占世界年产量的十分之一。一种钢铁锈蚀原理示意图如右，下列说法不正确的是（ ）A缺氧区：Fe2e= Fe2+ B富氧区：O2 + 2H2O + 4e= 4OHCFe失去的电子通过电解质溶液传递给O2D隔绝氧气或电解质溶液均可有效防止铁生锈7、聚氯乙烯是制作装修材料的最常用原料，失火时聚氯乙烯在不同的温度下，发生一系列复杂的化学变化，产生大量有害气体，其过程大体如下：下列说法不正确的是（ ）A聚氯乙烯的单体可由乙烯与HCl加成而得B上述反应中属于消去反应，属于（脱氢）氧化反应C火灾中由聚氯乙烯产生的有害气体中含HCl、CO、C6H6等D在火灾现场，可以用湿毛巾捂住口鼻，并弯下腰尽快远离现场8、下列实验装置正确且能达到实验目的的是（ ）ABCD实验目的检验溴乙烷的消去产物检验碳与浓H2SO4反应的产物中含CO2验证铁的析氢腐蚀验证牺牲阳极的阴极保护法实验装置溶液锌棒铁棒想滴加铁氰化钾9、已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：温度/ 70080083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4830时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反应初始4 s内A的平均反应速率v(A)=0005 mol/(Ls)。下列说法正确的是（ ）A4 s时c(B)为0.76 mol/LB830达平衡时，A的转化率为80%C反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动D1200时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为0.410、下列图示的实验操作，不能实现相应实验目的的是 （ ） A鉴别甲苯与己烷B研究浓度对Fe3+3SCN-Fe(SCN)3的影响C检验CH3CH2OH与浓H2SO4加热至170的产物乙烯D比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性11、微生物燃料电池在净化废水的同时能获得能源或得到有价值的化学产品，图1为其工作原理，图2为废水中Cr2O72-离子浓度与去除率的关系。下列说法不正确的是（ ）图1 图2AM为电源负极，有机物被氧化B电池工作时，N极附近溶液pH增大C处理1molCr2O72时有6 molH从交换膜左侧向右侧迁移DCr2O72离子浓度较大时，可能会造成还原菌失活12、2019年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是（ ）Aa为电池的正极B电池充电反应为LiMn2O4=Li1-xMn2O4+xLiC放电时，a极锂的化合价发生变化D放电时，溶液中的Li+从b向a迁移10、常温时，研究pH对一定浓度FeSO4的稳定性的影响，根据下图分析不合理的是（ ）ApH小于1时，亚铁几乎无损耗，可能的原因是4Fe2+ O2+ 10H2O4Fe(OH)3 + 8H+ 平衡逆向移动BpH在3.05.5之间，pH的变化对FeSO4稳定性影响不大CpH大于6.5时，亚铁损耗量突变，可能的原因是生成的Fe(OH) 2更易被氧化D其它条件相同时，FeSO4溶液中加入少量(NH4)2SO4固体，FeSO4的稳定性减弱11、由下列实验及现象不能得出相应结论的是（ ）实验现象结论A向2 mL 0.01mol/L的 FeCl 3溶液中加入1滴KSCN溶液，再加入足量铁粉，充分振荡溶液变为红色，加入铁粉后红色褪去，变为浅绿色Fe3+比Fe2+的氧化性强B将一小块金属钠放置在空气中，一段时间后，将其放置在坩埚中加热钠表面变暗，加热时，钠燃烧，发出黄色火焰钠易与氧气反应，加热时生成Na2O速率加快C加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸湿润的红色石蕊试纸逐渐变蓝NH4HCO3分解产生氨气D向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中，分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液一支无明显现象，另一支产生黄色沉淀相同条件下，AgI比AgCl的溶解度小12、将一定量的SO2通入FeCl3溶液中，取混合溶液，分别进行下列实验，能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应的是（ ）操作现象A加入NaOH溶液有红褐色沉淀B加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀C加入酸性KMnO4溶液紫色褪去D加入K3Fe(CN)6（铁氰化钾）溶液有蓝色沉淀13、X、Y、Z、Q、W均为短周期元素，原子序数逐渐增大。X、Q同主族，Q元素的焰色反应为黄色；W的原子半径是同周期中最小的；X与Y、 Z分别形成化合物甲、乙，甲、乙均由10电子分子构成，且能发生反应生成碱。下列说法不正确的是（ ）A. X的单质和Q的单质均可用电解法得到B. X与Z可形成同时含有极性键和非极性键的化合物C. Q与W形成的化合物熔化或溶于水时均可发生电离D. X、Y、Z三种元素形成的化合物一定能抑制水的电离14、下列实验操作可以达到目的的是（ ）目的操作A干燥Cl2将气体通过盛有碱石灰的干燥装置B检验溴乙烷中的溴元素取样，加NaOH溶液，振荡后再加AgNO3溶液C测定混有NaCl的Na2CO3固体样品中Na2CO3的质量分数取m1 g样品加入过量盐酸充分反应，加热蒸干后，称量固体质量为m2 gD配制100 mL 1.0 molL1 CuSO4溶液将25 g CuSO45H2O溶于100 mL蒸馏水中15已知：一定温度下的某恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g) 2NO(g) + O2(g) H +Q kJ/mol (Q0) 。若向2L该容器中通入1.2 mol NO2 气体，测得100s时反应达到化学平衡状态，此时c(O2) 为0.2 mol/L。下列说法正确的是（ ）A. 增加c(NO)，平衡逆向移动，反应的化学平衡常数减小B. 100s 内NO2的分解速率为8103 mol/(Ls)C. 反应达平衡时，吸收的热量为0.2QD. 其他条件不变时，若开始时n(NO2)为2.4 mol，则达到平衡后，c(O2)c(NO216、已知常温下0.1 mol/L NaHSO3溶液pH7，将10 mL 0.1 mol/LBa(OH)2溶液缓慢滴加到10 mL 0.1 mol/L NaHSO3溶液中，下列说法不正确的是（ ）A常温下0.1 mol/L NaHSO3溶液中HSO3电离程度大于水解程度B当加入的Ba(OH)2溶液体积小于5 mL时，溶液中的反应为：2 HSO3Ba2+2OH=BaSO32H2OSO32C滴加过程中，溶液中白色沉淀不断增加D当加入Ba(OH)2溶液体积为7.5 mL时，溶液中离子浓度大小为： c(Na+)c(SO32)c(OH) c(H+)17、电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。已知:3I2+6OH=IO3+5I+3H2O。下列说法不正确的是（ ）A右侧发生的电极方程式：2H2O+2e=H2+2OHB电解结束时，右侧溶液中含有IO3 电解 C电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2O = KIO3+3H2D如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生总化学方程式不变18、用制溴苯的废催化剂（主要含FeBr3及少量溴、苯）为原料，制取无水FeCl3和溴的苯溶液，选用的方法能达到相应实验目的的是（ ）A用装置及其试剂制取氯气 B用装置氧化FeBr3溶液中的溴离子C用装置分离出FeCl3溶液，不能选用装置分离 D用装置将FeCl3溶液蒸发至干，可得无水FeCl319亚砷酸(H3AsO3)是三元弱酸，可以用于治疗白血病，H3AsO3水溶液中含砷物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系如下图，下列说法正确的是（ ）AH3AsO3的电离方程式为：H3AsO33H+ AsO33BH3AsO3第一步的电离常数为Ka1，则Ka1109.2CH3AsO3溶液的pH约为9.2 DpH12时，溶液中c(H2AsO3) + 2c(HAsO32) + 3c(AsO33) + c(OH)c(H+)20、已知：用Pt-Rh合金催化氧化NH3制NO，其反应的微观模型及含氮生成物产率随反应温度的变化曲线分别如图、图所示： 图 图下列说法中，不正确的是 （ ）A400时，生成的产物有N2、NO、H2O B800时，反应的化学方程式是：4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O C400-800间，Pt-Rh合金对N2的吸附力逐渐减弱D800以上，发生了反应：2NO(g) O2(g) + N2(g) H 0二、非选择21、某医药中间体F的制备流程如下（部分产物已略去）。（1）F中含有官能团的名称是羰基和_ _。（2）电石（CaC2）与水反应生成乙炔的化学方程式是_ _。（3）A不能发生银镜反应，则A的结构简式是_ _。（4）反应中，属于加成反应的是_（填序号）。（5）反应的化学方程式是_ _。（6）反应的化学方程式是_ _。（7）某聚合物H的单体与A互为同分异构体，该单体核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比为1：2：3，且能与NaHCO3溶液反应，则聚合物H的结构简式是_。（8）以B和G为起始原料合成C，选用必要的无机试剂，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。22、苯是一种非常重要的化工原料，利用苯可以合成多种有机物。有人设计了合成芳纶、PF树脂和肉桂酸乙酯的路线，如下图： 回答下列问题：（1）反应条件1是 。（2）B分子中的官能团的名称为 ，BC的反应类型为 。（3）D的结构简式为_ _，生成PF树脂的化学方程式为_ _。（4）试剂E是 。（5）由J合成肉桂酸乙酯的化学方程式为 _ _。（6）写出同时满足下列条件的肉桂酸乙酯的一种同分异构体 。苯环上仅有2个取代基且处于对位能发生水解反应和银镜反应，其中一种水解产物遇FeCl3溶液显色存在顺反异构（7）以D为原料，选用必要的无机试剂合成乙二醛，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上或下注明试剂和反应条件）。23、某含锰矿物的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、SiO2、Al2O3等。已知FeCO3、MnCO3难溶于水。一种运用阴离子膜电解法的新技术可用于从碳酸锰矿中提取金属锰，主要物质转化关系如下：（1）FeCO3溶解于稀硫酸的离子方程式为： （2）设备1中反应后，滤液1里锰元素只以Mn2+的形式存在，且滤渣1中也无MnO2。滤渣1的主要成分是 （填化学式）。（3）设备1中发生氧化还原反应的离子方程式是 。（4）设备2中加足量双氧水的作用是 。设计实验方案检验滤液2中是否存在Fe2+： 。（5）设备4中加入过量氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解,。用化学平衡移动原理解释原因：（6）设备3中用阴离子膜法提取金属锰的电解装置图如下： 电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向，则A电极是直流电源的 极。实际生产中，阳极以稀硫酸为电解液，阳极的电极反应式为 。 该工艺之所以采用阴离子交换膜，是为了防止Mn2+进入阳极区发生副反应生成MnO2造成资源浪费，写出该副反应的电极反应式 。24、某小组研究Na2S溶液与KMnO4溶液反应，探究过程如下。实验序号实验过程滴加10滴(约0.3mL)0.1mol/L Na2S溶液5mL 0.01mol/L酸性KMnO4溶液(H2SO4酸化至pH=0)滴加10滴(约0.3mL) 0.01mol/L酸性KMnO4溶液(H2SO4酸化至pH=0)5mL 0.1mol/LNa2S溶液实验现象紫色变浅（pH1），生成棕褐色沉淀（MnO2）溶液呈淡黄色（pH8），生成浅粉色沉淀（MnS）资料：.MnO4在强酸性条件下被还原为Mn2+，在近中性条件下被还原为MnO2。. 单质硫可溶于硫化钠溶液，溶液呈淡黄色。（1）根据实验可知，Na2S具有_ _性。（2）甲同学预测实验I中S2被氧化成SO32。根据实验现象，乙同学认为甲的预测不合理，理由是_ _。乙同学取实验I中少量溶液进行实验，检测到有SO42，得出S2被氧化成SO42的结论，丙同学否定了该结论，理由是_ _。同学们经讨论后，设计了如下实验，证实该条件下MnO4的确可以将S2氧化成SO42。0.1mol/L Na2S溶液碳棒碳棒a.右侧烧杯中的溶液是_ _。b.连通后电流计指针偏转，一段时间后，_ _（填操作和现象）。（3）实验I的现象与资料i存在差异，其原因是新生成的产物（Mn2+）与过量的反应物（MnO4）发生反应，该反应的离子方程式是_ _。（4）实验II的现象与资料也不完全相符，丁同学猜想其原因与（3）相似，经验证猜想成立，他的实验方案是_ _。（5）反思该实验，反应物相同，而现象不同，体现了物质变化不仅与其自身的性质有关，还与_ _因素有关。25、某学生对Na2SO3与AgNO3在不同的pH下反应进行探究。 （1）测得Na2SO3溶液pH=10，AgNO3溶液pH=5，二者水解的离子分别是 。 （2）调节pH，实验记录如下： 实验pH现 象 a10 产生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清 b6 产生白色沉淀，一段时间后，沉淀未溶解 c2 产生大量白色沉淀，一段时间后，产生海绵状棕黑色物质X 查阅资料得知： Ag2SO3 ：白色，难溶于水，溶于过量的Na2SO3 溶液 Ag2O ：棕黑色，不溶于水,能和酸反应 推测a中白色沉淀为 Ag2SO3 ，离子方程式是 。 推测a中白色沉淀为Ag2SO4 ，写出生成Ag2SO4沉淀的离子方程式： （3）取b、c中白色沉淀，置于Na2SO3 溶液中，沉淀溶解。该同学设计实验确认了白色沉 淀不是Ag2SO4 ，实验方法是：另取Ag2SO4 固体置于_ _溶液中，未溶解。 （4）将c中X滤出、洗净，为确认其组成，实验如下： .向X中滴加稀盐酸，无明显变化 .向X中加入过量浓HNO3 ，产生红棕色气体 .用BaNO32 、BaCl2 检验中反应后的溶液，前者无变化，后者产生白色沉淀 实验的目的是 。 根据上述现象，分析X的性质和元素组成是 。 中反应的化学方程式是 。 （5）该同学综合以上实验，分析X产生的原因，认为随着酸性的增强，体系还原性增强。通过进一步实验确认了这种可能性，实验如下： 气体Y是 。 白色沉淀转化为X的化学方程式是 。26、甲乙两同学分别对含+4价硫元素的物质性质进行了探究。（1）甲用右图装置进行实验(气密性已检验，加热和夹持装置已略去)。实验进行一段时间后，C、D中都出现明显的白色沉淀，经检验均为BaSO4。 A中反应的化学方程式是 。 为探究SO2在D中所发生的反应，甲进一步实验发现，出现白色沉淀的过程中，D溶液中NO3-浓度几乎不变。甲据此得出结论：D中出现白色沉淀的主要原因是 。（2）乙用如下实验对含+4价硫元素的物质性质继续进行探究。序号实验操作实验现象1取0.3 g 纯净Na2SO3固体，向其中加入10 mL 2 molL-1 盐酸，再滴入4滴BaCl2溶液产生无色气泡；滴入BaCl2溶液后，开始无现象，4 min后，溶液变浑浊2取0.3 g 纯净Na2SO3固体，向其中加入10 mL 2 molL-1 HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液产生无色气泡；滴入BaCl2溶液后，开始无现象，2 h后，溶液变浑浊3取0.3 g 纯净Na2SO3固体，向其中加入10 mL 浓HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液产生红棕色气体；滴入BaCl2溶液后，溶液立即产生大量白色沉淀 结合化学用语解释实验1中产生现象的原因： ： 由实验1、2、3对比，可以得到推论： 。 乙通过查阅资料发现，Na+对实验1和2中出现浑浊的时间无影响，于是进一步探究Cl-和NO3-对其的影响：序号实验操作实验现象4取 固体混合物，向其中加入10 mL 2 molL-1 HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液产生无色气泡；滴入BaCl2溶液后，开始无现象，20 min后，溶液变浑浊i. 实验2和4对比，乙获得推论：Cl-的存在可以加快溶液中+4价硫元素的氧化；ii. 实验1和4对比，乙获得推论： 。 通过以上实验，乙同学认为，确定某溶液中含有SO42-的实验方案：取待测液，向其中先滴加 (填字母序号)。 a. 2 molL-1盐酸，再滴加BaCl2溶液，一段时间后出现白色沉淀 b. 2 molL-1盐酸，再滴加BaCl2溶液，立即出现白色沉淀c. 2 molL-1硝酸，再滴加BaCl2溶液，一段时间后出现白色沉淀d. 2 molL-1硝酸，再滴加BaCl2溶液，立即出现白色沉淀27、某小组同学利用原电池装置探究物质的性质。资料显示：原电池装置中，负极反应物的还原性越强，或正极反应物的氧化性越强，原电池的电压越大。（1）同学们利用下表中装置进行实验并记录。装置编号电极A溶液B操作及现象FepH=2的 H2SO4连接装置后，石墨表面产生无色气泡；电压表指针偏转CupH=2的H2SO4连接装置后，石墨表面无明显现象；电压表指针偏转，记录读数为a同学们认为实验中铁主要发生了析氢腐蚀，其正极反应式是 。针对实验现象：甲同学认为不可能发生析氢腐蚀，其判断依据是 ；乙同学认为实验中应发生吸氧腐蚀，其正极的电极反应式是 。（2）同学们仍用上述装置并用Cu和石墨为电极继续实验，探究实验指针偏转原因及影响O2氧化性的因素。编号溶液B操作及现象经煮沸的pH=2的 H2SO4溶液表面用煤油覆盖，连接装置后，电压表指针微微偏转，记录读数为bpH=2的H2SO4在石墨一侧缓慢通入O2并连接装置，电压表指针偏转，记录读数为c；取出电极，向溶液中加入数滴浓Na2SO4溶液混合后，插入电极，保持O2通入，电压表读数仍为cpH=12的NaOH在石墨一侧缓慢通入O2并连接装置，电压表指针偏转，记录读数为d丙同学比较实验、的电压表读数为：cab，请解释原因是 。丁同学对、进行比较，其目的是探究对 O2氧化性的影响。实验中加入Na2SO4溶液的目的是 。为达到丁同学的目的，经讨论，同学们认为应改用右图装置对、重复进行实验，其设计意图是 ；重复实验时，记录电压表读数依次为c、d，且cd，由此得出的结论是 28、某小组同学研究合成氨反应及氨水的性质如下：（1）已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H 92.4 kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H 483.6kJ/mol则氨气完全燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式_ _。（2）下图是合成氨反应平衡混合气中NH3的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L（L1、L2）、X分别代表温度或压强。其中X代表的是_（填“温度”或 “压强”），判断L1、L2的大小关系并说明理由_ _。（3）已知：在硫酸铜溶液中加入浓氨水，首先析出蓝色的碱式硫酸铜沉淀，氨水过量时此沉淀溶解，得到深蓝色的四氨合铜()络离子，发生的离子反应如下：a2Cu2+ 2NH3H2O+ SO42= 2NH4+ + Cu2(OH)2SO4bCu2(OH)2SO4 + 8 NH3 2Cu(NH3)42+SO42+2 OH某小组设计如下实验：试管中反应的离子方程式_。试管中的深蓝色晶体是Cu(NH3)4SO4H2O，该晶体的性质是_。请结合方程式解释试管加入少量NaOH后，产生蓝色沉淀和气体的原因_ _。29：以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。实验试剂现象滴管试管2 mL0.2 molL1 Na2SO3溶液饱和Ag2SO4溶液.产生白色沉淀0.2 molL1 CuSO4溶液.溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀0.1 molL1 Al2(SO4)3溶液.开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀（1）经检验，现象中的白色沉淀是Ag2SO3。用离子方程式解释现象：_ _。（2）经检验，现象的棕黄色沉淀中不含SO42，含有Cu+、Cu2+和SO32。已知：Cu+Cu +Cu2+，Cu2+CuI（白色）+I2。用稀硫酸证实沉淀中含有Cu+的实验现象是_ _。通过下列实验证实，沉淀中含有Cu2+和SO32。a.白色沉淀A是BaSO4，试剂1是_ _。b.证实沉淀中含有Cu2+和SO32的理由是_ _。（3）已知：Al2(SO3)3在水溶液中不存在。经检验，现象的白色沉淀中无SO42，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色。推测沉淀中含有亚硫酸根和_ _。对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：i.被Al(OH)3所吸附；ii.存在于铝的碱式盐中。对假设ii设计了对比实验，证实了假设ii成立。a.将对比实验方案补充完整。步骤二：_ （按上图形式呈现）。b.假设ii成立的实验证据是_ _。（4）根据实验，亚硫酸盐的性质有_ _。盐溶液间反应的多样性与_ _有关。21、（1）羧基（2）CaC2+2H2O = Ca(OH)2+C2H2CH3CH2OC(CH2)4 COCH2CH3+2H2OO O （3）HOCH2CCCH2OH （4）和 浓H2SO4（5）HOOC(CH2)4COOH + 2CH3CH2OH O -COO-CH2CH3 + CH3CH2OHC2H5ONa CH3CH2O-C(CH2)4 C-OCH2CH3O O （6） COOH CH3 CH2C n（7） BrCH2CH2CH2CH2Br+ CH3CH2OHCH3CH2OHNaOH醇溶液 CH2=CHCH=CH2 CH3CH2OH浓H2SO4 170CH2= CH2OHC(CH2)4CHO CH3CH2OHO2H2O（8）O2催化剂HOOC(CH2)4COOH CH3CH2OH22、（1）浓硝酸、浓硫酸、加热（1分）（2）氨基 缩聚反应（各1分，共2分）（3）CH3CHO （各2分，共4分）（4）银氨溶液或新制氢氧化铜浊液（2分）（5）（2分）（6）三种任意一种（2分）（7）方法1. 方法2.23（1）略（2）SiO2 （3）2Fe2+ MnO24H+ 2Fe3+Mn2+2H2O 或2FeCO3MnO28H+ 2Fe3+Mn2+CO24H2O（4）将Fe2+完全氧化为Fe3+ ；取滤液2，加入铁氰化钾溶液，如果有蓝色沉淀产生，则有Fe2，否则没有Fe2。（5）滤渣2中存在Al(OH)3，存在电离平衡: Al3+3OHAl（OH）3AlO2+H+H2O，加入NaOH溶液，H被中和,浓度减低， Al(OH)3不断溶解。（6）负极；4OH4e2H2OO2 Mn2+2H2O2e-MnO24H+ 24、（1）还原 （2）溶液呈紫色，说明酸性KMnO4溶液过量，SO32能被其继续氧化 因KMnO4溶液是用H2SO4酸化的，故溶液中出SO42不一定是氧化新生成的 a. 0.01mol/L KMnO4溶液（H2SO4酸化至pH=0） b.取左侧烧杯中的溶液，用盐酸酸化后，滴加BaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成 （3）2MnO4+3Mn2+-+ 2H2O = 5MnO2+ 4H+ （4）将实验I中生成的MnO2分离洗涤后，加入0.1mol/L Na2S溶液，观察到有浅粉色沉淀，且溶液呈黄色，证明新生成的MnO2与过量的S2-反应，故没得到MnO2沉淀（5）浓度、用量、溶液中的酸碱性 25、（1）SO32- 、Ag+ （2） 2Ag+ + SO32- = Ag2SO3 SO32-有还原性，可能被氧化