2019高考化学大二轮复习模拟试题精编（十）.docx

模拟试题精编(十)(考试用时：45分钟试卷满分：100分)第卷(选择题共42分)本卷共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学与生产、生活密切相关。下列说法中不正确的是()A使用含有氯化钙的融雪剂会加速桥梁的腐蚀B雾霾是一种分散系，N95活性炭口罩可用于防霾，其原理是吸附作用C大力推广使用煤的液化、气化技术，能减少二氧化碳的排放D晶体硅制得的光电池，能直接将光能转化为电能8用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A常温常压下，36 g 18O2中所含的中子数为16NAB8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有的铜原子数为0.1NAC电解饱和食盐水时，阳极生成22.4 L气体时，转移的电子数为2NAD室温下向1 L pH1的醋酸溶液中加水，所得溶液中H数目小于0.1NA9下列关于2甲基1丁烯CH2=C(CH3)CH2CH3的说法错误的是()A与1丁烯(CH2=CHCH2CH3)互为同系物B与氢气加成的产物为新戊烷C通过加成反应可分别制得烷烃、醇、卤代烃和高分子化合物D与环戊烷()互为同分异构体10根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是()选项操作现象结论A向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭，并放出有刺激性气味的气体浓硫酸具有脱水性和强氧化性B向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液溶液变成棕黄色，一段时间后，溶液中出现气泡，随后有红褐色沉淀生成Fe2催化H2O2分解产生O2；H2O2分解反应放热，促进Fe3的水解平衡正向移动C铝片先用砂纸打磨，再加入到浓硝酸中无明显现象浓硝酸具有强氧化性，常温下，铝被浓硝酸钝化D向等浓度的KCl、KI混合液中逐滴滴加AgNO3溶液先出现黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)11.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是W是单质，q是Y的单质，s是Z的单质且常温下为淡黄色固体，m与r相遇会产生白烟。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是()A原子半径：ZWXBY的一种氢化物可作为火箭的燃料CZ的氧化物对应的水化物酸性一定比W的弱DX、Y、W三种元素组成的化合物可为离子化合物12某科研小组研究采用BMED膜堆(如图所示)，模拟精制浓海水为原料直接制备酸碱。BMED膜堆包括阳离子交换膜、阴离子交换膜和双极膜(A、D)。已知：在直流电源的作用下，双极膜内中间界面层发生水的解离，生成H和OH。下列说法错误的是()A电极a连接电源的正极BB为阳离子交换膜C电解质溶液采用Na2SO4溶液可避免有害气体的产生D口排出的是淡水13.常温下，向1 L 0.10 molL1CH3COONa溶液中，不断通入HCl气体(忽略溶液体积变化)，得到c(CH3COO)和c(CH3COOH)与pH的变化关系如图所示，则下列说法正确的是()A溶液的pH：xyc(H)c(CH3COO)c(OH)C在溶液中加入一滴强酸或强碱，溶液pH变化最小的是y点D该温度下，CH3COOH的Ka104.75选 择 题 答 题 栏题号78910111213答案第卷(非选择题共58分)本卷包括必考题和选考题两部分。第2628题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3536题为选考题，考生根据要求作答。26(14分)M是一种常见的工业原料，实验室制备M的化学方程式、装置示意图及有关数据如下：对甲苯乙酮苯甲醛M苯甲酸熔点/282675沸点/225179249水中溶解性不溶微溶较小微溶乙醇中溶解性易溶混溶较小溶实验步骤如下：往100 mL三颈烧瓶中依次加入1.3 g氢氧化钠、12 mL水、7.5 mL 95%乙醇、3.4 mL对甲苯乙酮、2.6 mL苯甲醛，控制反应温度在2530 ，搅拌2.53 h。反应结束后，改用冰水浴冷却三颈烧瓶，继续搅拌至有大量固体析出。抽滤，先用冰冷的水洗涤，然后用少量冰冷的95%乙醇洗涤。抽滤，压干，得粗产物。请回答下列问题：(1)苯甲醛存放过程中会部分被氧化成苯甲酸，提纯苯甲醛的方法是_。(2)A装置中球形冷凝管的作用是_，冷却水从_口流出。(3)用冰水浴冷却反应后的三颈烧瓶，析出大量固体的原因是_。(4)抽滤过程中使用抽气泵抽真空前，关闭活塞_，抽滤结束打开活塞_恢复体系压强。(5)用水洗涤晶体的主要目的是_。(6)用95%乙醇洗涤晶体是为了除去_。洗涤晶体的操作方法是_。27(15分)在工业上常用CO与H2合成甲醇，热化学方程式为CO(g)2H2(g)CH3OH(g)Ha kJmol1。已知：O2(g)CO(g)CO2(g)H283.0 kJmol1H2(g)O2(g)H2O(g)H241.8 kJmol1CH3OH(g)O2(g)CO2(g)2H2O(g)H192.2 kJmol1回答下列问题：(1)a_。(2)已知由CO2生成CO的化学方程式为CO2(g)O(g)CO(g)O2(g)，其正反应速率为v正k正c(CO2)c(O)，逆反应速率为v逆k逆c(CO)c(O2)，k为速率常数。2 500 K时，k逆1.21105 Ls1mol1，k正3.02105 Ls1mol1，则该温度下该反应的平衡常数K为_。(保留小数点后一位小数)(3)在T1时，向体积为2 L的恒容容器中充入物质的量之和为3 mol的CO和H2，发生反应CO(g)2H2(g)CH3OH(g)，反应达到平衡时CH3OH(g)的体积分数()与的关系如图所示。当起始2时，经过5 min达到平衡，CO的转化率为0.6，则05 min内平均反应速率v(H2)_。若此刻再向容器中加入CO(g)和CH3OH(g)各0.4 mol，达到新平衡时H2的转化率将_(填“增大”“减小”或“不变”)。当3.5时，达到平衡后，CH3OH的体积分数可能是图像中的_(填“D”“E”或“F”)点。(4)在一容积可变的密闭容器中充有10 mol CO和20 mol H2。CO的平衡转化率()与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为_。若达到平衡状态A时，容器的体积为10 L，则在平衡状态B时容器的体积为_L。(5)以甲醇为主要原料，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示。则电源的负极为_(填“A”或“B”)，写出阳极的电极反应式_。28(14分)水合碱式碳酸镁4MgCO3Mg(OH)24H2O，又称轻质碳酸镁。常利用菱镁矿(质量含量为碳酸镁90%，碳酸钙10%)碳化法制取：(1)根据下列表格数据，选择消化反应的最佳温度为_；理由是_。消化温度/30405060708090转化率/%50.358.285.185.290.791.291.5(2)碳化反应可生成Mg(HCO3)2，生成Mg(HCO3)2的化学方程式为_。(3)流程图中_和_可以为碳化反应提供二氧化碳。(4)有工艺设计利用卤水碳化法制取轻质碳酸镁：卤水中含有Fe2和Mn2，当离子浓度小于1105 molL1时，可以认为其完全除去。常温时当调节溶液pH为9.5时，此时Mg2的浓度小于_molL1，不会沉淀出来。物质Mg(OH)2Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Ksp1011103910171014如果把Fe2转化为Fe3，从环境角度选择最合适的氧化剂为_。ACa(ClO)2BCl2CH2O2DHNO3下列方案中，较好的为_，理由是_。请考生在第35、36两道化学题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。35(15分)【化学选修3：物质结构与性质】铁氧体是一种磁性材料，具有广泛的应用。(1)基态铁原子的核外电子排布式为Ar_。(2)工业制备铁氧体常使用水解法，制备时常加入尿素CO(NH)22、醋酸钠等碱性物质。尿素分子中四种不同元素的电负性由大至小的顺序是_；醋酸钠中碳原子的杂化类型是_。(3)工业制备铁氧体也可使用沉淀法，制备时常加入氨(NH3)、联氨(N2H4)等弱碱。比较下表中氨(NH3)、联氨(N2H4)的熔沸点，解释其高低的主要原因_。N2H4NH3熔点/277.8沸点/113.533.5(4)如图是从铁氧体离子晶体Fe3O4中取出的能体现其晶体结构的一个立方体，则晶体中的氧离子是否构成了面心立方最密堆积？_(填“是”或“否”)；该立方体是不是Fe3O4的晶胞？_(填“是”或“否”)；立方体中铁离子处于氧离子围成的_(填空间结构)空隙。(5)解释该Fe3O4晶体能导电的原因_，根据上图计算Fe3O4晶体的密度为_gcm3。(图中a0.42 nm，计算结果保留两位有效数字)36(15分)【化学选修5：有机化学基础】G是某抗炎症药物的中间体，其合成路线如下：(1)B的结构简式为_。(2)反应的条件为_；的反应类型为_；反应的作用是_。(3)下列对有机物G的性质推测正确的是_(填选项字母)。A具有两性，既能与酸反应也能与碱反应B能发生消去反应、取代反应和氧化反应C能聚合成高分子化合物 D1 mol G与足量NaHCO3溶液反应放出2 mol CO2(4)D与足量的NaOH溶液反应的化学方程式为_。(5)符合下列条件的C的同分异构体有_种。A属于芳香族化合物，且含有2个甲基B能发生银镜反应C与FeCl3溶液发生显色反应其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为6211的是_(写出其中一种的结构简式)。(6)已知：苯环上有烷烃基时，新引入的取代基连在苯环的邻、对位；苯环上有羧基时，新引入的取代基连在苯环的间位。根据提供的信息，写出以甲苯为原料合成有机物的流程图(无机试剂任选)。合成路线流程图示例如下：XYZ目标产物_。高考化学模拟试题精编(十)7解析：选C。氯化钙是电解质，能与桥梁中的钢铁构成原电池，使其发生电化学腐蚀，从而加快桥梁的腐蚀，A项正确；活性炭具有吸附性，N95活性炭口罩可用于防霾，B项正确；大力推广使用煤的液化、气化技术，煤的燃烧效率提高，但二氧化碳的排放量不变，C项错误；晶体硅为半导体材料，由其制得的光电池可以将光能直接转化为电能，D项正确。8解析：选B。1个18O2中含20个中子，36 g18O2为1 mol，所含中子数为20NA，A项错误；反应2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2阳极生成标准状况下22.4 L Cl2时，转移的电子数为2NA，题中没有说明气体所处的状态，C项错误；1 L pH1的醋酸溶液中H数目为0.1NA，加水稀释，醋酸的电离程度增大，故所得溶液中H数目大于0.1NA，D项错误。设Cu2S的质量为m g，则8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有的铜原子数为(2)NA0.1NA，B项正确。9解析：选B。2甲基1丁烯与1丁烯结构相似，组成上相差一个“CH2”原子团，故二者互为同系物，A项正确；2甲基1丁烯与氢气加成的产物为异戊烷，B项错误；2甲基1丁烯中含有碳碳双键，可与氢气发生加成反应生成烷烃，与水发生加成反应生成醇，与卤化氢或卤素单质发生加成反应生成卤代烃，发生加聚反应得到高分子化合物，C项正确；2甲基1丁烯与环戊烷分子式相同、结构不同，二者互为同分异构体，D项正确。10解析：选B。蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭，体现了浓硫酸的脱水性，炭与浓硫酸反应，生成具有刺激性气味的气体SO2，体现了浓硫酸的强氧化性，A项正确；溶液变成棕黄色，说明H2O2将Fe2氧化为Fe3，溶液中出现气泡，说明Fe3催化H2O2分解产生O2，B项错误；浓硝酸具有强氧化性，常温下可以使铝钝化，因此用砂纸打磨的铝片加入到浓硝酸中，无明显现象，C项正确；先出现黄色沉淀，说明AgI比AgCl更难溶，故Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，D项正确。11解析：选C。根据题干信息可推出，m为NH3，n为Cl2，p为H2S，q为N2，r为HCl，s为S。则X为H，Y为N，Z为S，W为Cl。根据元素周期律，原子半径：SClH，A项正确；N的氢化物有NH3、N2H4等，共中N2H4可作为火箭的燃料，B项正确；选项C，H2SO3的酸性强于HClO，C项错误；H、N、Cl三种元素形成的化合物中氯化铵为离子化合物，D项正确。12解析：选B。由题给装置图可知，电极a上OH放电，所以电极a为阳极，连接电源的正极，A项正确；由装置图可知，口排出的是混合酸，则H不能通过B，故B为阴离子交换膜，B项错误；电解质溶液采用Na2SO4溶液，电解过程中生成的气体为H2和O2，避免了有害气体的生成，C项正确；B为阴离子交换膜，C为阳离子交换膜，浓海水中的阴、阳离子分别通过B膜和C膜，从而在口得到淡水，D项正确。13解析：选C。溶液的pH随c(CH3COOH)的增大而减小，故溶液的pH：xyz，A项错误；根据电荷守恒，y点溶液中存在：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)c(Cl)，c(Na)0.10 molL1，由题图知，y点c(CH3COO)0.05 molL1，则0.05 molL1c(H)c(OH)c(Cl)，由于y点溶液pH4.75，所以c(H)c(OH)，从而得到c(Cl)0.05 molL1，在y点再通入0.05 mol HCl气体，溶液中c(Cl)0.10 molL1c(Na)，故B项错误；y点溶液中c(CH3COO)c(CH3COOH)，加入一滴强酸或强碱，溶液的pH变化最小，C项正确；CH3COOH的Ka，根据y点c(CH3COO)c(CH3COOH)及pH4.75可得，Kac(H)104.75，D项错误。26解析：(1)根据表中数据可知，苯甲醛的沸点为179 ，苯甲酸的沸点为249 ，两者沸点相差较大，可用蒸馏法分离提纯。(2)球形冷凝管的作用是冷凝回流，冷却水从b口流出。(3)结合题意可知，用冰水浴冷却反应后的三颈烧瓶，析出的大量固体为M，说明M的溶解度随温度的降低而减小。(4)抽真空要关闭活塞c，抽滤结束后打开活塞c，空气进入装置恢复体系压强。(5)结合实验步骤中加入的药品知，水洗主要是为了除去氢氧化钠。(6)由表中各物质在乙醇中的溶解性可知，用95%乙醇洗涤，是为了除去对甲苯乙酮、苯甲醛。洗涤晶体的操作方法是：往漏斗中添加乙醇至浸没晶体为止，抽滤，重复以上操作2至3次。答案：(1)蒸馏(或其他合理答案)(2)冷凝回流b(3)M的溶解度随温度的降低而减小(4)cc(5)除去氢氧化钠(6)对甲苯乙酮、苯甲醛往漏斗中添加乙醇至浸没晶体为止，抽滤，重复以上操作2至3次27解析：(1)根据盖斯定律，由2可得a283.0241.82192.2574.4。(2)该反应的平衡常数Kc(CO)c(O2)/c(CO2)c(O)，而反应达到平衡时，v正v逆，即k正c(CO2)c(O)k逆c(CO)c(O2)，c(CO)c(O2)/c(CO2)c(O)k正/k逆2.5。(3)2，又n(CO)n(H2)3 mol，则n(H2)2 mol，n(CO)1 mol,05 min内转化的CO的n(CO)0.6 mol，CO(g)2H2(g)CH3OH(g)c(起始)/(molL1) 0.51 0c/(molL1) 0.30.6 0.3c(平衡)/(molL1) 0.20.4 0.3v(H2)0.6 molL1/5 min0.12 molL1min1，K0.3 molL1/0.2 molL1(0.4 molL1)2(0.3 molL10.2 molL1)/(0.2 molL10.2 molL1)(0.4 molL1)2，所以平衡正向移动，v正大于v逆，H2的转化率将增大。反应物按方程式中各物质的计量数比投料时产物的体积分数最大，否则都会使产物的体积分数减小，故应选F点。(4)平衡常数与温度有关，CO与H2反应生成CH3OH的反应为放热反应，则升高温度，平衡常数减小，则KCKC。达到平衡状态A时，容器的体积为10 L，状态A与B的平衡常数相同，状态A时CO的转化率是0.5，则平衡时CO的物质的量是10 mol(10.5)5 mol，浓度是0.5 molL1，氢气的物质的量浓度是CO的2倍，c(H2)为1 molL1，生成甲醇的物质的量是5 mol，浓度是0.5 molL1，所以平衡常数KA1 L2mol2；设状态B时容器的体积是V L，状态B时CO的转化率是0.8，则平衡时，CO的物质的量浓度为2/V molL1，氢气的物质的量浓度是4/V molL1，生成甲醇的物质的量浓度是8/V molL1，KB8/V molL1/2/V molL1(4/V molL1)21 L2mol2，解得V2。(5)根据图中H向右移动，使右侧电极为阴极，故B为负极，左侧电极为阳极，阳极上CH3OH、CO转化为(CH3O)2CO，电极反应式为2CH3OHCO2e=(CH3O)2CO2H。答案：(1)574.4(2)2.5(3)0.12 molL1min1增大F(4)KAKBKC2(5)B2CH3OHCO2e=(CH3O)2CO2H28解析：(1)选择方案时，既要注意转化率、产率等，同时也要兼顾生产成本。分析表中数据，可以看出当消化温度低于70 时，升高温度，转化率有较大幅度的提高；当消化温度高于70 时，升高温度，转化率变化不大，且温度升高，生产成本提高，故消化反应的最佳温度为70 。(2)经过“净化”步骤之后所得产物的主要成分是Mg(OH)2，依据元素守恒书写化学方程式即可。(3)煅烧反应中MgCO3分解、热解反应中Mg(HCO3)2分解，都会生成二氧化碳，从而可以为碳化反应提供二氧化碳。(4)pH9.5时，溶液中c(H)109.5 molL1，c(OH)104.5molL1。根据KspMg(OH)2c(Mg2)c2(OH)，当Mg2开始沉淀时，溶液中c(Mg2)0.01 molL1，故当c(Mg2)NCH。CH3COONa中甲基碳原子的杂化类型为sp3杂化，COO中碳原子的杂化类型为sp2杂化。(4)由题图知，氧离子构成了面心立方最密堆积。该立方体不是最