2019届高三化学考前周周模拟卷7.docx

2019届高三考前化学周周模拟卷（7）1、本草衍义中对精制砒霜过程有如下叙述:“取砒之法,将生砒就置火上,以器覆之,令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如乳,尖长者为胜,平短者次之。”文中涉及的操作方法是( )A.蒸馏B.升华C.干馏D.萃取2、化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ）A. 棉花、蚕丝、腈纶均为天然纤维B. 淀粉可用于制取葡萄糖、乙醇、乙酸C. 氢氧化铝可用于中和胃酸过多D. 纯碱溶液可用于去除餐具表面的油污3、为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A. 34g 中含有的化学键数目为3B. 1mol溶于足量水，溶液中、与粒子的物质的量之和为C. 常温常压下，17g甲基()所含的中子数为11D. 22.4L在一定条件下与铁粉完全反应，转移电子数为24、下列根据实验操作和实验现象所得出的结论正确的是( )选项实验操作实验现象结论A将湿润淀粉碘化钾试纸靠近盛有气体X的集气瓶口试纸变蓝X 定是B向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加溶液出现白色沉淀容液X中一定含有C向溶液中加入冰醋酸，将产生的气体直接通入溶液中产生白色浑浊酸性：醋酸 碳酸 氢氧化铝D向酸性高锰酸钾溶液中滴加溶液溶液褪色，并产生大最气泡表现还原性5、25时，向10mL0.1molL-1一元弱碱XOH溶液中逐滴滴加0.1molL-1的HCl溶液，溶液的AG变化如图所示（溶液混合时体积变化忽略不计）。下列说法不正确的是( )A.若a=-8，则Kb(XOH)10-5B.M点表示盐酸和XOH恰好完全反应C.R点溶液中可能存在c(X+)+c(XOH)=c(Cl-)D.M点到N点，水的电离程度先增大后减小6、CH4与Cl2生成CH3Cl的反应过程中，中间态物质的能量关系如下图所示（Ea表示活化能），下列说法不正确的是（）A. 已知Cl是由在光照条件下化学键断裂生成的，该过程可表示为：B. 相同条件下，Ea越大反应速率越慢C. 图中，其大小与、无关D. 转化为的过程中，所有发生了断裂7、在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，CO2的平衡浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）A反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的 H0B在T2时，若反应处于状态D，则一定有v(正)v(逆)C平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)大D若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1K28、草酸亚铁(FeC2O4nH2O)溶解度冷水中0.22g，热水中0.026g，具有强还原性，常用作分析试剂及显影剂。某化学小组利用工业废铁屑设计如下装置制备草酸亚铁晶体。回答下列问题：（1）实验前需将废铁屑在5%的Na2CO3溶液中加热并用蒸馏水洗涤干净，则Na2CO3溶液的作用是_。（2）.组装好装置后首先需要检验装置的气密性，其方法是_。实验过程中装置c的作用是_。（3）.实验过程：在相应装置添加试剂后，需要让a瓶中反应先进行一段时间以排除空气，进行的操作是打开K1将一定量稀硫酸加入a瓶后关闭K1，同时还要进行的操作是_，一段时间后，需要将a装置中的硫酸亚铁溶液导入装置b中，其操作是_。（4）.b中生成的沉淀需过滤、洗涤、干燥，洗涤时最好选用下列试剂中的_(填序号)。检验洗涤干净的方法是_。a.硫酸 b冷水 c热水（5）.准确称取9g草酸亚铁晶体(FeC2O4nH2O)于锥形瓶中，加入一定量硫酸溶解并加热至50，然后用1.0molL1的KMnO4标准溶液滴定，达到滴定终点时用去30mL标准溶液。滴定反应为：10(FeC2O4nH2O)+6KMnO4+24H2SO4=5Fe2(SO4)3+20CO2+6MnSO4+3K2SO4+(24+10n)H2O。判断滴定终点的依据为_。n=_。9、某兴趣小组在定量分析了镁渣含有MgCO3、Mg(OH)2、CaCO3、Al2O3、Fe2O3和SiO2中Mg含量的基础上，按如下流程制备六水合氯化镁(MgCl26H2O)。相关信息如下：700只发生MgCO3和Mg(OH)2的分解反应。NH4Cl溶液仅与体系中的MgO反应，且反应程度不大。“蒸氨”是将氨从固液混合物中蒸出来，且须控制合适的蒸出量。请回答：（1）.下列说法正确的是_。A步骤，煅烧样品的容器可以用坩埚，不能用烧杯和锥形瓶B步骤，蒸氨促进平衡正向移动，提高MgO的溶解量C步骤，可以将固液混合物C先过滤，再蒸氨D步骤，固液分离操作可采用常压过滤，也可采用减压过滤（2）步骤，需要搭建合适的装置，实现蒸氨、吸收和指示于一体(用硫酸溶液吸收氨气)。选择必须的仪器，并按连接顺序排列(填写代表仪器的字母，不考虑夹持和橡皮管连接)：热源_。为了指示蒸氨操作完成，在一定量硫酸溶液中加指示剂。请给出并说明蒸氨可以停止时的现象_。（3）溶液F经盐酸漆化、蒸发、结晶、过滤、洗涤和低温干燥得到产品。取少量产品溶于水后发现溶液呈碱性。含有的杂质是_。从操作上分析引入杂质的原因是_。（4）有同学采用盐酸代替步骤中的NH4Cl溶液处理固体B，然后除杂，制备MgCl2溶液。已知金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围：金属离子pH开始沉淀完全沉淀Al3+3.04.7Fe3+1.12.8Ca2+11.3Mg2+8.410.9请给出合理的操作排序(从下列操作中选取，按先后次序列出字母，操作可重复使用)：固体Ba()()()()()()MgCl2溶液产品。a用盐酸溶解 b调pH3.0 c调pH5.0 d调pH8.5e调pH11.0 f过滤g洗涤10、游离态氮称为惰性氮,游离态氮转化为化合态氮称之为氮的活化,在氮的循环系统中,氮的过量“活化”,则活化氮开始向大气和水体过量迁移,氮的循环平衡被打破,导致全球环境问题（1）氮的活化工业合成氨是氮的活化重要途径之一,在一定条件下,将N2 和H2 通入到体积为0.5L的恒容容器中,反应过程中各物质的物质的量变化如下图所示:10min内用NH3表示该反应的平均速率,v(NH3)=_。在第10min和第25min改变的条件可能分别是_、_(填字母)。A.加了催化剂 B. 升高温度 C. 增加NH3的物质的量D.压缩体积 E.分离出氨气下列说法能说明该可逆反应达到平衡状态的是_(填字母)。A. 容器中气体密度不变 B. 容器中压强不变C. 3v(H2)正=2v(NH3)逆 D. N2、H2、NH3分子数之比为132（2）催化转化为惰性氮已知:SO2、CO、NH3等都可以催化还原氮氧化物生成惰性氮。在25C、101KPa时,N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H1= -92.4kJ/mol. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H2= -571.6 kJ/mol N2(g)+O2(g)=2NO(g)H3= +180kJ/mol则NO与NH3反应生成惰性氮的热化学方程式_。在有氧条件下,新型催化剂M能催化CO与NOx反应生成N2。现向某密闭容器中充入等物质的量浓度的NO2和CO气体,维持恒温恒容,在催化剂作用下发生反应:4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) H0相关数据如下:0min5min10min15min20minc(NO2) /molL-12.01.71.561.51.5c(N2) /molL-100.150.220.250.25计算此温度下的化学平衡常数K=_,实验室模拟电解法吸收NOx装置如图,(图中电极均为石墨电极)。若用NO2气体进行模拟电解法吸收实验(ab),电解时NO2发生反应的电极反应式:_。11、Fe、Co、Ni均为第族元素，它们的化合物在生产生活中有着广泛的应用。（1）基态Co原子的价电子排布式为_（2）已知HN3是一种弱酸，其在水溶液中的电离方程式为HN3H+N3-,与N3-互为等电子体的一种分子为：_，N3-离子杂化类型为_。（3）Co3+的一种配离子Co(N3)(NH3)52+中，Co3+ 的配位数是_，1mol该配离子中所含键的数目为_（4）某蓝色晶体中，Fe2+、Fe3+分别占据立方体互不相邻的顶点，而立方体的每条棱上均有一个CN-，K+位于立方体的某恰当位置上。据此可知该晶体的化学式为_（5）NiO的晶体结构如下图所示，其中离子坐标参数A为(0，0，0)，B为(1，1，0)，则C离子坐标参数为_。12、某有机物F()在自身免疫性疾病的治疗中有着重要的应用，工业上以乙烯和芳香族化合物B为基本原料制备F的路线图如下：（1）乙烯生成A的原子利用率为100%，则X是_(填化学式)，F中含氧官能团的名称为_。（2）.EF的反应类型为_，B的结构简式为_，若E的名称为咖啡酸，则F的名称是_。（3）.写出D与NaOH溶液反应的化学方程式：_。（4）.E有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有_种，其中核磁共振氢谱有6个峰的物质的结构简式为_。能发生水解反应、银镜反应且1mol该物质最多可还原出4 mol Ag遇FeCl3溶液发生显色反应分子中没有甲基，且苯环上有2个取代基（5）以乙烯为基本原料，设计合成路线合成2-丁烯酸，写出合成路线：_(其他试剂任选)。答案1.B解析：分析本草衍义对精制砒霜过程的描述取砒之法,将生砒就置火上,以器覆之,令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如乳”包含生砒变成砒烟,砒烟变成砒霜两个过程,前者为升华,后者为凝华,故B项符合题意。2.AA、棉花、蚕丝均为天然纤维，腈纶不是天然纤维，故A错误；B、淀粉是多糖，水解生成葡萄糖，葡萄糖发酵生成乙醇，乙醇氧化生成乙酸，故B正确；C、氢氧化铝是两性氢氧化物，氢氧化铝可用于中和胃酸过多，故C正确；D、纯碱水解后溶液呈碱性，可以用于去除餐具表面的油污，故D正确；故选：A3.AA. 34g 物质的量为1mol，含有的化学键数目为3，A项正确； B. 和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，此溶液中除了、与粒子外，还有SO2分子，则、与粒子的个数之和小于，B项错误； C.常温常压下，17g甲基()物质的量为1mol，所含的中子数为8，C项错误； D.气体状况未知，无法计算氯气物质的量和转移电子数，D项错误； 答案选A4.D能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的气体有等，A项错误;溶液中也可能只含有；不含,B项错误,醋酸易挥发，挥发出的醋酸也会与溶液反应生成氢氧化铝沉淀，C项错误；向酸性高锰酸钾溶液华滴加溶液，发生反应,表现还原性，D项正确。5.Ba点表示0.1molL-1的XOH，若a=-8，则c(OH-)=10-3molL-1，所以Kb(XOH)= ，A项正确；M点AG=0，则溶液中c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性，所以溶质为XOH和XC1，两者没有恰好完全反应，B项错误；若R点恰好为XC1溶液时，根据物料守恒可得c(x+)+c(XOH)=c(Cl-)，C项正确；M点的溶质为XOH和XCI，继续加入盐酸，直至溶质全部为XCl时，该过程水的电离程度增大，然后XCl溶液中再加入盐酸，水的电离程度减小，所以从M点到N点，水的电离程度先增大后减小，D项正确。6.DA光照提供能量，化学键断裂吸收能量，则该过程可表示为：，故A正确；B活化能越大，反应速率越慢，则相同条件下，Ea越大反应速率越慢，故B正确；C图中反应物总能大于生成物总能量，且焓变与始终态有关，则图中H0，其大小与、无关，故C正确；DCH4转化为CH3Cl的过程中，只有1个C-H键断裂，发生取代反应时H被Cl取代，故D错误；故选：D7.B8.1.除去废铁屑表面的油污2.关闭K1，打开K2、K3，将c中加入水使导管末端浸入水中，用手捂住（或者微热）a中具支锥形瓶，若导气管末端出现气泡，松开手后有一段水柱上升，证明气密性良好;液封（或防止空气进入b中氧化产物。）3.关闭K2打开K3;打开K2关闭K34.c;取最后一次洗涤液于试管，加入BaCl2溶液振荡，如果溶液中没有白色沉淀说明洗涤干净5.滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液变为浅紫色（或紫红色），且半分钟内不变色;2解析：1. Na2CO3溶液显碱性，实验前需将废铁屑在5%的Na2CO3溶液中加热并用蒸馏水洗涤干净，则Na2CO3溶液的作用是除去废铁屑表面的油污，故答案为：除去废铁屑表面的油污。2.检验装置的气密性是：关闭K1，打开K2、K3，将c中加入水使导管末端浸入水中，用手捂住（或者微热）a中具支锥形瓶，若导气管末端出现气泡，松开手后有一段水柱上升，证明气密性良好；装置c的作用是液封（或防止空气进入b中氧化产物）。故答案为：关闭K1，打开K2、K3，将c中加入水使导管末端浸入水中，用手捂住（或者微热）a中具支锥形瓶，若导气管末端出现气泡，松开手后有一段水柱上升，证明气密性良好；液封（或防止空气进入b中氧化产物）。3.铁和稀硫酸反应产生氢气和硫酸亚铁，先让a瓶中反应先进行一段时间以排除空气，进行的操作是打开K1将一定量稀硫酸加入a瓶后关闭K1，同时还要进行的操作是关闭K2打开K3，让产生的氢气通过K3进入b装置；将a装置中的硫酸亚铁溶液导入装置b中，硫酸亚铁溶液需从锥形瓶中的长导管流入装置b中，故其操作是打开K2关闭K3，故答案为：关闭K2打开K3；打开K2关闭K3。4.草酸亚铁(FeC2O4nHO)溶解度冷水中0.22g，热水中0.026g，在热水中溶解度小，故洗涤时用热水；沉淀上会附着硫酸根离子，因此检验洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液于试管，加入BaCl2溶液振荡，如果溶液中没有白色沉淀说明洗涤干净，故答案为：c；取最后一次洗涤液于试管，加入BaCl2溶液振荡，如果溶液中没有白色沉淀说明洗涤干净。5.由于酸性高锰酸钾溶液显紫色，则判断滴定终点的依据为：滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液变为浅紫色（或紫红色），且半分钟内不变色；10(FeC2O4nH2O) + 6KMnO4+ 24H2SO4=5Fe2(SO4)3+20CO2+6MnSO4+3K2SO4+(24+10n)H2O10mol 6molx 0.03mol解得x=0.05mol，根据n=m/M=9g/(56+24+64+18n)=0.05，解得n=2。故答案为：滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液变为浅紫色（或紫红色），且半分钟内不变色；2。9.1.ABD2. adfc甲基橙，颜色由红色变橙色3. 碱式氯化镁(氢氧化镁) 过度蒸发