浙江省2017年中考科学专题提升5化学计算含解析.docx

专题提升5化学计算12014年5月，德国亥姆霍兹重离子研究中心再次成功合成117号元素，该元素已获正式名称“Ununseptium”，元素符号为Uus。该原子的原子核内有117个质子，原子质量约是氢原子质量的291倍，是目前获得正式承认的最重的原子。该原子的原子核外电子数为(A)A. 117B. 174 C. 291D. 408【解析】在原子中，核电荷数核内质子数核外电子数。2将26克某金属混合物投入到足量的稀硫酸中，共收集到2克氢气，该金属混合物的组成可能是(A) A. Mg和Zn B. Fe和ZnC. Zn和Cu D. Cu和Fe【解析】通过计算可知，与足量稀硫酸反应生成2克氢气，需要24克Mg或65克Zn或56克Fe。故该金属混合物的组成可能是Mg和Zn。3工业上用100吨含氧化铁(Fe2O3)80%的赤铁矿石，理论上可以冶炼出含铁96%的生铁的质量是(B)A. 56吨 B. 58.3吨C. 70吨 D. 72.9吨【解析】根据化学变化过程中元素质量不变，赤铁矿石中所含铁元素质量与冶炼出的生铁中含铁元素质量相等，由铁矿石质量可计算生铁质量。设可以冶炼出含铁96%的生铁的质量是x。100吨80%100%x96%，x58.3吨。(第4题)4把盛有5克16%的NaOH溶液的短试管放入盛有10克16%的CuSO4溶液的锥形瓶里，如图所示。倾斜锥形瓶直到使两溶液充分混合，混合后不可能的是(D)A. 产生蓝色沉淀0.98克B. 锥形瓶内物质总质量不变C. 所得溶液中Na2SO4质量分数大于9.5%D. 所得的Na2SO4溶液质量与原CuSO4溶液质量相等【解析】反应的化学方程式为CuSO42NaOH=Na2SO4Cu(OH)2。A选项，根据化学方程式计算可得生成氢氧化铜沉淀是0.98克；B选项，反应后没有气体生成，所以锥形瓶内物质总质量不变；C选项，反应后的溶液质量是10克5克0.98克14.02克，硫酸钠为1.42克，所得溶液中Na2SO4质量分数为100%10.1%；D选项，硫酸钠溶液的质量为14.02克，原硫酸铜溶液的质量为10克，不相等。(第5题)5甲、乙两烧杯内盛有等质量、等质量分数的盐酸。将镁逐渐加入甲烧杯，铁逐渐加入乙烧杯，测量加入的金属质量m和相应的烧杯内物质质量变化量M，画出Mm曲线oac和obc的示意图，如图所示。根据图中信息，下列说法错误的是(B)A. m1m237B. m1M1m2M2C. m曲线oac表示的是甲烧杯中M与m的变化关系D. 当乙烧杯内加入铁的质量为m1时，溶液中溶质不止一种【解析】镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式分别为：Mg2HCl=MgCl2H2M1 24224222Fe2HCl=FeCl2H2M256256254由图示，m1、m2时金属与稀盐酸完全反应，由反应的化学方程式可知，参加反应的稀盐酸的质量相同时，此时消耗的镁与铁的质量比为245637，故A正确；由题意，m1M1、m2M2即为金属质量与烧杯内物质质量变化量的差值，即生成氢气的质量，由反应的化学方程式，参加反应的盐酸的质量相等，则生成氢气的质量相等，即m1M1m2M2，故B错误；由A选项的分析，完全反应时消耗的镁的质量少，则曲线oac表示的是甲烧杯中M与m的变化关系，故C正确；当乙烧杯内加入铁的质量为m1时，稀盐酸有剩余，溶液中溶质不止一种，为FeCl2和HCl，故D正确。6某纯净物4.4克在氧气中充分燃烧，生成13.2克二氧化碳和7.2克水，由此可以推断出该物质由碳、氢元素组成(填名称)，试确定该物质的可能的化学式：C3H8。【解析】该物质燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律可确定该物质中一定含有碳和氢元素；13.2克二氧化碳中碳元素的质量为13.2克3.6克，7.2克水中氢元素的质量为7.2克0.8克，生成的二氧化碳中碳元素和水中氢元素的质量共为3.6克0.8克4.4克，所以该有机物中不含有氧元素。该有机物中碳、氢元素的质量比是3.6克0.8克92，设该有机物的化学式为CxHy，所以12xy92，xy38，因此该物质的化学式可能为C3H8。7将氧化铜和氧化镁分别放入足量的稀硫酸中，当生成等质量的水时，需要消耗氧化铜和氧化镁的质量比为21，这些参加反应的氧化物中，铜、镁元素的质量比是83。【解析】设生成的水都是18克，需要氧化铜的质量为x，需要氧化镁的质量为y。CuOH2SO4=CuSO4H2O8018x 18克x80克MgOH2SO4=MgSO4H2O4018y 18克y40克所以氧化铜和氧化镁的质量比为80克40克21。参加反应的铜元素的质量为m(铜)80克64克，参加反应的镁元素的质量为m(镁)40克24克，所以参加反应的铜元素和镁元素的质量比为64克24克83。(第8题)8化学家Tim Richard将分子结构简式像小狗的某有机物(如图所示)取名为“小狗烯”(化学式为C26H26)。请计算：(1)“小狗烯”的相对分子质量是338。(2)“小狗烯”中碳元素和氢元素的质量比为121(填最简整数比)。(3)16.9克“小狗烯”中含碳元素多少克？【解析】(1)该分子的相对分子质量是1226126338。(2)“小狗烯”中碳元素和氢元素的质量比为(1226)(126)121。(3)16.9克“小狗烯”中碳元素质量为16.9克15.6克。9温州产盐历史悠久，盐产品在日常生活、工业生产中有广泛用途。(1)用下图方法可进行粗盐提纯，其中操作的名称为过滤。,(第9题)(2)海水晒盐过程中，还能得到氯化镁(MgCl2)。工业上利用氯化镁在通电条件下分解，获得镁和氯气(Cl2)。写出这一反应的化学方程式：MgCl2MgCl2。(3)腌制咸鸭蛋需要合适溶质质量分数的食盐水。现有10千克溶质质量分数为25%的食盐水，若将其稀释到20%，需加水多少千克？【解析】食盐的质量m食盐10千克25%2.5千克，20%食盐水的溶液质量m溶液2.5千克20%12.5千克，加水质量m水12.5千克10千克2.5千克。10某同学称量5克木炭粉与氧化铜高温加热一段时间后的剩余固体于烧杯中，向烧杯中加入稀硫酸，发现烧杯中剩余固体的质量与加入稀硫酸质量的关系如图所示。,(第10题)回答下列问题：(1)木炭粉与氧化铜反应一段时间后剩余固体中除Cu外，一定含有的物质是CuO，该物质在剩余固体中的质量分数是32%。(2)求所加稀硫酸的溶质质量分数。【解析】(1)木炭粉与氧化铜高温加热一段时间后的剩余固体一定含有反应生成的铜、可能含有未完全反应的木炭与氧化铜；向剩余固体中加入稀硫酸，铜、木炭粉不能与稀硫酸发生反应，若剩余固体质量减少则应是氧化铜与稀硫酸发生反应的结果。剩余固体减少的量即参与反应的氧化铜的质量5克3.4克1.6克，在剩余固体中的质量分数100%32%。(2)设5克稀硫酸中含硫酸的质量为x。H2SO4CuO=CuSO4H2O9880x5克3.4克x1.96克所加稀硫酸的溶质质量分数100%19.6%。11用盐酸洗钢材会产生“酸洗废液”(主要成分为FeCl2)。工业上用“酸洗废液”经高温氧化制取高纯氧化铁，同时产生的氯化氢气体可回收使用，主要反应原理为4FeCl2O24H2O2Fe2O38HCl。某化工厂有5吨“酸洗废液”，经测定其中FeCl2的质量分数为 25.4%。(1)这些“酸洗废液”中含FeCl2的质量为1.27吨。(2)这些“酸洗废液”在高温氧化的反应中，最多可以得到多少吨氯化氢气体？(写出计算过程及结果)【解析】(1)m(FeCl2)5吨25.4%1.27吨。(2)设最多得到氯化氢气体的质量为x。4FeCl2O24H2O2Fe2O38HCl508 292127吨 xx0.73吨最多可以得到0.73吨氯化氢气体。(第12题)12某同学家的下水管道堵塞了，于是他买了一瓶“管道疏通剂”(部分说明如图所示)。疏通剂是利用铝与氢氧化钠溶液反应时放出大量的热，以加快氢氧化钠与毛发等淤积物的作用，反应的原理为2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2。请回答下列有关问题：(1)该管道疏通剂需要密封保存的原因是易潮解，吸水后会变质。(2)按照使用说明，该同学对“疏通剂”作了进一步研究，先向烧杯中加入206 克水，再加入本品200 克，当铝粉全部反应后，求：(计算结果保留1位小数)生成氢气的体积。(氢气0.09 克/升)反应后溶液中氢氧化钠的质量分数。【解析】(1)因为铝、氢氧化钠能和水发生化学反应，从而导致管道疏通剂失效，因此应该密封保存。(2)设生成氢气的质量为x，参加反应的氢氧化钠的质量为y。2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H25480 654克y xx6克，y80克生成氢气的体积为66.7升，反应后剩余的氢氧化钠质量为200克54克80克66克，反应后溶液的质量为206克200克6克400克，反应后溶液中氢氧化钠的质量分数为100%16.5%。(第13题)13在实验室中科学兴趣小组的同学发现了一瓶敞口放置的Ca(OH)2粉末状试剂。他们对该试剂进行了定量实验分析：称取试剂19.8克放入锥形瓶中，加入30.2克的水，充分振荡，再向锥形瓶中依次滴加25克盐酸充分反应，测得部分数据与图像如图表所示。请根据有关信息回答问题：第1次第2次第3次第4次第5次第6次加入盐酸的质量(克)252525252525锥形瓶中物质的质量(克)75100a150172.8197.8(1)a的数值为125，兴趣小组的同学通过实验，得出该试剂已部分变质的结论，其依据是(通过实验数据和图像作出你的分析)滴加盐酸至100克时，开始有二氧化碳生成，证明有碳酸钙存在，之前滴加的盐酸无现象，说明盐酸与氢氧化钙反应，从而证明氢氧化钙存在。(2)b的数值为2.2。(3)计算该试剂中氢氧化钙的质量分数(写出计算过程，结果保留一位小数)。【解析】(1)由表中的数据可知，第1、2、4次加入盐酸的质量就等于锥形瓶中增加的质量，所以第3次加入盐酸后物质的质量就是第2次锥形瓶中物质的质量再加上盐酸的质量，故a10025125。由实验数据和图像可知，滴加盐酸至100克时，开始有二氧化碳生成，证明有碳酸钙存在，之前滴加的盐酸无现象，说明盐酸与氢氧化钙反应，从而证明氢氧化钙存在，据此得出该试剂已部分变质的结论。(2)由表中的数据可知，第6次加入盐酸的质量就等于锥形瓶增加的质量，说明第5次加入的盐酸已将碳酸钙完全反应，则生成的二氧化碳的质量为150克25克172.8克2.2克。(3)设试剂中碳酸钙的质量为x。CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2 10044x 2.2克x5克试剂中氢氧化钙的质量分数为100%74.7%。14某兴趣小组为了研究露置于空气中的纯净生石灰(CaO)变质情况，进行了如下实验：称取生石灰25克，将其露置于空气中。一段时间后，称量发现质量增加了4克。将变质的“生石灰”溶于足量的稀盐酸，产生的气体全部通过足量的浓硫酸后，再通入足量的氢氧化钠溶液中，充分反应后称得氢氧化钠溶液的质量增加2.2克。回答下列问题。(1)变质的“生石灰”与稀盐酸反应生成二氧化碳的质量为2.2克。(2)组成变质的“生石灰”各成分质量为多少？(3)生石灰露置于空气中质量增加的原因是氧化钙能和空气中的水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，故实验室中的