（鲁京津琼专用）高考化学一轮复习第九章微考点70练习.docx

微考点701(2018苏州模拟)为探究催化剂对双氧水分解的催化效果，某研究小组做了如下实验：(1)甲同学欲用如图所示实验来确认MnO2是H2O2分解反应的催化剂。该实验_(填“能”或“不能”)达到目的，原因是_。(2)为探究MnO2的量对催化效果的影响，乙同学分别量取50mL1%H2O2溶液加入容器中，在一定质量范围内，加入不同质量的MnO2，测量所得气体体积，数据如下：MnO2的质量/g0.10.20.440s末O2体积/mL496186由此得出的结论是_，原因是_。(3)为分析Fe3和Cu2对H2O2分解反应的催化效果，丙同学设计如下实验(三支试管中均盛有10mL5%H2O2溶液)：试管滴加试剂5滴0.1molL1 FeCl3溶液5滴0.1molL1 CuCl2溶液5滴0.3molL1 NaCl溶液产生气泡情况较快产生细小气泡缓慢产生细小气泡无气泡产生结论是_，实验的目的是_。(4)查阅资料得知：将作为催化剂的FeCl3溶液加入H2O2溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中H2O2均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的化学方程式分别是_和_(按反应发生的顺序写)。(5)在上述实验过程中，分别检测出溶液中有二价锰、二价铁和一价铜，由此得出选择作为H2O2分解反应的催化剂需要满足的条件是_。2某研究性学习小组在研究二氧化硫的漂白作用时，从“氯气的漂白作用实际上是氯气与水反应生成的次氯酸的漂白作用”得到启发。为了探究起漂白作用的到底是二氧化硫本身还是二氧化硫与水作用的产物，该小组设计了如下实验。请回答相关问题。(1)实验室用亚硫酸钠粉末跟硫酸反应制取二氧化硫，现有下列三种硫酸溶液，应选用_(填字母)。A98%浓硫酸B70%硫酸C10%稀硫酸(2)为了探究干燥的SO2能否使品红褪色，该同学选择了正确的药品后设计了如图所示的实验装置，请指出实验装置设计中的不合理之处。_；_。(3)该同学选择了正确装置后，实验中控制二氧化硫以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色。为此，你认为使品红的水溶液褪色的微粒可能是_。(4)该同学进一步实验如下：取等量相同浓度的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量亚硫酸钠固体和亚硫酸氢钠固体，两支试管中的品红都褪色，他得出的结论：使品红褪色的微粒肯定是HSO或SO。你认为他的结论是否正确：_，其理由是_。3(2018贵州模拟)已知：NOx能与Na2O2反应；NO和NO2均能与酸性KMnO4溶液反应生成NO和Mn2。.用如图所示装置(略去夹持仪器)可制得少量亚硝酸钠(2NONa2O2=2NaNO2)。(1)B、D的仪器名称是_，D的作用是_。(2)通NO前，需先通一段时间N2，目的是_。(3)E中主要反应的离子方程式为_。(4)常温下，测得实验前后C的质量差值为0.30g，则制得NaNO2为_g。.NO2和Na2O2都有较强氧化性，为探究NO2与Na2O2反应的产物，提出如下假设：假设.NO2氧化Na2O2；假设.Na2O2氧化NO2。甲同学设计如图所示实验装置，请回答下列问题：(5)单向阀在实现气体单向流通的同时，还有一个作用是_。(6)待试管G中收集满气体，向试管G中加入适量Na2O2粉末，塞紧塞子，轻轻振荡试管内粉末，观察到红棕色气体迅速消失；再将带火星的木条迅速伸进试管内，木条复燃，甲同学据此认为假设正确。乙同学认为该装置不能达到实验目的，为达到实验目的，应在F、G之间增加一个M装置，M中应盛装_(可供选择的试剂：碱石灰，浓硫酸，饱和氯化钠溶液)；乙同学用改进后的装置，重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失，带火星的木条未复燃。得到结论：假设正确。请做出正确判断，写出NO2和Na2O2反应的化学方程式：_。答案精析1(1)不能没有确认MnO2的质量和性质是否改变(2)在一定质量范围内，MnO2质量越大，反应速率越快固体质量越大，其表面积也越大，催化效果越好，反应速率越快(3)Fe3和Cu2对H2O2的分解均有催化作用，且Fe3比Cu2催化效果好对比实验，证明Cl对H2O2的分解没有催化作用(4)2FeCl3H2O2=2FeCl2O22HCl2FeCl2H2O22HCl=2FeCl32H2O(5)H2O2分解反应的催化剂需具有氧化性，且其氧化性强于H2O2；催化剂被还原后所得物质又能被H2O2氧化生成催化剂2(1)B(2)缺少二氧化硫的干燥装置不能使用长颈漏斗，应改用分液漏斗(3)H2SO3、HSO、SO(4)不正确因为SO和HSO都会水解生成H2SO3解析(1)如果硫酸浓度过高，硫酸主要以分子形式存在，溶液中的c(H)较小，不利于SO2的生成；如果硫酸浓度过低，二氧化硫易溶于水，不利于二氧化硫逸出，所以选用70%硫酸。(2)用该装置制得的SO2气体中含有水蒸气，要验证干燥的SO2能否使品红的酒精溶液褪色，在通入盛有品红的酒精溶液的洗气瓶前应加装一个干燥装置，以除去SO2中混有的水蒸气。长颈漏斗应插入液面下，或改用分液漏斗盛装硫酸，否则生成的SO2会沿长颈漏斗逸出。(3)由于干燥的SO2不能使品红的酒精溶液褪色，而SO2的水溶液中存在以下反应：SO2H2OH2SO3，H2SO3HHSO，HSOHSO，故能使品红的水溶液褪色的微粒可能是H2SO3或HSO或SO。(4)Na2SO3溶液、NaHSO3溶液中，由于SO、HSO均能水解产生H2