2019新乡铁路高级中学九月周测化学试卷

2019新乡铁路高级中学九月周测（1）化 学第卷H:1 C:12 N:14 Cl:35.5 Fe:56一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1、中国诗词大会不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识，下列诗词分析不正确的是A王安石诗句“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应。B刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金性质稳定，可通过物理方法得到。C李白诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象。D曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能。2、设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是()A标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NAB1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAC常温下，1 L pH2的H2SO4溶液中含有的H数目为0.02NAD常温常压下，3 g HCHO和CH3COOH的混合物中含有0.4NA个原子3、Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。5种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。则下列说法不正确的是( )A原子半径：XYQW BQ的单质都具有良好的导电性CQ和Z所形成的分子的空间构型为直线形 DY和Z的简单离子不能在水中化合形成化合物Y2Z34、甲醇是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用作燃料。已知：CH3OH(l) + O2(g) =CO(g) + 2H2O(g) H 1443.64 kJ/mol 2CO(g) + O2(g) =2CO2(g) H 2566.0 kJ/mol下列说法正确的是（ ）ACO的燃烧热为566.0 kJ/molB2 mol CO和1 mol O2的总能量比2 mol CO2的总能量低C完全燃烧20g甲醇，生成二氧化碳和水蒸气时放出的热量为908. 3 kJD2CH3OH(l) + 3O2(g) =2CO2(g) + 4H2O(g) H1453.28 kJ/mol5、下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是实验现象结论A将盐酸滴入0.5molL1 Fe(NO3)2溶液中溶液变黄色；有无色气体逸出，后又变成红棕色Fe2+被HNO3氧化B向浓NaOH溶液中滴入几滴2 molL1AlCl3溶液，振荡有白色沉淀出现Al3+和OH结合生成难溶性物质C乙酸乙酯与稀硫酸共热、搅拌液体不再分层乙酸乙酯在酸性条件下完全水解生成可溶性物质D将盐酸酸化的BaCl2溶液滴入某溶液中出现白色沉淀该溶液含有SO6、某化学小组构想将汽车尾气（NO、NO2）转化为重要的化工原料HNO3，其原理如图所示，其中A、B为多孔材料下列说法正确的是A电极A表面反应之一为NO2e+H2O=NO+2H+B电极B附近的c(NO)增大C电解质溶液中电流的方向由B到A，电子的流向与之相反D该电池工作时，每转移4mol电子，消耗22.4L O27、已知反应：Cl2+2KBr=2KCl+Br2， KClO3 +6HCl=3Cl2+KCl +3H2O，2KBrO3 +Cl2=Br2 + 2KClO3，下列说法正确的是()A上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B氧化性由强到弱顺序为 KBrO3KClO3Cl2Br2C反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6 ：1D中lmol还原剂反应则氧化剂失去电子的物质的量为10mol第卷二、非选择题：共4题，58分。考生根据要求作答。8、（14分）亚硝酸（HNO2）是一种与醋酸酸性相当的弱酸，很不稳定，在室温下立即分解。 写出HNO2的电离方程式 在酸性条件下，NaNO2与KI按物质的量11恰好完全反应，I被氧化为I2，写出该反应的 离子方程式 要得到稳定HNO2溶液，可以往冷冻的浓NaNO2溶液中加入或通入某种物质，下列物质适合 使用是_（填序号） a稀硫酸 b二氧化碳 c二氧化硫 写出该反应的化学方程式 建筑工业盐（NaNO2）与食盐外观很相似，溶液也都是无色，鉴别它们时，可将两种盐溶液 分别加入酸性K2Cr2O7溶液中，加食盐水的无明显现象，加建筑工业盐溶液的溶液由橙色变 为绿色（Cr3+的颜色），无气体放出，完成该反应的离子方程式 若改用电解法将废水中NO2转换为N2除去，N2将在（填电极名称）生成 若工业废水中的NO2的浓度约为1.0106 mol/L，取工业废水5mL于试管中，滴加1滴 0.1 mol/L的硝酸银溶液（1滴为0.05mL），能否看到沉淀？（假设溶液体积始终为5mL，通过计算说明，已知Ksp(AgNO2)2108）9、（14分）硫铁矿烧渣是一种重要的化工产业中间产物，主要成分是Fe3O4、Fe2O3、FeO和二氧化硅等。下面是以硫铁矿烧渣制备高效净水剂聚合硫酸铁Fe2(OH)n(SO4)3n/2m的流程图：（1）实验室实现“操作”所用的玻璃仪器有_、玻璃棒和烧杯等。“操作”系列操作名称依次为_、_、过滤和洗涤。（2）“酸溶”过程中Fe3O4溶解的化学方程式：_。（3）硫铁矿烧渣在“酸溶”前要粉碎的主要目的是_。（4）实验室检验“反应”已经完全的试剂是_，现象是_。（5）加入适量H2O2溶液的目的是氧化Fe2，写出H2O2氧化Fe2+为Fe3+的离子方程式：_10、（15分）SO2是我国大部分地区雾霾天气产生的主要原因之一。加大SO2的处理力度，是治理环境污染的当务之急。SO2主要来自于汽车尾气、燃煤烟气、硫酸工业尾气、冶金工业烟气等。（1）“催化转换器”能将汽车尾气中CO与NO转化成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促进烃类充分燃烧及SO2的转化，但也在一定程度上提高了空气的酸度。“催化转换器”提高空气酸度的原因是_。（2）用氨水将燃煤烟气中的SO2转化成NH4HSO3。该法是利用了SO2_（填选项字母编号）A.漂白性 B.氧化性 C.还原性 D.酸性氧化物性质（3）用生物质热解气（主要成分CO、CH4、H2）将燃煤烟气中SO2在高温下还原成单质硫。主要发生了下列反应：2H2（g）+SO2（g）= S（g）+ 2H2O（g） H1 = + 90.4kJmol-12CO（g）+O2（g）= 2CO2（g） H2 = 566.0kJmol-1S（g）+O2（g）= SO2（g） H3 = 574.0kJmol-1试写出CO将SO2还原成S（g）的热化学方程式_。（4）将硫酸工业尾气中的SO2转化成硫酸，同时获得电能。装置如图所示（电极均为惰性材料）：溶液中的H+移向_。（填“M”或“N”）M极发生的电极反应式为_。写出A、B所代表的物质的化学式：A_、B _。（5）利用硫酸钠溶液吸收冶金工业烟气中SO2，再用惰性电极电解，能获得所需的产品，装置如图所示。若电解后A极区得到硫酸，则B电极反应式为_。若电解后A极区析出硫磺，则电解反应的化学方程式为_。11、配合物Fe(CO)5的溶点-20，沸点103。可用于制备纯铁。Fe(CO)5的结构如图所示。(l)基态Fe原子的价电子排布式是_；Fe(CO)5晶体类型属于_晶体。(2) CO分子中C、O原子都满足8电子稳定结构，CO分子的结构式是_，与CO互为等电子体的分子是_。(3)C、O、Fe的第一电离能由大到小的顺序为 。(4)关于Fe(CO)5，下列说法正确的是_。AFe (CO)5是非极性分子，CO是极性分子BFe(CO)5中Fe原子以sp3杂化方式与CO成键C.1molFe(CO)5含有10mol配位键D.Fe(CO)5=Fe+5CO反应没有新化学键生成(5)铁的三种晶体的晶胞均为立方晶胞,三种晶体的晶胞如下图所示。上述三种晶体的晶胞中属于面心晶胞的是_填、） 晶胞中铁原子的配位数为_。晶体晶胞的边长为a pm,NA表示阿伏伽德罗常数的值，则-Fe单质的密度_g/cm3（列出计算式）。12、有机物G是一种常用的植物调味油，可按如下路线合成：已知：回答下列问题：（1）下列关于乙烯的说法不正确的是_（填字母）。a.分子中所有原子共平面 b.能发生氧化反应，不能发生还原反应c.能发生加聚反应生成高分子 d.能使酸性高锰酸钾溶液褪色（2）由F生成G的反应类型为_。（3）C中官能团的名称为_，由C生成D的反应类型为_。（4）D的化学名称为_，由D生成E的化学方程式为_。（5）苯环上含有两个取代基，且分子中含有酯基的F的同分异构体有_种，其中核磁共振氢谱显示有四组峰，且峰面积之比为3:2:2:3的是_（填结构简式）。（6）参照上述合成路线，设计以B为原料（无极试剂任选）制备高吸水性树脂的合成路线：_。答 案17 ADBAA A B8、（共14分） HNO2H+ NO2 4H+ + 2NO2+ 2I=I2 + 2NO+ 2H2O a ，2NaNO2 + H2SO4=Na2SO4 + 2HNO2 8H+ 3NO2 + Cr2O72=2Cr3+ + 3NO3 + 4H2O 阴极 不能 混合后c(AgNO3)：0.05mL