化学：1.3《化学中常用的物理量-物质的量》课件(鲁科版必修1).ppt

第一章 认识化学科学,第3节 化学中常用的物理量物质的量,交流、研讨 智力游戏,序 号 方 法 或 途 径 方法一 直接数数 方法二 先称量出一个硬币的质量，再用硬币的总质量除以一个硬币的质量 方法三 先称量出100个硬币的质量，用硬币的总质量除以100个硬币的质量， 再乘以100 方法四 先测量出一个硬币的体积，再用硬币的总体积除以一个硬币的体积 方法五 先称量出100个硬币的体积，用硬币的总体积除以100个硬币的体积， 再乘以100 方法六 先测量出一个硬币的厚度，再将硬币垒起来，用硬币的总厚度除以 一个硬币的厚度 方法七 先测量出100个硬币的厚度，再将硬币垒起来，用硬币的总厚度除以 100个硬币的厚度，然后乘以100 方法八 用模具（比如一木板上刻有许多凹槽，每一凹槽中正好卡入10个硬币） 计量（银行常用） ,模型总结,模型一：直接计量 （方法一） 模型二：引入中间物理量换算 （方法二方法八）,第三节 化学中常用的物理量物质的量 一、物质的量、阿伏伽德罗常数、摩尔、摩尔质量,C + O2 = CO2 宏观上： 12克 32克 44克 微观上： 1个C原子 一个O2分子 一个CO2分子,联想质疑 如何建立起宏观物质的质量、体积和其所含微观粒子数之间的联系呢？,序 号 方 法 或 途 径 方法一 一个一个地数 方法二 先称量出1个微观粒子的质量，然后再用宏观物质的质量除以1 个微观粒子的质量，计算出微观粒子个数。 方法三 先称量出由某一数目的微观粒子所组成的微粒集体的质量， 然后再用宏观物质的质量除以微粒集体的质量，再乘以微粒 集体所含有的微粒数,计算出碳原子个数。 方法四 先测量出1个微观粒子的体积，然后再用宏观物质的体积除以 1个微观粒子的体积，计算出微观粒子个数。 方法五 先数出1cm3宏观物质所含有的微观粒子个数，然后再根据宏 观物质的总体积,计算出微观粒子个数。 ,宏观物质质量、体积 微粒个数,（一）、物质的量的单位摩尔,1、物质的量 概念：是用来解决宏观物质和微观粒子之间关系问题的表示含有一定数目粒子的集体的物理量。,a、是七个国际基本物理量之一 b、是一个专有名词，由固定字数组成，不能分割、不能增减。 c、符号为“n” d、微粒是指：分子、原子、离子、中子、电子等 e、粒子必须十分明确，且用化学式表示,2、摩尔 （1）概念：是物质的量的单位，简称摩。 （2）符号：mol （3）基准：每摩尔物质中含有6.021023个微粒,阿伏加德罗常数(教材),阿伏加德罗常数（原意）：以12g 12C中所含的原子数目为标准的，也就是说，如果在一定量的粒子集体中所含有的粒子数与12g 12C中所含的碳原子数目相同，则它的物质的量为1mol，而这个数值(粒子数)就叫阿伏加德罗常数,（4）数值：阿佛加德罗常数，用NA表示。 （5）规定：1mol任何粒子的粒子数叫做阿佛加德罗常数。 （6）近似值：6.021023 （7）物质的量、阿佛加德罗常数与粒子数（符号为N）之间的关系：,思考：,已知:一个碳原子的质量为 1.993 1023g 求: 12g 碳-12 中所含的碳原子数？,解：,判断下列说法是否正确 （A）1 摩尔氧 （B）1 摩尔氧原子 （C）2 摩尔分子氢 （D）3 摩尔 水 （E）0.5 摩 二氧化碳,思考：,错误，必须指明微粒的种类，是氧原子、氧分子还是氧离子,正确 1mol O,错误，2mol H2,正确 3mol H2O,正确 0.5mol CO2,思考：,2、1molC中约含有 个碳原子,3、0.3 mol H2SO4含有 个硫酸分子,4、1molNa2CO3中约含有_molNa+、_molCO32-离子，共含有离子的个数为_个。,6.02 1023,0.3 6.02 1023,2,1,36.021023,1、1molH2O中多少mol的H，多少mol 的O?,1个水分子中有2个氢原子和1个氧原子，当同时扩大阿佛加德罗常数倍之后，有如下关系： H2O2HO 即H2O2HO 1 2 1 1mol 2mol 1mol NA 2 NA NA,课堂练习：,1、0.5molNa2SO4含有 mol Na+; molSO42-;含 个O。 2、0.1molNH4+中含有 个N，含有 个H.,1,0.5,1.204 1024,6.02 1022,2.408 1023,1mol物质的质量到底有多大？,NA,NA,NA,NA,NA,NA,12,56,98,18,23,17,3、分析以上计算结果可得出什么规律？,（1）1mol任何原子的质量（以克为单位）在数值上等于这种原子的相对原子质量。 （2） 1mol任何分子的质量（以克为单位）在数值上等于这种分子的相对分子质量。 （3） 1mol任何离子的质量（以克为单位）在数值上等于这种离子的式量。,结论:1mol任何微粒或物质的质量以克为单位时，在数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。,课堂练习：,填空： （1）1molCu质量是 克 （2）1molO2质量是 克 (3) 1molCO2质量是 克 (4) 1molCl-质量是 克 (5) 1molNa+质量是 克 (6) 1molNaCl质量 克,64,32,44,35.5,23,58.5,（二）、摩尔质量 （1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。 （2）符号：M （3）单位：g/mol或kg/mol （4）数值：等于物质或粒子的式量 （5）物质的量(n)、物质的质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系： n(mol)=,m(g),M(g/mol),注意:,（6）物质的量、摩尔质量、物质的质量；阿伏加得罗常数、 6.02X1023等之间的区别。,课堂练习,（1）O2的摩尔质量是多少？ （2）H2SO4的摩尔质量是多少？ （3）100molH2O的质量是多少克？ （4）0.1molOH-的质量是多少克？,课堂练习,1、24.5gH2SO4的物质的量是多少？ 2、71gNa2SO4中含有Na+和SO42-的物质的量各是多少？,3、含有1.5X1022个分子的物质，其质量为0.7g，求该物质的相对分子质量。 4、0.2gKClO3中所含的Cl原子数与多少克CaCl2中所含的Cl-离子个数相等？,5、一定条件下，16gA和22gB恰好反应生成C和4.5gD，在相同条件下8gA和15gB反应可生成D和0.125molC，则C的式量是多少？,提问总结、概括整合,在建立物质的质量和其所含微粒数的联系时， 我们引入了什么新的物理量？ 物质的量与物质质量、物质所含微粒数之间是如何换算的？ 什么是阿伏伽德罗常数？ 1mol物质的质量如何确定？什么是摩尔质量？它与1mol物质的质量是否为同一概念？ 物质的量的含义什么？摩尔是什么？任何1mol物质中都含有多少个微粒？,物质的质量 (g),物质的量 (mol),微粒数 （个）,摩尔质量 (g/mol),摩尔质量 (g/mol),阿伏伽德罗常数,阿伏伽德罗常数,每摩尔物质的质量，数值上等于物质的式量，单位为g/mol,12g碳12C中所含碳原子的个数，大约