高一化学必修二《专题1微观结构与物质的多样性》复习课件.ppt

专题1 微观结构与物质的多样性,复习课,原子核外电子排布与元素周期律,原子核外电子排布的基本规律（118号元素原子结构示意图） 元素周期律（原子核外电子排布、原子半径、元素主要化合价、元素的金属性和非金属性的周期性变化） 元素周期表的结构，同主族、同周期元素原子核外电子排布、元素的化学性质的递变规律 主族元素在周期表中的位置 元素周期表的意义和作用,练习：请写出下列微粒的结构示意图 Al 、 Al3+、S2-、18O,原子核外电子排布的基本规律（118号元素原子结构示意图）,元素周期律,原子半径的周期性变化； 元素主要化合价的周期性变化； 元素金属性和非金属性的周期性变化。,如何比较微粒半径？（除稀有气体外）,a、看电子层数：电子层数越多，半径越大 b、看核电荷数：电子层数相同，核电荷数越 大，半径越小。,从左到右，原子半径逐渐减小,从上到下，原子半径逐渐增大,一、原子半径的周期性变化,元素的最高正价最外层电子数,二、元素主要化合价的周期性变化,（除O、F外）,元素的最低负价最外层电子数-8,最高正价：+1+7 最低负价：-4-1,（除第二周期外）,三、元素金属性和非金属性的周期性变化,金属性：,非金属性：,元素原子失电子的能力,元素原子得电子的能力,只与得失电子的能力有关而与得失电子的多少无关,从左到右，非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱,从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱,元素金属性强弱判断,1、元素单质与酸反应的难易,2、元素单质与水反应的难易,3、元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱,（易强）,(强强),（易强）,结论,4、置换反应,实验分析：,5、金属活动性顺序表,（前 后）,（前 后）,3、元素最高价氧化物的水化物的酸性强弱,1、元素单质与氢气反应的难易,2、气态氢化物的稳定性,(强强),（易强）,（稳定强）,4、置换反应,元素非金属性强弱判断,结论,（前 后）,练习1：根据原子序数1117的元素，用化学用语填写下列空白： 与水反应最剧烈的元素的元素名称是 ，最高价氧化物的水化物碱性最强的碱是 ，原子半径最大的是 ，最活泼的非金属是 。 金属性最强的元素是 ，非金属性最强的元素是 ，最稳定的气态氢化物是 ，,钠,Na,NaOH,Cl,Na,Cl,HCl,练习3：下列各组顺序的排列不正确的是 （ ） A.原子半径：NaMgCl B.热稳定性：HClH2SPH3 C.酸性强弱：H2SiO3H2CO3H2SO4 D. 碱性强弱：Be(OH)2 LiOH KOH E.还原性：Se2-S2-O2-,A,练习2：不能用来比较元素的非金属性强弱的依据是 A元素最高价氧化物的水化物酸性强弱 B元素单质熔沸点的高低 C元素气态氢化物的稳定性 D非金属单质间的相互置换,B,ZYX,XH3H2YHZ,H3XO4H2YO4HZO4,XH3、H2Y、HZ,练习4：同一周期的X、Y、Z三元素，已知最高价氧化物对应水化物的化学式是：H3XO4、H2YO4、HZO4，则： （1）X、Y、Z的非金属性强弱顺序为 （2）气态氢化物的化学式分别为_,它们稳定性强弱为_。 （3）最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为_ _。,元素周期表的结构，同主族、同周期元素原子核外电子排布、元素的化学性质的递变规律,一、元素周期表的结构,周期,短周期,长周期,第1周期：2 种元素,第2周期：8 种元素,第3周期：8 种元素,第4周期：18 种元素,第5周期：18 种元素,第6周期：32 种元素,第7周期：26种元素,（横向）,周期序数 = 电子层数,IA,IIA,IIIA,IVA,V A,VIA,VIIA,0,主族A,副族B,第族,零族,主族A,族（纵向）,族,主族：,副族：,A , A , A , A ,A , A , A,第VIII 族：,稀有气体元素,主族序数 = 最外层电子数,（纵向）,零族：,共七个主族:长短周期共同组成,B , B , B , B ,B , B , B,共七个副族:仅由长周期组成,8，9，10三个纵行，位于 B 与B中间,1,B,Al,Si,Ge,As,Sb,Te,2,3,4,5,6,7,A,A,A,A,A,A,A,0,Po,At,非金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,非金属性逐渐增强,（2）非金属区,周期表的右上方,（1）金属区,周期表的左下方,既体现金属性，又体现非金属性,半导体,元素周期表的意义与作用,1、在 附近寻找半导体材料如：Si，Ge，Se等,2在 中，寻找各种优良的催化剂， 如Pt，Ni等寻找耐高温，耐腐蚀的合金材料， 如Ti，Mo等,3在元素周期表的 寻找研制农药常用的 元素，如F，Cl，S，P，As等,4根据元素的结构，位置和性质特点，可以比较或推断元素的某些性质。,金属和非金属的分界线,过渡元素,右上方,练习1：元素位、构、性三者关系（举例）,金属性最强的元素（不包括放射性元素）是 ； 最活泼的非金属元素是 ； 最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是 ； 最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素（不包括放射性元素）是 。,Cs,F,Cl,Cs,练习2：右图是周期表中的一部份都属于主族元素，位置如图所示，下列叙述不正确的是 （ ） A最高价氧化物对应的水化物的酸性： A B C C.三种元素非金属性最强的为B D.金属性B C A,B,微粒之间的相互作用力,化学键的含义 离子键、化学键的概念和成因 离子化合物和共价化合物 简单离子化合物、共价分子的电子式 常见共价分子的结构式 碳的成键特点与有机化合物的多样性的关系 分子间作用力的含义,稀有气体中只存在分子间作用力，不存在化学键,化学键的含义,物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用叫做化学键,常见的化学键,阴阳离子间强烈的静电作用,原子间通过共用电子对形成强烈的相互作用,离子,原子,离子键、化学键的概念和成因,含有离子键的化合物,只含共价键的化合物,练习：KOH、（NH4）2CO3、Ne、 HCl、CH3COOH、CO2存在哪些化学键？哪些是离子化合物哪些是共价化合物？,注意：酸都是共价化合物，只含共价键，属于共价化合物,离子化合物和共价化合物,判断： 1、离子化合物中一定含有离子键，共价化合物中一定不含离子键（ ） 2、离子化合物中可能含共价键，共价化合物中也可能含离子键（ ） 3、离子化合物一定由离子构成，共价化合物一定由分子构成（ ） 4、所有酸都是共价化合物（ ） 5、所有物质中都存在化学键（ ）,下列物质中只存在共价键的是（ ）,A.Ne B.NH4Cl C.Na2O D.CO2,D,下列说法正确的是（ ）,B,A.离子键就是阴、阳离子之间通过静电吸引 形成的化学键 B.非金属元素之间也能形成离子化合物 C.两个非金属原子之间能形成离子键 D.离子键不仅存在于离子化合物中，而且也存在于共价化合物中,原子：,阳离子：,H+、Na+、Mg2+、 Al3+,NH4+？,阴离子：,单质及化合物,S2-、 Cl-、F-,O2、 H2O、 CO2、 Na2S、 NaCl 、CCl4、NH4Cl,H、Na、C、O,简单离子化合物、共价分子的电子式,OH-？,O2 、N2 、 CO2、H2O、CH4、C2H4,结构式,练习1：下列微粒的电子式书写正确的是( ) A. N2 B. Na2O C. NH3 D. H2S,B,练习2：下列化学用语书写正确的是 A乙烯的结构简式 CH2 CH2 B乙醇的结构式 C2H6O C硫原子的结构示意图,D溴化钙的电子式,C,1.下列各组物质发生状态变化，所克服的粒子间的作用力属于同种类型的是（ ）,C,A.食盐和冰的熔化 B.钠和硫的熔化 C.碘和干冰的升华 D.二氧化硅和氧化钠的熔化,解题关键；先判断晶体类型,离子键,分子间作用力,金属键,分子间作用力,分子间作用力,分子间作用力,共价键,离子键,原子结构,表中位置,元素性质,原子序数=