高二化学化学反应与能量2.ppt

第一章 化学反应与能量,第一节 化学反应与能量变化 说课稿,本节教材的地位和作用 1.能源是人类生存和发展的重要物质基础，能源的充分利用及新能源的开发是当代化学中要着重研究的问题。 2.定量的探讨“质”“能”关系，来进一步理解化学反应的本质。 3.同时引入了焓的概念。 4.是整个化学反应原理学习的基础。,教材分析,本节教材主要内容 1.化学反应中的能量变化，包括焓变 反应热的概念、符号和单位，并从微观的角度举例定量的探讨反应中的能量变化； 2.热化学方程式的书写。 3.附加有实践活动“中和反应反应热的测定”。,教材分析,学情分析,学生现有的知识基础： 1.断开化学键吸收能量，形成化学键要放出能量 2.知道化学能与热能的相互转化； 3.了解化学能可以转化为电能 学生现有的能力： 学生对化学反应过程中有能量变化这一事实已经接受并认可，但只有定性的认识，没有定量的认识和计算。,教法,采用对比法，探究法，为学生创设好学习、研究的环境： 把接受知识时间和空间留给学生； 把探究过程留给学生； 把交流与评价的权力留给学生。 在讲授的过程中: 注重遵循启发式原则，精心设计知识台阶，减 缓知识坡度，循序渐进的引导学生不断设疑，析疑，解疑。 恰当地运用现代信息技术，遵守直观性教学的原则。,学法指导,让学生独立思考与计算，同时结合课本及与同学相互探讨，相互学习的过程，总结提炼出自己的知识体系，并加以应用。,环节5：提升应用,环节1：设疑,环节2：析疑,环节3：解疑,环节4：整理归纳,深化理解,定性分析,复习反应放热，吸热的原因,定量计算,理解反应中的能量变化,分析习题,加深，强化理解,理论指导实践,环节1：设疑,这两个方程式与我们通常所见的方程式有何不同？,教学过程,热化学方程式,：物质后面带有（g）（l）,有何涵义？,：系数是分数；,： H表示什么？,化学反应中为何有能量变化？,教学过程,环节2：析疑,教学过程,环节3：解疑,例如：H2+Cl2=2HCl,E断键=436 KJ/mol+243 kJ/mol=679 KJ/mol,E成键=2431 KJ/mol=862 KJ/mol,E反应放出=862 KJ/mol-679 kJ/mol=184 KJ/mol,这一反应对外放出了184 KJ/mol热量,教学过程,环节4：归纳 总结,化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以热量（或转换成相应的热量）来表述，叫做反应热。,符号： H ，单位：kJ/mol 或 kJmol-1,研究方法:a:实验法:直接测量测量的仪器叫量热计 b：计算法,若反应体系的能量增加（吸热反应） 则H为“”值 ，即H0,若反应体系的能量减少（放热反应） 则H为“” 值，即H0,本节教学难点,教学过程,结论：物质所具有的能量与它们的聚集状态有关。,教学过程,1）要注明温度和压强:,2）反应物和生成物要注明聚集状态:,3）各物质前的化学计量数表示物质的量, 必要时可用分数。,4）H的“”与“”一定要注明， 单位总是KJ/mol， 但H的数值与反应式中的系数成比例,教学过程,正确书写热化学方程式的注意事项,1.100，101KPa下，1 mol C与1 mol 水蒸气反应生成1 mol CO 和1 mol H2，需要吸收 131.5 kJ的热量。写出此反应的热化学方程式。,巩固练习,热化学方程式表示的意义,1）.表示什么物质参加反应，结果生成什么物质,2）.反应物和生成物之间的质量比、物质的量比,3）.反应物完全变成生成物后所放出或吸收的热量。,总结：热化学方程式既表明了化学反应中的物质变化， 也表明了化学反应中的能量变化。,教学过程,常见的放热反应 所有的燃烧反应 所有的中和反应 活泼金属与水、酸的反应 多数的化合反应,常见的吸热反应 所有的水解反应， 多数的分解反应,教学过程,H0,H0,常见的吸热反应,C+CO2 =2CO,教学过程,1.沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O ( l )时，放出445 kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是,A.2CH4 ( g )4O2 ( g ) 2CO2 ( g ) 4H2O ( l ) H = +890 kJ/mol,B.CH4 2 O2 CO2 H2O H = 890 kJ/mol,C.CH4 ( g )2 O2 ( g ) CO2 ( g ) 2 H2O ( l ) H = 890 kJ/mol,D.1/2CH4 ( g )O2 ( g ) 1/2CO2 ( g ) H2O ( l ) H = -890 kJ/mol,C,环节5：提升应用,教学过程,2、已知 （1）H2( g )1/2O2 ( g ) H2O ( g ) H1 = -a kJ/mol （2）2H2( g )O2 ( g ) 2H2O ( g ) H2 = -b kJ/mol （3） H2( g )1/2O2 ( g ) H2O ( l ) H3 = -c kJ/mol （4） 2H2( g )O2 ( g ) 2H2O ( l ) H4 = -d kJ/mol 则a、b、c、d的关系正确的是 。 A.ac B.bd C.2a=b D.2c=d,C D,教学过程,(海南08)8白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量 分别为：PP akJ/mol、PO bkJ/mol、 P=O ckJ/mol、O=O dkJ/mol 根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H,（6a+5d4c12b）kJ/mol,教学过程,若干化学键的键能（ kJ/mol，25 ）,H2 + F2 = 2HF H2 + Cl2 = 2HCl 预测当生成2 mol HF和2 mol HCl时，哪个 反应放出的热量多？ 说说你的理由？,教学过程,教学目标 知识与技能： 1、使学生了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式； 2、认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化，而且能量的释放或吸收是以发生的物质为基础的，能量的多少决定于反应物和生成物的质量； 3、了解反应热和焓变的含义； 4、认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式。,教学目标分析 过程与方法：通过化学反应的实质的回顾，逐步探究引起反应热效应内在原因的方法，引起学生在学习过程中主动探索化学原理的学习方法，通过讨论、分析、对比的方法，培养学生的分析能力和主动探究能力 情感、态度与价值观：激发学生的学习兴趣，培养学生从微观的角度理解化学反应，培养学生尊重科学、严谨求学、勤于思考