§1-5物质的量和§1-6摩尔质量.ppt

物质的量,如何称量一只大象的质量？,1、曹冲称象的故事中解决问题的主导思想是什么？ 2、你能用托盘天平称一粒米的质量吗？,（化整为零，化大为小）,（积小成大，聚微为宏）,3、如何称量出原子、分子、中子、 质子、电子等微观粒子的质量？,表示含有一定数目微观粒子的集合体。,分子、原子、离子、电子、质子等,1、定义：,符号：,n,1-5 物质的量,对“物质的量”理解,能否把“物质的量”说成是物质的质量或物质的数量？ “物质的量”是专有名词，不能随意拆开 物质的量所表示的对象是什么？ “粒子”指具体的微观粒子（分子、原子、离子、质子、中子、电子以及它们的特定组合比如：NaCl）,资料,国际单位制（SI）的7个基本单位,物质的量,摩尔,mol,1971年第14届国际计量大会规定了七个基本物理量及其单位,“物理量”指的是量度物质的属性和描述其运动状态时所用的各种量值。,单位符号：,2、单位,每一基本物理量的单位都有它的标准，例如质量的单位:千克的标准是国际千克原器，那么物质的量这一物理量的单位:摩尔的标准是多少呢？,mol,问题解决,- 摩尔,阿伏加德罗常数:12克12c中含有的碳原子数，符号为NA 。,意大利物理学家,是一个数值,是一个衡量标准,3、标准,-阿伏加德罗常数,0.012kg 12C,微观构成,？,已知:一个碳原子的质量为 1.993 1026kg 求: 0.012kg 碳-12 中所含的碳原子数？,解：, 6.021023,0.012kg,1.993 1026kg,碳原子数=,6.02 1023 等于阿伏加德罗常数吗？,12克12C中所含的碳原子的个数。,近似值： 6.021023,问题思考,【整理归纳】,单位： mol-1,6.02X1023这个数值非常大,请你通过实践活动来测算一下6.02X1023粒米质量有多大? 再以每人每天消费粮食400克计,若供我国人民食用可用多长时间?,设每公斤约有两万粒米。全国约有十三亿人口。,6.02X1023这个数值到底有多大？,约1.7 108 年,1、1mol苹果,不对，指代不明，可指氧原子也可指氧分子,对，特定组合,对,指氧原子,对,不对，不能指宏观物质,不对，元素是宏观概念，只能说种类,概念辨析,2、1molO,3、1mol氧,4、1molH2O,8、1mol钠元素,9、1molNaCl,5、1mole-,6、1mol质子,7、1molOH-,对,对,对,判断下列说法是否正确，并加以说明理由,2.物质的量只能用于描述微观粒子，不能用于宏观物质,1.使用摩尔时，必须指明微粒的种类。,【整理归纳】,1mol H2中的氢分子数 ； 2mol Cl2中的氯气分子数 ； 3mol NaOH中Na+ 数 ； 1.2041024个水分子的物质的量 。,计算下列物质的微粒数或物质的量,问题解决,NA,2NA,3NA,2mol,总结归纳,物质的量（n）与阿伏加德罗常数（NA）、 微粒数（N）三者的关系:,N = n NA,1、1mol碳原子约含_个碳原子,2 、1mol氢分子约含有_个氢分子,3、1mol液态水中约含有_个水分子,6.02 1023,6.02 1023,6.02 1023,4、0.5 molCO2含有_个CO2,5、1. 2041023 个HCl分子物质的量为_,0.5NA,0.2mol,训练与巩固,6、3.011023个N2的物质的量_ 含3.011023个N的N2物质的量_,0.5mol,0.25mol,物质的量,1、衡量物质所含微粒数多少,2、专有名词，不能随意拆开,3、对象为微观粒子及其特定组合,1、是基本物理量的单位 2、量度对象具体微观粒子 3、使用时用化学式指明粒子的种类,1、准确值：12g12C所含原子数 近似值： 6.02 1023,知识小结,1、 1mol碳原子约含有_个碳原子,2 、1mol氢分子约含有_个氢分子,3、1mol液态水中含有_个水分子,6.02 1023,6.02 1023,NA,4、0.5 molCO2中含有_个CO2,5、1. 2041023 个HCl分子物质的量为_,0.5NA,0.2mol,训练与巩固,6、3.011023个N2的物质的量_ 含3.011023个N的N2物质的量_,0.5mol,0.25mol,2、0.1molNaOH能电离出约 个Na+，约 个OH-,1、1mol H2O含有_个分子，有_个氢原 子， 有_个O，含有_个质子，_个电子,NA,2NA,NA,10NA,10NA,6.02 1022,6.02 1022,深化应用,表示含有一定数目微观粒子的集合体,2、单位:,3、标准：,2、符号：,12克12C中所含的碳原子的个数。,近似值： 6.021023,单位： mol-1 ，符号： NA,1-5 物质的量,4、描述对象：,n,摩尔 mol,阿伏加德罗常数,微观粒子,1、定义：,复习,交流与讨论,我们通过物质的量这座桥梁我们把微观粒子和宏观物质联系起来的，但我们如何去称取1mol的微粒呢？1mol微粒到底有多少质量呢？,微观粒子,宏观质量,一个C原子,一个O原子,扩大6.02 1023,1molC 原子,1molO 原子,0.012kg,16g,12g,相对原子质量,16,12,观察与思考,1）、1molNa的质量为 。 2molH的质量为 。 3molO的质量为 。,2）、1molH2的质量为 。 1molH2O的质量为 。 1molH2SO4的质量为 。 1molMg2+的质量为 。,23g,2g,48g,2g,18g,98g,24g,练习,规律二：1摩尔任何分子的质量如果以克为单位，在数值 上等于该分子的相对分子质量,规律三：1摩尔任何离子的质量如果以克为单位，在数值 上等于该离子的相对离子质量,总结： 1摩尔任何粒子的质量，以克为单位，在数值上等于 该粒子的相对原子质量、相对分子质量、 相对离子质量。,规律一：1摩尔任何原子的质量如果以克为单位，在数值 上等于该原子的相对原子质量,归纳与整理,1-6 摩尔质量,1、定义：,M,2、单位：,gmol-1 或 kgmol-1,符号：,单位物质的量的物质所具有的质量,当物质的质量以克为单位时，摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量、相对分子质量,3、规律：,计算下列物质的物质的量或质量 9.8gH2SO4的物质的量 ； 5.3gNa2CO3的物质的量 ； 0.25molCaCO3的质量 ； 2.0molH2O的质量 。,问题解决,0.1mol,0.05mol,25g,36g,4、物质的量（n）与质量（m）、摩尔质量（M）的关系,m = n M,意义,物质的量是把微观粒子和宏观物质联系起来的 一座桥梁。,（难见、难称量）,微观粒子,宏观物质,（可见、可称量）,物质的量,微粒数 (N),NA, NA,物质的量(n),M, M,质量 (n),1、下列说法是否正确：,A、 6.02 1023个12C原子的质量为1g,B、 H的摩尔质量为1g,C、 H2SO4的摩尔质量等于6.02 1023个 H2SO4 分子的质量,D、 NaOH的摩尔质量为40gmol-1,练习,2、与98gH3PO4所含有的O原子数目相等的H2SO4 是（ ）,A、98g,B、49g,C、1mol,D、0.5mol,练习,3、求0.3molH2O的质量，其中O原子数？,m（H2O）,=,n（H2O）,M（H2O）,=,0.3mol,18gmol-1,=,5.4g,N（O）,=,n（O）,NA,=,0.3mol,6.02 1023mol-1,=,1.806 1023,=,n（H2O）,NA,练习,4、21.3gCl2与元素M的单质完全反应后生成0.2mol MClx，则x= 。,xCl2 + 2 M = 2 MClx,x,2,2,n（Cl2）=,m（Cl2）,M（Cl2）,=,21.3g,71gmol-1,=,0.3mol,方法一:,0.3mol,0.2mol,x,2,0.3mol,0.2mol,=,X=3,方法二:,守恒法,0.3mol,0.2mol,=,2,x,X=3,练习,你熟悉的知识,C + O2 C