云南省玉溪市元江县民族中学2018_2019学年高一化学10月月考试题.docx

云南省玉溪市元江县民族中学2018-2019学年高一化学10月月考试题一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分) 1.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是()A 71 g氯气中含有的分子数为2NAB 2 g氢气中含有的原子数为NAC 3.011023个氮分子中含有的原子数为2NAD 17 g氨气中含有的电子数为10NA2.下列叙述正确的是()A 同温同压下，相同体积的物质，其物质的量必然相等B 任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必然相等C 1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小D 同温同压下，等体积的物质所含的分子数一定相等3.当光束通过下列分散系：有尘埃的空气稀硫酸蒸馏水墨水，能观察到有丁达尔效应的是()A B C D 4.下列叙述正确的是（）A 铜丝能导电，所以铜是电解质B 固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质C SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质D 氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质5.实验室用NaOH固体和蒸馏水准确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液。以下仪器中，不需要用到的是（）A 烧杯B 玻璃棒C 容量瓶D 蒸馏烧瓶6.把图2的碎纸片补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式(未配平)，下列对该反应的说法不正确的是()A作氧化剂B 若有1 mol Mn2+参加反应转移5 mol电子C 氧化剂与还原剂的物质的量之比为52D 配平后Mn2+、H+的化学计量数分别为2、37.下列仪器：漏斗、容量瓶、蒸馏烧瓶、坩埚、分液漏斗、燃烧匙，常用于物质分离的是（）A B C D 8.需要加入氧化剂才能实现的变化是（）A MnO2MnSO4B KIKIO3C HNO3NOD Al2O3Al（OH）39.根据反应式：Fe+Cu2+=Fe2+Cu 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+可判断离子的氧化性从强到弱的顺序是 （）A Fe2+、Fe3+、Cu2+B Fe2+、Cu2+、Fe3+C Cu2+、Fe2+、Fe3+D Fe3+、Cu2+、Fe2+10.常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2H2O22H=2Fe32H2O2Fe3H2O2=2Fe2O22H下列说法正确的是()A H2O2的氧化性比Fe3强，其还原性比Fe2弱B 在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐减小C H2O2分解的总方程式为H2O2=H2OO2D H2O2生产过程要严格避免混入Fe211.在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是()A HClH2B CO2COC Fe2O3FeD BrBr212.某铁的氧化物（FexO）3.48 g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入0.532 5 g Cl2，恰好将Fe2+完全氧化，则x值为（）A 0.67B 0.75C 0.80D 1.0013.某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。下列有关该同学对实验原理的解释和所得结论的叙述不正确的是()A 氧化性：ClOI2SOB 蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性C 淀粉KI溶液变蓝是因为I被ClO氧化为I2，I2使淀粉变蓝D 若将Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色14.某气体物质的质量为6.4 g，含有6.021022个分子，则该气体的相对分子质量是（）A 64B 32C 96D 12415.将mmol Cu2S和足量稀HNO3反应，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O。则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量是()A 4mmolB 10mmolCmolDmol16.下列实验操作中错误的是（）A 过滤时，玻璃棒的末端应轻轻靠在三层滤纸上B 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D 称氢氧化钠时，不能直接称量，要放在纸片上称量17.amol O2和amol O3相比较一定相同的是（）A 体积B 原子数C 分子数D 质量18.下列离子方程式正确的是()A 稀硝酸与氢氧化钙溶液反应：HOH=H2OB 铝与稀盐酸反应：Al2H=Al3H2C 铁与稀硫酸反应：2Fe6H=2Fe23H2D 碳酸钠溶液与稀盐酸反应：H= H2OCO219.胶体区别于其他分散系的本质特征是()A 分散质粒子能做无规则运动B 光线透过时能观察到光亮的通路C 静置后既不分层，也无沉淀产生D 分散质粒子直径在107109m之间20.设氯原子的质量为ag,12C原子的质量为bg，用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法不正确的是()A 该氯原子的相对原子质量为Bmg该氯原子的物质的量为molC 该氯原子的摩尔质量是aNAgDng该氯原子所含的电子数是21.下列说法正确的是()A 氧化铜的摩尔质量是80 gB 氨气的摩尔质量是17 molC 氧气的摩尔质量是32 gmol1D 1 mol氢原子的质量是2 g22.下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是（）A CH3COOH和Na2CO3与CH3COOH和NaHCO3B AgNO3和HCl与Ag2CO3和HClC BaCl2和Na2SO4与Ba（OH）2和H2SO4D KOH和CH3COONH4与Ba（OH）2和NH4Cl23.下列物质溶于水，其电离方程式正确的是()A NaHCO3=NaHCOB (NH4)2SO4=NHSOC NH4Cl=NHClD Ba(OH)3=Ba2OH24.下列离子方程式书写正确的是( )A 用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+=Cu2+Fe2+B Na2O2固体与H2O反应产生O2：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2C Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸：Ba2+OH+H+=BaSO4+H2OD 向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+4NH3H2O=+2H2O25.下列物质中含有的杂质（括号内为杂质），不可以用加热的方法除去的是（）A CaCO3（CaO）B Na2O2（Na2O）C Na2CO3（NaHCO3）D MgOMg（OH）226.（1）请将5种物质N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。_H2O(2)反应物中发生氧化反应的物质是_，被还原的元素是_。(3)反应中1 mol氧化剂_(填“得到”或“失去”)_mol 电子。27.在K2Cr2O714HCl=2KCl2CrCl33Cl27H2O反应中。(1)_元素被氧化，_是氧化剂。(2)_是氧化产物，_发生氧化反应。(3)在参加反应的盐酸中，起还原剂(被氧化)作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为_。(4)用双线桥法标明电子转移的方向和数目。28.写出下列物质在水溶液中的电离方程式。(1)硝酸_；(2)氯化亚铁_；(3)熟石灰_；(4)硫酸镁_；(5)高锰酸钾_；(6)碳酸铵_。29.实验室欲配制80 g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，如图是配制该氢氧化钠溶液的实验操作示意图。实验步骤(1)计算：需要氢氧化钠固体_g，水_mL(水的密度为1 gmL1)。(2)称量：用托盘天平称取氢氧化钠固体，用规格为_(填“10 mL”“50 mL”或“100 mL”)的量筒量取所需要的水，倒入盛有氢氧化钠的烧杯中。(3)溶解：用玻璃棒搅拌，使氢氧化钠固体完全溶解。30.通常状况下，CO是一种无色、无味、有毒的气体，难溶于水，与酸、碱、盐溶液均不反应。酒精喷灯可用作高温热源。正确连接如图所示的装置进行实验，可以验证某混合气体的成分是CO2和CO(每套装置限用一次)。请回答下列问题：(1)连接装置导管口的顺序：混合气体_(填导管接口代号)尾气处理。(2)证明原混合气体中CO2存在的实验现象是_；证明CO存在的有关反应的化学方程式是_。(3)有同学提出仪器B应再使用一次，你认为有道理吗？_(填“有”或“没有”)，并简述理由：_。(4)本实验尾气处理的方法是_。31.食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。(1)粗食盐中常含有少量K、Ca2、Mg2、Fe3、SO等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：提供的试剂：饱和Na2CO3溶液饱和K2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液Ba(NO3)2溶液75%乙醇四氯化碳欲除去溶液中的Ca2、Mg2、Fe3、SO，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为_(只填化学式)。分离操作中所用到的玻璃仪器有_。洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为_。(2)用提纯的NaCl配制450 mL 4.00 molL1NaCl溶液，所用仪器除药匙、烧杯、玻璃棒外还有_(填仪器名称)。(3)在实验中多次用到玻璃棒，其作用有三个，分别是_、_、_。云南省元江县民中2018-2019学年10月份考试高一化学答题卡学校:_班级:_姓名:_准考证号考 场 号 座 位 号注意事项1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚。2. 请将准考证条码粘贴在右侧的条码粘贴处的方框内。3. 选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写，字迹工整。4. 请按题号顺序在各题的答题区内作答，超出范围的答案无效，在草稿纸、试卷上作答无效。5. 缺考标记/违纪标记：考生禁填！由监考老师负责用黑色字迹的签字笔填涂。6. 填涂样例：有效填涂：$无效填涂：%&* 缺考标记： Q 违纪标记： W第一部分 客观题(请用2B铅笔填涂)$1ABCD6ABCD11ABCD16ABCD$2ABCD7ABCD12ABCD17ABCD$3ABCD8ABCD13ABCD18ABCD$4ABCD9ABCD14ABCD19ABCD$5ABCD10ABCD15ABCD20ABCD$21ABCD$22ABCD$23ABCD$24ABCD$25ABCD请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效26、（9分）（1）（1分）；（2）（2分） ；（3）（2分） ； （4）（4分） ；。第二部分 主观题(请用0.5mm黑色签字笔作答)27、（9分）（1）（1分）；（2）（2分） ；（3）（2分） ； （4）（4分） ；。请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效续22题：请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效28、（12分）（1）（4分）；（2）（2分） ；（3）（2分） ； （4）（4分） 、 。29、（9分）（1）（1分）；（2）（2分） ；（3）（2分） ； （4）（4分） ；。答案解析1.【答案】D【解析】计算确定相关粒子的物质的量：氯气中所含分子的物质的量71 g71 gmol11 mol，氢气中所含原子的物质的量2 g2 gmol122 mol，氮分子中所含原子的物质的量3.011023(6.021023mol1)21 mol，氨气中所含电子的物质的量17 g17 gmol11010 mol。2.【答案】B【解析】同温同压下，等体积的气体，其物质的量和所含的分子数相等；等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数相等；气体体积没有指明状况，不能计算物质的量，无法确定两种气体的质量。3.【答案】C【解析】常见的三种分散系为溶液、胶体、浊液，丁达尔效应是胶体特有的性质。上述物质中有尘埃的空气和墨水属于胶体，稀硫酸为溶液，蒸馏水因为杂质较少可以认为是纯净物，故选C。4.【答案】D【解析】电解质必须是化合物，铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，A错误；在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，氯化钠溶于水后和在熔融状态下均能导电，为电解质，B错误；三氧化硫溶于水导电和其本身无关，在熔融状态下不能导电，为非电解质，C错误；HCl溶于水后能电离出自由移动离子而导电，为电解质，D正确。5.【答案】D【解析】用NaOH固体和蒸馏水配制稀溶液用到的仪器：托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、容量瓶、胶头滴管，不需要的仪器：蒸馏烧瓶。6.【答案】D【解析】7.【答案】C【解析】常用的物质分离的方法：过滤、萃取分液、蒸馏、分馏，各种方法所用的物质分离仪器有：漏斗、分液漏斗、蒸馏烧瓶。8.【答案】B【解析】A项，Mn元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故A错误；B项，I元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故B正确；C项，N元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故C错误；D项，元素化合价没有变化，不是氧化还原反应，故D错误。9.【答案】D【解析】根据元素的化合价的变化判断还原剂和氧化剂，氧化还原反应反应中氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性。由反应Fe+Cu2+=Fe2+Cu 可知氧化性Cu2+Fe2+，由反应2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+可知氧化性Fe3+Cu2+，则氧化性Fe3+Cu2+Fe2+，故选D。10.【答案】D【解析】由题中两个方程式可知氧化性：H2O2Fe3，还原性：H2O2Fe2；H2O2分解过程中，pH不变；分解总方程式为2H2O22H2OO2。11.【答案】D【解析】A项，HClH2，氢元素化合价降低，需要加入还原剂，如活泼金属单质等；B项，CO2CO，碳元素化合价降低，需要加入还原剂，如碳单质等；C项，Fe2O3Fe，铁元素化合价降低，需要加入还原剂，如碳单质等；D项，BrBr2，溴元素化合价升高，需要加入氧化剂，如Cl2等。12.【答案】B【解析】FexO中Fe的平均化合价为+，反应中被氧化为Fe3+，根据电子守恒可知，转移的电子数和Cl2转移的电子数相等，0.532 5g Cl2转移电子数为2=0.015 mol，则有：（3）x=0.015 mol，解得x=0.75。13.【答案】B【解析】在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，说明NaClO将KI氧化为单质碘；加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失，说明碘单质将Na2SO3氧化为Na2SO4，自身被还原为碘离子。14.【答案】A【解析】6.4 g该气体的物质的量为=0.1 mol，该气体的摩尔质量为=64 gmol-1；当摩尔质量以gmol-1作单位，数值上等于其相对分子质量，所以该气体的相对分子质量为64。15.【答案】C【解析】mmol Cu2S共失去电子：2mmol8mmol10mmol，Cu2S每失去3 mol 电子可还原1 mol HNO3，故被还原的HNO3为mol。16.【答案】D【解析】过滤时要防止滤纸破损，玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上，A正确；蒸馏时温度计用来测量馏分的温度，应靠近蒸馏烧瓶的支管口处，B正确；分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，可防止液体重新混合而污染，C正确；氢氧化钠具有腐蚀性、易潮解，称氢氧化钠时不能放在纸片上称量，应该放入烧杯中快速称量，D错误。17.【答案】C【解析】Vm未知，相同物质的量气体体积不一定相同，A错误；物质的量相同，分子中原子的物质的量分别为2amol、3amol，原子数不同，B错误；由N=nNA可知，物质的量相同，分子数相同，C正确；二者质量分别为32ag、48ag，D错误。18.【答案】A【解析】选项B中电荷不守恒，正确的离子方程式为2Al6H=2Al33H2；选项C中反应原理不正确，正确的离子方程式为Fe2H= Fe2H2；选项D中氢原子和电荷都不守恒，正确的离子方程式为2H= H2OCO2。19.【答案】D【解析】任何分散系中分散质粒子都做无规则的布朗运动， A项错误；光线透过胶体时能观察到光亮的通路，其他分散系不能，但并不是胶体与其他分散系的区别的本质特征，B项错误；溶液很稳定，胶体比较稳定，C项错误；胶体的本质是分散质粒子直径在107109m之间，D项正确。20.【答案】C【解析】某原子的相对原子质量，氯原子的相对原子质量为，A正确；一个Cl原子的质量为ag,1 mol该Cl原子的质量为aNAg，即摩尔质量为aNAgmol1，根据公式n，n(Cl) mol，B正确；摩尔质量单位为gmol1，单位错误，C错误；一个该氯原子的质量是ag，ng该氯原子个数为，1个氯原子含17个电子，ng该氯原子所含的电子数为，D正确。21.【答案】C【解析】氧化铜的摩尔质量为80 gmol1；氨气的摩尔质量为17 gmol1；1 mol氢原子的质量是1 g。22.【答案】D【解析】碳酸钠与碳酸氢钠的阴离子不同，不能用同一离子方程式表示，A错误；AgNO3和HCl反应生成氯化银沉淀和可溶性的硝酸，Ag2CO3和HCl反应生成氯化银、水、二氧化碳，碳酸银在离子方程式中应保留化学式，且产物中水、气体也应保留化学式，不能用同一离子方程式表示，B错误；氯化钡与硫酸钠反应的离子方程式为+Ba2+=BaSO4，而氢氧化钡与硫酸反应的离子方程式为2H+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O，不能用同一离子方程式表示，C错误；KOH和CH3COONH4与Ba（OH）2和NH4Cl，实质都是铵离子与氢氧根离子的反应，反应方程式为+OH=NH3H2O，D正确。23.【答案】C【解析】HCO在水溶液中不能拆写，A项错误；B项中电荷不守恒；D项中OH写法错误。24.【答案】B【解析】Cu + Fe3+=Cu2+Fe2+，电荷不守恒，正确的为Cu +2Fe3+=Cu2+2Fe2+，A错误。Ba(OH)2溶液与稀硫酸应为Ba2+2OH+2H+=BaSO4+2H2O，C错误。Al（OH）3为两性氢氧化物，不溶于弱酸弱碱，正确的为Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+，D错误。25.【答案】A【解析】碳酸钙加热分解生成CaO，此法能将原物质除去，A错误；氧化钠加热时被氧化生成过氧化钠，B正确；碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，C正确；Mg（OH）2加热分解生成MgO，D正确。26.【答案】(1)FeSO4HNO3Fe(NO3)3Fe2(SO4)3N2OH2O(2)FeSO4N(3)得到4【解析】由所给物质的特点可知，所组成的化学方程式应为氧化还原反应的方程式，其中FeSO4作还原剂被氧化，HNO3作氧化剂，其中的氮元素由5价降为1价，被还原，1 mol HNO3应