陕西省榆林市第二中学2018_2019学年高一化学下学期第二次月考试题（无答案）.docx

榆林市第二中学2018-2019学年第二学期第二次月考高一年级化学试题时间：90分钟 满分：100分第卷（选择题）可能用到的原子量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Zn 65 Cu 64 Ag 108 N 14 S 16 1、 选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意。1.在恒温恒压、不做功时，反应A + B = C + D在下列情况下，一定能自发进行的是（ ） AH0 BH0、S0 CH0、S0、S02下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ） A铝片与稀盐酸反应 B. Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应 C. 灼热的碳与CO2的反应D. 甲烷在氧气中的燃烧反应3.已知298K时，合成氨反应 N2(g )+3H2(g) 2NH3(g) H =92.0 kJmol-1，将此温度下的1mol N2 和3mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）( )。 A一定大于92.0 kJ B一定等于92.0 kJ C一定小于92.0 kJ D不能确定4下列说法正确的是( )。A催化剂不参加化学反应 B有化学键断裂的变化不一定是化学变化C需要加热的反应一定是吸热反应 D熵减的反应一定不能自发进行5下列关于热化学反应的描述中正确的是 ( ) AHCl和NaOH反应的中和热H57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3)kJ/molB由“C（石墨）C（金刚石）；H= +119 kJ/mol ”可知金刚石比石墨稳定C测定HCl和NaOH的中和热时，每次实验均应测量三个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后的终止温度D1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热6.在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO（g）O2（g）2CO2（g） ; H 566 kJmol-1CH4（g）2O2（g）CO2（g）2H2O（l） ; H890 kJmol-1 由1mol CO和3mol CH4组成的混合气体，在上述条件下完全燃烧释放的热量为：（ ）A2912 kJ B2953 kJ C3236 kJ D3867 kJ 7下列热化学方程式中，正确的是（）A甲烷的燃烧热为890.3 kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；H=890.3 kJmol1B500、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应，放热19.3kJ。该反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；H=38.6 kJmol1C已知：中和热数值为57.3 kJmol1 。则稀盐酸和稀氢氧化钠溶液混合，其热化学方程式为： H+(aq)OH(aq)=H2O(1)；H=57.3 kJmol1D1molH2完全燃烧放热142.9kJ，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)；H=+285.8 kJmol18.决定化学反应速率的主要因素是( )。A反应物的浓度 B反应温度 C使用催化剂 D反应物的性质9.用3g块状大理石与30mL3 molL1盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（ ）再加入30 mL3 molL1盐酸改用30 mL6 molL1盐酸改用3g粉末状大理石适当升高温度A B C D10.不同情况下测得A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)的反应速率，其中反应速率最快的是( ) A(D)=0.4 molL1s1 B.(C)=0.8 molL1s1 C(B)=0.6 molL1s1 D.(A)=15 molL1min111.在定温、定容条件下，不能判断反应A(g)+2B(g) 3C(g)达到平衡状态的是：( ).容器内压强不再变化.A物质的浓度不再变化C. 3正(A)=逆(C） D.混合气体密度不变12.已知：C（s）CO2（g）2CO（g）H0。该反应的达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是( ) A、升高温度 B、降低温度 C、增大压强 D、充入CO（g）13反应：A(g)3B(g) 2C(g) H0；达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是 （ ）A平衡向正反应方向移动 B平衡向逆反应方向移动C平衡常数K减小 DB的转化率减小14.在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(气)+O2(气) = 2SO3(气)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（ ）ASO2为0.4mol/L、O2为0.2moI/L BSO2为0.25mol/L CSO2、SO3均为0.15mol/L DSO3为0.4mol/L15.增大压强，对已达平衡的下列反应 3P(g) + Q(g) 2R(g) + 2S(s)产生的影响是（ ） A、正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B、正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C、正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动D、正、逆反应速率都增大，平衡不发生移动16.在一密闭容器中，可逆反应：aA(g)+bB(g) cC(g)达平衡后，测得此时C的浓度为0.6 molL-1。 若保持温度不变，将容器的容积压缩为原来的一半，当重新达平衡后，C的浓度是0.8molL-1 。下列说法正确的是（ ）A物质A的转化率增大了 B平衡向正反应方向移动C物质c的质量分数增加了 Da+bc17把6molA和5molB两气体通入容积为4L的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应：3A（g）+B（g）2C（g）+ xD（g）；H0，5min达平衡，此时生成2molC，测得D的平均反应速率为0.1mol(Lmin)-1。下列说法中正确的是（ ） A降低平衡体系的温度，逆反应速率变小，正反应速率增大，平衡正向移动B恒温下达到平衡的标志是C和D的生成速率相等CA的平均反应速率为0.15mol(Lmin)-1DB的转化率为25%18.下列说法正确的是（ ）A. 质子数决定原子的种类 B. Ca2+、 K+ 、Cl 、 S2的微粒半径逐渐减小CCaCl2中只含有离子键，不含有共价键 D. 酸性：HClO4HBrO4HIO4第卷(非选择题)二、填空题（共计46分）19.( 每空1分，共10分。）在密闭容器中，通入xmolH2和ymolI2（g），发生H2（g）+I2（g） 2HI（g）H0反应，改变下列条件，反应速率将如何改变（填增大、减小、或不变），平衡将如何改变（填向左、向右或不）升高温度，反应速率将 ，平衡将 移动。加入催化剂，反应速率将 ，平衡将 移动。充入更多的H2，反应速率将 ，平衡将 移动。扩大容器的体积，反应速率将 ，平衡将 移动。容器容积不变，通入氖气，反应速率将 ，平衡将 移动。20(每空2分，共计4分。)(1）在火箭推进器中装有还原剂肼（N2H4）。已知：N2(g) + 2O2(g) = 2NO2(g)；H=+67.7KJ/mol， N2H4(g) + O2(g) = N2(g)+2H2O(g)；H= 534KJ/mol， 则肼与NO2完全反应的热化学方程式为 。（2）下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是( )C(s)O2(g)=CO2(g)H1 C(s)1/2 O2(g)=CO(g)H2S(s)O2 (g)=SO2 (g)H3 S(g)O2(g)= SO2 (g)H4H2(g)1/2 O2(g)=H2O(l)H5 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H6CaCO3(s)=CaO (s)CO2(g)H7 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)H8A. B. C. D.21(每空2分，共计8分。)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g),其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：T/70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：(1)该反应为反应(填“吸热”“放热”)(2)能判断该反应已达化学平衡状态的依据是a容器中压强不变b混合气体中c(CO)不变cv正(H2)v逆(H2O)dc(CO2)c(CO)(3)某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molCO2和1molH2充分反应达平衡时，CO平衡浓度为0.25mol/L，试判断此时的温度为.(4)若在(3)所处的温度下，在1L的密闭容器中，加入2molCO2和3molH2充分反应达平衡时，H2的物质的量为a等于1.0molb大于1.0mol c大于0.5mold无法确定22.（每空2分，共12分。） 现有反应：m A(g)+n B(g)p C(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:(1)该反应的逆反应为_热反应，且m +n_p(填“”“=”“”)。(2)减压时，A的质量分数_。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)(3)若加入B(体积不变)，则A的转化率_，B的转化率_。(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比 将_。23.（12分）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应： 2SO2（g）+ O2 (g) 2SO3(g) ；H0（）写出该