内蒙古赤峰市第二中学2018_2019学年高一化学下学期第二次月考试题.docx

赤峰二中2018级高一下学期第二次月考化学试卷试卷满分：100分 考试时间：90分钟 命题可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 Na 23 P31 S32 Cu 64 第I卷一、每小题只有一个正确答案(每小题3分，16个小题共48分)1.下列说法正确的是( )A. 氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能B. 反应4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为H0C. 自发反应在任何条件下都可以发生，非自发反应不可能发生D. 在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快2.下列关于反应的叙述中正确的是()A. 可逆反应的转化率小于100%，即可逆反应有一定的限度且不能更改B. 一定的条件下H2跟I2化合成HI和HI分解属于可逆反应C. 使用催化剂改变化学反应路径，降低反应的活化能，反应的H也随之改变D. 可逆反应达到化学平衡状态时各组分的浓度比等于化学计量系数比3.a、b、c、d为短周期主族元素，原子序数依次增大。a原子最外层电子数等于电子层数的3倍；a和b能组成两种常见的离子化合物，其中一种含非极性键；d的最高价氧化物对应的水化物和简单氢化物都是强酸。向d的简单氢化物的水溶液中逐滴加入bca2溶液，开始没有沉淀；随着bca2溶液的不断滴加，逐渐产生白色沉淀。下列推断正确的是( )A. 原子半径：bcaB. 最高价氧化物对应水化物的碱性：bcC. 工业上电解熔融cd3可得到c的单质D. 向b2a2中加入cd3溶液一定不产生沉淀4.下列事实不能用平衡移动原理来解释的是（ ）A. 红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅 B. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气C. 合成氨工业中及时从反应体系中分离出氨气D. 酸性高锰酸钾溶液加水后溶液颜色变浅5.工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下： SiCl4(g)2H2(gSi(s)4HCl(g)；HQkJmol1(Q0)某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应，下列叙述正确的是( ) A反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B若反应开始时SiCl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJC反应至4min时，若HCl的浓度为0.12molL1，则H2的反应速率为0.03 molL1min1D当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1molL1的NaOH恰好反应6.已知C(s)O2(g)=CO2(g)； H1394 kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(g)； H2242 kJmol12C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(g)； H32510 kJmol12C(s)H2(g)=C2H2(g)； H4下列说法正确的是()A反应放出197 kJ的热量，转移4 mol电子B由反应可知1 mol液态水分解所放出的热量为242 kJC反应表示C2H2燃烧热的热化学方程式DH42H1H2H37.国际计量大会第26次会议修订了阿伏加德罗常数并于2019年5月20日正式生效（NA=6.022140761023mol1）。下列说法中正确的是( )A. 常温常压下，124 g P4中所含PP键数目为4NAB. 1 mol N2和3 mol H2混合，高温高压催化剂条件下充分反应生成NH3，转移电子的数目为6NAC. 铅蓄电池放电时负极净增质量比正极净增质量多16g时转移电子数为NAD. 78g Na2O2晶体中阴阳离子总数为 4NA8.一种钌（Ru）基配合物光敏染料敏化太阳能电池的示意图如下。电池工作时发生的反应为： 下列关于该电池叙述错误的是 ( )A电池中镀Pt导电玻璃为正极B电池工作时，I离子在镀Pt导电玻璃电极上放电C电池工作时，电解质中I和I3浓度不会减少D电池工作时，是将太阳能转化为电能9.向盛有等量水的甲、乙两容器中分别加入0.1 mol CuSO45H2O(s)和0.1 mol CuSO4(s)，测得甲中溶液温度降低，乙中溶液温度升高，恢复至室温，最终两容器中均有晶体剩余（不考虑溶剂挥发）。下列说法不正确的是( )A. 两容器中剩余晶体均为CuSO45H2OB. 最终所得溶液中c(CuSO4)：甲=乙C. 若再向乙中加入9 g水，充分振荡并恢复至室温后，c(CuSO4)减小D. 由该实验利用盖斯定律可推知CuSO45H2O(s)CuSO4(s)5H2O(l) H010.温度为T1时，将气体X和气体Y各1.6mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）2Z（g），一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如表，下列说法正确的是（）t/min2479n（Y）/mol1.21.11.01.0A. 反应04min的平均速率v（Z）=0.25 molL1min1B. T1时，反应的平衡常数K1=1.2C. 其他条件不变，9min后，向容器中再充入1.6molX，平衡向正反应方向移动，再次达到平衡时X的浓度减小，Y的转化率增大D. 其他条件不变，若降温到T2达到平衡时，平衡常数K2=4，则此反应的H011.在一定温度下的恒容密闭容器中分别发生可逆反应2A(g)+B(g)2C(s)和2NO2(g) N2O4(g)，以下标志反应一定达到平衡状态的正确个数是（ ）混合气体的颜色不随时间而变化 各组分的物质的量浓度保持不变单位时间内反应物减少的质量等于生成物增加的质量 压强不随时间的变化而变化 混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化各气体的体积分数不随时间而变化 A. 2个，5个 B. 3个，5个 C. 3个，4个 D. 4个，6个12.已知：2X(g)+Y(g)2Z(g)，反应中（Z的物质的量分数）随温度T的变化如下图所示。下列判断正确的是（）AT1时，v正v逆B正反应的H0Ca、b两点的反应速率v(a)=v(b)D当温度低于T1时，增大的原因是平衡向正反应方向移动13.某恒温密闭容器发生可逆反应：Z（？）+W（？）X（g）+Y（？）H，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。下列有关说法中正确的是（）AZ和W在该条件下至少有一个是为气态B若在该温度下此反应平衡常数表达式为K=c（X），则t1t2时间段与t3时刻后的X浓度不相等Ct1t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量可能相等也可能不等D若该反应只在某温度T以上自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而减小14.某温度下，反应2A(g)B(g)H0，在密闭容器中达到平衡，平衡后a，若改变某一条件，足够长时间后反应再次达到平衡状态，此时b，下列叙述正确的是()A在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充了B气体，则abB若ab，则容器中可能使用了催化剂C若其他条件不变，升高温度，则ab15.臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g)O3(g)N2O5(g)O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是()ABCD03 s内，反应速率v(O3)0.2 molL1s1降低温度，平衡常数增大t1时仅加入催化剂，平衡正向移动达平衡时，仅改变x，则x为c(O2)16. 以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下： 相关反应的热化学方程式为：反应I：SO2(g) + I2(g) + 2H2O(l)2HI(aq) + H2SO4(aq)；H1=213 kJmol-1反应II：H2SO4(aq) SO2(g) + H2O(l) +O2(g)；H2= +327 kJmol-1反应III：2HI(aq) H2(g) + I2(g)； H3= +172 kJmol-1下列说法不正确的是（ ）A. 该过程实现了太阳能到化学能的转化B. SO2和I2对总反应起到了催化剂的作用C. 总反应的热化学方程式为：2H2O(l) 2H2(g)+O2(g)；H= +286 kJmol-1D. 该过程降低了水分解制氢反应的活化能，但总反应的H不变第II卷二、非选择题（共52分）17.（10分）已知KMnO4和H2C2O4(草酸)在酸性溶液中会发生氧化还原反应。甲、乙两个实验小组欲探究影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(实验中所用KMnO4溶液均已酸化)(1)甲组：通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率，实验装置如图所示：实验时仪器中的A溶液一次性加入，A、B的成分见下表：序号A溶液B溶液2 mL 0.1 molL1H2C2O4溶液4 mL 0.01 molL1KMnO4溶液2 mL 0.2 molL1H2C2O4溶液4 mL 0.01 molL1KMnO4溶液 2 mL 0.2 molL1H2C2O4溶液 4 mL 0.01 molL1KMnO4溶液，少量MnSO4固体（催化剂）盛放A溶液的仪器名称_，锥形瓶中反应的化学方程式：_。该实验探究的是_因素对化学反应速率的影响。在反应停止之前，相同时间内针筒中所得CO2的体积由大到小的顺序是_(填实验序号)。(2)乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的长短来比较化学反应速率。取两支试管各加入2 mL 0.1 molL1H2C2O4溶液，另取两支试管各加入4 mL 0.1 molL1KMnO4溶液，将四支试管分成两组(每组各有一支试管盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液)，一组放入冷水中，另一组放入热水中，一段时间后，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间。该实验试图探究_因素对化学反应速率的影响，但该组同学始终没有看到溶液完全褪色，其原因是_。18. (10分)将反应IO3-+5I-+6H+3I2+3H2O设计成如图所示的原电池。（1）开始时向甲烧杯中加入少量浓硫酸，电流计指针向右偏转，此时甲池中发生的电极反应式为_，工作过程中关于电流计的读数，下列说法正确的是_(填编号)。 a.电流计读数逐渐减小 b.电流计读数有可能变为0 c.电流计读数一直不变 d.电流计的读数逐渐增大（2）如果在加浓硫酸前，甲、乙烧杯中都加入淀粉溶液，则溶液变蓝的烧杯是_(填“甲”、“乙”)。（3）工作一段时间后,如果再向甲烧杯滴入浓NaOH溶液,此时乙池中发生的电极反应式为_，电流计指针向_(填“左”、“右”)偏转。19.（14分）N元素是植物生长的必需元素，含氮化合物在工农业生产以及生活中都发挥着重要作用。（1）氧化亚氮（N2O）是一种强温室气体，且易转换成颗粒污染物。研究氧化亚氮分解对环境保护有重要意义。污水生物脱氮过程中，在异养微生物催化下，硝酸铵可分解为N2O和另一种产物，该反应的化学方程式为。（2）氮的氧化物既是空气的重要污染物，同时也是重要的化工原料。某化学课外小组查阅资料后得知2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步： 2NO(g)N2O2(g)（快） H10 K1 N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)（慢） H2”“”“”“”“”“”“”或“=”）。2018级高一下学期第二次月考化学参考答案题号12345678答案BBADDDC B题号910111213141516答案CDABCBBC选择题每题3分，填空题除了标注的1分空外其余都是2分每空17题（10分）（1） 分液漏斗 （1分）2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO410CO28H2O反应物的浓度和催化剂 （2） 温度 （1分 酸性高锰酸钾溶液过量18题（10分）（1）2IO3-+10e-+12H+