江西省上饶县中学2019届高三化学上学期第三次月考试题（惟义、特零零班）.docx

江西省上饶县中学2019届高三化学上学期第三次月考试题（惟义、特零零班） 时间：90分钟 总分：100分可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Fe:56 Ba:137 Co:59一、选择题（每小题3分，共48分）1、清末成书的化学鉴原中有一段描述：“各原质（元素）化合所用之数名曰分剂数。养气（氧气）以八分为一分剂（即分剂数为八），一分剂轻气（氢气）为一，并之即水，一分剂为九”。其中与“分剂数”一词最接近的现代化学概念是（ ）A 摩尔质量 B 物质的量 C 化合价 D 质量分数2、厌氧氨化法（Anammox）是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中正确的是A 1mol NH4+ 所含的质子总数为10NAB 1mol联氨（N2H4）中含有5mol共价键C 1molNH4+经过过程I、II、III，（假设每步转化均完全）得 到氮气的体积约为11.2LD 该方法每处理1molNH4+，需要的NO2为0.5mol3.常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()A.使酚酞变红色的溶液中:Na+、Al3+、SO42-、Cl-B. =110-13 molL-1的溶液中:NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-C.与Al反应能放出H2的溶液中: Fe2+、K+、NO3-、SO42-D.水电离的c(H+)=110-13 molL-1的溶液中:K+、Na+、AlO2-、CO32-4、已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化，方程式为：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示则下列有关说法错误的是( )A 图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应B 图中BC段发生的反应为2Fe3+2I-=2Fe2+I2C 根据OC段的数据可知开始加入的硫酸亚铁的物质的 量为1.25molD 根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25mol5下列实验操作、现象和所得到的结论均正确的是（ ）选项实验内容实验结论A取两只试管，分别加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液，然后向一只试管中加入0.01mol/L H2C2O4溶液2mL，向另一只试管中加入0.01mol/L H2C2O4溶液4mL，第一只试管中褪色时间长。H2C2O4浓度越大，反应速率越快B向电石中滴加饱和食盐水，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色。产生的气体为乙炔C取两只试管，分别加入等体积等浓度的双氧水，然后试管中加入0.01mol/LFeCl3溶液2mL，向试管中加入0.01mol/L CuCl2溶液2mL，试管产生气泡快。加入FeCl3时，双氧水分解反应的活化能较大。D检验FeCl3溶液中是否含有Fe2+时，将溶液滴入酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去。不能证明溶液中含有Fe2+A A B B C C D D6生产上用过量烧碱溶液处理某矿物(含Al2O3、MgO)，过滤后得到的滤液用 NaHCO3溶液处理，测得溶液pH、nAl(OH)3随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如下图所示。下列有关说法不正确的是A生成沉淀的离子方程式为HCO3+AlO2+H2OAl(OH)3+CO32Bb 点与c点溶液所含微粒种类相同Ca 点溶液中大量存在的离子是Na+、AlO2、OHDNaHCO3溶液的物质的量浓度为0.8mol/L7将物质的量均为a mol的FeCl3和CuCl2投入水中形成混合溶液，再加入bmol铁粉充分反应(忽略离子的水解)，下列说法中不正确的是( )A当a/2b3a/2时，反应后的溶液中n(Cu2+):n(Fe2+)= (3a/2-b):(b+a)B当b3a/2时，发生总反应的离子方程式为2Fe3+Cu2+2Fe=4Fe2+CuC当ba/2时，发生的离子反应为2Fe3+Fe=3Fe2+D当a/2b3a/2时，反应中转移电子的物质的量：a moln(e-)c(HY)C. a点由水电离出的c(H+)=10-12 molL-1 D. b点时酸碱恰好完全中和16温度为T1时，在三个容积均为1 L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g) 2NO(g)+O2 (g) (正反应吸热)。实验测得：v正= v(NO2)消耗=k正c2(NO2)，v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO)c(O2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是A.达平衡时，容器与容器中的总压强之比为45 B达平衡时，容器中比容器中的大C达平衡时，容器中NO的体积分数大于50%D当温度改变为T2时，若k正=k逆，则 T2 T1二、填空题（共52分）17.（共7分每空1分）水合草酸亚铁(FeC2O4xH2O)是生产锂电池的原料。难溶于水,受热易分解。某化学兴趣小组对草酸亚铁的一些性质进行探究。回答下列问题:(1)将水合草酸亚铁溶于适量盐酸。分别取2 mL此溶液于3支试管中,进行实验。能证明水合草酸亚铁中存在Fe2+的试剂有_(填代号)。AKSCN溶液 BK3Fe(CN)6溶液 C酸性KMnO4溶液(2) 为测定水合草酸亚铁中结晶水含量,将石英玻璃管(带两端开关K1和K2)(设为装置A)称重,记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中,再次将装置A称重,记为m2 g。按下图连接好装置进行实验。实验步骤如下:a.打开K1和K2,缓缓通入N2; b.低温加热装置A一段时间;c.停上加热,冷却到室温; d.关闭K1和K2,称量A;e.,记为m3 g。补充实验步骤e为_(填实验操作和要求)。步骤b至步骤e继续通入N2的目的是_。(3)为探究草酸亚铁的分解产物,将(2)中已恒重的装置A接入下图所示部分的装置(可重复选用)进行实验。打开K1和K2,缓缓通入N2,充分加热。实验后石英玻璃管中固体仅残留一种有磁性的黑色化合物。实验装置中,依次连接的合理顺序为A_。证明产物有CO生成的现象是_。写出草酸亚铁受热分解的化学方程式_。18（14分）氮及其化合物如NH3及铵盐、N2H4、N2O4等在中学化学、化工工业、国防等领域占有重要地位。（1）发射航天火箭常用肼(N2H4)与N2O4作燃料与助燃剂。肼(N2H4)与N2O4的反应为2N2H4（g）+N2O4（g）3N2（g）+4H2O（g） H= -1077kJmol-1 已知相关反应的化学键键能数据如下表所示：化学键N-HN-NNNO-HE/（kJmol-1）390190946460则使1mol N2O4(g)分子中化学键完全断裂时需要吸收的能量是_。（2）N2O4与NO2之间存在反应N2O4(g)2NO2(g)。将一定量的N2O4放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率a(N2O4)随温度的变化如图所示。由图推测该反应的H _0（填“”或“ 7的原因：_。（2）实验小组同学认为黑色沉淀中可能含有Ag2O、Ag2S或Ag，设计实验验证。已知：i浓硝酸能将Ag2S转化为和；iiAg2O能溶解在浓氨水中形成银氨溶液，而Ag2S和Ag均不能。 设计并实施如下实验，证实沉淀中含有Ag2S。试剂2是_。现象1是_。 设计并实施如下实验，证实沉淀中不含有Ag2O，将现象补充完整。实验操作实验现象步骤i取少量银氨溶液，向其中滴加盐酸出现白色沉淀步骤ii取少量洗涤后的黑色沉淀，向滤液中滴加盐酸，加入浓氨水过滤后，_ 经检验，沉淀不含有Ag。（3）实验小组同学认为AgNO3溶液具有氧化性，在一定条件下能够氧化Na2S，设计实验进行研究（实验装置如右图所示），测得电压为a（）。对AgNO3溶液中氧化的物质进行推测：假设1： 的AgNO3溶液中氧化了；假设2： 的AgNO3溶液中氧化了。利用右图装置继续研究（已知：电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异；物质氧化性与还原性强弱差异越大，电压越大）。 将的AgNO3溶液替换为_溶液，记录电压为b（）。 上述实验证实了氧化的物质中一定包含，其证据是_。实验结论：AgNO3溶液与Na2S溶液的反应类型与反应条件有关。20(13分）CoC2O4是制备金属钴的原料。利用含钴废料（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有机物等）制取CoC2O4的工艺流程如下：（1） “500煅烧”的目的是_。 （2）“浸出液”的主要成分是_。 （3）“钴浸出”过程中Co3+转化为Co2+，反应的离子方程式为_。（4）“净化除杂1”过程中，需在4050 加入H2O2溶液，再升温至8085，加入Na2CO3溶液，调pH至5，“滤渣I”的主要成分是_。（5）“净化除杂2”可将钙、镁离子转化为沉淀过滤除去，若所得滤液中c(Ca2+)=1.010-5mol/L，则c(Mg2+)为_已知Ksp(MgF2)=7.3510-11”、 Ksp(CaF2)=1.0510-10（6）为测定制得的CoC2O4产品的纯度，现称取1.00g样品，将其用适当试剂转化为草酸铵(NH4）2C2O4溶液，再用过量稀硫酸酸化，用0.1000mol/L高锰酸钾溶液滴定，当_时，即达到滴定终点，共用去高锰酸钾溶液26.00mL，该产品的纯度为_。21(8分)化合物H是一种用于合成-分泌调节剂的药物中间体，其合成路线流程图如下：（1）C中的含氧官能团名称为_和_。 （2）DE的反应类型为_。（3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：_。含有苯环，且分子中有一个手性碳原子；能发生水解反应，水解产物之一是-氨基酸，另一水解产物分子中只有2种不同化学环境的氢。（4）G 的分子式为C12H14N2O2，经氧化得到H，写出G的结构简式：_。 高三上学期第三次月考化学试卷答案（惟义、特零班、零班）参考答案：1-5： ABBCD 6-10 DBBBC 11-16DBDABD17【共7分每空1分】（1）B(2) 重复上述ad步骤,直至A恒重。将装置A中的水蒸气带走;同时防止FeC2O4被空气氧化。(3) CECFGCHE后的C中澄清石灰水不变浑浊，G装置黑色固体变红,其后的C中澄清石灰水变浑浊3FeC2O4Fe3O4+4CO+2CO218（14分除标注外其余每空2分）（1）1941 kJ （2） （每空1分共2分） 温度升高，（N2O4）增加，说明平衡右移。 该反应为吸热反应，H0 B点与D点（3）NO2-e-+H2O=NO3-+2H+ NH319（10分） （1） S2 + H2O HS + OH （2） Ba(NO3)2溶液；黑色沉淀溶解，有红棕色气体生成 ，滴加盐酸后，无明显现象 （3） pH=4的 NaNO3溶液 ab20.（13分）（1）除去碳和有机物（1分）（2）NaA