理想气体的压强公式.ppt_第1页
理想气体的压强公式.ppt_第2页
理想气体的压强公式.ppt_第3页
理想气体的压强公式.ppt_第4页
理想气体的压强公式.ppt_第5页
已阅读5页，还剩16页未读， 继续免费阅读

下载本文档

版权说明：本文档由用户提供并上传，收益归属内容提供方，若内容存在侵权，请进行举报或认领

文档简介

第一节,2,（1）分子可视为质点； 线度 间距 ， ；,（2）除碰撞瞬间, 分子间无相互作用力；,一 理想气体的微观模型,（4）分子的运动遵从经典力学的规律 .,（3）弹性质点（碰撞均为完全弹性碰撞）；,这是由气体的共性抽象出来的一个理想模型。在压力不太大、温度不太低时，与实际情况附合得很好。,3,压强: 单位面积上所受到的正压力.,气体的压强, 是指气体作用于器壁单位面积上的压力.,而气体作用于器壁上的压力是大量气体分子与器壁碰撞的结果,二、理想气体的压强公式,大量分子碰撞的总效果 ：恒定的、持续的力的作用.,单个分子碰撞特性 ：偶然性 、不连续性.,4,二、理想气体的压强公式,5,设 边长分别为 x、y 及 z 的长方体中有 N 个全同的质量为 m 的气体分子，计算 壁面所受压强.,6,（2）分子各方向运动概率均等.,热动平衡的统计规律（平衡态）,（1）分子按位置的分布是均匀的.,7,单个分子遵循力学规律.,任意时刻第i个分子的运动速度为,第i个分子碰撞前后在x轴方向的动量变化为,器壁施于第i个分子的冲量为:,8,根据牛顿第三定律可得,在单位时间施于器壁的冲量为,第i个分子在单位时间内与A1碰撞的次数为:,/19,分子施于器壁的冲量:,与A1发生两次碰撞间隔时间:,9,根据冲量定理,第i个分子对A1面的作用力为,/19,容器中N个分子对A1面的总正压力为:,容器A1面上受到的压强为,/19,11,同理可得,因为,当气体处于平衡态时, 分子向各个方向运动的概率是相等的.所以有:,/19,12,三、理想气体压强的统计意义,13,思考 ： 为何在推导气体压强公式时不考虑分子间的相互碰撞 ？,第一节,15,分子平均平动动能：,16,（3）在同一温度下各种气体分子平均平动动能均相等.,（1）温度是分子平均平动动能的量度.,（2）温度是大量分子的集体表现.,17,方均根速率,式中, m是分子的质量; M是气体的摩尔质量, R是摩尔气体常数.,可见, 相同温度下, 不同气体分子的方均根速率不同, 即气体分子作平动的运动快慢不同.,/18,18,热运动与宏观运动的区别：温度所反映的是分子的无规则运动，它和物体的整体运动无关，物体的整体运动是其中所有分子的一种有规则运动的表现.,19,（A）温度相同、压强相同. （B）温度、压强都不同. （C）温度相同，氦气压强大于氮气压强. （D）温度相同，氦气压强小于氮气压强.,解,1 一瓶氦气和一瓶氮气密度相同，分子平均平动动能相同，而且都处于平衡状态，则：,20,2 理想气体体积为 V ，压强为 p ，温度为 T . 一个分子 的质量为 m ，
人人文库> 全部分类> 教育资料 > 课件下载

温馨提示

  • 1. 本站所有资源如无特殊说明，都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
  • 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等，如果需要附件，请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
  • 3. 本站RAR压缩包中若带图纸，网页内容里面会有图纸预览，若没有图纸预览就没有图纸。
  • 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
  • 5. 人人文库网仅提供信息存储空间，仅对用户上传内容的表现方式做保护处理，对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑，并不能对任何下载内容负责。
  • 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容，请与我们联系，我们立即纠正。
  • 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

最新文档

评论

0/150

提交评论