高考化学一轮复习第3章拓展链接铝及其化合物教学案新人教版.docx

拓展链接铝及其化合物一、铝单质的性质及制备1铝的主要性质铝是银白色固体，有金属光泽，易导电导热，有延展性。 (3)与强碱溶液反应2Al2OH2H2O=2AlO3H2(写离子方程式)。(4)铝热反应铝热剂为Al和Fe2O3，反应的化学方程式为2AlFe2O3Al2O32Fe，此反应体现了铝的较强还原性。提醒：(1)铝热反应的实验装置及试剂作用(2)铝热反应的原理应用制取熔点较高、活泼性弱于Al的金属铬、锰、钨等；金属焊接，如野外焊接钢轨等。(5)与某些盐(CuSO4)溶液反应的离子方程式：2Al3Cu2=3Cu2Al3。2铝单质的工业制备电解熔融Al2O3 (2)总反应方程式2Al2O3(熔融)4Al3O2提醒：电解Al2O3时Na3AlF6的作用是作助熔剂。二、铝的重要化合物的性质及应用1铝的氧化物(Al2O3)两性氧化物2铝的氢氧化物Al(OH)3两性氢氧化物(1)主要性质白色胶状固体，难溶于水，有较强的吸附性。写出上图标号中有关反应的离子方程式：Al(OH)33H=Al33H2O；Al(OH)3OH=AlO2H2O；2Al(OH)3Al2O33H2O。提醒：Al(OH)3两性的电离Al(OH)3具有两性，能溶于强酸(如盐酸)、强碱(如NaOH溶液)，但不溶于弱酸(如H2CO3)、弱碱溶液(如氨水)。(2)制备Al(OH)3三种方法及原理向铝盐中加入足量氨水，离子方程式为Al33NH3H2O=Al(OH)33NH；向偏铝酸盐中通入足量CO2，离子方程式为AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO；NaAlO2与AlCl3的溶液混合，离子方程式为3AlOAl36H2O=4Al(OH)3。3两种盐铝盐和偏铝酸盐(1)铝盐明矾化学式为KAl(SO4)212H2O，为复盐。电离方程式为KAl(SO4)2=KAl32SO。应用：净水，净水原理为明矾电离出的Al3在水中水解生成Al(OH)3胶体，吸附水中悬浮物而沉淀，使水净化，其离子方程式为Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H。(2)偏铝酸盐偏铝酸钠向NaAlO2溶液中滴加盐酸至过量，反应现象为先生成白色沉淀，然后沉淀又逐渐溶解至消失，反应的有关离子方程式为AlOHH2O=Al(OH)3，Al(OH)33H=Al33H2O。向NaAlO2溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为2AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO。4铝土矿提取Al的两流程拓展练习1下列说法正确的是()AAl、盐酸、NaOH溶液三者之间两两均能发生反应B铝与Fe2O3发生铝热反应后固体物质增重C常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完D工业制备Al可以用电解熔融Al2O3或AlCl3AA项，Al和盐酸，Al和NaOH溶液，盐酸和NaOH溶液，三组均反应；B项，铝热反应，固体质量不变；C项，常温下，Al与浓硝酸发生钝化；D项，熔融AlCl3不导电。2(2019福州质检)科技工作者提出用铝粉处理含亚硝酸盐废水的思路：调节亚硝酸盐废水的酸碱性，使其pH12，然后加入适量的铝粉搅拌，从而达到预期目的。下列判断错误的是 ()A处理废水时铝单质转化为Al3B处理废水时亚硝酸盐被还原C处理过程中，OH参与了反应D铝粉颗粒大小影响废水处理的速率ApH12，溶液显碱性，则处理废水时，铝单质转化为AlO，A错误；铝是金属，具有还原性，因此处理废水时，亚硝酸盐被还原，B正确；处理废水时铝单质转化为AlO，这说明OH参与了反应，C正确；固体反应物的表面积越大，反应速率越快，因此铝粉颗粒的大小影响废水处理的速率，D正确。3.现有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)6种物质，它们之间有如图所示转化关系，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断不合理的是()AN一定是HCl(aq)BX可能为Al或Cl2CY一定为NaOH(aq)DQ、Z中的一种必定为Al2O3B由题图可知Y为NaOH(aq)，N一定是HCl(aq)，M为Al。4用稀硫酸、NaOH溶液和金属铝为原料制取Al(OH)3。甲、乙、丙三位学生的制备途径分别是若要得到等量的Al(OH)3，则()A三者消耗的原料相同B甲消耗的原料的总物质的量最多C乙消耗的原料的总物质的量最少D丙消耗的原料的总物质的量最多B要制备1 mol Al(OH)3，三方案所需物质的量关系5工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3xH2O、Fe2O3、SiO2等)提取纯Al2O3作冶炼铝的原料，提取时操作过程如图所示，图中操作错误的是()ABCDA由流程图可知，反应得到的滤液为NaAlO2溶液，加入过量盐酸后得到AlCl3而不是Al(OH)3沉淀，应通入过量CO2，操作错误；Al(OH)3在常温干燥条件下并不发生分解，故操作需要加热，操作错误。6下列说法正确的是_(填序号)。(2018全国卷)氢氧化铝可用于中和过多胃酸(2017全国卷)2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)(2016全国卷)泡沫灭火器灭火是利用了Al2(SO4)3和小苏打的反应(2015全国卷)用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来，说明铝的熔点较低(2015全国卷)浓硝酸滴入用砂纸打磨过的铝条上，产生红棕色气体(2015全国卷)氯化铝溶液滴入浓氢氧化钠溶液中，产生大量白色沉淀(2014全国卷)铝与Fe2O3发生铝热反应，反应后固体质量增加答案：7(2014全国卷，节选)(1)海水提镁的一段工艺流程如下图：浓海水的主要成分如下：离子NaMg2ClSO浓度/(gL1)63.728.8144.646.4该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为_，产品2的化学式为_，1 L浓海水最多可得到产品2的质量为_g。(2)采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为_；电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式：_。解析：(1)工艺流程中，脱硫加入的是得到产品2过程中过滤时的滤液，而此滤液中所含的能够脱硫的离子来源于合成步骤中的石灰乳，故脱硫阶段的主要离子方程式为Ca2SO=CaSO4；而产品2是由加入石灰乳之后得到的沉淀得来的，即Mg2Ca(OH)2=Mg(OH)2Ca2，故产品2为Mg(OH)2；1 L浓海水中Mg2为28.8 g，故可得到产品2即Mg(OH)2的质量为58 gmol169.6 g。(2)电解熔融MgCl2会得到Mg和Cl2，故化学方程式为