高考化学总复习第十单元第2讲物质的检验、分离和提纯教案新人教版.docx

第2讲物质的检验、分离和提纯一、混合物分离和提纯的区别二、物质分离、提纯的常用物理方法方法适用范围装置注意事项过滤过滤是分离固体和混合物的方法。例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙 a.一贴:。b.二低:;。c.三靠:向漏斗中倾倒液体时,烧杯的尖嘴应与接触;玻璃棒的底端应和漏斗中层滤纸轻轻接触;漏斗颈的尖端应与相接触蒸发结晶蒸发是分离易溶于溶剂的溶质的方法。结晶是根据混合物中各成分在某种溶剂里的的不同,通过或,从而使晶体析出。例如用结晶法分离NaCl和KNO3的混合物a.加热蒸发皿使溶液蒸发时要用不断搅拌溶液,防止由于局部温度过高,造成。b.当蒸发皿中出现时,即停止加热蒸馏蒸馏是提纯或分离不同的液体混合物的方法。分馏是用蒸馏原理进行多种混合液体分离的方法。例如石油的分馏a.在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片或沸石,防止。b.温度计水银球的位置应与位于同一水平线上。c.蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的,也不能少于。d.冷凝管中冷却水从进,从出(续表)方法适用范围装置注意事项萃取分液萃取是利用溶质在的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。分液是把两种的液体分离开的方法a.选择的萃取剂应符合下列要求:和原溶液中的溶剂,对溶质的溶解度要原溶剂,并且溶剂易挥发。b.分液时下层液体从放出,上层液体从倒出升华、凝华从混合物中分离易升华和易凝华的物质。如分离I2和NaCl固体升华后的气态物质遇到冷凝装置可发生凝华重新得到固体纯净物渗析用半透膜使离子或小分子从胶体中分离出来,如除去淀粉胶体中的NaCl待提纯的胶体装入半透膜袋中,系好袋口后浸入蒸馏水中,并不断更换蒸馏水盐析加入某些无机盐时,某些物质溶解度而凝聚,如从皂化液中分离肥皂;蛋白质的盐析盐析后过滤三、物质分离、提纯常用的化学方法方法原理杂质成分沉淀法将杂质离子转化为Cl-、SO42-、CO32-及能形成弱碱的阳离子气化法将杂质离子转化为CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、NH4+等杂转纯法将杂质转化为需要提纯的物质杂质中含不同价态的相同元素(用氧化剂或还原剂)、同一种酸的正盐与酸式盐(用酸、酸酐或碱)(续表)方法原理杂质成分氧化还原法用氧化剂(还原剂)除去具有还原性(氧化性)的杂质如用除去CO2中的SO2,用除去N2中的O2热分解法加热使不稳定的物质分解除去如除去NaCl中的NH4Cl等酸碱溶解法利用物质与酸或碱溶液混合后的差异进行分离如用过量的可除去Fe2O3中的Al2O3电解法利用电解原理除去杂质含杂质的金属作极,纯金属(M)作极,含M的盐溶液作电解质溶液四、常见气体的检验1.可燃性气体的检验2.酸性气体的检验3.碱性气体(NH3)的检验4.强氧化性气体的检验5.NO的检验无色气体,打开瓶口与空气接触后气体立即变为红棕色。不是只有氢气燃烧才产生爆鸣声;可点燃的气体不一定是H2;O3、NO2、Cl2等气体都能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝;CO2、SO2均能使澄清石灰水变浑浊;N2也能使燃着的木条熄灭。五、常见离子的检验方法1.沉淀法离子试剂现象反应原理(离子方程式)Cl-、Br-、I-稀HNO3和AgNO3溶液AgCl(白色)、AgBr(淡黄色)、AgI(黄色)Ag+Cl-AgCl、Ag+Br-AgBr、Ag+I-AgISO42-和溶液色沉淀Ba2+SO42-BaSO4Fe2+NaOH溶液色沉淀色沉淀色沉淀Fe2+2OH-Fe(OH)2、4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3K3Fe(CN)6溶液蓝色沉淀Fe3+NaOH溶液色沉淀Fe3+3OH-Fe(OH)32.气体法离子试剂现象反应原理(离子方程式)NH4+浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸产生有气味的气体,且气体能使湿润的色石蕊试纸变NH4+OH-NH3+H2OCO32-稀盐酸和澄清石灰水石灰水CO32-+2H+H2O+CO2,CO2+Ca2+2OH-CaCO3+H2OSO32-稀H2SO4和品红溶液产生有气味的气体,且气体能使品红溶液SO32-+2H+SO2+H2O3.显色法离子试剂现象反应原理(离子方程式)I-氯水、淀粉溶液溶液变色2I-+Cl22Cl-+I2Fe2+KSCN溶液和氯水先加KSCN无变化,滴加氯水后变色2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-,Fe3+3SCN-Fe(SCN)3(续表)离子试剂现象反应原理(离子方程式)Fe3+KSCN溶液色Fe3+3SCN-Fe(SCN)3Na+、K+Pt(Fe)丝和稀盐酸火焰分别呈色、色K+要透过蓝色钴玻璃观察焰色物质分离和提纯的原则与注意事项1.原则“两不”和“两易”两不:不增(不增加新的杂质);不减(不减少被提纯物质)。两易:易分离(被提纯物质与杂质易分离);易复原(被提纯的物质易恢复至原来的组成状态)。2.注意事项除杂试剂须过量;过量试剂须除尽;除去多种杂质时要考虑加入试剂的先后顺序,选择最佳的除杂途径。纯净物纯净物不溶性液体滤纸紧贴漏斗内壁滤纸边缘应略低于漏斗边缘加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘玻璃棒三烧杯内壁固体溶解度受温度影响蒸发减少溶剂降低温度玻璃棒液滴飞溅较多的固体沸点互溶液体暴沸支管口下缘2313下口上口互不相溶互不相溶互不相溶远大于下口上口降低沉淀气体酸性KMnO4热的铜粉NaOH溶液阳阴先变浑浊后澄清褪去又恢复红色白烟红蓝黄绿刺激性红棕刺激性稀盐酸BaCl2白白灰绿红褐红褐刺激性红蓝变浑浊刺激性褪色蓝血红血红黄紫熟记常见物质分离操作中的注意事项1.蒸发中的“两注意”:玻璃棒搅拌和不能蒸干。2.过滤中的“三要求”:一贴二低三靠。3.蒸馏中的“三注意”:温度计水银球的位置,冷却水的进出方向,加沸石防暴沸。4.萃取、分液中的“四步操作”:加萃取剂振荡放气静置分层分液。5.物质检验的“四要点”:取样操作现象结论。见自学听讲P200物质的分离和提纯1.判断正误(正确的打“”,错误的打“”)。(1)用图完成苯萃取碘水中I2,分出水层后的操作。()(2)用图装置除去粗盐溶液中的不溶物。()(3)用图装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体。()(4)用图装置从KI和I2的固体混合物中回收I2。()(5)用图装置进行石油的分馏实验。()(6)用图装置进行酒精萃取溴水中的溴的实验。()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)2.请选用适当的分离方法,按要求分离下列混合物。ABCDEFGH从海水中获取粗食盐从溴水中提取溴除去氯化钠溶液中的泥沙分离固体氯化钠和单质碘用自来水制取蒸馏水油脂发生皂化反应后产物的分离四氯化碳和水的分离除去硝酸钾中混有的氯化钠过滤蒸发萃取蒸馏升华分液重结晶盐析答案A B C D E F GH3.除去下列常见物质中的杂质,完成表格:序号原物质所含杂质除杂质试剂主要操作方法N2O2固体吸收气体COCO2或或固体吸收气体CO2CO用固体转化气体CO2HClCl2HCl碳粉CuOFe2O3Al2O3NaHCO3溶液Na2CO3加酸转化FeCl3溶液FeCl2加氧化剂转化FeCl2溶液FeCl3加还原剂转化MgCl2溶液FeCl3NaCl晶体NH4Cl-乙酸乙酯乙酸答案灼热的铜网NaOH溶液;碱石灰;洗气灼热的CuO饱和NaHCO3溶液;洗气饱和食盐水;洗气稀酸(如稀盐酸);过滤过量NaOH溶液;过滤CO2Cl2FeMgO;沉淀转化加热分解饱和Na2CO3溶液;分液依据物质的物理性质选择恰当的分离(提纯)方法1.“固+固”混合物的分离(提纯)2.“固+液”混合物的分离(提纯)3.“液+液”混合物的分离(提纯)1.下列实验中,所采取的分离方法与对应原理都正确的是()。选项目的分离方法原理A除去KCl中的MnO2蒸发结晶溶解度不同B除去碘中的NaCl加热、升华NaCl的熔点高,碘易升华C分离KNO3和NaCl重结晶KNO3的溶解度大于NaClD分离食用油和汽油分液食用油和汽油的密度不同解析A项,除去KCl中的MnO2应采用过滤的方法;B项,碘易升华,加热可分离;C项,用重结晶方法分离KNO3和NaCl的依据是KNO3的溶解度受温度的影响大,而NaCl的溶解度受温度的影响较小;D项,食用油和汽油互溶,但沸点不同,可以用蒸馏的方法分离。答案B2.下列实验中,所选装置不合理的是()。A.分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5,选B.用CCl4提取碘水中的碘,选C.用FeCl2溶液吸收Cl2,选D.粗盐提纯,选和解析CH3COOCH2CH3难溶于Na2CO3溶液,二者会分层,可以用分液法分离,选择,A项错误;用CCl4萃取碘水中的碘,选择,B项正确;可以用作洗气瓶,可用作FeCl2溶液吸收Cl2的装置,C项正确;粗盐提纯需要经过滤、蒸发结晶,选择和,D项正确。答案A3.为除去括号内的杂质,下列各选项中所选用的试剂或方法不正确的是()。A.Na2CO3溶液(NaHCO3),选用适量的NaOH溶液B.NaHCO3溶液(Na2CO3),通入过量的CO2气体C.Na2O2粉末(Na2O),将混合物在氧气中加热D.Na2CO3溶液(Na2SO4),加入适量的Ba(OH)2溶液,过滤解析NaHCO3与NaOH反应生成Na2CO3,A项正确;Na2CO3与CO2、水反应生成NaHCO3,B项正确;Na2O在加热的条件下可与氧气反应生成Na2O2,C项正确;Na2CO3也能与Ba(OH)2反应生成沉淀,D项错误。答案D4.从固体混合物中分离X的两种方案如图所示,请根据方案1和方案2指出下列说法中合理的是()。A.可以选用方案1分离碳酸氢钠中含有的氯化铵B.方案1中的残留物应该具有的性质是受热易挥发C.方案2中加入的试剂一定能够与除X外的物质发生化学反应D.方案2中加入NaOH溶液可以分离出SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O3解析加热法分离提纯固体混合物应满足的条件:一种物质受热易挥发或分解,另一种物质受热不挥发或难分解。加试剂法分离(过滤)提纯固体混合物应满足的条件:所加试剂能达到让一种物质形成溶液,而另一种物质形成难溶物的状态。A项,碳酸氢钠、氯化铵受热均易分解,故用方案1不能将两物质分离开,错误;B项,方案1中的残留物应该具有受热时不挥发或难分解的性质,错误;C项,方案2中加入的试剂可能不与除X外的物质发生化学反应,如加水进行溶解分离,错误;D项,SiO2与NaOH溶液反应生成Na2SiO3溶解而分离,正确。答案D物质的检验与鉴别1.判断正误(正确的打“”,错误的打“”)。(1)向某溶液中加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液,出现白色沉淀,则该溶液中可能有SO42-或Ag+。()(2)向某溶液中加入盐酸产生白色沉淀,滴加硝酸白色沉淀不溶解,则该溶液中有Ag+。()(3)向某溶液中滴加氢氧化钠溶液有白色沉淀生成,则该溶液中一定含有Al3+。()(4)向某溶液中加入稀硫酸,产生能使品红溶液褪色的无色有刺激性气味的气体,则该溶液中一定存在SO32-。()(5)向某溶液中滴加KSCN溶液无现象,将所得溶液加入饱和氯水中,溶液无血红色,则该溶液中一定不存在Fe2+。()(6)向某无色溶液中加入CCl4无现象,滴加氯水后CCl4层呈紫红色,则原溶液中一定存在I-。()(7)将某气体通过无水CuSO4,粉末变蓝,证明原气体中含有水蒸气。()(8)能使品红溶液褪色的气体一定是SO2。()(9)某气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝,该气体一定是氯气。()(10)取少量溶液,滴加CaCl2溶液,观察是否产生白色沉淀来确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3。()(11)用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液。()(12)用BaCl2溶液鉴别SO42-和SO32-。()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)(11)(12)2.下列叙述不正确的是()。A.在溶液中加KSCN溶液,溶液显红色,证明原溶液中一定有Fe3+,可能有Fe2+B.气体通过湿润的红色石蕊试纸,试纸变蓝,证明原气体中一定含有氨气C.用铂丝蘸取白色粉末灼烧,火焰呈黄色,证明原粉末中一定有Na元素,可能有K元素D.向某溶液中加盐酸产生无色气体,该气体能使澄清石灰水变浑浊,说明该溶液中一定含有大量CO32-或SO32-解析KSCN与Fe3+作用使溶液显红色,只能说明原溶液含Fe3+,不能说明是否有Fe2+,A项正确;气体通过湿润的红色石蕊试纸,试纸变蓝,证明原气体中含有氨气,B项正确;灼烧白色粉末,火焰呈黄色,证明原粉末中有Na元素,没有透过蓝色的钴玻璃观察,不能确定是否有K元素,C项正确;将生成的气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,证明气体中含二氧化碳、二氧化硫中的一种或两种,则溶液中含有的阴离子可能为CO32-、SO32-、HCO3-或HSO3-,D项错误。答案D3.某无色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cl-、Br-、SO42-、SO32-中的若干种,依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下:步骤序号操作步骤现象(1)用pH试纸检验溶液的pH7(2)向溶液中滴加氯水,再加入CCl4、振荡、静置下层呈橙色(3)向(2)所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生(4)将(3)所得溶液过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生下列结论正确的是()。A.不能确定的离子是B.不能确定的离子是C.肯定含有的离子是D.肯定没有的离子是解析(1)用pH试纸检验,溶液的pH7,说明溶液呈碱性,肯定含有SO32-,则一定不含Ba2+,根据溶液呈电中性,阳离子一定含有Na+;(2)向溶液中滴加氯水,再加入CCl4、振荡、静置,CCl4层呈橙色,说明溶液中含有Br-;(3)向(2)所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3,有白色沉淀产生,该沉淀为BaSO4,但不能确定是否含有SO42-,因为在步骤(2)中加入过量氯水后,SO32-被氧化为SO42-;(4)过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3,有白色沉淀产生,该沉淀为AgCl,但不能确定溶液中是否含有Cl-,因步骤(2)所加氯水中含有Cl-。则溶液中一定含有的离子为,可能含有的离子为,一定不存在的离子是。答案C4.有六种无色溶液,已知它们分别是Na2CO3、Na2SO4、NaClO、KI、BaCl2和HCl的溶液,要求不用其他试剂把它们一一鉴别出来。为了鉴别它们,各贴标签a、b、c、d、e、f,然后进行下列实验,实验现象记录如下:实验编号(1)(2)(3)(4)(5)操作a+ba+eb+cb+dd+f反应现象产生白色沉淀有气体产生产生白色沉淀产生白色沉淀溶液呈黄褐色注:Ba(ClO)2是白色沉淀,ClO-能氧化I-。试判断a、b、c、d、e、f分别是a(填化学式,下同),b,c,d,e,f。解析六种物质中两两混合能产生黄褐色溶液的必定是具有氧化性的NaClO将KI中的I-氧化而得到的黄褐色的碘水,再由(4)中b与d反应产生白色沉淀可知,d是NaClO,f是KI;六种物质中两两反应能产生气体的只有Na2CO3和HCl溶液,再结合(1)中a与b反应产生白色沉淀可知,a为Na2CO3,e为HCl,进而可推知其他两种物质。答案Na2CO3;BaCl2;Na2SO4;NaClO;HCl;KI物质鉴别题的类型和解题方法分类鉴别方法不用试剂先依据外观特征,鉴别出其中的一种或几种,然后再利用它们去鉴别其他的几种物质若均无明显外观特征,可考虑能否用加热或焰色反应等方法鉴别出一种或几种物质若以上两种方法都不能鉴别时,可考虑两两混合或相互滴加,记录混合后的反应现象,分析确定若被鉴别的物质为两种时,可考虑因试剂加入的顺序不同而现象不同进行鉴别若采用上述方法鉴别出一种物质后,可用它作试剂鉴别余下的物质只用一种试剂先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液的酸碱性,确定能否选用水或指示剂进行鉴别在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时,可依据“相反原理”确定试剂进行鉴别。即被鉴别的溶液多数呈酸性时,可选用碱或水解呈碱性的盐溶液作试剂;若被鉴别的溶液多数呈碱性时,可选用酸或水解呈酸性的盐溶液作试剂常用溴水、新制氢氧化铜悬浊液、氯化铁溶液等作试剂鉴别多种有机物任选试剂此类题目不限制所加试剂的种类,可有多种解法,题目考查的形式往往是从众多的鉴别方案中选择最佳方案,其要求是操作步骤简单,试剂选用最少,现象最明显1.为了证明(NH4)2Fe(SO4)26H2O(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42-和H2O,取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管,下列实验叙述中错误的是()。A.加热,试管口有液体生成,则可证明晶体的成分中含有结晶水B.加少量水,溶液为浅绿色,滴入2滴KSCN溶液,溶液不显红色,再滴加几滴新制氯水,溶液变为红色,则证明晶体的成分中含有Fe2+C.加水溶解,再加少量稀盐酸,无现象,再滴入几滴BaCl2溶液,有白色沉淀生成,则可证明晶体的成分中含有SO42-D.加浓NaOH溶液,加热,用湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口检验,试纸变红色,则证明晶体的成分中含有NH4+解析氨气应该用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验,试纸变蓝色,则证明晶体的成分中含有NH4+,D项错误。答案D2.下列有关实验操作、现象和结论均正确的是()。选项实验操作现象结论A将某气体通入FeCl2溶液中溶液由浅绿色变为黄色该气体中一定含有Cl2B将某气体通入品红溶液中品红溶液褪色该气体中一定含有SO2C将某气体通过灼热的CuO粉末粉末由黑变红该气体中一定含有H2D向某溶液中滴加NaOH溶液先产生白色沉淀,后沉淀溶解该溶液中一定含有Al3+解析其他有强氧化性的气体也可以氧化Fe2+,如NO2,A项错误;Cl2、NO2、O3等均能使品红溶液褪色,B项错误;其他还原性气体也可以还原CuO,如CO,C项错误。答案D3.下列实验可实现鉴别目的的是()。A.用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2B.用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2C.用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液D.用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液解析SO2、SO3均能与KOH反应,且都没有明显现象,A项错误;Br2(g)、NO2都是红棕色气体且有强氧化性,都能氧化KI生成I2,使淀粉显蓝色,B项错误;CO2通入偏铝酸钠溶液中生成氢氧化铝沉淀,CO2通入醋酸钠溶液中无现象,C项正确;氯化钡和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀,与硫酸钾反应生成硫酸钡白色沉淀,现象相同不能鉴别,D项错误。答案C1.(2018年天津理综,4)由下列实验及现象推出的相应结论正确的是()。选项实验现象结论A某溶液中滴加K3Fe(CN)6溶液产生蓝色沉淀原溶液中有Fe2+,无Fe3+B向C6H5ONa溶液中通入CO2溶液变浑浊酸性:H2CO3C6H5OHC向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液生成黑色沉淀Ksp(CuS)Ksp(ZnS)D某溶液中加入Ba(NO3)2溶液再加足量盐酸产生白色沉淀仍有白色沉淀原溶液中有SO42-解析本题是化学实验的基本问题,主要考查物质检验和性质比较。向某溶液中滴加K3Fe(CN)6溶液,产生蓝色沉淀,说明溶液中有Fe2+,但是无法证明是否有Fe3+,A项错误;向C6H5ONa溶液中通入CO2,溶液变浑浊,说明生成了苯酚,根据强酸制弱酸的原则可知,碳酸的酸性强于苯酚,B项正确;向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液,Cu2+与溶液中的S2-反应得到黑色的CuS沉淀,不能证明发生了沉淀转化,C项错误;向溶液中加入硝酸钡溶液,得到白色沉淀(有多种可能),再加入盐酸时,溶液中就会同时存在硝酸钡电离的硝酸根离子和盐酸电离的氢离子,溶液具有硝酸的强氧化性。若上一步得到的是亚硫酸钡沉淀,此步亚硫酸钡就会被氧化为硫酸钡沉淀,依然不溶,则无法证明原溶液中含有硫酸根离子,D项错误。答案B2.(2017年全国卷,8)本草衍义中对精制砒霜过程有如下叙述:“取砒之法,将生砒就置火上,以器覆之,令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如乳,尖长者为胜,平短者次之。”文中涉及的操作方法是()。A.蒸馏B.升华C.干馏D.萃取解析由题中信息“将生砒就置火上,以器覆之,令砒烟上飞着覆器,遂凝结”知,涉及的操作方法是利用砒霜受热易升华的性质进行分离提纯,B项正确。答案B3.(2017年天津理综,4)以下实验设计能达到实验目的的是()。实验目的实验设计A除去NaHCO3固体中的Na2CO3将固体加热至恒重B制备无水AlCl3蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液C重结晶提纯苯甲酸将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶D鉴别NaBr和KI溶液分别加新制氯水后,用CCl4萃取解析加热时NaHCO3分解生成Na2CO3,A项错误; Al3+能水解,蒸发AlCl3溶液不能制备无水AlCl3,B项错误;用重结晶法提纯苯甲酸时,应将粗品的热饱和溶液冷却结晶、过滤,C项错误;Cl2能从NaBr、KI溶液中置换出Br2、I2,经萃取后有机层颜色不同,D项正确。答案D4.(2016年全国卷,12)某白色粉末由两种物质组成,为鉴别其成分进行如下实验:取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解;再加入足量稀盐酸,有气泡产生,固体全部溶解;取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生,振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为()。A.NaHCO3、Al(OH)3B.AgCl、NaHCO3C.Na2SO3、BaCO3D.Na2CO3、CuSO4解析NaHCO3、Al(OH)3 中加入足量稀硫酸有气泡产生,无固体存在,A项错误;AgCl不溶于酸,固体不能全部溶解,B项错误;BaCO3不溶于水,加入稀盐酸,固体全部溶解,再将样品加入足量稀硫酸,稀硫酸和BaCO3反应生成BaSO4固体,C项正确;Na2CO3、CuSO4中加入足量稀硫酸,振荡后无固体存在,D项错误。答案C5.(2016年四川理综,2)根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是()。选项实验操作现象结论A将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水石灰水变浑浊该溶液中一定含有CO32-B常温下,将铁片浸入足量浓硫酸中铁片不溶解常温下,铁与浓硫酸一定没有发生化学反应C向某食盐溶液中滴加淀粉溶液溶液颜色不变该食盐中一定没有添加KIO3D向苯酚钠溶液中滴加乙酸溶液溶液变浑浊相同条件下,乙酸的酸性一定比苯酚强解析A项,溶液中可能含有HCO3-等,错误;B项,常温下铁在浓硫酸中钝化,钝化属于化学反应,错误;C项,KIO3与淀粉不反应,碘单质遇到淀粉显蓝色,错误;D项,苯酚钠和乙酸反应生成苯酚和乙酸钠,说明乙酸酸性比苯酚强,正确。答案D6.(2015年天津理综,2)下列关于物质或离子检验的叙述正确的是()。A.在溶液中加KSCN,溶液显红色,证明原溶液中有Fe3+,无Fe2+B.气体通过无水CuSO4,粉末变蓝,证明原气体中含有水蒸气C.灼烧白色粉末,火焰呈黄色,证明原粉末中有Na+,无K+D.将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,证明原气体是CO2解析A项,在溶液中加KSCN,溶液显红色,说明一定含有Fe3+,不能证明是否含有Fe2+,错误;B项,气体通过无水硫酸铜,粉末变蓝,是因为白色的无水硫酸铜与水反应生成了蓝色的CuSO45H2O,所以可证明原气体中含有水蒸气,正确;C项,灼烧白色粉末,火焰呈黄色,说明原粉末中一定含有Na+,不能确定有无K+,若要进一步确认是否含K+,可透过蓝色的钴玻璃滤去黄光后进行观察,如果火焰呈紫色,则含有K+,错误;D项,若为SO2 气体也有相同的现象,所以不能确定该气体一定是CO2,错误。答案B7.(2014年福建理综,8)下列实验能达到目的的是()。A.只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液B.将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体C.用萃取分液的方法除去酒精中的水D.用可见光束照射以区别溶液和胶体解析A项,氨水与NaCl和Na2SO4不反应,均没有明显现象,与AlCl3和MgCl2反应均产生白色沉淀,故无法鉴别,错误;B项,将NH4Cl溶液蒸干后,NH4Cl固体会发生分解,错误;C项,酒精和水互溶,无法用萃取分液的方法除去酒精中的水,错误;D项,胶体具有“丁达尔效应”而溶液没有,故用可见光照射可以区别溶液和胶体,正确。答案D见高效训练P951.本草纲目中对烧酒的制作工艺有如下记载:“自元时始创其法,用浓酒和糟入甄,蒸令气上其清如水,味极浓烈,盖酒露也。”文中涉及的操作方法最适用于分离()。A.NH4Cl、I2B.KNO3、Na2SO4C.丁醇、苯酚钠D.氯化钾、碳酸钙解析由信息可知,“蒸令气上”利用互溶混合物的沸点差异进行分离,该方法为蒸馏。NH4Cl、I2分别是易溶于水和难溶于水的固体,不能用蒸馏法分离,A项错误; KNO3、Na2SO4均是易溶于水的固体,不能用蒸馏法分离,B项错误;丁醇、苯酚钠的沸点相差较大,可以用蒸馏法分离,C项正确; 氯化钾、碳酸钙分别是易溶于水和难溶于水的固体,不能用蒸馏法分离,D项错误。答案C2.下列关于检验某溶液所含离子的方法和结论正确的是()。A.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,说明有Ca2+B.通入少量Cl2后,溶液变为黄色,再加入淀粉后,溶液变蓝,说明有I-C.加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,则原溶液中一定有CO32-或SO32-D.向溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3,有白色沉淀生成,说明一定有SO42-解析加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸,白色沉淀消失,则原溶液中可能有Ca2+或Ba2+等,A项错误;加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,则原溶液中可能有CO32-或SO32-或HCO3-或HSO3-,C项错误;向溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3,有白色沉淀生成,说明溶液中可能有SO32-或SO42-或Ag+,D项错误。答案B3.下列四组物质中,均可用一种试剂进行鉴别的是()。黑色固体:FeO、Fe(粉)、CuO、C无色溶液:(NH4)2SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaCl无色溶液:AgNO3、KNO3、Na2CO3无色液体:苯、四氯化碳、无水乙醇、己烯A.全部B.C.D.解析 用稀盐酸(稀硫酸)可进行鉴别:得到浅绿色溶液的是FeO,得到蓝色溶液的是CuO,产生气泡的是Fe,不反应的是C。用Ba(OH)2溶液并加热可进行鉴别:产生白色沉淀并闻到刺激性气味的是(NH4)2SO4,只闻到刺激性气味的是NH4Cl,只产生白色沉淀的是Na2SO4,无明显现象的是NaCl。用稀盐酸可进行鉴别:产生白色沉淀的是AgNO3,产生气泡的是Na2CO3,无明显现象的是KNO3。用溴水可进行鉴别:橙红色在上层的为苯,在下层的为四氯化碳,变成无色的为己烯,剩下的为无水乙醇。答案A4.下列除去杂质的操作方法正确的是()。A.NO中混有少量的NO2:用水洗涤后再干燥B.食盐中混有少量的NH4Cl:加过量的烧碱溶液后加热蒸干C.N2中混有少量的O2:通过足量灼热的氧化铜D.硝酸中溶有少量NO2:可向硝酸中加入少量水,使NO2与水反应生成硝酸解析NO2与水反应生成NO,NO不与水反应,用水洗涤后再干燥,既除去了NO2又没有新杂质生成,故A项正确;由于加入了过量的烧碱,虽然除去了NH4Cl,但是有过量的NaOH残留,相当于引入了新的杂质,故B项错误;通过足量灼热的氧化铜不能除去O2,故C项错误;硝酸中溶有少量NO2,加入少量水不能使NO2完全转化,故D项错误。答案A5.(2019年湖北武汉示范高中联考)下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)都正确的是()。选项ABCD实验用CCl4提取溴水中的Br2除去乙醇中的乙酸从KI和I2的固体混合物中回收I2配制100 mL 0.1000 molL-1 K2Cr2O7溶液装置或仪器解析溴单质易溶于四氯化碳,且四氯化碳与水互不相溶,与水不反应,故A项正确;乙酸易溶于乙醇,能透过滤纸,不能用过滤法分离,故B项错误;加热后,碘单质易升华,剩余的固体是KI,故C项错误;应用容量瓶来配制一定物质的量浓度的溶液,故D项错误。答案A6.下列实验所用试剂、现象和结论均正确的是()。实验序号实验内容试剂现象和结论鉴别K2CO3和Na2SO3盐酸、澄清石灰水产生无色无味气体,且能使澄清石灰水变浑浊的是K2CO3鉴别NO2 和Br2蒸气湿润的淀粉-KI试纸试纸变蓝色的是Br2蒸气鉴别葡萄糖和蔗糖银氨溶液有银镜产生的是葡萄糖鉴别AlCl3 溶液和MgCl2溶液氨水先产生白色沉淀后沉淀溶解的是AlCl3 溶液A.B.C.D.解析K2CO3和Na2SO3 分别与盐酸反应生成气体CO2 和SO2 ,CO2 是无色无味的气体,SO2 是无色有刺激性气味的气体,两者均能使澄清石灰水变浑浊,能鉴别,正确;NO2和Br2都可以将KI氧化成I2,无法鉴别,错误;葡萄糖有醛基,蔗糖中没有,可以用银氨溶液检验醛基,有银镜产生的是葡萄糖,正确;氨水是弱碱,与AlCl3 溶液和MgCl2溶液均产生白色沉淀,氨水过量沉淀均不溶解,错误;故A项正确。答案A7.下列实验所选择的装置或仪器都正确的是()。选项ABCD实验分离植物油和氯化钠溶液除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体分离CCl4中的Br2除去CO2气体中的HCl气体装置或仪器解析植物油和氯化钠溶液互不相溶,可用分液法分离,A项正确;除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体应用加热分解法,而不能用蒸馏法,B项错误;分离CCl4中的Br2应用蒸馏法,不能用过滤法,C项错误;NaOH溶液可以同时吸收CO2和HCl,D项错误。答案A8.有a、b、c、d、e五种气体,分别进行下列实验:(1)a和b混合气体变红棕色(2)c和d混合产生白烟(3)c和e分别通入少量溴水中溴水均变成无色透明的液体(4)b和e分别通入氢硫酸中都产生淡黄色沉淀则a、b、c、d、e分别可能是()。A.O2、NO、HCl、NH3、CO2B.O2、NO、NH3、HCl、SO3C.NO、O2、NH3、HCl、SO2D.HCl、CO2、NH3、H2S、CH4解析由a和b混合,气体变成红棕色,可知a和b为NO和O2;又b通入氢硫酸中产生淡黄色沉淀,则b为O2,a为NO。c和d混合产生白烟,则c和d为NH3和HCl;c通入少量溴水中,溴水变成无色透明的液体,则c为NH3,d为HCl。e通入少量溴水中,溴水变成无色透明的液体,通入氢硫酸中产生淡黄色沉淀,则e为SO2。答案C9.某氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾,先将样品溶于适量水中,充分搅拌后过滤,再将滤液按如图所示步骤进行操作。下列说法中正确的是()。A.常温下起始滤液的pH=7B.试剂为Ba(NO3)2溶液C.步骤中加入试剂的目的是除去Ba2+D.图示步骤中必须要经过2次过滤操作解析结合流程图可知,实验过程中先将样品溶于水,过滤后,向滤液中加入试剂(BaCl2溶液),使SO42-、CO32-分别生成BaSO4、BaCO3沉淀,过滤后再向滤液中加入试剂(K2CO3溶液),以除去引入的Ba2+,过滤除去生成的BaCO3沉淀后再向滤液中加入试剂(盐酸),以除去引入的CO32-,最后加热蒸干Q可得纯净的KCl晶体。起始时滤液中含有K2CO3,由于CO32-水解而使滤液呈碱性,A项错误;试剂不能为Ba(NO3)2溶液,否则会引入难以除去的NO3-,B项错误;图示中的2次过滤操作可以合并为1次,D项错误。答案C10.正丁醛经催化加氢可制备1-丁醇。为提纯含少量正丁醛杂质的1-丁醇,现设计如下路线:已知:正丁醛与饱和NaHSO3溶液反应可生成沉淀;乙醚的沸点是34 ,难溶于水,与1-丁醇互溶;1-丁醇的沸点是118 。则操作14分别是()。A.萃取、过滤、蒸馏、蒸馏B.过滤、分液、蒸馏、萃取C.过滤、蒸馏、过滤、蒸馏D.过滤、分液、过滤、蒸馏解析由流程可知,向粗品中加饱和NaHSO3溶液生成沉淀,不溶物与液体分离,则操作1为过滤;对滤液萃取后分液得到乙醚和1-丁醇,操作2为分液;有机层中加固体干燥剂,除去水,操作3为过滤;最后利用乙醚和1-丁醇的沸点不同进行分离,则操作4为蒸馏,故D项正确。答案D11.食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。粗食盐中常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、