上海市同济大学第二附属中学2018_2019学年高一化学上学期期中试题（含解析）.docx

上海市同济大学第二附属中学2018-2019学年高一化学上学期期中试题（含解析）相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ba-137一、选择题（每题只有一个正确选项，每题 2 分，共 40 分）1.互为同位素的微粒是A. H2 与 D2 B. 氧气与臭氧 C. 35Cl 与 37Cl D. CO 与 CO2【答案】C【解析】【分析】质子数相同中子数不同的原子互称同位素，互为同位素原子具有以下特征，质子数相同、中子数不同，研究对象为原子。【详解】A项、H2和D2属于氢气的单质，属于同一种物质，故A错误；B项、O3和O2都是由氧元素形成的结构不同的单质，互为同素异形体，故B错误；C项、35Cl 与 37Cl都是氯元素的不同原子，属于同位素，故C正确；D项、CO 与 CO2都是化合物，不是原子，所以不是同位素，故D错误。故选C。【点睛】本题考查同位素的判断，明确同位素、同素异形体的概念是解本题的关键。2.决定原子种类的是A. 质子 B. 中子数 C. 质子和中子 D. 质量数【答案】C【解析】【详解】A项、原子的质子数决定元素种类，故A错误；B项、当质子数相同时，中子数决定了元素的核素，单独中子数不能决定核素种类，故B错误；C、决定原子种类的微粒是质子和中子，故C正确；D、原子核外电子数可以发生变化，但原子种类不变，电子尤其是最外层电子决定原子的化学性质，故D错误。故选C。3.关于1735Cl的叙述错误的是A. 质子数为 17 B. 电子数为 17 C. 中子数为 17 D. 质量数为 35【答案】C【解析】【分析】根据原子符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，中子数=质量数-质子数，核电荷数=质子数=原子序数=核外电子数。【详解】1735Cl的质子数为17，质量数为35，中子数=35-17=18，核外电子数=质子数=17，C错误。故选C。4.据报道，科学家已成功合成了少量 N4，有关 N4 的说法正确的是A. N4 是 N2 的同素异形体B. N4 是 N2 的同位素C. 相同质量的 N4 和 N2 所含原子个数比为 1:2D. N4 的摩尔质量是 56g【答案】A【解析】N4与N2是氮元素组成的不同单质，二者互为同素异形体，A正确；同位素研究对象为原子,与是氮元素组成的不同单质，二者互为同素异形体，不是同位素关系，B错误；N4与N2均由N原子构成，二者质量相等，含有N原子数目相等，相同质量的和含原子个数比为,C错误；1mol N4的质量为,而的摩尔质量是, D错误；正确选项A。点睛：同种元素组成的不同性质的单质，互为同素异形体，常见的有金刚石和石墨、红磷和白磷、氧气和臭氧等。5.可以用电子式：表示的微粒是A. He B. Ne C. Al3+ D. O2-【答案】B【解析】【详解】氖原子最外层有8个电子，电子式为，故选B。【点睛】本题考查了电子式的书写，注意掌握电子式的概念及表示方法，明确电子式的表示方法是解题关键。6.下列微粒中其 K 层和 L 层电子数之和等于 L 层和 M 层之和的是A. K B. Mg C. Ca D. S【答案】B【解析】【详解】设M层电子数为x，则K 层电子数为2、L层电子数为8，由K 层和 L 层电子数之和等于 L 层和 M 层之和可得2+8=8+x，解得x=2，该微粒为Mg，故选B。7.下列说法错误的是A. 6.021023 是阿伏加德罗常数的近似值B. 1mol12C 的质量是 12gC. 阿伏加德罗常数有单位D. 1molO2 含有 6.021023 个氧原子【答案】D【解析】【详解】A项、阿伏加德罗常数的近似值为6.021023，故A正确；B项、1mol12C的质量是1mol12g/mol=12g，故B正确；C项、阿伏加德罗常数的单位为mol1，故C正确；D项、氧原子物质的量为氧气2倍，1molO2含有1.2041024个氧原子，故D错误。故选D。8.下列物质里含氢原子数最多的是 （ ）A. 1 mol H2 B. 0.5molNH3C. 6.021023个的CH4分子 D. 0.3molH3PO4【答案】C【解析】含氢原子数最多即含氢原子的物质的量最多，1 mol H2含2 mol H；0.5mol NH3含1.5mol H；6.021023个的CH4分子含4 mol H；0.3mol H3PO4含0.9 mol H；所以正确选项为C；9.下列说法正确的是A. 离子键就是使阴、阳离子通过共用电子对而形成的B. 氯化钠的分子式为 NaClC. 离子化合物受热熔化时可以导电D. 离子化合物溶解时，离子键不受破坏【答案】C【解析】【分析】离子化合物是由阴阳离子通过离子键构成的化合物，受热熔化和溶解时，破坏离子键，电离产生能自由移动的来离子，能导电。【详解】A项、原子之间通过共用电子对形成的化学键为共价键，阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键为离子键，故A错误；B项、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的离子化合物，氯化钠的化学式（或实验式）为 NaCl，化合物中不存在分子，故B错误；C项、能导电的化合物中含有自由移动的离子，离子化合物受热熔化时电离产生自由移动的阴阳离子，离子化合物熔融状态可以导电，故C正确；D项、离子化合物溶于水时电离生成阳离子和阴离子，离子键被破坏，故D错误。故选C。【点睛】本题考查了离子化合物的特点，明确物质构成微粒及微粒之间作用力，要根据物质的构成微粒判断离子化合物是解答关键。10.下列对于氧化还原反应的说法中，正确的是A. 氧化剂发生氧化反应 B. 还原剂具有还原性C. 得到电子的元素，其化合价升高 D. 通常还原剂中某元素的化合价较高【答案】B【解析】【分析】氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移），元素化合价的升降是由于电子的转移而引起的，氧化剂是得到电子的物质，具有氧化性，反应中元素化合价降低，发生还原反应，被还原，还原剂是失电子的物质，具有还原性，反应中元素化合价升高，发生氧化反应，被氧化。【详解】A项、氧化剂在反应中被还原，发生还原反应，即被还原的物质是氧化剂，故A错误；B项、还原剂在反应中失去电子，体现还原性，故B正确；C项、反应中得到电子的元素，其化合价降低，故C错误；D项、某元素的最低价态只有还原性，故D错误。故选B。【点睛】本题考查氧化还原反应，侧重氧化还原反应的基本概念的考查，注意其特征和本质及氧化剂、还原性的分析是关键。11.在下列反应中，盐酸作还原剂的是A. NaOH+HClNaCl+H2O B. Fe+2HClFeCl2+H2C. CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O D. MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O【答案】D【解析】【分析】在氧化还原反应中失去电子的物质为还原剂，得到电子的物质为氧化剂；化合价升高的物质为还原剂，化合价降低的物质为氧化剂。HCl作还原剂，说明HCl中元素失电子化合价升高。【详解】四个反应中，只有B、D有化合价改变，为氧化还原反应，B反应中Fe化合价由0价升高至2价，Fe为还原剂，D反应中氯元素的化合价由1价升高到0价，盐酸为还原剂，故选D。【点睛】本题考查了氧化还原反应，根据元素化合价是否变化来分析解答是关键。12.下列物质中，属于离子化合物的是A. NaHCO3 B. HNO3 C. HBr D. NH3【答案】A【解析】【分析】含有离子键的化合物是离子化合物，共价化合物中只含共价键。【详解】A项、NaHCO3中钠离子和碳酸氢根离子之间存在离子键，所以属于离子化合物，故A正确；B项、硝酸中氮原子和氧原子之间存在共价键，氧原子和氢原子之间存在共价键，所以硝酸是共价化合物，故B错误；C项、HBr中氢原子与溴原子之间存在共价键，所以溴化氢是共价化合物，故C错误；D项、NH3中氢原子与氮原子之间存在共价键，所以氨气是共价化合物，故D错误。故选A。【点睛】本题考查了化学键和化合物的关系，注意由金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物。13.下列各溶液中，Na+物质的量浓度最大的是A. 4L0.5mol/LNaCl 溶液 B. 2L0.15mol/LNa3PO4 溶液C. 5L0.4mol/LNaOH 溶液 D. 1L0.3mol/LNa2CO3 溶液【答案】D【解析】【分析】电解质离子的浓度=电解质浓度电解质电离出该离子的数目，与溶液的体积无关。【详解】4L0.5mol/LNaCl 溶液中Na+物质的量浓度为0.5mol/L，2L0.15mol/LNa3PO4 溶液中Na+物质的量浓度为0.15mol/L3=0.45 mol/L，5L0.4mol/LNaOH 溶液中Na+物质的量浓度为0.,4 mol/L，1L0.3mol/LNa2CO3 溶液中Na+物质的量浓度为0.3mol/L2=0.6 mol/L，故选D。14.配置 250mL0.100mol/L 的氯化钠溶液，操作不正确的是A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】A、称量氯化钠采用分析天平更精确，图中实验操作正确；B、溶解氯化钠时，为了加速其溶解，可以用玻璃棒搅拌，图中实验操作正确；C、转移时用玻璃棒引流，防流出容量瓶外，图中操作无玻璃棒，图中实验操作错误；D、定容时用胶头滴管操作，图中实验操作正确；答案选C。15.nmolC2H4（气体）和 nmol14CO 相比较，下列叙述正确的是A. 同温同压下，密度相等 B. 不同温度压强下，分子数也相等C. 同温同压下，质量相等 D. 同温同压下，原子数相等【答案】B【解析】【分析】C2H4（气体）的摩尔质量为28g/mol, 14CO的摩尔质量为30g/mol, 两者摩尔质量不相等。【详解】A项、nmolC2H4（气体）和 nmol14CO的质量不相等，同温同压下，它们体积相等，所以它们的密度一定不相等，故A错误；B项、两种气体的物质的量相等，它们的分子数一定相等，故B正确；C项、两者摩尔质量不相等，nmolC2H4（气体）和 nmol14CO的质量不相等，故C错误；D项、两种气体的原子个数不相等、物质的量相等，它们的原子数一定不相等，故D错误。故选B。16.下列说法正确的是A. 离子化合物一定是由金属与非金属元素组成的B. 离子化合物中可能含有离子键C. 离子化合物中一定只含有离子键D. 离子化合物中可能不含有金属元素【答案】D【解析】【分析】离子化合物不一定是由金属与非金属元素组成的，如铵盐；离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键。【详解】A项、离子化合物中可能不含金属元素，如氯化铵中不含金属元素，但氯化铵是离子化合物，故A错误；B项、离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，故B错误；C项、离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如氢氧化钠中含有共价键，故C错误；D项、氯化铵是全部由非金属元素组成的化合物，但氯化铵中含有离子键，是离子化合物，故D正确。故选D。17.下列关于离子键的叙述正确的是A. 原子间的强烈的静电作用 B. 阴、阳离子间的强烈的吸引C. 阴阳离子间强烈的静电作用 D. 阴阳离子键强烈的排斥作用【答案】C【解析】【分析】离子键是相邻的阴阳离子之间的强烈的相互作用，不仅包含吸引力还包含排斥力。【详解】A项、离子键是阴阳离子之间强烈的相互作用，故A错误；B项、离子键不仅包含吸引力还包含排斥力，故B错误；C项、离子键是阴阳离子之间强烈的相互作用，故C正确；D项、离子键不仅包含排斥力还包含吸引力，故D错误；故选C。18.已知:2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I22FeCl2+Cl2=2FeCl3判断下列物质的氧化能力由大到小的顺序是A. Fe3+ Cl2 I2 B. Cl2 Fe3+ I2C. I2 Cl2 Fe3+ D. Cl2 I2 Fe3+【答案】B【解析】正确答案：B在反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，由前一个反应，氧化性：Fe3+I2,由后一个反应，氧化性：Cl2Fe3+,综合后Cl2 Fe3+ I219.用碳酸钠晶体（Na2CO310H2O）配制 0.1mol/L 的碳酸钠溶液，正确的方法是A. 称量 10.6g 碳酸钠晶体，溶解在 1L 水中B. 称量 28.6g 碳酸钠晶体，溶解在 1L 水中C. 称量 14.3g 碳酸钠晶体，溶解在适量水中，然后在容量瓶中加水到 1LD. 称量 14.3g 碳酸钠晶体，溶解在适量水中，然后在容量瓶中加水到 500mL【答案】D【解析】【详解】1L0.1mol/L 的碳酸钠溶液中n(Na2CO3)= 0.1mol，需要称量碳酸钠晶体的质量为0.1mol286g/mol=28.6g， 配制0.5L0.1mol/L 的碳酸钠溶液，需要碳酸钠晶体的质量为14.3g，故选D。【点睛】本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，解题时，应注意分子间存在间隙，因此1L水溶解溶质后，所得的溶液不等于1L。20.在化学反应 3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO+4H2O 中，硝酸中被还原和未被还原的氮元素的质量比是A. 3:1 B. 1:1 C. 1:2 D. 1:3【答案】D【解析】【分析】化学反应3Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO3）2+2NO+4H2O中，3molCu被氧化，还原的硝酸为2mol。【详解】在3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O反应中，硝酸得电子作氧化剂，硝酸中N元素得电子被还原，铜 作还原剂，铜元素被氧化，如果有8mol硝酸参加反应，则有2mol硝酸参加氧化还原反应，所以被还原的HNO3与和未被还原HNO3物质的量之比是2：6=1：3，故选D。【点睛】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意酸性、氧化剂的判断的方法是关键。二、综合分析题（本题共 60 分）21.有四种元素 A、B、C、D，其中 B2-离子与 C+离子核外都有二个电子层，B 原子的质子数与 C 原子的 质子数之和等于 D 原子的质子数，A 原子失去一个电子后变成一个质子，试回答：(1)A、B、C、D 的元素符号分别为_、_、_、_。(2)B2-的电子式 _，D 原子的原子结构示意图为_，B 与 C 形成的简单化合物的电子式为_。【答案】 (1). H (2). O (3). Na (4). K (5). (6). (7). 【解析】【分析】B2离子与C+离子核外都有二个电子层，所以B为O、C为Na，B原子的质子数与C原子的质子数之等于D原子的质子数，推得D的原子序数为19，则D为K，A原子失去一个电子后变成一个质子，则A为H。【详解】（1）A、B、C、D依次为H元素、O元素、Na元素、K元素，元素符号分别为H、O、Na、K，故答案为：H、O、Na、K；（2）B2-为O2-，电子式为，D为K元素，原子结构示意图为，B 与 C 形成的简单化合物为过氧化钠或氧化钠，电子式为或，故答案为：；。22.某文献记载的数据有：16O 15.9949 99.759% 16O 16 99.759%17O 16.9991 0.037% 17O 17 0.037%18O 17.9992 0.204% 18O 18 0.204%平均 15.9994 平均 16.0045回答下列各数得含义：(1)15.9949 表示：_；(2)15.9994 表示：_；(3)17 表示：_；(4)99.759%表示：_。【答案】 (1). 16O 的相对原子质量 (2). O 元素的相对原子质量 (3). 17O 的质量数 (4). 16O 原子个数百分数【解析】【详解】O元素三种核素的相对原子质量分别为15.9949、16.9991、17.9992，质量数分别为16、17、18，原子个数百分数分别为99.759%、0.037%、0.204%，元素的相对原子质量15.9994，近似相对原子质量为16.0045。故答案为：(1)16O的相对原子质量；(2)O元素的相对原子质量；(3)17O 的质量数；(4)16O 原子个数百分数。23.同温同压下，0.3mol 的氧气跟 0.2mol 的臭氧的质量比是_，它们所含原子个数比是_，体 积比是_；将上述气体混合，所得混合气体的平均摩尔质量是_。【答案】 (1). 1:1 (2). 1:1 (3). 3:2 (4). 38.4g/mol【解析】【详解】（1）（1）根据m=nM可知，0.3mol的氧气和0.2mol的臭氧（O3）的质量之比为：0.3mol32g/mol：0.2mol48g/mol=1：1，故答案为：1：1；（2）氧气含有氧原子为氧气分子2倍，臭氧含有氧原子数目为臭氧3倍，二者含有分子数目之比为3：2，含有氧原子数目之比为32：23=1：1，故答案为：1：1；（3）根据V=nVm可知，相同条件下气体体积之比等于其物质的量之比，故二者体积之比为0.3mol：0.2mol=3：2，故答案为：3：2；（4）0.3mol 的氧气跟 0.2mol 的臭氧混合所得混合气体中物质的量分数分别为60%和40%，的平均摩尔质量32 g/mol60%+48 g/mol40%=38.4g/mol，故答案为：38.4g/mol。【点睛】本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用。24.把 17.1g 固体氢氧化钡溶于水，配成 250mL 溶液，则该溶液的物质的量浓度是_mol/L；取出 10mL溶液，其中 c(Ba2+)=_mol/L；把取出的 10mL 溶液加水稀释到 100mL，稀释后溶液物质的量浓度是_mol/L，其中所含溶质质量为_g。【答案】 (1). 4 (2). 4 (3). 0.4 (4). 6.84【解析】【详解】17.1g氢氧化钡的物质的量为0.1mol，溶于水配成250mL溶液，溶质的物质的量浓度浓度为0.1mol/0.25L=4 mol/L；取出 10mL溶液，10mL溶液浓度与250mL溶液浓度相同，则溶液中 c(Ba2+)=4 mol/L；依据稀释前后溶质的物质的量不变可得：c1 (Ba(OH)2V1= c2 (Ba(OH)2V2，4 mol/L0.01L= c2 (Ba(OH)20.1L，c2 (Ba(OH)2=0.4 mol/L；其中所含溶质n(Ba(OH)2= 4 mol/L0.01L=0.04 mol，质量为0.04 mol171g/mol=6.84g，故答案为： 4；4；0.4；6.84。25.1.4 克 CO 在标准状况下的体积是_L，与_克 CO2 所含有的分子数相同。【答案】 (1). 1.12 (2). 2.2【解析】【详解】标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，1mol气体占有的体积约是22.4L，1.4 克 CO CO的物质的量n（CO）=1.4g/28g/mol=0.05 mol,体积为0.05 mol22.4L/mol=1.12L；0.05 mol CO与0.05 mol CO2含有的分子数相同，0.05 mol CO2的质量为0.05 mol44g/mol=2.2g，故答案为：1.12；2.2。26.氧化还原反应的本质是_。在反应 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2中，_元素化 合价升高，被_（填“氧化”或“还原”），发生_（填“氧化”或“还原”）反应，还原剂是_。_元素化合价降低，被_（填“氧化”或“还原），发生_（填”氧化“或”还原“）反应，氧化剂是_。【答案】 (1). 电子转移 (2). Cl (3). 氧化 (4). 氧化 (5). HCl (6). Mn (7). 还原 (8). 还原 (9). MnO2【解析】【详解】氧化还原反应的特征是化合价的变化，实质是电子的转移；在反应 MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+2H2O+Cl2中，Cl元素化合价由-1价变为0价，Cl元素的化合价升高被氧化，HCl为还原剂发生氧化反应，被氧化；Mn元素化合价由+4价变为+2价，Mn的化合价降低被还原，MnO2为氧化剂发生还原反应，被还原，故答案为：电子转移；Cl；氧化；氧化；HCl ；Mn；还原；还原；MnO2。27.用电子式表示下列离子化合物的形成过程：MgO：_，CaCl2：_。【答案】 (1). (2). 【解析】【详解】MgO为离子化合物，离子和原子都满足8电子稳定结构，离子键形成过程为：；氯化钙为离子化合物，用电子式表示下列物质的形成过程为：，故答案为：