吉林省四平市第一高级中学2019届高三化学下学期第二次模拟考试试题（含解析）.docx

吉林省四平市第一高级中学2019届高三化学下学期第二次模拟考试试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 I127第卷(选择题 共126分)一、选择题：1.下列说法不正确的是A. 煤的脱硫、汽车尾气实行国标准排放都是为了提高空气质量B. 纳米级的铁粉能通过吸附作用除去水体中的Cu2+、Hg2+等有害离子C. 千里江山图中含有很多着色的矿石颜料，其中孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜D. Ba2+摄入过多对人体有害，但BaSO4可作为造影剂用于X射线检查肠胃道疾病【答案】B【解析】【详解】A. 采用燃料脱硫技术可以减少二氧化硫的产生，从而防止出现酸雨，NOx的催化转化生成无污染的氮气也能减少酸雨，所以煤的脱硫、汽车尾气实行国标准排放都是为了提高空气质量，故A正确；BFe和Pb2+、Cu2+、Hg2+发生置换反应生成金属单质而治理污染，与吸附性无关，故B错误；C.孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜，故C正确；DBa2+浓度较高时危害健康，但BaSO4不溶于水和胃酸，所以BaSO4可服入体内，作为造影剂用于X-射线检查肠胃道疾病，故D正确；故选B。2.硫酸钡是一种比碳酸钡更难溶的物质。常温下-lgc(Ba2+)随-lgc(CO32-)或-lgc(SO42-)的变化趋势如图，下列说法正确的是A. 趋势线A表示硫酸钡B. 常温下，Ksp(BaCO3)110-11C. 将碳酸钡和硫酸钡固体置于水中，此时溶液中的=10D. 在硫酸钡悬浊液中，若要使0.1mol的硫酸钡完全转化成碳酸钡，则需要加入碳酸钠的物质的量至少为0.1mol【答案】C【解析】【详解】A. 硫酸钡是一种比碳酸钡更难溶的物质，所以Ksp(BaSO4)ZWB. 熔融WQ3固体时需要破坏离子键C. Z、W、Q三种元素的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应D. 非金属性：YAlCl，故A错误；B. WQ3为AlCl3，属于共价化合物，熔融WQ3时需要破坏分子间作用力，故B错误；C. Z的最高价氧化物对应的水化物NaOH,W的最高价氧化物对应的水化物Al(OH)3,为两性氢氧化物，Q的最高价氧化物对应的水化物为HClO4，所以三种元素的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应，故C正确；D. Y为O，Q为Cl，非金属性：ClKCl非金属性：ClSA. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A. 将等体积等浓度的HX和HY与足量的锌反应，没说明时间，不能根据收集到的氢气量的多少判断酸性强弱，故A错误；B.碳酸钠溶液中加入少量的氯化钡固体Ba2+CO32-BaCO3,使CO32-+H2OHCO3-+OH-平衡向左移动，滴有酚酞的溶液红色变浅，故B正确；C. 向反应FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl中加入KCl溶液，因为KCl不参与离子反应，所以不影响FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl的平衡移动，故C错误；D. 常温下分别测量等浓度的K2SO3和KCl溶液的pH，由于均不是最高价含氧酸对应的钾盐，所以不能根据溶液pH的大小比较元素非金属性的强弱，故D错误；答案选B。【点睛】化学实验的综合考察。根据实验现象，判断物质的性质。判断元素非金属性强弱的方法是：（1）非金属间的置换反应；（2）最高价氧化物的水化物的酸性强弱；（3）元素周期律等。第卷(非选择题)三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。8.氯化铅(PbCl2)常用于焊接和制备铅黄等染料。利用从废旧铅蓄电池中得到的铅膏获取氯化铅的流程如图，试回答下列问题：已知：铅膏主要由PbSO4、PbO、PbO2和Pb等组成。流程图中的“1”表示液体，“s”表示固体。硫酸铅、氯化铅微溶于水，但氯化铅能溶于NaCl溶液中，主要发生反应：PbCl2+Cl-=PbCl3-。(1)铅蓄电池的正极材料是_(填化学式)，放电时负极的电极反应式为_。(2)“浸取反应”是在加热条件下，用盐酸和氯化钠溶液浸取铅膏的过程，主要发生反应的方程式有PbO2+Pb+4HCl=2PbCl2+2H2O PbO+2HCl=PbCl2+H2OPbSO4+2NaCl=PbCl2+Na2SO4 PbCl2+Cl-=PbCl3-除此之外，PbO2还能与HCl反应产生一种黄绿色气体，该反应的化学方程式是_；该浸取过程中Pb与盐酸反应产生的H2可能会与_ (填气体名称，下同)、_等混合发生爆炸。(3)PbCl2(溶液显酸性)在氯化钠溶液中的溶解度随温度的升高而增大，适当地升高温度有利于提高铅的浸取率，当温度高于70时，浸取率提高不明显，可能的原因是_；为了提高浸取率，还可以采取的措施是_。(4)在室温下静置冷却3h后，过滤得到的氯化铅的回收率可达到85，过滤后得到的滤液进行循环使用可提高铅的利用率。在循环使用之前需加入氯化钙将SO42-进行沉淀转化，若无此步骤，直接循环使用，溶液中SO42-浓度过大，则会导致的结果是_。【答案】 (1). PbO2 (2). Pb+SO42-2e-=PbSO4 (3). PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2+2H2O (4). 氧气 (5). 空气(或氧气) (6). PbCl2水解生成HCl，超过70时HCl易挥发 (7). 延长浸取时间或充分搅拌 (8). 容易形成PbSO4沉淀而导致氯化铅的回收率低【解析】【详解】(1)由铅蓄电池的总反应为：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，氧化剂做正极，还原剂做负极，所以正极材料是PbO2，放电时负极的电极反应式为：Pb+SO42-2e-=PbSO4。答案：PbO2；Pb+SO42-2e-=PbSO4。(2) 由PbO2能与HCl反应产生一种黄绿色气体为氯气，所以该反应的化学方程式是PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2+2H2O 。浸取过程中Pb与盐酸反应产生的H2可能会与氧气或空气等混合发生爆炸。答案：PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2+2H2O；氧气；空气(或氧气)。(3) 因为PbSO4+2NaCl=PbCl2+Na2SO4 且PbCl2+2H2OPb(OH)2+2HCl，当温度高于70时，PbCl2水解生成的HCl易挥发，促进了水解，所以浸取率不高，为了提高浸取率，还可以采取的措施是延长浸取时间或充分搅拌。答案：PbCl2水解生成HCl，超过70时HCl易挥发；延长浸取时间或充分搅拌。(4)在室温下静置冷却3h后，过滤得到的氯化铅的回收率可达到85，过滤后得到的滤液进行循环使用可提高铅的利用率。在循环使用之前需加入氯化钙将SO42-进行沉淀转化，若无此步骤，直接循环使用，溶液中SO42-浓度过大，则会导致的结果是形成了PbSO4沉淀而导致氯化铅的回收率低。答案：容易形成PbSO4沉淀而导致氯化铅的回收率低。9.将0.01mol I2和0.01mol H2置于预先抽成真空的特制2L恒容密闭容器中，加热至1500K，体系达到平衡，总压强为456 kPa。体系中存在以下反应关系：I2(g)2I(g) H1 Kp1=2.00HI(g)I(g)+H(g) H2 Kp2H2(g)2H(g) H3 Kp3=810-6I2(g)+H2(g)2HI(g) H4 Kp4回答下列问题：(1) H4与H1、H2、H3的关系是_。(2) I2(g)+H2(g)2HI(g)反应过程中碘单质的转化率随时间的变化曲线如图所示，A点时，v正_(填“”“ (3). 810-4molL-1min-1 (4). 0.2(或20) (5). 9 (6). AD (7). c(NH4+)=c(I-)c(H+)=c(OH-)【解析】【详解】（1）根据盖斯定律：（1）I2(g)2I(g) H1；（2）HI(g)I(g)+H(g) H2 （3）H2(g)2H(g) H3；由（1）-（2）2+（3）得（4）：I2(g)+H2(g)2HI(g) 即H4=H1-2H2+H3；答案：H4H1+H3-2H2。(2) A点时反应没有达到平衡仍然向正反应方向进行，所以A点时v正v逆；根据三段式I2(g) + H2(g)2HI(g) 初始量（mol） 0.01 0.01 0 变化量（mol） x x 2x5min量（mol） 0.01-x 0.01-x 2x由图像知5min时碘单质的转化率为0.4，所以x/0.01=0.4,x=0.004mol, 前5minHI的生成率=（0.004mol2）/2L5min=0.0008 molL-1min-1;答案：；810-4molL-1min-1。(3) 达到平衡时碘单质的转化率为0.6，所以x/0.01=0.6,x=0.006mol, 根据三段式I2(g) + H2(g)2HI(g) 初始量（mol） 0.01 0.01 0，变化量（mol） 0.006 0.006 0.012平衡量（mol） 0.004 0.004 0.012达到平衡状态时，氢气的物质的量分数是0.004/(0.004+0.004+0.012)100= 20 ;平衡分压总压物质的量分数, 平衡时总压强为456 kPam,Kp4=c2(HI)/c(I2 )c(H2)= (4560.02)2 /(4560.02)(4560.02)=9答案：20；9。(4) 由I2(g) + H2(g)2HI(g)反应知A颜色不再变化，说明I2的浓度不在改变，反应体系达到平衡状态，故A正确；B气体平均相对分子质量M=m/n,因为m和n不变，M为定值，所以气体平均相对分子质量不再变化，不能说明反应体系达到平衡状态，故B错误；C因为反应物和生物都是气体，在恒容条件下由=m/v知气体密度是定值，所以气体密度不再变化不能说明反应体系达到平衡状态，故C错误；D发生化学变化伴随着能量变化，所以温度不再变化说明反应体系达到平衡状态，故D正确；答案：AD。(5)HI是一种强酸，氨水为弱碱，常温下将1.0molL-1的HI溶液和amolL-1的氨水等体积混合后，溶液呈中性，溶质为NH4I和氨水，根据电荷守恒，c(H+)+c(NH4+)=c(I-)+c(OH-) 因为c(H+)= c(OH-)，所以c(NH4+)=c(I-)。答案： c(NH4+)=c(I-)c(H+)=c(OH-)。10.为了探究NO2与过氧化钠反应的情况，甲、乙两位同学设计了如下实验，其装置如图。已知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O试回答下列问题：(1)仪器A的名称是_，仪器B的作用是_。(2)装入药品前必须检查装置的气密性，具体操作方法是_。(3)试管中生成NO2反应的离子方程式是_。(4)实验过程中，两位同学通过检验得知气体产物中含有较多氧气。该同学通过查阅资料了解NO2具有氧化性，据此甲同学判断NO2与过氧化钠反应可得到氧气，而乙同学认为该结论不合理，理由是_。为验证自己的想法，乙同学对上述装置进行了改进，具体做法是_。(5)改进装置后，再进行实验，两位同学发现过氧化钠的颜色由淡黄色逐渐变成白色，且检验不出氧气的生成，该反应的化学方程式为_。【答案】 (1). 分液漏斗 (2). 防止倒吸 (3). 关闭分液漏斗活塞，将干燥管末端置于水槽中，微热试管，干燥管末端有气泡产生，停止加热后干燥管中形成一段水柱，则说明装置气密性良好 (4). Cu+4H+2NO3-=Cu2+2NO22H2O (5). 得到的NO2中混有水蒸气，与过氧化钠反应得到氧气 (6). 装置I、之间添加一个装有P2O5的干燥管，以除去气体产物中的水蒸气 (7). 2NO2+Na2O2=2NaNO3【解析】【详解】(1)由图知仪器A的名称是分液漏斗；仪器B的作用是防止倒吸。答案：分液漏斗；防止倒吸。(2)检查装置的气密性的方法是：关闭分液漏斗活塞，将干燥管末端置于水槽中，微热试管，干燥管末端有气泡产生，停止加热后干燥管中形成一段水柱，则说明装置气密性良好。答案：关闭分液漏斗活塞，将干燥管末端置于水槽中，微热试管，干燥管末端有气泡产生，停止加热后干燥管中形成一段水柱，则说明装置气密性良好。(3)试管中浓硝酸和铜反应生成NO2、硝酸铜和水。所以反应的离子方程式是：Cu+4H+2NO3-=Cu2+2NO22H2O。答案：Cu+4H+2NO3-=Cu2+2NO22H2O。(4)由装置图分析浓硝酸和铜反应生成NO2、硝酸铜和水，所以得到的NO2中混有水蒸气，水也能与过氧化钠反应得到氧气。改进方法是在装置I、之间添加一个装有P2O5的干燥管，以除去气体产物中的水蒸气。答案：装置I、之间添加一个装有P2O5的干燥管，以除去气体产物中的水蒸气 。(5)改进装置后，再进行实验，两位同学发现过氧化钠的颜色由淡黄色逐渐变成白色，且检验不出氧气的生成，说明该反应没有氧气生成，反应的化学方程式为2NO2+Na2O2=2NaNO3。答案：2NO2+Na2O2=2NaNO3。11.研究发现，铝元素能损害人的脑细胞。适当地补充碘元素可预防甲状腺肿大，但摄入过多也会导致甲状腺肿大，因此补充人体所需的元素时也要适可而止。试回答下列问题：(1)Fe也是人体需要补充的元素之一，试写出Fe2+的核外电子排布式：_。(2)与Al同一周期的Na、Mg元素也是人体所需元素，Na、Mg、Al基态原子第一电离能的大小关系是_。(3)氯化铝的熔点是194，氧化铝的熔点是2054，但是工业上不能用电解熔融氯化铝的方法获取铝单质，这是因为_。(4)F与I是同一主族的元素，BeF2与H2O都是由三个原子构成的共价化合物分子，二者分子中的中心原子Be和O的杂化方式分别为_、_，BeF2分子的立体构型是_，H2O分子的立体构型是_。(5)I2晶体的晶胞结构如图所示，该晶胞中含有_个I2分子，设该晶胞的晶胞参数为acm，则I2的密度是_gcm-3。【答案】 (1). 1s22s22p63s23p63d6 (2). NaAlMg (3). 氯化铝是分子晶体，熔融状态下不存在离子，不能导电 (4). sp (5). sp3 (6). 直线形 (7). V形 (8). 4 (9). 【解析】【详解】(1)Fe的原子序数为26， Fe2+是铁原子失去最外层的两个电子，所以Fe2+的核外电子排布式：1s22s22p63s23p63d6。答案：1s22s22p63s23p63d6。(2) 同一周期元素,元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势,但同一周期中第IIA族元素比第IIIA族元素的第一电离能大，第VA族比第VIA族第一电离能大,所以 Na、Mg、Al基态原子第一电离能的大小关系是NaAlMg 。答案：NaAlMg。(3)氯化铝是分子晶体，熔融状态下不存在离子，不能导电，虽然熔点是194很低，但是工业上不能用电解熔融氯化铝的方法获取铝单质。答案 ：氯化铝是分子晶体，熔融状态下不存在离子，不能导电。(4) )BeF2分子内中心原子为Be，其价电子数为2，F提供2个电子，所以Be原子的价层电子对数为=2，Be原子的杂化类型为sp杂化，为直线形分子；H2O分子的中心原子为O，其价电子数为6，H提供2个电子，所以O原子的价层电子对数为=4，O原子杂化类型为sp3，为V形分子，故答案为：sp、sp3；直线形；V形； (5) 由碘晶胞可知，I2在晶胞的8个顶点和6个面上，故一个晶胞中含有4个I2分子；因为晶胞参数为acm，则I2的密度是=m/v=41272/a3NAgcm-3= gcm-3。故答案为：4；。12.化合物G是合成某种哮喘药的中间体，G的合成路线如图，请回答下列问题：已知：I化合物A的核磁共振氢谱有4组吸收峰。通常情况下，在同一