江苏省泰州市第二中学2017_2018学年高二化学上学期期中试题（含解析）.docx

江苏省泰州市第二中学2017-2018学年高二化学上学期期中试题（含解析）第I卷（选择题，共40分）一、选择题【本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。】1.下列能级中，电子能量最低的是（ ）A. 1s B. 2p C. 3d D. 4f【答案】A【解析】【详解】根据构造原理可知，绝大多数基态原子核外电子的排布都遵循下列顺序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f，所以电子能量最低的是1s，故选A。2.下列说法或表示方法不正确的是（ ）A. 盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现B. 在稀溶液中：H(aq)OH(aq)H2O(l)；H = 57.3kJ/mol，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJC. 由C(石墨)C(金刚石)；H = +73 kJ/mol，可知石墨比金刚石稳定D. 在101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)O2(g)2H2O(l)；H = 285.8kJ/mol【答案】D【解析】A、盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现，选项A正确；B、浓硫酸稀释过程中也放出热量，所以放出的热量大于57.3 kJ，选项B正确；C、能量越低的物质，越稳定，选项C正确；D、热化学方程式表示的是4g氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，所以反应热应为H = 571.6kJ/mol，选项D不正确；答案选D。3.下列说法中有明显错误的是（ ）A. 对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B. 升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C. 活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D. 加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率【答案】C【解析】试题分析：A、增大压强体系体积减小，对于有气体参加的反应，可使单位体积内活化分子数增加，反应速率增大，故A说法正确；B、升高温度，反应体系中物质的能量升高，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大，故B说法正确；C、由于活化分子之间的碰撞分为有效碰撞和无效碰撞，故C说法错误；D、催化剂可使反应需要的能量减小，使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率，故D说法正确；故选C。考点：考查了化学反应速率的影响因素的相关知识。4.下列对价电子构型为2s22p5的元素描述正确的是 （ ）A. 原子半径最小 B. 原子序数为9C. 第一电离能最大 D. 电负性最大【答案】BD【解析】【分析】价电子构型为2s22p5的元素为F元素，位于第二周期第A族。【详解】A项、同周期中原子半径最小为F，周期表中原子半径最小的为H，故A错误；B项、F的原子序数为9，故B正确；C项、在同周期元素中，第一电离能最大的为Ne，故C错误；D项、F的非金属性最强，其电负性最大，故D正确。故选BD。【点睛】本题考查核外电子排布，利用价电子排布推出元素是解答本题的关键，注意结合元素周期律来解答。5.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A. 铝片与稀H2SO4反应 B. Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应C. 灼热的炭与CO2反应 D. 甲烷在O2中的燃烧反应【答案】C【解析】试题分析：A铝片与稀H2SO4反应，有化合价的变化属于氧化还原反应，但属于放热反应，错误；BBa（OH）28H2O与NH4Cl反应为吸热反应，但不属于氧化还原反应，错误；C灼热的炭与CO2反应，有化合价的变化属于氧化还原反应，且属于吸热反应，正确；D甲烷在O2中的燃烧反应，有化合价的变化属于氧化还原反应，但属于放热反应，错误。故选C。考点：考查了氧化还原反应、化学反应与热量的关系的相关知识。6.下列有关化学反应速率的说法正确的是( )A. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B. 100mL 2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C. SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以，升高温度，反应的速率减慢D. 汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢【答案】D【解析】A. 98%的浓硫酸具有强氧化性，在常温下与铁发生钝化，如果加热则生成二氧化硫，不能生成氢气，所以不会加快产生氢气的速率，故A错误；B.加入适量的氯化钠溶液，氯化钠不参与反应，但会使溶液中的氢离子浓度减小，反应速率减慢，故B错误；C.升高温度可以增大活化分子的百分数，使反应速率增大，与是否为放热反应无关，故C错误；D.减小压强可以使反应速率减慢，故D正确；答案选D。7.在下列各说法中，正确的是()A. H0表示放热反应，H0表示吸热反应B. 热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数C. 1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热D. 1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热【答案】B【解析】试题分析：A放热反应的焓变小于0，吸热反应的焓变大于0，故H0表示吸热反应，H0表示放热反应，故A错误；B热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示分子数，所以可用分数或小数表示，故B正确；C中和热是指稀的强酸和强碱当生成1mol水时所放出的热量，而1mol硫酸和1mol氢氧化钡反应时生成了2mol水，故此时放出的热量不是中和热，故C错误；D燃烧热是指在101K时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，此时生成的水必须为液态，而1mol氢气和0.5mol氧气反应生成的水的状态未知，故此时放出的热量不一定是燃烧热，故D错误；故选B。【考点定位】考查中和热、燃烧热的概念以及热化学方程式中计量数的含义。【名师点晴】准确理解中和热、燃烧热的概念是解题关键，中和热是指稀的强酸和强碱当生成1mol水时所放出的热量；燃烧热是指在101K时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，此时生成的水必须为液态，特别注意反应热与化学计量数成正比，据此解题。8.下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是( )A. 红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B. 高压比常压有利于合成SO3的反应C. 由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深D. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅【答案】C【解析】A存在平衡2NO2（g）N2O4（g），增大压强，混合气体的浓度增大，平衡体系颜色变深，该反应正反应为体积减小的反应，增大压强平衡正反应移动，二氧化氮的浓度又降低，颜色又变浅，由于移动的密度目的是减弱变化，而不是消除，故颜色仍不原来的颜色深，所以可以用平衡移动原理解释，故A不选；B存在平衡2SO2+O2（g）2SO3（g），正反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应移动，有利于合成SO3，能用平衡移动原理解释，故B不选；C存在平衡H2+I2（g）2HI（g），该反应前后气体的体积不变，增大压强，平衡不移动，增大平衡体系的压强气体的体积减小，碘的浓度增大，颜色变深，不能用平衡移动原理解释，故C选；D对氯水中的次氯酸受光照射会分解，次氯酸浓度减小，使得化学平衡Cl2+H2OHCl+HClO向右移动，能用平衡移动原理解释，故D不选；【点评】本题考查勒夏特列原理知识，题目难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应，且是否发生平衡的移动9.现有下列四个图像：下列反应中全部符合上述图像的反应是 （ ）A. N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H10C. 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) H30【答案】B【解析】【分析】由前两个图象可知，温度越高生成物的浓度越高，则正反应为吸热反应，由后两个图象可知，压强越大，平均相对分子质量越大，且平衡后加压逆反应速率大于正反应速率，则加压化学平衡逆向移动，即正反应为气体体积增大的反应。【详解】A项、该反应中化学计量数1+32，H0，正反应为放热反应，加压化学平衡正向移动，故A错误；B项、该反应中化学计量数22+1，H0，该反应为吸热反应，加压化学平衡逆向移动，故B正确；C项、该反应中化学计量数4+54+6，H0，正反应为放热反应，加压化学平衡逆向移动，故C错误；D项、该反应中化学计量数1+11，H0，加压化学平衡正向移动，该反应为吸热反应，与图象不符，故D错误。故选B。【点睛】本题考查化学反应速率和化学平衡的图像，熟悉图像中坐标的含义及“定一议二”分析，明确温度、压强对化学反应速率及化学平衡的影响是解答本题的关键。10.把3molP和2.5molQ置于2L密闭容器中，发生如下反应：3P（g）+Q（g）xM（g）+2N（g），5min后达到平衡，生成N1mol，经测定M的平均速率是0.1mol/（Lmin），下列叙述错误的是（ ）A. P的平均反应速率是0.15mol/（Lmin）B. Q的转化率是25%C. Q的平衡浓度是1mol/LD. x的值为2【答案】BD【解析】把3molP和2.5molQ置于2L密闭容器中，5min后达到平衡，生成1mol N，则：3P（g）+Q（g）xM（g）+2N（g）起始量（mol）：3 2.5 0 0变化量（mol）：1.5 0.5 0.25x 1平衡量（mol）：1.5 2 0.25x 1Av（P）=0.15mol/（Lmin），故A正确；BQ转化率=100%=20%，故B错误；CQ的平衡浓度为=1mol/L，故C正确；D根据M的速率，则0.25x=0.1mol/（Lmin）5min2L，解得x=4，故D错误，故选：BD【点评】本题考查化学平衡计算，理解掌握三段式在化学平衡计算中应用，比较基础二、选择题【本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确给2分。】11.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) 0。下列叙述中，正确的是（ ）A. 加入少量W，逆反应速率增大B. 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C. 升高温度，平衡逆向移动D. 改变条件，又达新平衡，此时上述反应的平衡常数K值一定增大【答案】B【解析】试题分析：A、因为W的是固体，浓度视为常数，因此反应速率不变，故错误；B、因为反应前后气体的系数之和不相等，压强跟物质的量成正比，因此当压强不再改变，说明反应达到平衡状态，故正确；C、根据勒夏特列原理，升高温度，平衡向正反应方向移动，故错误；D、化学平衡常数只受温度的影响，温度不变，则化学平衡常数不变，故错误。考点：考查影响化学反应速率的因素、影响化学平衡的因素、化学平衡常数等知识。12.已知(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) H = +74.9kJ/mol.下列说法正确的是（ ）A. 该反应的熵变大于零，焓变大于零B. 该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行C. 判断反应能否自发进行需要根据H与S综合考虑D. 碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行【答案】AC【解析】【分析】反应自发进行的判断依据是H-TS0。【详解】A项、据反应的特征分析，可知该反应是熵变增大的吸热反应，S0，H0，故A正确；B项、该反应是吸热反应，H0，S0，由H-TS0可知，高温下反应可以自发进行，故B错误；C项、判断反应能否自发进行需要根据H与S综合考虑，H-TS0的反应能自发进行，C正确；D项、碳酸盐分解反应中熵增加，S0，反应是吸热反应，H0，反应自发进行的判断依据是H-TS0，反应自发进行，因此低温下碳酸盐分解是非自发进行的，故D错误。故选AC。【点睛】本题考查了反应自发进行的判断依据，理解自发进行的因素是由焓变和熵变、温度共同决定是解答关键。13.NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体：2NO+2CO=N2+2CO2 对此反应，下列叙述正确的是（ ）A. 改变压强对反应速率没有影响B. 使用催化剂能加快反应速率C. 冬天气温低，反应速率降低，对人体危害更大D. 无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响【答案】BC【解析】【分析】A、有气体参与反应，改变压强时，反应速率改变；B、催化剂能增大活化分子的百分数，反应速率增大；C、降低温度可减慢反应速率，NO和CO对人的危害远大于N2和CO2；D、当改变外界条件，活化分子的浓度或百分数发生改变时，化学反应速率改变。【详解】A项、增大压强，可以使气体物质的体积变小，其浓度变大，所以反应速率加快，反之，减小压强，可使气体的体积变大，浓度变小，反应速率变慢，由于该反应是气体物之间的反应，改变压强，对反应速率有影响，故A错误；B项、催化剂可以改变化学反应速率，我们通常所说的催化剂一般都指正催化剂，能加快反应速率，故B正确；C项、升高温度，可以加快反应速率，降低温度可减慢反应速率由于NO和CO对人的危害远大于N2和CO2，所以当NO与CO反应生成N2和CO2的速率降低时，对人危害更大，故C正确；D项、该反应是一个气体物质间的化学反应，改变反应物的浓度、压强、温度等均能改变该反应的速率，故D错误。故选BC。14.一定条件下，对于可逆反应X(g)3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 molL1、0.3 molL1、0.08 molL1，则下列判断正确的是( )A. c1c213B. 平衡时，Y和Z的生成速率之比为23C. X、Y的转化率不相等D. c1的取值范围为0 molL1c10，如反应正向进行，则c10.14molL-1，则：0c1”、“ (3). = (4). 0.070 (5). 0.0015 (6). 0.36 (7). 0.2【解析】【详解】由表格数据可知，c（N2O4）减少，c（NO2）增大，60s后不再变化，则建立如下三段式：