（江苏专用）2019_2020学年高中化学专题1第一单元3第3课时反应热的测量与计算练习（含解析）苏教版.docx

反应热的测量与计算基础巩固1含有11.2 g KOH的稀溶液与1 L 0.1 mol/L的H2SO4溶液反应，放出11.46 kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式为()AKOH(aq)H2SO4(aq)=K2SO4(aq)H2O(l)H11.46 kJ/molB2KOH(aq)H2SO4(aq)=K2SO4(aq)2H2O(l)H11.46 kJ/molC2KOH(aq)H2SO4(aq)=K2SO4(aq)2H2O(l)H114.6 kJ/molDKOH(aq)H2SO4(aq)=K2SO4(aq)H2O(l)H57.3 kJ/mol解析：选D。中和热是以生成1 mol H2O(l)所放出的热量来定义的，故书写中和热的热化学方程式时，应以生成1 mol H2O(l)为标准来配平其余物质的化学计量数，故D正确。2下列关于热化学反应的描述中正确的是()A稀HCl和NaOH溶液反应的中和热H57.3 kJmol1，则稀H2SO4和稀Ba(OH)2溶液反应的热化学方程式为H2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)H2O(l)H57.3 kJmol1B1 mol CO(g)完全燃烧时放出的热量为283.0 kJ，则2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反应的H556.0 kJmol1C葡萄糖在人体内转化为CO2和H2O为吸热反应DNaOH溶液与稀H2SO4反应，表示其中和热的热化学方程式为2NaOH(aq)H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)2H2O(l)H114.6 kJmol1解析：选B。中和热不包括生成沉淀所产生的热效应，Ba2与SO反应生成BaSO4沉淀会放出热量，故稀H2SO4与稀Ba(OH)2溶液反应生成1 mol H2O时放出的热量大于57.3 kJ，故A项错误；当反应逆向进行时，其反应的H数值相等，符号相反，同时应注意H必须和化学计量数相对应，故B项正确；葡萄糖在人体内转化为CO2和H2O，是一个放热反应，故C项错误；中和热是以生成1 mol H2O所放出的热量来定义的，因此书写表示中和热的热化学方程式时，应以生成1 mol H2O为标准配平其余物质的化学计量数，故应为NaOH(aq)H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1, 故D项错误。3已知HCl和NaOH的稀溶液反应的中和热H57.3 kJmol1，则下列物质间发生反应时放出的热量与57.3 kJ最接近的是()A含0.5 mol Ca(OH)2的稀溶液与足量稀H2SO4B含1 mol H2SO4的稀溶液与足量稀NaOH溶液C含1 mol CH3COOH的稀溶液与足量稀KOH溶液D含1 mol Ba(OH)2的稀溶液与含1 mol HCl的稀盐酸解析：选D。HCl和NaOH的稀溶液反应的中和热是可溶性强酸与可溶性强碱生成可溶性盐和1 mol H2O所放出的热量。A.生成物CaSO4是微溶物，故A错误；B.含1 mol H2SO4的稀溶液与足量稀NaOH溶液生成2 mol H2O，故B错误；C.CH3COOH是弱酸，电离要吸热，故C错误；D.1 mol HCl和1 mol Ba(OH)2的稀溶液反应的中和热是可溶性强酸与可溶性强碱生成可溶性盐和1 mol H2O所放出的热量，故D正确。4已知25 、101 kPa条件下：(1)4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s)H2 834.9 kJmol1(2)4Al(s)2O3(g)=2Al2O3(s)H3 119.1 kJmol1由此得出的正确结论是()A等质量的O2比O3能量低，由O2变为O3为吸热反应B等质量的O2比O3能量高，由O2变为O3为放热反应CO3比O2稳定，由O2变为O3为吸热反应DO2比O3稳定，由O2变为O3为放热反应解析：选A。依据盖斯定律，第一个热化学方程式减去第二个热化学方程式可得：3O2(g)=2O3(g)H284.2 kJmol1，说明等质量的臭氧比氧气能量高，不如氧气分子稳定。对比四个选项，只有A正确。5下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A已知2SO2(g)O2(g)2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量B已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)H0，则金刚石比石墨稳定C已知H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3 kJD已知Sn(灰，s)Sn(白，s)H2.1 kJmol1，则白锡制品在寒冷的冬天因易转化为灰锡而损坏解析：选D。A项中2 mol SO2(g)与1 mol O2(g)的总能量比2 mol SO3(g)的能量高，不能判断SO2和SO3能量的相对高低，错误；B中金刚石比石墨能量高，不如石墨稳定，错误；从离子方程式的意义可知，只有强酸与强碱的稀溶液反应生成可溶性盐和1 mol液态水的热效应为57.3 kJ, C项错误。6通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是()太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H1571.6 kJmol1焦炭与水反应制氢：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H2131.3 kJmol1甲烷与水反应制氢：CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g)H3206.1 kJmol1A反应中电能转化为化学能B反应为放热反应C反应使用催化剂，H3减小D反应CH4(g)=C(s)2H2(g)的H74.8 kJmol1解析：选D。A项，反应是光能转化为化学能，错误；B项，反应的焓变为正值，属于吸热反应，错误；C项，催化剂不会改变反应的焓变，错误；D项，根据盖斯定律，得所求反应，其焓变为206.1 kJmol1131.3 kJmol174.8 kJmol1，正确。7将V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1V250 mL)。下列叙述正确的是()A做该实验时环境温度为22 B该实验表明化学能可以转化为热能CNaOH溶液的浓度约是1.0 mol/LD该实验表明有水生成的反应都是放热反应解析：选B。中和反应为放热反应，B正确；从表中分析当加入HCl溶液5 mL、NaOH溶液45 mL时，反应后溶液温度为22 ，故实验时环境温度小于22 ，A错；当加入HCl溶液30 mL反应放热最多，应是酸碱恰好完全中和，故c(NaOH)1.5 mol/L，C错；中和反应有水生成，但有水生成的反应不一定是放热反应，如H2CuOH2OCu是吸热反应，D错。8单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如图所示，下列说法正确的是()AS(单斜，s)=S(正交，s)H0.33 kJmol1B正交硫比单斜硫稳定C相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高D表示断裂1 mol O2中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共价键所放出的能量少297.16 kJ解析：选B。根据盖斯定律，得：S(单斜，s)=S(正交，s)H0.33 kJmol1，可知单斜硫转化为正交硫时要放出热量，正交硫的能量要低，较稳定，A项错误、B项正确；相同物质的量的正交硫应该比单斜硫所含有的能量低，C项错误；表示断裂1 mol S(单斜，s)和1 mol O2(g)中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO2(g)中的共价键所放出的能量少297.16 kJ，D项错误。9已知H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，回答下列问题。(1)用含20 g NaOH的稀溶液跟足量稀盐酸反应放出_kJ的热量。(2)用含2 mol H2SO4的稀溶液跟足量稀NaOH反应，此反应的中和热H为_。解析：(1)0.5 mol，所以0.5 mol NaOH与足量稀盐酸反应放出的热量为0.5 mol57.3 kJmol128.65 kJ。(2)据中和热的定义可知，强酸与强碱反应的中和热与强酸、强碱的物质的量的多少无关，中和热H为57.3 kJmol1。答案：(1)28.65(2)57.3 kJmol110把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径C(s)O2(g)=CO2(g)H10再燃烧水煤气：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H302H2(g)O2(g)=2H2O(g)H40(1)途径放出的热量理论上_(填“大于”“等于”或“小于”)途径放出的热量。(2)H1、H2、H3、H4的数学关系是_。(3)已知：Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g)H125 kJmol13Fe2O3(s)CO(g)=2Fe3O4(s)CO2(g)H247 kJmol1Fe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO2(g)H319 kJmol1请写出CO还原FeO的热化学方程式：_。解析：(1)根据盖斯定律可知反应的热效应与反应途径无关。(3)根据盖斯定律：由可得所求热化学方程式。答案：(1)等于(2)H1H2(H3H4)(3)FeO(s)CO(g)=Fe(s)CO2(g)H11 kJmol1能力提升11氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用。(1)如图是N2(g)和H2(g)反应生成1 mol NH3(g)过程中能量变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式：_。(2)已知化学键键能是形成或断裂1 mol化学键放出或吸收的能量，单位为kJmol1。已知：化学键HHNN键能/kJmol1435943试根据表中及(1)的图中数据计算NH键的键能为_kJmol1。(3)用NH3催化还原NOx还可以消除氮氧化物的污染。例如：4NH3(g)3O2(g)=2N2(g)6H2O(g)H1a kJmol1N2(g)O2(g)=2NO(g)H2b kJmol1若1 mol NH3还原NO至N2，则该反应过程中的反应热H3_kJmol1(用含a、b的式子表示)。解析：(1)由图像可知，该反应为放热反应，且生成1 mol NH3(g)时，放出的热量为(300254) kJ46 kJ，故N2和H2反应的热化学方程式为N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92 kJmol1。(2)设NH键的键能为x，故反应热H92 kJmol1(3435943) kJmol16x，x390 kJmol1。(3)利用盖斯定律，由3可得：4NH3(g)6NO(g)=5N2(g)6H2O(g)，故其反应热H(3ba)kJmol1，故1 mol NH3还原NO至N2，反应热为(3ba)/4 kJmol1。答案：(1)N2(g)3H2(g)2NH3(g) H92 kJmol1(2)390(3)(3ba)/412某实验小组用0.50 molL1 NaOH溶液和0.50 molL1硫酸溶液进行中和热的测定。(一)配制0.50 molL1 NaOH溶液(1)若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体_g。(2)从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是_(填字母)。序号abcdef仪器(二)测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。(3)写出该反应的热化学方程式(中和热H57.3 kJ/mol)：_。(4)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。请填写下表中的空白：温度实验次数起始温度T1/终止温度T2/温度差平均值(T2T1)/H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1_227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c4.18 J/(g)。则测得中和热H_kJ/mol(取小数点后一位)。上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是_(填字母)。A实验装置