2019_2020学年高中化学第三章第二节几种重要的金属化合物综合训练新人教版.docx

几种重要的金属化合物一、选择题1下列说法不正确的是()ANa2O2可用于呼吸面具中氧气的来源BNa2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化还原反应CNa2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，NaHCO3可用于治疗胃酸过多、制造发酵粉等DNaCl可用作调味品答案B解析Na2O与水的反应不是氧化还原反应，B错误。22.3 g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5 g固体，由此可判断产物是()A只有Na2OB只有Na2O2CNa2O和Na2O2的混合物D无法确定答案C解析若2.3 g钠全部生成Na2O，质量为3.1 g；若2.3 g 钠全部生成Na2O2，质量为3.9 g，因为3.1 g3.5 g3.9 g，故氧化产物应为Na2O和Na2O2的混合物。3下列叙述中不正确的是()AFe在少量Cl2中燃烧生成FeCl2，在足量Cl2中燃烧生成FeCl3B在空气中用小火慢慢加热蒸干硫酸亚铁溶液，不会得到纯净的硫酸亚铁固体C鉴别Fe2和Fe3，可以使用酸性KMnO4溶液，也可使用KI淀粉溶液DFe3有氧化性，所以可以用FeCl3溶液来回收旧电路板中的铜答案A解析Fe无论在少量Cl2还是足量Cl2中燃烧均生成FeCl3。4下列反应中，反应后固体物质增重的是()A氢气通过灼热的CuO粉末B二氧化碳通过Na2O2粉末C铝与Fe2O3发生铝热反应 D将锌粒投入Cu(NO3)2溶液答案B解析A项，CuO被H2还原为Cu，固体质量减轻；B项，2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，Na2O2变为Na2CO3，固体质量增加；C项，铝热反应前后固体总质量保持不变；D项，1 mol Zn置换出1 mol Cu，固体质量减轻。5为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品充分加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度(质量分数)是()A. B.C. D.答案A解析依据NaHCO3受热分解的化学方程式，结合反应前后固体质量差可列式求解：2NaHCO3Na2CO3H2OCO2m 284 106 62m(NaHCO3) (w1w2) g求得m(NaHCO3) g，则m(Na2CO3)w1 g g，Na2CO3的纯度为，A正确。6下列反应，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是 ()金属钠在纯氧中燃烧FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间FeCl3溶液中滴入KSCN溶液硫酸铜吸水A BC D答案B解析钠在氧气中燃烧生成Na2O2，产物为淡黄色；FeSO4溶液中加入NaOH溶液，生成Fe(OH)2，放置一段时间会被氧气氧化成Fe(OH)3，为红褐色；Fe3与SCN结合显红色；CuSO4吸水后生成CuSO45H2O呈蓝色。7证明某溶液只含有Fe2而不含有Fe3的实验方法是()A先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色D只需滴加KSCN溶液答案B解析先滴KSCN溶液，不显红色，证明不含Fe3，再加氯水时显红色，证明发生了反应：2Fe2Cl2=2Fe32Cl，Fe33SCN=Fe(SCN)3，即溶液中含有Fe2，故B正确。8若1.8 g某金属跟足量盐酸反应，放出2.24 L H2(标准状况)，则该金属是 ()AAl BMg CFe DZn答案A解析假设金属为R，化合价分别为1、2、3价，当化合价为1价时，M(R)9 gmol1；当化合价为2价时，M(R)18 gmol1；当化合价为3价时，M(R)27 gmol1，综合考虑，只有当化合价为3价时，R为Al合适，故选A。9下列有关物质应用的说法正确的是()A生石灰用作食品抗氧化剂B盐类都可用作调味品C铝罐可久盛食醋D小苏打是面包发酵粉的主要成分之一答案D解析生石灰没有还原性，不能作抗氧化剂；部分盐类有毒；铝能与醋酸反应。10已知铍(Be)原子与镁原子最外层电子数都为2，而铍元素与铝元素的单质及其化合物的性质相似。下列关于铍的化合物的推断中正确的是()A氯化铍的化学式为BeCl3B氯化铍可与水直接反应生成Be(OH)2C氧化铍只能与强酸反应，不能与强碱反应D氧化铍既能与强酸反应，又能与强碱反应答案D解析Be原子最外层有2个电子，与Mg相同，故氯化铍的化学式为BeCl2，A错误；BeCl2与水不反应，B错误；利用题给信息可知氧化铍与Al2O3性质相似，C错误、D正确。11下列化学反应的离子方程式正确的是()A向AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2OB向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al33OH=Al(OH)3C向NaAlO2溶液中加入过量HCl：AlO4H=Al32H2OD向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO答案C解析由于HCl为强酸，AlO与H生成的Al(OH)3与H再反应，故最终生成Al3。12.现有MgCl2和Al2(SO4)3混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示，原溶液中Mg2与Al3的物质的量之比为 ()A23 B14 C61 D31答案B解析可假设横坐标表示NaOH的物质的量，根据图像可以看出：溶解Al(OH)3需0.2 mol NaOH，则沉淀Al3需要0.2 mol30.6 mol NaOH，沉淀Mg2需要NaOH的物质的量为0.7 mol0.6 mol0.1 mol，所以原溶液中n(Mg2)0.1 mol0.05 mol，n(Al3)0.2 mol，因此n(Mg2)n(Al3)14。13Mg、Zn、Al、Fe四种金属单质分别与足量的稀硫酸作用，放出H2的物质的量如图所示，y轴表示H2的量，则所表示的金属分别是()AAl、Mg、Fe、Zn BFe、Zn、Mg、AlCMg、Al、Zn、Fe DZn、Fe、Mg、Al答案A解析当产生1 mol H2时所需4种金属的质量如下：Al H2、 Mg H2、 Fe H2、Zn H218 g 1 mol24 g1 mol 56 g1 mol 65 g1 mol结合图像知分别是Al、Mg、Fe、Zn。二、非选择题14在一支大试管中盛有5 mL 0.5 mol/L的Al2(SO4)3溶液，进行以下实验：(1)向试管中滴加氨水至过量，现象 _，离子方程式：_。(2)将(1)中沉淀分为两份，其中一份加入稀盐酸，现象_，离子方程式：_；向另一份中加入NaOH溶液，现象 _，反应的化学方程式为 _。(3)由(1)(2)得出结论： _。答案(1)生成白色胶状沉淀Al33NH3H2O=Al(OH)33NH(2)白色胶状沉淀溶解Al(OH)33H=Al33H2O白色胶状沉淀溶解Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O(3)Al(OH)3是两性氢氧化物解析Al(OH)3能溶于稀盐酸、NaOH等强酸、强碱溶液，不溶于NH3H2O等弱碱溶液。15电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。(1)检验溶液中Fe3存在的试剂是_，证明Fe3存在的现象是_。(2)写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式：_。(3)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，准备采用下列步骤：A请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式。_，_，_，_，_。B