山西省忻州市第一中学2017_2018学年高二化学上学期摸底考试试题（含解析）.docx

山西省忻州市第一中学2017-2018学年高二化学上学期摸底考试试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H 1 K 39 Al 27 S 32 O 16 Fe 56 Na 23 Cl 35.5本试题满分100分，考试时间90分钟。交卷时只交答题卡，不交试题，答案写在试题上无效。一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（ ）A. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B. 食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C. 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D. 医用消毒酒精中乙醇的浓度为 95%【答案】D【解析】A.蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质在灼烧时会产生烧焦羽毛的气味，人造纤维在灼烧时会蜷缩成一个小球，有浓烈的黑烟，有与蛋白质灼烧的不一样的气味，故可以区别蚕丝和人造纤维，A正确；B.食用油高温反复加热发生化学变化，产生多种有毒、有害甚至是致癌的稠环芳香烃物质，进而会危害人体健康，B正确；C.加热或高温会使蛋白质发生变性，从而失去对家禽的危害作用，故具有杀菌消毒作用，C正确；D.医用消毒酒精通常是用体积比浓度为75%中乙醇溶液，浓度太大，杀菌能力强，但渗透性差，浓度太小，渗透性强而杀菌能力又弱。体积分数为95%的酒精溶液渗透性差，会导致病毒的表面的蛋白质变性，当病毒退壳后，里边的蛋白质仍然会危害人体健康，D错误。答案选D。2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB. 常温常压下，44 g C3H8中含有的碳碳单键数为3 NAC. 标准状况下，44.8 L NO与22.4 L O2混合后气体中分子总数为3 NAD. 1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 NA【答案】D【解析】A. 氯气溶于水发生的反应是可逆反应，标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目小于0.1NA，A错误；B. 常温常压下，44gC3H8是1mol，其中含有的碳碳单键数为2NA，B错误；C. 标准状况下，44.8LNO与22.4LO2混合后生成2molNO2，但存在平衡关系：2NO2N2O4，因此气体中分子总数小于2NA，C错误；D. Na2O和Na2O2中阴阳离子个数之比均是1：2，1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA，D正确，答案选D。点睛：要准确把握阿伏加德罗常数的应用，一要认真理清知识的联系，关注状况条件和物质状态、准确运用物质结构计算、电离和水解知识的融入、留心特殊的化学反应，如本题中氯气与H2O的反应、阿伏加德罗定律和化学平衡的应用。避免粗枝大叶不求甚解，做题时才能有的放矢。二要学会留心关键字词，做题时谨慎细致，避免急于求成而忽略问题的本质。必须以阿伏加德罗常数为基础点进行辐射，将相关知识总结归纳，在准确把握各量与阿伏加德罗常数之间关系的前提下，着重关注易错点， 并通过练习加强理解掌握，这样才能通过复习切实提高得分率。3.在强碱性的无色溶液中能大量共存的离子组是（ ）A. K、Mg2、MnO4、Cl B. Na、Ba2、NO3、ClC. Na、H、SO42、Cl D. Ca2、K、CO32、NO3【答案】B【解析】试题分析：AMnO4紫色，不符合； BNa+、Ba2+、NO3、C1，各离子无色，在碱性条件下能大量共存，符合；CH+在强碱性的环境中不能大量存在；DCa2+与CO32不能大量共存；选B。考点：考查离子共存。4.一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得CO、CO2和水的总质量为27.6g，若其中水的质量为10.8g，则CO的质量为 （ ）A. 4.4g B. 2.2g C. 1.4g D. 在2.2g与4.4g之间【答案】C【解析】试题分析：n(H2O)=10.8/18mol=0.6mol，根据氢原子守恒，则乙醇的物质的量为：0.2mol，设CO的物质的量为xmol，CO2的物质的量为ymol，根据碳原子守恒，xy=0.4mol，依据题意得：28x44y=27.610.8，解得x=0.05，y=0.35，因此CO的质量为0.0528g=1.4g，故选项C正确。考点：考查有机物的计算等知识。5.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是A. 简单离子半径：WXZB. W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C. 气态氢化物的热稳定性：WZ【答案】B【解析】试题分析：根据题意可知W是O元素，X是Na元素，Y是S元素，Z是Cl元素。A简单离子半径：XWY，所以气态氢化物的热稳定性：WY，错误；D元素的非金属性ZY，所以最高价氧化物的水化物的酸性：YZ2B2A3+ D. X2+是XO-4的还原产物【答案】B【解析】反应中Z-是还原剂， Z2是氧化产物，反应中 Z2是氧化剂，所以选项B不正确。根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的，还原剂的还原性大于还原产物的可知，选项ACD都是正确的，答案选B。13. 既可以用来鉴别甲烷和乙烯，又可以用来除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法（ ）A. 混合气通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶B. 混合气通过盛足量溴水的洗气瓶C. 混合气通过盛蒸馏水的洗气瓶D. 混合气跟适量氯化氢混合【答案】B【解析】酸性高锰酸钾溶液能把乙烯氧化生成CO2，所以不能用除去乙烯。乙烯和溴水发生加成反应，因此既能鉴别甲烷和乙烯，又能除去甲烷的乙烯，所以正确的答案是B。14.用如图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是（）气体abcANO2 浓硝酸铜片NaOH溶液BSO2 浓硫酸铜片酸性高锰酸钾溶液CNH3 浓氨水生石灰碱石灰DCO2 稀盐酸大理石浓硫酸A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】由实验装置图可知，该装置为液体与固体（或液体）在不加热条件下反应生成气体的制备装置，并且气体密度大于空气，用向上排空法收集，则NO2与NaOH反应而被吸收，不能用NaOH溶液净化，A错误；B浓硫酸与金属铜的反应需在加热的条件下进行，而本实验没有加热，B错误；C氨气密度比空气小，应该用向下排空气法收集，不能用向上排空法收集，C错误；D大理石的主要成分为碳酸钙，盐酸与碳酸钙在常温下发生反应生成二氧化碳，用浓硫酸除去二氧化碳中水分，并且二氧化碳密度大于空气，可用向上排空法收集，D正确；答案选D。点睛：本题考查实验装置综合及常见气体的制备实验，把握常见物质的性质及气体的制备原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查。15. 下列有关化学反应速率的说法中，正确的是A. 往容积一定的容器中再通入O2，可以加快反应2SO2O22SO3的反应速率B. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C. 对于C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)的反应，加入固体炭，反应速率加快D. 100 mL 2 molL-1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变【答案】A【解析】试题分析：A往容积一定的容器中再通入O2，由于增大了反应物的浓度，所以可以加快反应2SO2O22SO3的反应速率，正确；B用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸，由于铁在浓硫酸中会发生钝化现象，不能反应产生氢气，所以不可以加快产生氢气的速率，错误；C对于C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)的反应，加入固体炭，物质的浓度不变，所以反应速率不能加快，错误；D100 mL 2 molL-1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，由于对盐酸起稀释作用，所以生成氢气的速率会减小，错误。考点：考查有关化学反应速率的说法正误判断的知识。16. A、B、C三种醇同足量的金属钠反应，在相同条件下产生相同的氢气时，消耗这三种醇的物质的量之比为3:6:2，则A、B、C三种醇分子里羟基数之比为A. 3:2:1 B. 2:6:3 C. 3:1:2 D. 2:1:3【答案】D【解析】设A、B、C三种醇分子里羟基数分别是abc，由于2个羟基才能生成1分子氢气，所以有3a6b2c，解得abc2:1:3，答案选D。17. 下列对有机反应类型的描述不正确的是A. 乙醇使酸性KMnO4溶液褪色，是因为发生了氧化反应B. 将苯加入溴水中，振荡后水层接近无色，是因为发生了取代反应C. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，是因为发生了加成反应D. 甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失，是因为发生了取代反应【答案】B【解析】试题分析：A甲苯可被酸性高锰酸钾氧化生成苯甲酸，故A正确；B苯与溴水不反应，可与液溴在催化剂条件下发生取代反应，因溴易溶于苯，可萃取溴，但没有反应，故B错误；C乙烯含有碳碳双键，可与溴发生加成反应，故C正确；D己烷为饱和烃，可发生取代反应，与氯气在光照条件下发生取代反应，故D正确；故选B。考点：考查有机物的结构和性质。18.据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6=O2(PtF6)。已知O2(PtF6)为离子化合物，其中Pt为+5价，对于此反应正确的是（ ）A. 在此反应中，每生成1mol O2(PtF6)则转移1mol电子B. 在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂C. O2(PtF6)中氧元素的化合价是+1价D. O2(PtF6)中仅存在离子键不存在其它化学键【答案】A【解析】试题分析：A、PtF6中F显1价，Pt显6价，O2(PtF6)中Pt显5价，因此每生成1molO2(PtF6)，则转移1mole，故正确；B、Pt由65，化合价降低，因此PtF6是氧化剂，O2是还原剂，故错误；C、O2(PtF6)中PtF6整体显1价，则O显1/2价，故错误；D、PtF6中存在共价键，故错误。考点：考查氧化还原反应、化学键等知识。19. 以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是A. HClCl2HClONaClOB. NaNa2O2Na2CO3NaHCO3C. SiSiO2H2SiO3Na2SiO3D. AlNaAlO2Al(OH）3Al2O3【答案】C【解析】试题分析：A浓HCl 与氧化剂MnO2反应产生Cl2；氯气溶于水形成HClO与NaOH溶液发生反应产生NaClO，可以通过一步反应不能实现，正确；BNa与氧气点燃产生Na2O2，Na2O2与CO2反应得到Na2CO3；向Na2CO3溶液中通入过量的CO2，反应产生NaHCO3，正确；CSi与O2加热至高温得到SiO2，SiO2难溶于水，因此不能直接反应得到H2SiO3，错误；DAl与NaOH溶液反应得到NaAlO2，NaAlO2溶液中通入过量的CO2反应产生Al(OH)3，将Al(OH)3加热发生分解反应产生Al2O3，正确。故选项是C。考点：考查物质的性质及相互转化关系的知识。20.将2.4g镁、铝混合物粉末溶于75mL 4mol/L的盐酸中，反应一段时间后，再加入250mL1.5mol/L的NaOH溶液，待反应完全，此时溶液中除Na+、Cl外，还大量存在的是A. AlO2 B. Al3+，Mg2+ C. Mg2+，AlO2 D. Al3+，Mg2+、H+【答案】A【解析】将2.4g镁、铝混合物粉末溶于75mL 4mol/L的盐酸中即n（HCl）=0.075L4mol/L=0.3mol，发生反应Mg+2HCl=MgCl2+H2，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，根据计算2.4g无论全是镁还是全是铝都是盐酸过量，则溶液中变成HCl、MgCl2、AlCl3混合溶液，再加入250mL1.5mol/L的NaOH溶液即n（NaOH）=0.25L1.5mol/L=0.375mol，据原子守恒，溶液中的氯有0.3mol，钠有0.375mol，所以最后溶液中除NaCl外还有其他钠的化合物，说明混合后的溶液呈碱性，溶液肯定没有氢离子，镁离子和碱反应生成氢氧化镁沉淀，铝离子在碱性溶液中以偏铝酸根离子存在，所以混合后的溶液中还存在的离子是偏铝酸根离子；故选A二、非选择题（共60分）21.现有下列各组物质：O2和O3 CH2=CH-CH3和CH2=CH-CH=CH2 和11H2O和21H2O CH3CH2CH3和CH3C(CH3)3 23592A和质量数为238中子数为146的原子C2H5CCCH3和CH3CH=CHCH=CH2按要求用序号填空（1）属于同系物的是_。（2）属于同分异构体的是_。（3）属于同位素的是_。（4）属于同素异形体的是_。（5）属于同种物质的是_。【答案】 (1). (2). (3). (4). (5). 【解析】（1）CH3CH2CH3和CH3C(CH3)3的结构相似，相差2个CH2，二者互为同系物；（2）C2H5CCCH3和CH3CH=CHCH=CH2的分子式相同，均是C5H8，结构不同，互为同分异构体；（3）和质量数为238中子数为146的原子的质子数相同，中子数不同，二者互为同位素；（4）O2和O3均是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体；（5）和 均表示二氯甲烷，是同一种物质，和均表示水分子，属于同种物质。22. a、b、c、d代表四种短周期主族元素。已知：a、b、c同周期，且原子序数之和为22；元素b的最简单氢化物与元素a的氢化物可化合生成离子化合物M；d是短周期中金属性最强的元素b的最高和最低化合价的代数和为2。请回答下列问题：（1）a、b、c的元素符号依次为_、_、_。d在氧气中燃烧产物的电子式为 。（2）三种常见离子，在化合物M的水溶液中不能大量存在的是 （填离子符号）。（3）元素e为a的同主族短周期元素，e的单质可与水反应，写出反应的离子方程式：_（4）c的一种氢化物的相对分子质量为78，是英国科学家法拉第在1825年首先发现的，分子中两种元素的原子个数比为1:1，该氢化物的分子中有 个原子共平面，写出该氢化物与e的单质在氯化铁催化作用下发生取代反应的化学方程式：_ 。【答案】（1）F；N；C；（2）OH-；（3）Cl2+H2O=H+Cl-+HClO；（4）12；。【解析】试题分析：d是短周期中金属性最强的元素，说明d是Na元素，根据元素b的最简单氢化物与元素a的氢化物可化合生成离子化合物M，可知a、b中其中一种为N元素，b的最高和最低化合价的代数和为2，说明b是第A族元素，是N元素，结合a、b、c同周期，且原子序数之和为22，则a为F元素，c为C元素。（1）根据上述分析，a、b、c的元素符号依次为F、N、C。d在氧气中燃烧产物是过氧化钠，电子式为，故答案为：F；N；C；（2）化合物M是NH4F，属于弱酸弱碱盐，三种离子中OH-与NH4+能够反应生成一水合氨，不能大量存在，故答案为：OH-；（3）元素e为a的同主族短周期元素，e为Cl元素，Cl2与水反应的离子方程式Cl2+H2O=H+Cl-+HClO，故答案为：Cl2+H2O=H+Cl-+HClO；（4）根据商余法，相对分子质量为78的烃的分子式可能为C6H6，该物质是英国科学家法拉第在1825年首先发现的，分子中两种元素的原子个数比为1:1，该氢化物为苯，分子中12个原子共平面，在氯化铁催化作用下，苯与Cl2发生取代反应的化学方程式为，故答案为：12；。考点：考查了元素周期表和元素化合物的相关知识。23. (12分）据图回答下列问题：、（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象是_，负极反应式为：_。（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为_(填Mg或Al），总反应化学方程式为_。、由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其正极的电极反应式为_ _。、中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的工作原理如下图所示。（1）该电池工作时，b通入的物质为_ _，c通入的物质为_ _。（2）该电池负极的电极反应式为：_（3）工作一段时间后，当12.8 g甲醇完全反应生成CO2时，有_NA个电子转移。【答案】 (1). Mg逐渐溶解；Al片上有气泡冒出；指针偏转 (2). Mg-2e-=Mg2+ (3). Al (4). 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 (5). NO3-+e+2H=NO2+H2O (6). CH3OH (7). O2或空气 (8). CH3OH-6e-+H2OCO2+6H+ (9). 2.4【解析】、（1)镁的金属性强于铝，若烧杯中溶液为稀硫酸，构成原电池，镁是负极，铝是正极，因此观察到的现象是Mg逐渐溶解；Al片上有气泡冒出；指针偏转。负极反应式为：Mg-2e-=Mg2+。（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，铝能与氢氧化钠溶液反应，则负极为Al，总反应化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2。、由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，由于常温下铝在浓硝酸中钝化，所以铜是负极，铝是正极，其正极的电极反应式为NO3-+e+2H=NO2+H2O。、（1）原电池中阳离子向正极移动，根据氢离子的移动方向可知右侧电极是正极，左侧电极是负极，因此该电池工作时，b通入的物质为CH3OH，c通入的物质为O2或空气。（2）由于存在质子交换膜，则该电池负极的电极反应式为：CH3OH-6e-+H2OCO2+6H+。（3）工作一段时间后，当12.8 g甲醇完全反应生成CO2时，根据电极反应式可知有=2.4NA个电子转移。24.某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：时间（min）12345氢气体积（mL）50120232290310（1）哪一时间段（指01、12、23、34、45 min，下同）反应速率最大（填序号，下同）_ ，原因是_ 。（2）哪一段时段的反应速率最小_，原因是_。（3）求23分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变，不要求写出计算过程）_ 。（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A蒸馏水 BNaCl溶液 C Na2CO3溶液 DCuSO4溶液你认为可行的是_（填编号）。【答案】 (1). (2). 因该反应是放热反应，23 min时温度高 (3). (4). 因为45 min时H+ 浓度小 (5). 01 mol/（Lmin） (6). A、B【解析】（1）相同条件下，反应速率越大，相同时间内收集的气体越多；根据以上分析可知反应速率最大的时间段是23 min；原因是：该反应是放热反应，温度越高，反应速率越大；（2）相同通条件下，反应速率越小，相同时间内收集的气体越少；根据以上分析可知反应速率最小的时间段是：45min；原因是：随着反应的进行，盐酸的浓度在减小，浓度越小，反应速率越慢；（3）23 min生成氢气的体积是112 mL，设需要盐酸的物质的量为xmol，根据方程式可知Zn+2HCl=ZnCl2 +H22mol 22.4Lxmol 0.112L解得x=0.01所以v（HCl ）=n(Vt)=0.1mol/（L.min）；（4）改变化学反应速率的方法有：改变溶液的浓度、改变溶液的温度、改变固体的表面积等，则A加蒸馏水，溶液的体积增大，浓度降低，反应速率减小，但生成的气体的量不变，A正确；B加NaCl溶液，溶液的体积增大，浓度降低，反应速率减小，但生成的气体的量不变，B正确；C加Na2CO3溶液，溶液的体积增大，盐酸的浓度降低，但盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，氢气的量减小，C错误；D加CuSO4溶液，能形成铜锌原电池，加快反应速率，D错误，答案选AB。25.某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题：（1）装置F中发生反应的离子方程式：_。（2）装置A中的烧瓶内固体可选用_(选填以下选项的代号)。A碱石灰 B生石灰 C二氧化硅 D五氧化二磷 E烧碱（3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：B_，D_，E_。(均填编号)（4） 通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是_。（5）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一请写出反应的化学方程式：_；其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_；当a mol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则阿伏加德罗数常数为_ mol-1(用含a、b的代数式表示)；（6）从装置C的出气管口处逸出的尾气可能含有污染环境的气体，如何处理？_。【答案】 (1). MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O (2). A、B、E (3). (4). (5). (6). 使密度较大的Cl2和密度较小的NH3较快地混合均匀 (7). 3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl (8). 3：2 (9). b/2a (10). 在G连接导管，直接把尾气通往盛有NaOH溶液的烧杯中【解析】试题分析：（1）装置F中用浓盐酸与MnO2混合加热制取Cl2，发生反应的离子方程式是MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O；（2）装置A中用于制取氨气。氨水在碱性物质中溶解度减小，电离平衡逆向移动，导致氨气逸出。所以烧瓶内固体可选碱石灰、生石灰、烧碱，故选项是A、B、E。（3）氨气是碱性气体，要用碱性干燥剂碱石灰干燥；由于浓盐酸有挥发性，所以制取的Cl2含有杂质HCl，应该先用饱和NaCl溶液除去其中的HCl，再用浓硫酸干燥。所以B是；D是，E是；经过除杂干燥后在装置C中发生反应。 （4） 通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是氨气的密度比Cl2小，这样就可以使密度较大的Cl2和密度较小的NH3较快地混合均匀。（5）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一则白色固体是NH4Cl，空气的成分是N2，根据电子守恒、原子守恒可得该反应的化学方程式是：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl；在该反应中氧化剂是Cl2，还原剂是NH3，每有3molCl2发生反应，消耗8mol NH3，其中2mol作还原剂。故氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2 ；当a mol氯气参加反应时，转移的电子2amol，总数为b个， bNA=2a，所以阿伏加德罗数常数为NA=b/2a mol-1；（6） 从装置C的出气管口G处逸出的尾气可能含有污染环境的气体，其中含有可能含有Cl2，该气体能够与NaOH发生反应，应该通入到盛有NaOH溶液的烧杯中。考点：考查探究氯气与氨气之间的反应的实验操作的知识。26.如图是有关物质相互转化的关系图，其中A俗称铁红，甲为强酸，乙为还原性气体，丙为强碱溶液，G为红褐色沉淀，I的颜色呈浅绿色（1）若F是由Na+和SO42组成的溶液，则甲的化学式是_，列举A物质的一种用途_（2）若D是能使澄清石灰水变浑浊的气体，则乙的化学式为_，丁属于单质、酸、碱中的_；在I溶液中加入氢氧化钠溶液，可以观察到的现象是_，对应的离子方程式和化学方程式依次是_（3）写出GA+C的化学方程式：_（4）写出E和C反应的方程式并用单线桥法标明电子的转移方向和数目：_（5）若A中混有杂质Al2O3，除去杂质的方法是加入过量的_，该反应的离子方程式为_（6）由E和A组成的混合物与稀H2SO4作用，固体恰好溶解，所得溶液中不含Fe3+，且生成的Fe2+与H2的物质的量之比为4：1则反应物中A、E、H2SO4的物质的量之比为_【答案】 (1). H2SO4 (2). 用作红