河南省中原名校2019届高三化学下学期第一次联考试题（含解析）.docx

河南省中原名校2019届高三化学下学期第一次联考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Li-7 B-11 O-16 Cl-35.5 P-31一.选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.SO2属于严重的大气污染物，可用H2与SO2高温反应消除SO2的污染，其反应原理可分为两步，过程如图所示：下列说法正确的是（ ）A. SO2排放到空气中会形成pH5.6的酸雨B. 可用CuSO4溶液检验是否有X气体生成C. 在100200温度时发生的是置换反应D. 工业上可用浓硝酸处理工业尾气中的SO2【答案】B【解析】【详解】A.因为酸雨的pHHClO,故B错误；C. N的气态氢化物是NH3, Cl的单质为Cl2,两者相遇有白烟，故C错误；D. 气体H为NH3，N为CaCl2,两者会发生反应，所以不能用干燥剂CaCl2,进行干燥，故D正确；答案：D。【点睛】本题的突破口为：R、Y、Z组成化合物M，M和熟石灰共热生成N、有刺激性气味气体H和液态化合物I，N是一种常用的干燥剂。推出M为NH4Cl，N为CaCl2,以此推出元素种类，再根据元素周期律判断相应的性质即可。5.如图、五组仪器（可重复使用），选择合适的装置和药品能完成的实验是（ ）选项实验目的实验装置实验药品A制备并收集HCl气体浓盐酸、浓硫酸、水B比较氯气和溴的氧化性强弱MnO2、浓盐酸、饱和食盐水、溴化钾溶液、氢氧化钠溶液C探究乙烯的加成反应无水乙醇、浓硫酸、溴的四氯化碳溶液D探究二氧化硫的还原性亚硫酸钠、30%的硝酸、溴水、氢氧化钠溶液A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【分析】分别为固液加热型气体发生装置、固液不加热型气体发生装置、洗气瓶、集气瓶和尾气吸收装置。【详解】A. 实验室用NaCl和75的浓硫酸加热制备HCl，再用向上排气法收集HCl，所选的装置为，故A错误；B. 实验室用MnO2、浓盐酸加热制氯气，用饱和食盐水除杂质HCl, 再通入溴化钾溶液，溶液变黄，说明氯的氧化性比溴强；装置组合为，故B正确；C. 实验室用无水乙醇、浓硫酸加热制取乙烯，因浓硫酸有强氧化性和脱水性，会有副反应发生产生具有还原性的SO2，干扰乙烯的检验，没有除杂装置，故C错误； D. 硝酸具有强氧化性，能把亚硫酸钠氧化为硫酸钠，不会产生SO2,故D错误；答案：B。6.发展新能源汽车是国家战略，经过近10年的发展，目前我国新能源汽车产销量均达到80万辆，LiFePO4电池是新能源汽车关键部件之一，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ）A. 充电时，电极a与电源的负极连接，电极b与电源正极连接B. 电池驱动汽车前进时，正极的电极反应为：Li1-xFePO4+x Li+x e= LiFePO4C. 电池驱动汽车后退时，负极材料减重1.4g ，转移0.4mol电子D. 电池进水将会大大降低其使用寿命【答案】C【解析】【详解】A.放电时Li+向电极b移动,则电极b为正极，电极a为负极,充电时，电极a与电源的负极连接，电极b与电源正极连接，故A正确；B.电池工作时,Li+向正极移动，正极上Li1-xFePO4,发生还原反应:Li1-xFePO4+xLi+xe-=LiFePO4,故B正确;C. 电池工作时，负极反应为LixC6 xe- =xLi+ + C6, 负极减重1.4 g，说明消耗锂的物质的量为0.2mol,则外电路中流过0.2 mol电子,故C错误。D. 因为Li的金属性很强，容易与水发生反应，所以电池进水将会大大降低其使用寿命，故D正确；答案：C。【点睛】本题突破口是阳离子移动的方向。根据Li+移动的方向确定原电池的正负极，根据负极发生氧化反应,正极发生还原反应，完成电极反应方程式的书写，以此判断。7.298K时，向20mL 0.01molL1 HF溶液中逐滴加入0.01molL1 KOH溶液，其pH变化曲线如图所示。下列叙述正确的是（ ）A. 水电离出的H+浓度：abcc(HF)【答案】D【解析】【详解】A.因为酸和碱都可抑制水的电离，氢氟酸与氢氧化钾反应生成的氟化钾水解可使溶液显碱性，促进了水的电离。由图像可知，a点只有氢氟酸、d点氢氧化钾过量较多，而c点接近滴定终点，故c点水的电离程度最大，A错误；B.由于c点pH=7,即c(H+)= c(OH-),由电荷守恒可知c( F- )= c(K+ )=V0. 01 mol/L /（20+V）, c(F- ) +c(HF)=(2010-30.01mol/L)/ (20+V) 10-3=0.02/(20+V) mol/L,则 c(HF)= 0.02/(20+V)-0.01V/（20+V）=(20-V)/ (20+V)0.01mol/L,所以氢氟酸的电离平衡常数：Ka= c( F- ) c(H+)/ c(HF)= 10-7V0. 01/（20+V）/ (20-V)/ (20+V)0.01=V10-7/（20-V）,故B错误。C. HF酸是弱酸,所以0. 01 mol/L的HF溶液中c(H+ )0.01 mol/L。当加入氢氧化钾溶液的体积为20mL时，氢氟酸与氢氧化钾恰好反应生成的氟化钾水解可使溶液显碱性。c点pH=7，所以，加入的0.01molL1 KOH溶液的体积小于20mL,即V20，故C错误；D. b点表示等物质的量的HF和KF形成的混合溶液,溶液中存在电荷守恒:c(F-)+c(OH-)=c(K+ )+c(H+),物料守恒:c(F-)+c(HF)=2c(K+ ),两式联立消去钾离子项可得c(HF) +2c(H+ )=c(F-) +2c(OH-),以因为b点的pH7, c(HF) c(F-),故D正确;答案：D。【点睛】考查影响水解因素和溶液中离子浓度大小的判定。突破加酸加碱抑制水的电离，盐类水解促进水的电离；判断离子浓度大小根据电荷守恒，物量守恒规律；根据平衡常数表达式计算HF的电离平常数。二.非选择题：共58分，第2628题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3536题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共43分。8.ClO2是一种优良的消毒剂，常用于自来水的消毒，其沸点为9.9，可溶于水，有毒，浓度较高时易发生爆炸。某学习小组在实验室通过反应30NaClO3 +20H2SO4(浓) +7CH3OH = 30ClO2+6HCOOH +10Na3H(SO4)2 + CO2+23H2O制备ClO2，并将其转化为便于运输和贮存的NaClO2固体，实验装置如下图所示。请回答下列问题：（1）试剂X的名称为_；盛放该试剂的仪器的名称为_。（2）实验过程中需持续通入一定量的CO2，其目的是_；反应结束后需再通入一定量的CO2，其目的是_。（3）装置C中生成NaClO2的离子方程式为_。（4）设计实验证明NaClO2溶液具有氧化性：_。（可供选的试剂：稀HNO3、稀H2SO4、K2SO3溶液、BaCl2、FeCl2溶液、KSCN溶液）（5）上述装置存在一处明显的缺陷，其改进措施为_。（6）某同学欲测定经ClO2消毒过的自来水中ClO2残留量，他进行了如下实验：.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸；.向锥形瓶中加入20.00mL自然水；.用0.1000molL1 Na2S2O3溶液测定锥形瓶中生成I2的量（I2+2S2O32=2I+S4O62），共用去amLNa2S2O3溶液。盛放Na2S2O3溶液的仪器为_（填“酸式”或“碱式”）滴定管。水样中ClO2的含量为_g/L。【答案】 (1). 浓硫酸 (2). 分液漏斗 (3). 使ClO2中混有一定量的CO2，防止ClO2浓度过高易发生爆炸 (4). 需将装置中残留的ClO2吹入装置C中参与反应，提高原料的利用率 (5). 2OH-+2ClO2+H2O2=2ClO2-+O2+2H2O (6). 向FeCl2和KSCN的混合溶液中加入NaClO2溶液溶液，如果溶液变红，证明NaClO2溶液具有氧化性；也可以向淀粉-KI溶液中加入NaClO2溶液，如果变蓝，说明NaClO2溶液具有氧化性 (7). 接一个装有NaOH溶液的洗气瓶进行尾气处理 (8). 碱式 (9). 0.0675a【解析】【分析】本题考查物质制备的知识。根据ClO2的制备原理和性质及装置图分析，A为制取CO2的装置，B为制取NaClO2装置，C为制取ClO2装置。根据ClO2浓度过大而发生爆炸的性质，选择A制取CO2通入降低ClO2的浓度，为了提高原料的利用率，需将装置中残留的ClO2吹入装置C中参与反应。因为ClO2有毒，要进行尾气处理。【详解】(1)液体试剂混合时，应将密度大的液体加入到密度小的液体中,联系浓硫酸稀释时要做到“酸入水”，故试剂X的名称为浓硫酸;盛放浓硫酸的仪器为分液漏斗。答案：浓硫酸；分液漏斗。(2) ClO2浓度较高时易发生爆炸,故实验过程中需持续通入一定量的CO2；反应结束后,为提高原料的利用率,需将装置中残留的ClO2吹入装置C中参与反应。答案：使ClO2中混有一定量的CO2，防止ClO2浓度过高易发生爆炸；需将装置中残留的ClO2吹入装置C中参与反应，提高原料的利用率。(3)装置C中发生ClO2与H2O2在碱性条件下反应生成NaClO2和氧气，化学方程式为2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+O2+2H2O,离子方程式为：2OH-+2ClO2+H2O2=2ClO2-+O2+2H2O；答案：2OH-+2ClO2+H2O2=2ClO2-+O2+2H2O；。（4）向FeCl2和KSCN的混合溶液中加入NaClO2溶液溶液，如果溶液变红，证明NaClO2溶液具有氧化性；也可以向淀粉-KI溶液中加入NaClO2溶液，如果变蓝，说明NaClO2溶液具有氧化性；答案：向FeCl2和KSCN的混合溶液中加入NaClO2溶液溶液，如果溶液变红，证明NaClO2溶液具有氧化性；也可以向淀粉-KI溶液中加入NaClO2溶液，如果变蓝，说明NaClO2溶液具有氧化性； （5）上述装置存在一处明显的缺陷是缺少尾气处理装置，其改进措施是在C后接一个装有NaOH溶液的洗气瓶，吸收未参与反应的ClO2；答案：接一个装有NaOH溶液的洗气瓶进行尾气处理。（6）因为Na2S2O3溶液显碱性，所以应用碱式滴定管装Na2S2O3溶液。答案：碱式。根据电子守恒确定关系式为10S2O32I22ClO2消耗0.1000molL1 Na2S2O3溶液amL则消耗n(ClO2)=2a10-5mol,水样中ClO2的含量为=(2a10-5mol 67.5g/mol=6.7510-2ag/L=0.0675ag/L。答案：0.0675a 。9.重铬酸钠是一种用途极广的氧化剂，工业上可以用铬铁矿主要成分Fe(CrO2)2（或写成FeOCr2O3），还含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质制备，同时还可回收Cr。其主要工业流程如图所示：已知部分物质的溶解度曲线如图1所示。 图1 图2请回答下列问题：（1）煅烧生成Na2CrO4的化学方程式为_。（2）煅烧后的浸出液中除了含有NaOH、Na2CO3、Na2CrO4外，还含有_（填化学式）。（3）调节溶液的pH所选的试剂为_（填名称）。（4）操作a的实验步骤为 _。（5）加入Na2S溶液反应后，硫元素全部以S2O32的形式存在，写出生成Cr(OH)3的离子方程式_。（6）采用石墨电极电解Na2CrO4溶液制备Na2Cr2O7，其原理如图2所示。写出电极b的电极反应方程式：_。测定阳极液中Na元素和Cr元素的含量，若Na元素与Cr元素的物质的量之比为n,则此时Na2CrO4的转化率为_。（7）根据有关国家标准，含CrO42的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0107molL1 以下才能排放。可采用加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀Ksp(BaCrO4)=1.21010，再加入硫酸处理多余的Ba2+的方法处理废水，加入可溶性钡盐后，废水中Ba2+的浓度应不小于_molL1 ，废水处理后方能达到国家排放标准。【答案】 (1). 4Fe(CrO2)2+7O2+8 Na2CO3=2 Fe2O3+8 Na2CrO4+8CO2 (2). Na2SiO3、 NaAlO2 (3). 稀硫酸 (4). 发浓缩、冷却结晶、过滤 (5). 23H2O+6S2-+ 8CrO42-= 8Cr(OH)3+ 3S2O32+22OH-。 (6). 2H2O-4e-=O2+4H+ (7). (2-n)100; (8). 2.4104【解析】【分析】根据铬铁矿的主要成分判断煅烧后的产物，根据杂质的成分及除杂产生的滤渣Al(OH)3和H2SiO3进行逆推，可知浸出液除了含有NaOH、Na2CO3、Na2CrO4外，还含有Na2SiO3, NaAlO2。根据电子守恒完成煅烧反应方程式；根据电池的正负极确定电解池的阴、阳极，根据氧化还原反应写电极反应方程式。【详解】（1）铬铁矿主要成分Fe(CrO2)2,还含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质, 加入纯碱和空气高温煅烧生成Na2CrO4的化学方程式为：4Fe(CrO2)2+7O2+8Na2CO3=2 Fe2O3+8 Na2CrO4+8CO2;答案：4Fe(CrO2)2+7O2+8 Na2CO3=2 Fe2O3+8 Na2CrO4+8CO2。(2) 根据调节pH后产生滤渣Al(OH)3和H2SiO3.可知加入纯碱和空气高温煅烧后，再加水过滤，浸出液中除了含有NaOH、Na2CO3、Na2CrO4外应该还会有Na2SiO3、NaAlO2。答案：Na2SiO3、NaAlO2。（3）根据酸化产物有Na2SO4可知调节溶液的pH所选的试剂为稀硫酸。答案：稀硫酸。（4）由溶液通过操作a后混合物分离为液体a和固体a两部分，从液体a可以提取重铬酸钠晶体，则固体a为硫酸钠晶体，根据溶解度曲线可知，硫酸钠的溶解度在较高温度下较小，在较低温度下也较小，故可以蒸发浓缩得到硫酸钠的饱和溶液，再降温结晶析出硫酸钠晶体，所以操作a为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤；答案：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。（5）加入Na2S溶液反应后，硫元素全部以S2O32的形式存在，CrO42生成Cr(OH)3，的离子方程式：23H2O+6S2-+ 8CrO42-= 8Cr(OH)3+ 3S2O32+22OH-。答案：23H2O+6S2-+ 8CrO42-= 8Cr(OH)3+ 3S2O32+22OH-。（6）根据电池的正负极确定电解池b为阳极,电极反应方式为：2H2O-4e-=O2+4H+;答案：2H2O-4e-=O2+4H+；电解制备Na2Cr2O7过程的总反应方程式为Na2CrO+H2O = Na2Cr2O7+4NaOH+2H2+O2设加入反应容器内的Na2CrO4为1mol,反应过程中有xmol Na2CrO4转化为Na2Cr2O7,则阳极区剩余Na2CrO4为(1-x)mol,对应的n(Na)=2(1-x), (1-x)mol,生成的Na2Cr2O7为x/2mol,对应的n(Na)=xmol, n(Cr)= xmol,根据: Na与Cr的物质的量之比为n,计算得出x=2-d,转化率为(2-n)/1100=(2-n)100;答案：(2-n)100;（7）国家标准含CrO42的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0107molL1，以下才能排放。 Ksp(BaCrO4)=，所以c(Ba2+)= Ksp(BaCrO4)/c(CrO42)= 1.21010/5.0107=2.4104;答案：2.4104。10.化学反应原理知识在指导工业生产和环保等方面具有重要作用，请回答下列问题：（1）已知热化学方程式：2C(s)+H2(g) = C2H2(g) H1C(s)+O2(g) = CO2(g) H2H2(g) +O2(g) = H2O(l) H3则表示C2H2燃烧热的热化学方程式为_。（2）利用测压法在刚性反应器中加入2molSO2、1molO2，研究T时，反应2SO2 (g) +O2(g) 2 SO3(g) HSC (4). 5: 4 (5). SCN-中有孤对电子,Cu2+有空轨道,二者能形成配离子 (6). sp杂化 (7). As4O6 (8). 正四面体形 (9). 4 (10). dNA(r13+r23)10-30/63【解析】【详解】（1）磷为15号元素，基态磷原子的电子排布图为，有3个未成对电子，砷原子也有3个未成对电子，与砷同周期且含有的未成对电子数相同的元素有矾和钴两种。答案：；2。（2）元素周期表中，同周期从左到右元素的电负性逐渐增强；同主族从上到下元素的电负性逐渐减弱；N、C为同周期元素,电负性NC,因为H2CO3为弱酸，H2SO4为强酸，所以非金属性SC,电负性SC；N的核外电子排布为半充满状态，所以电负性NS，所以(SCN)2分子中各元素的电负性由大到小的顺序为：NSC；(SCN)2的结构式为NC-S-S-CN, 键和键键的个数比为5: 4。SCN-中有孤对电子,Cu2+有空轨道,二者能形成配离子。答案：NSC；5: 4；SCN-中有孤对电子,Cu2+有空轨道,二者能形成配离子。（3）CO2是N2O的等电子体，根据等电子原理可知，N2O的中心原子与二氧化碳的中心原子一样，价层电子对数为2且不含孤电子对，为sp杂化。答案：sp杂化。（4）根据图1结构可知,砒霜分子内含有6个氧原子,4个砷原子,其化学式为As4O6；Na3AsO4的阴离子为AsO43-，AsO43-中含有的孤电子对数是0,中心原子有4条共价鍵，所以其空同枸型为正四面体形。答案：As4O6；正四面体形。（5）根据图知，B原子连接4个P原子。该晶胞中B原子个数为4，P原子个数为81/8+61/2=4,晶胞中所有原子体积为4/3(r13+r23)410-30cm3,密度d=(42/NA)/V,则晶胞体积V=168/dNA cm3,晶胞中原子的体枳占晶胞体积的百分率=所有原子的体积/晶胞的体积=4/3(r13+r23)410-30cm3/ 168/dNA cm3=dNA(r13+r23)210-30/63;答案：4；dNA(r13+r23)10-30/63;化学选修5：有机化学基础12.有机物K是一种治疗缺血性脑卒药物，其合成路线如下：已知：.有机物K是一种酯，分子中除苯环外还含有1个五元环；.。回答下列问题：（1）有机物B的名称为_，D的含氧官能团的名称是_。（2）CD、FG的反应类型分别为_、_。（3）J的结构简式