云南省玉溪市通海县第三中学2018_2019学年高一化学10月月考试题.docx

云南省通海三中2018-2019学年10月份考试高一化学本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间120分钟。 学校：_姓名：_班级：_考号：_一、单选题(共30小题,每小题2.0分,共60分) 1.只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式的是()A B C D 2.下列说法中正确的是()A 氯化钙溶液的导电能力不一定大于氯化钾溶液的导电能力B 固体氯化钾不导电，所以氯化钾是非电解质C 在相同温度下，强酸溶液一定比弱酸溶液的导电性强D 在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液的导电性强3.下列离子方程式中正确的是()A 少量二氧化碳与氢氧化钠溶液反应：CO2OH=H2OB 向碳酸钠溶液中滴入少量盐酸：2H=H2OCO2C 过量的澄清石灰水与碳酸氢钙溶液反应：Ca22OH2=CaCO32H2OD 碳酸氢钠与氢氧化钠等物质的量在溶液中反应：OH=H2O4.关于酸、碱、盐的下列说法中错误的是()A 都属于化合物B 都属于电解质C 溶于水都能电离D 受热熔化都能电离5.某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO与Cl的物质的量浓度之比为111，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为()A 13B 43C 21D 316.为了火车客运安全，下列药品：NH4NO3(NH4)2SO4食盐油漆汽油黑火药生石灰，从化学性质判断，由于易燃易爆而不能带上火车的是()A B C D 7.物质分类的依据通常有组成和性质。下列物质分类中，只考虑组成的是()A 硫酸钠是钠盐、硫酸盐、正盐B 硝酸是一元酸、强酸、挥发性酸C 氢氧化镁是二元碱、难溶性碱、中强碱D 三氧化硫是酸性氧化物、非金属氧化物、最高价氧化物8.下列物质中含有的杂质（括号内为杂质），不可以用加热的方法除去的是（）A CaCO3（CaO）B Na2O2（Na2O）C Na2CO3（NaHCO3）D MgOMg（OH）29.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是()A 常温常压下，92 g的二氧化氮和四氧化二氮混合气体含有的氧原子数为4NAB 48 g 臭氧气体含有6.021023个臭氧分子C 120 g由硫酸氢钠和亚硫酸氢钾组成的混合物中含有硫原子NA个D 常温常压下，28 g 一氧化碳与22.4 L 氧气所含分子数相等10.按照物质的分类方法，硝酸应属于()酸、氢化物、氧化物、含氧酸、难挥发性酸、一元酸、化合物、混合物。A B C D 11.下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是()A H2OCaO=Ca(OH)2B 2H2O2Na=2NaOHH2C 3NO2H2O=2HNO3NOD 2H2O电解,O22H212.下列关于物质分类的叙述错误的是()A 饱和食盐水属于混合物B 碳酸钠既属于钠盐又属于碳酸盐C 胆矾属于混合物D 纯净物一般可分成单质和化合物两类13.下列物质含分子数最多的是()A 11.2 g COB 32 g SO2C 0.8 mol SO2D 1.8061023H2O14.根据下列三个反应的化学方程式，判断有关物质的还原性的强弱顺序（）I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI2FeCl2+Cl22FeCl32FeCl3+2HI2FeCl2+I2+2HClA IFe2+ClSO2B ClFe2+SO2IC Fe2+IClClSO2D SO2IFe2+Cl15.将饱和FeCl3溶液分别滴入下述液体中，能形成胶体的是（）A 冷水B 沸水C NaOH浓溶液D NaCl浓溶液16.化学概念在逻辑上存在如图所示的关系：对以上概念的说法正确的是()A 化合物与纯净物属于重叠关系B 化合物与碱性氧化物属于交叉关系C 分解反应与复分解反应属于并列关系D 硫酸与硝酸只有交叉关系17.在萃取-分液实验中，振荡分液漏斗的操作正确的是（）ABCD18.人体正常的血红蛋白中含有Fe2。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2转化为Fe3而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是()A 亚硝酸盐是还原剂B 维生素C是还原剂C 维生素C将Fe3还原为Fe2D 亚硝酸盐被还原19.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是()A 在18 g18O2中含有NA个氧原子B 1 mol氩气分子中含有2NA个氩原子C 28 g C2H4中含有NA个碳原子D 14 g N2和CO混合气体所含原子数为2NA20.某同学设计实验验证海带中含有碘，其第一步操作是将足量海带灼烧成灰烬。该过程中将使用到：试管、瓷坩埚、坩埚钳、泥三角、酒精灯、烧杯、量筒中的实验仪器有 ()A B C D 21.某同学用碳酸钠固体配制0.10 molL1的碳酸钠溶液的过程如图所示，你认为该同学的错误共有()A 5处B 4处C 3处D 2处22.某溶液中大量存在以下五种离子：、Fe3、H、M。其物质的量浓度之比为c()c()c(Fe3)c(H)c(M)23131，则M可能是（ ）A Al3B ClC Mg2D Ba223.向碘水中加入适量CCl4并振荡，静置后观察到的现象是（）A 形成均匀的无色溶液B 形成均匀的紫红色溶液C 液体分层，下层呈紫红色D 液体分层，上下层均呈无色24.进行过滤实验应选用的一组仪器是()A 漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台、滤纸B 烧杯、酒精灯、试管、漏斗C 滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒D 玻璃棒、滤纸、烧瓶、漏斗、铁架台25.在实验中手不慎被玻璃划破，可用氯化铁溶液应急止血，其主要原因可能是()A 氯化铁溶液有杀菌消毒作用B 氯化铁溶液能使血液聚集沉降C 氯化铁溶液能产生氢氧化铁沉淀堵住伤口D 氯化铁能使血液发生化学反应26.氧化钙常用做食品干燥剂，其俗称为()A 熟石灰B 苛性钠C 生石灰D 石灰石27.实验室中需要0.2 molL1的CuSO4溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取胆矾晶体（CuSO45H2O式量为250）的质量分别是（）A 1 000 mL 50.0 gB 950 mL 47.5 gC 950 mL 30.4 gb D 1 000 mL 32.0 g28.设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A 2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NAB 18 g水中含有0.1NA个水分子C 1 mol氮气所含的电子数目为NAD 17 g氨气所含电子数目为10NA29.关于电解质电离的下列说法中正确的是()A 电离是电解质解离为自由移动离子的过程B 电解质溶于水时都能发生电离C 电解质受热熔化时都能发生电离D 电解质通电时才能发生电离30.下列关于氧化还原反应的说法中正确的是()A 氧化还原反应前后元素化合价有升降B 氧化还原反应前后一定有氧的得失C 实现Fe3Fe2的变化过程一定是氧化反应D 元素化合价升高的反应是还原反应分卷II二、填空题31.写出下列反应的离子方程式：(1)实验室制取氢气常用的药品是锌和稀硫酸，反应的离子方程式为_，还可用稀盐酸代替稀硫酸，用铁代替锌，反应的离子方程式表示为_。(2)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取二氧化碳气体，反应的离子方程式是_，常用澄清石灰水检验二氧化碳气体的离子方程式是_。(3)通常用饱和小苏打溶液除去二氧化碳中的氯化氢，反应的离子方程式为_，不能用氢氧化钠溶液的原因是_(用离子方程式表示原因，下同)，也不能用碳酸钠溶液的原因是_。(4)将表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，一开始溶液由无色变成黄色，此时反应的离子方程式是_，很快溶液又由黄色变成浅绿色，用离子反应方程式表示这个颜色变化：_，最后又可观察到有气体产生，其离子方程式是_。(5)人体胃液中有胃酸(0.2%0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为_；如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平主要成分是Al(OH)3，反应的离子方程式为_。32.某学校课外活动小组在实验室中用氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体，方法是：将氯化铁溶液滴加到沸水中，加热至整个体系呈红褐色为止，即制得氢氧化铁胶体。(1)有关反应的化学方程式为_。(2)甲同学想证明氢氧化铁胶体已制成，他可以利用_(最简单的方法) 。(3)乙同学在做实验时，不断用玻璃棒搅拌烧杯中的液体，结果未制得氢氧化铁胶体，他制得的是_。(4)实验室中的碘水也是一种褐色液体，不加任何试剂，可将碘水与氢氧化铁胶体鉴别开的方法是：_(至少写两种) 。(5)丙同学想将氢氧化铁胶体提纯，他可以采用的方法是_。33.化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有重要作用。(1)下列关于实验的叙述中正确的有_(填字母)。A不慎碰翻燃着的酒精灯使酒精在桌面上燃烧起来，应立即用湿抹布灭火B不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应立即用浓NaOH溶液清洗C先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称D把试剂瓶中的Na2CO3溶液倒入试管中，发现取量过多，为了不浪费，又把多余的试剂倒入原试剂瓶中E分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出F使用分液漏斗前要检查其是否漏水G用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液中的水全部加热蒸干(2)可用于分离或提纯物质的方法有：a.过滤；b.结晶；c.蒸馏；d.加热；e.分液。请将相应分离提纯物质方法的序号填入空白处：除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒：_。除去CaO中混有的CaCO3：_。分离酒精和水的混合物：_。分离水和CCl4的混合物：_。分离NaCl和KNO3的混合物：_。(3)某学校实验室从化学试剂商店买回18.4 molL1的硫酸。现用该浓硫酸配制100 mL 1 molL1的稀硫酸。可供选用的仪器有：a胶头滴管b烧瓶c烧杯d药匙e量筒f托盘天平请回答下列问题：配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有_(选填序号)，还缺少的仪器有_(写仪器名称)。配制100 mL 1 molL1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_ mL(保留一位小数)，量取浓硫酸时应选用_(填序号)规格的量筒。a10 mLb50 mLc100 mL34.某学生计划用12 molL1的浓盐酸配制0.10 molL1的稀盐酸450 mL。回答下列问题：(1)实验过程中，不必使用的是_(填字母)。A托盘天平B量筒C容量瓶D250 mL烧杯E胶头滴管F. 500 mL试剂瓶(2)除上述仪器中可使用的以外，还缺少的仪器是_；在该实验中的用途是_。(3)量取浓盐酸的体积为_ mL，应选用的量筒规格为_。(4)配制时应选用的容量瓶规格为_。答案解析1.【答案】C【解析】组合只能求出固体的质量；如把组合中溶液的质量分数换成溶液的物质的量浓度，则能组成一个求物质的量的公式。2.【答案】A【解析】电解质的导电性与溶液中自由移动离子的浓度及所带的电荷有关。当氯化钾溶液的浓度远大于氯化钙溶液的浓度时，其导电能力可能大于氯化钙溶液的导电能力；强酸溶液中离子的浓度可能小于弱酸溶液中离子的浓度时，其导电能力可能小于弱酸溶液的导电能力；饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，饱和溶液的导电能力可能小于不饱和溶液的导电能力。固体氯化钾不导电，但氯化钾溶于水或受热熔化能导电，氯化钾是电解质。3.【答案】D【解析】选项A中生成物不正确，正确的离子方程式为CO22OH=H2O；选项B中生成物不正确，正确的离子方程式为H=；选项C中生成物不正确，正确的离子方程式为Ca2OH=CaCO3H2O。4.【答案】D【解析】酸、碱、盐都属于化合物，都是电解质，溶于水时都能电离产生自由移动的离子；酸类电解质(如硫酸、醋酸等)受热熔化变为液态，不能发生电离。5.【答案】B【解析】本题考查氧化还原反应的简单计算，我们根据化合价升降守恒法来解题。xClKCl降x11 Cl KClO 升1111 Cl KClO3升15得关系式x11115x16，则被还原和被氧化的氯元素之比是16(111)43。6.【答案】C【解析】联系生活实际，判断易燃易爆品。汽油、油漆是熟知的易燃品，NH4NO3、黑火药都是易爆品，可排除B项、D项；食盐、(NH4)2SO4和生石灰既不是易燃品，又不是易爆品，可排除A项，故选C。7.【答案】A【解析】根据物质的性质分类：硝酸可属于强酸和挥发性酸，氢氧化镁可属于难溶性碱和中强碱，三氧化硫可属于酸性氧化物和最高价氧化物。8.【答案】A【解析】碳酸钙加热分解生成CaO，此法能将原物质除去，A错误；氧化钠加热时被氧化生成过氧化钠，B正确；碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，C正确；Mg（OH）2加热分解生成MgO，D正确。9.【答案】D【解析】把四氧化二氮看作2个二氧化氮，混合气体含有的氧原子的物质的量92 g46 gmol124 mol；臭氧分子的物质的量48 g48 gmol11 mol；硫酸氢钠和亚硫酸氢钾混合物中含有硫原子的物质的量120 g120 gmol111 mol；一氧化碳的物质的量28 g28 gmol11 mol，氧气的体积没有指明在标准状况下，不能用22.4 Lmol1计算确定。10.【答案】B【解析】对于同一物质，选用不同的分类标准，其分类结果不同。硝酸属于一元酸、含氧酸、纯净物、化合物、挥发性酸。11.【答案】C【解析】A项不是氧化还原反应；B项H2O中氢元素化合价降低，水是氧化剂；C项中只有NO2中氮元素化合价发生变化，水既不作氧化剂又不作还原剂；D项中水既作氧化剂又作还原剂。12.【答案】C【解析】胆矾(CuSO45H2O)属于纯净物，不是混合物。13.【答案】C【解析】CO的物质的量11.2 g28 gmol10.4 mol；SO2的物质的量32 g64 gmol10.5 mol；H2O的物质的量1.8061023(6.021023mol1)0.3 mol。14.【答案】D【解析】在氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物的还原性。I2+SO2+2H2O2HI+H2SO4中还原剂是SO2、还原产物是HI，还原性SO2HI；2FeCl2+Cl22FeCl3中还原剂是FeCl2、还原产物是FeCl3，还原性FeCl2FeCl3；2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2中还原剂是HI、还原产物是FeCl2，还原性HIFeCl2；综上可知还原性强弱顺序是SO2IFe2+Cl，D正确。15.【答案】B【解析】A项，冷水反应缓慢，水解反应是吸热反应，平衡左移得不到胶体，故A错误；B项，沸水中氯化铁水解生成氢氧化铁胶体，故B正确；C项，氢氧化钠溶液会和FeCl3反应生成沉淀，故C错误；D项，NaCl浓溶液与FeCl3溶液不反应，故D错误。故选B。16.【答案】C【解析】化合物与纯净物、化合物与碱性氧化物均属于包含关系；分解反应与复分解反应属于并列关系；硫酸与硝酸既有交叉关系(都是含氧酸)，又有并列关系(一元酸、二元酸)。17.【答案】A【解析】振荡分液漏斗的操作：左手手心顶住分液漏斗的塞子，防止活塞脱落，并用右手握住漏斗颈部，防止塞子松动，倒转一起上下振荡，A正确。18.【答案】A【解析】亚硝酸盐能使Fe2Fe3，则本身化合价降低被还原，是氧化剂，A错误，D正确；服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒，那么，维生素C作为还原剂能将Fe3还原为Fe2，B、C正确。19.【答案】A【解析】计算确定相关粒子的物质的量：18O2中氧原子的物质的量18 g36 gmol121 mol，氩气分子中所含氩原子的物质的量1 mol11 mol，C2H4中所含碳原子的物质的量28 g28 gmol122 mol，N2和CO所含原子的物质的量14 g28 gmol121 mol。20.【答案】D【解析】灼烧固体要用到坩埚，而坩埚要放在泥三角上，此外还需要用酒精灯加热。装置如图所示。21.【答案】C【解析】称量Na2CO3固体时，应将Na2CO3固体放在托盘天平的左盘，砝码放在右盘，错误；和之间缺少振荡操作；定容时，应平视刻度线，直至凹液面最低处与刻度线相切，错误。综上所述共有3处错误。22.【答案】C【解析】根据题中所给数据知溶液中阴离子所带的负电荷浓度大于Fe3和H所带的正电荷浓度，故M为阳离子；c()c()c(Fe3)c(H)c(M)23131，M为+2价阳离子，而Ba2和硫酸根不能大量共存，所以M为Mg2，选C。23.【答案】C【解析】四氯化碳能萃取碘水中的碘，但密度大于水的密度，看到的现象是溶液分层，碘溶解四氯化碳中呈紫红色，所以下层呈紫红色，上层是水层，呈无色，故选C。24.【答案】A【解析】过滤实验中用到仪器有铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗等，不需用酒精灯、试管夹、烧瓶等。25.【答案】B【解析】电解质氯化铁溶液能使血液(胶体)发生聚沉，而具有应急止血作用。26.【答案】C【解析】氧化钙的俗名为生石灰，C正确；氢氧化钙的俗名为熟石灰，苛性钠为NaOH，碳酸钙的俗名为石灰石。27.【答案】A【解析】需要0.2 molL1的CuSO4溶液950 mL，应选择1 000 mL的容量瓶，实际配制1 000 mL溶液，需要溶质的质量m=0.2 molL-11 L250 gmol-1=50.0 g。28.【答案】D【解析】2.4 g Mg的物质的量是0.1 mol，变成镁离子时失去电子数目为0.2NA；18 g H2O的物质的量是1 mol，含有NA个水分子；1 molN2含有14NA个电子。29.【答案】A【解析】30.【答案】A【解析】判断氧化还原反应的概念，关键是要紧紧抓住反应中元素的化合价有无变化。化合价有变化一定是氧化还原反应，但不一定有氧得失。化合价升高发生的是氧化反应，Fe3转化为Fe2，铁元素的化合价降低，发生的是还原反应。31.【答案】(1)Zn2H=Zn2H2Fe2H=Fe2H2(2)CaCO32H=Ca2CO2H2OCa22OHCO2= CaCO3H2O(3)H=H2OCO2CO22OH=H2OH2OCO2=2(4)Fe2O36H=2Fe33H2OFe2Fe3=3Fe2Fe2H=Fe2H2(5)H=CO2H2OAl(OH)33H=Al33H2O【解析】书写离子方程式要抓住“两易、两等、两查”：两易：即易溶、易电离的物质(包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示，非电解质、难电离的物质(包括弱酸、弱碱、水等)、难溶物、单质、气体、氧化物等用化学式表示。两等：离子方程式两边的原子个数、电荷总数均对应相等。两查：检查各项是否都有公约数，是否漏写必要的反应条件。注意：硫酸氢根