云南省河口县第一中学2019届高三化学11月月考试题.docx

云南省河口县第一中学2019届高三化学11月月考试题一、单选题(共7小题,每小题6分,共42分) 1.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A 1 mol OH中含有9NA个电子B 28 g的CO气体中含有NA个氧原子C 1 L 1 mol/L的AlCl3溶液中含有NA个Al3+D 常温常压下11.2 L的甲烷气体含有的分子数为0.5NA2.元素X、Y、Z原子序数之和为37，X、Y在同一周期，X+、Z-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是()A 同族元素中Z的氢化物稳定性最高B 同周期元素中X的金属性最强C 原子半径XY，离子半径X+Z-D 同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强3.下列各组稀溶液,不用其他试剂或试纸,仅利用溶液间的相互反应,就可以将它们区别开的是()A 硝酸钾硫酸钠氯化钙氯化钡B 硫酸硫酸铝氯化钠氢氧化钠C 盐酸硫酸钠碳酸钠硝酸钠D 硫酸氢钠氯化镁氢氧化钡硫酸4.下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是（）C（s）+O2（g）CO2（g）H1C（s）+1/2O2（g）CO（g）H2S（s）+O2（g）SO2（g）H3S（g）+O2（g）SO2（g）H4H2（g）+1/2O2（g）H2O（l）H52H2（g）+O2（g）2H2O（l）H6CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）H7CaO（s）+H2O（l）Ca（OH）2（s）H8A B C D 5.下列关于原子结构，元素性质的说法正确的是( )A 非金属元素组成的化合物中只含共价键B IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C 同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D A族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强6.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A 标准状况下，2.24 L苯中含有的CH键的数目为0.6NAB 标准状况下，由H2O2制得4.48 L O2转移的电子数目为0.8NAC 14 g由乙烯与环丙烷组成的混合气体含有的碳原子数目为NAD 常温下，1 L pH2的H2SO4溶液中含有的H数目为0.02NA7.下列所述事实与化学(离子)方程式不相符的是()A 能说明盐酸是强酸:2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2+H2OB 能说明氧化性H2O2Fe3+:2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2OC 能说明NH3结合H+能力比H2O强:NH3+H3O+=NH4+H2OD 能说明CH3COOH是弱电解质:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-分卷II二、填空题 8.水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：回答下列问题：(1)在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是_，还可使用_代替硝酸。(2)沉淀A的主要成分是_，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为_。(3)加氨水过程中加热的目的是_。沉淀B的主要成分为_、_(填化学式)。(4)草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后，用KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应：MnOHH2C2O4Mn2CO2H2O。实验中称取0.400 g水泥样品，滴定时消耗了0.050 0 molL1的KMnO4溶液36.00 mL，则该水泥样品中钙的质量分数为_。9.一定量的铁粉在氯气中充分燃烧后，将所得固体完全溶于稀盐酸，制得溶液A。(1)铁在氯气中燃烧的化学方程式是_。(2)推测A中可能含有的金属阳离子：只有Fe3；只有Fe2；_。甲同学为探究溶液的组成，实验如下：(3)乙同学继续探究溶液A的组成。查阅资料：16HCl2KMnO4=2KCl2MnCl25Cl28H2O实验过程：另取少量溶液A于试管中，逐滴加入酸性KMnO4溶液，充分振荡，KMnO4溶液紫色褪去。实验结论：_(填写字母序号)。a可能有Fe2b可能无Fe2c一定有Fe2根据你选择的实验结论，简述理由：_。10.某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，完成下列问题。(1)装置B、E的作用分别为_。(2)装置C、D的作用分别为_。(3)装置F中AgNO3溶液的作用是_，倒置漏斗的作用是_。(4)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间加一个装置。你认为该装置应加在_与_之间(填装置各部分字母)，装置中放入_，作用是_。【化学选修：物质结构与性质】15分11.硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示：回答下列问题：(1)基态Fe原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为_，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_形。(2)根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是_。(3)图(a)为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为_。(4)气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为_形，其中共价键的类型有_种；固体三氧化硫中存在如图(b)所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为_。(5)FeS2晶体的晶胞如图(c)所示。晶胞边长为anm、FeS2相对式量为M、阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为_gcm3；晶胞中Fe2位于所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为_nm。【化学选修：有机化学基础】15分12.近来有报道，碘代化合物E与化合物H在CrNi催化下可以发生偶联反应，合成一种多官能团的化合物Y，其合成路线如下：已知：RCHOCH3CHORCH=CHCHOH2O回答下列问题：(1)A的化学名称是_。(2)B为单氯代烃，由B生成C的化学方程式为_。(3)由A生成B、G生成H的反应类型分别是_、_。(4)D的结构简式为_。(5)Y中含氧官能团的名称为_。(6)E与F在CrNi催化下也可以发生偶联反应，产物的结构简式为_。(7)X与D互为同分异构体，且具有完全相同官能团。X的核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢，其峰面积之比为332。写出3种符合上述条件的X的结构简式_。答案解析1.【答案】B【解析】1 mol OH中含有10NA个电子，A项错误； 28 g的CO气体物质的量为1mol，含有NA个氧原子，B项正确； AlCl3溶液中的Al3+易发生水解，1 L 1 mol/L的AlCl3溶液中含有Al3+数目小于NA，C项错误；标准状况下，11.2 L的甲烷气体含有的分子数为0.5NA，D项错误。2.【答案】C【解析】元素X、Y、Z原子序数之和为37，说明它们是短周期元素，X+、Z-具有相同的核外电子层结构，则X、Z分别是Na和F，则Y的原子序数应为37-11-9=17，为氯元素。同主族中F的非金属性最强，则氢化物稳定性最高，A正确；同周期从左到右金属性依次减弱，B正确；同周期原子半径NaCl，但离子半径F-Na+，C错误；HClO4是已知酸性最强的酸，D正确。3.【答案】B【解析】A选项中氯化钙、氯化钡不能区别;B选项中硫酸铝遇到过量的氢氧化钠先产生沉淀,后又溶解,若过量的硫酸铝遇到氢氧化钠产生白色沉淀氢氧化铝,而硫酸能使氢氧化铝溶解,氯化钠不能,可以鉴别;C选项中硫酸钠和硝酸钠鉴别不出来;D选项中硫酸氢钠与硫酸无法鉴别。4.【答案】C【解析】都为放热反应，H0，前者完全反应，放出的热量多，则H1H2，故错误；都为放热反应，H0，由于S（s）S（g）吸热，则前者放出的热量少，则H3H4，故正确；都为放热反应，H0，消耗的氢气越多，则放出的热量越多，则H5H6，故正确；前者为吸热反应，H70，后者为放热反应，H80，则H7H8，故正确5.【答案】B【解析】A错误，NH4Cl全部由非金属元素组成，但含有离子键和共价键。B正确，同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，同周期中A族元素的金属性最强。C错误，同种元素的原子的质子数相同，但中子数可能不同，如1H，2H。D错误，A族元素的阴离子还原性越强，则元素的非金属性越弱，最高价氧化物对应水化物的酸性越弱。6.【答案】C【解析】A错误，在标准状况下苯是液体；B错误，H2O2中O是1价，生成1 mol O2转移2 mol电子；C正确，乙烯和环丙烷的最简式都是CH2；D错误，pH2的H2SO4溶液中c(H+)=0.01 mol/L，则H数目为0.01NA。7.【答案】A【解析】A项能说明盐酸比碳酸的酸性强,但比碳酸酸性强的酸不一定是强酸。B项中过氧化氢是氧化剂,Fe3+是氧化产物,氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性。C项中NH3夺取了H3O+中的H+,故NH3结合H+能力比H2O强。D项CH3COO-水解生成弱电解质CH3COOH。8.【答案】(1)将Fe2氧化为Fe3双氧水(2) SiO2SiO24HF=SiF42H2O(3)防止胶体生成，易沉淀分离Fe(OH)3Al(OH)3(4)45.0%【解析】(1)Fe3容易在pH较小时转换为沉淀，所以需要将Fe2氧化为Fe3。双氧水可以将Fe2氧化为Fe3且不会引入杂质。(2)二氧化硅不溶于一般酸性溶液，所以沉淀A是二氧化硅。SiO24HF=SiF42H2O。(3)加热可以促进Fe3、Al3水解生成Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀。pH 45时Ca2、Mg2不沉淀，Fe3、Al3沉淀，所以沉淀B为Fe(OH)3、Al(OH)3。(4)5Ca25H2C2O42KMnO4，n(KMnO4)0.050 0 molL136.00 mL103LmL11.80103mol，n(Ca2)4.50103mol，水泥中钙的质量分数为100%45.0%。9.【答案】(1)2Fe3Cl22FeCl3(2)含有Fe3和Fe2(3)a因为还原性Fe2Cl，逐滴加入的酸性KMnO4溶液，先将Fe2氧化，而使KMnO4紫色褪去，故可能含有Fe2(或b溶液中可能无Fe2，加入的酸性KMnO4溶液，将Cl氧化，而使KMnO4紫色褪去)【解析】Fe3可以和铁单质反应生成Fe2，Fe3只有氧化性，Fe2既有氧化性又有还原性，氯气具有强氧化性，与铁反应生成Fe3。将一定量的铁粉在氯气中充分燃烧后所得固体完全溶于稀盐酸，假如铁粉剩余，在所得溶液中铁粉可以把Fe3还原为Fe2，所以在溶液中可能含有的金属阳离子为Fe3；Fe2；Fe3和Fe2。在溶液中检验Fe3常使用KSCN溶液，若加入KSCN溶液后溶液变为红色，说明溶液中含有Fe3；若不变红色，说明不含Fe3。向溶液A中加入酸性高锰酸钾溶液时，酸性高锰酸钾可以氧化Fe2，也可以氧化Cl，故不能确定溶液中是否含有Fe2。10.【答案】(1)证明制备Cl2时有H2O(g)挥发出来吸收HCl中的Cl2，防止干扰HCl检验(2)证明干燥Cl2无漂白性证明HClO有漂白性(3)证明制备Cl2时有HCl挥发出来防止F中的溶液倒吸(4)EF湿润的有色布条或湿润的淀粉KI试纸检验 Cl2是否除尽11.【答案】(1)(或)哑铃(纺锤)(2)H2S(3)S8相对分子质量大，分子间范德华力强(4)平面三角2sp3(5)1021a【解析】(1)基态Fe原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，因此其价层电子的电子排布图为(或)；基态S原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，最高能级为3p，其电子云轮廓图为哑铃(纺锤)形。(2)根据价层电子对互斥理论可知，H2S、SO2、SO3三种分子中S原子的价层电子对数分别为4、3、3，因此H2S中S原子价层电子对数不同于其他两种分子。(3)S8和SO2均为分子晶体，S8的相对分子质量大于SO2，因此S8的分子间作用力大，熔、沸点比SO2的高。(4)SO3的中心原子为S，中心原子的孤电子对数(623)/20，中心原子结合3个氧原子，结合每个O原子有且只能有一个键，所以S形成3个键，S的价层电子对数为033，S为sp2杂化，根据sp2杂化轨道构型可知，SO3为平面形分子，符合形成大键条件，可形成4中心6电子大键，因此有两种共价键类型。如图(b)所示的三聚分子中每个S原子与4个O原子结合，形成正四面体结构，S原子的杂化轨道类型为sp3。(5)分析晶胞结构可知，Fe2位于棱边和体心，位于顶点和面心，因此每个晶胞中含有的Fe2个数121/414，每个晶胞中含有的个数61/281/84，即每个晶胞中含有4个FeS2。一个晶胞的质量g，晶胞的体积(a107)3cm3，该晶体的密度gcm31021gcm3。正八面体的边长即为两个面心点的距离，因此正八面体的边长为anm。12.【答案】(1)丙炔(2)CHCCH2ClNaCNCHCCH2CNNaCl(3)取代反应加成反应(4)HCCCH2COOC2H5(5)羟基、酯基(6)(7)、(任写3种)【解析】(2)B为单氯代烃，由反应条件可判断该反应为甲基上的取代反应，则B为HCCCH2Cl，结合C的分子式可知B与NaCN发生取代反应，化学方程式为ClCH2CC