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无机化学实验——Cu、Ag实验.doc无机化学实验——Cu、Ag实验.doc

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实验十二ds区区元元素素一、实验目的了解铜、银、锌、镉、汞的氧化物、氢氧化物的生成和性质了解铜、锌、镉、汞的配合物的形成和性质试验并掌握Cu(I)、Cu(II)重要化合物的性质及相互转化的条件二、实验原理1.ds区元素的通性ds区元素包括周期表中的ⅠB族(Cu、Ag、Au)和ⅡB族(Zn、Cd、Hg),价电子构型为(n-1)d10ns1-2。由于它们的d亚层刚好排满10个电子,而最外层构型又和s区相同,故称为ds区.ds区元素具有可变的氧化态,可呈现+1、+2氧化态。它们的盐类很多是共价型化合物,由于它们离子的电子层结构中都具有空轨道,所以它们都能与许多配体形成配合物。不溶[Cd(NH3)4]2+[Zn(NH3)4]2+[Ag(NH3)2]+[Cu(NH3)4]2+NH3•H2O(过量)HgI2↓(红)CdI2ZnI2AgICuII-(适量)[HgI4]2-[CdI4]2-[ZnI4]2-[AgI2]-[AgI4]3-[CuI2]-I-(过量)HgNH2NO3↓(白)Cd(OH)2↓(白)Zn(OH)2↓(白色)Ag2O↓(褐)Cu2(OH)2SO4↓(浅蓝)NH3•H2O(适量)HgS↓(黑)CdS↓(黄)ZnS↓(白)Ag2S↓(褐)CuS↓(黑)Na2S不溶不溶Zn(OH)42-不溶Cu(OH)42-NaOH(过量)HgO↓(黄)Cd(OH)2↓(白)Zn(OH)2↓(白色)Ag2O↓(褐)Cu(OH)2↓(蓝)NaOH(适量)Hg(NO3)2CdSO4ZnSO4AgNO3CuSO4典型化合物+2,+1+2+2+1,+2+2,+1价态HgCdZnAgCu元素三、实验内容1.ds区元素氢氧化物的制备和性质注意:注意掌握所用碱的浓度和用量(适量或过量)生成的沉淀应离心去除上清液并洗涤后再与酸或碱反应总结ds区元素形成氢氧化物颜色的不同及在酸或碱中的溶解情况(1)氢氧化铜和氧化铜的生成和性质Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓蓝色絮状沉淀Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+H2O沉淀溶解,得浅蓝色溶液Cu(OH)2+2NaOH(浓)=Na2[Cu(OH)4]沉淀溶解,得深蓝色溶液Cu(OH)2=CuO↓黑色+H2O条件:80-90℃加热小结:Cu(OH)2两性偏碱,所以需强碱使之生成配离子。CuO碱性氧化物2.ds区元素离子与氨水的反应注意:前后两次所用氨水浓度
编号:201312150005588459    类型:共享资源    大小:83.00KB    格式:DOC    上传时间:2013-12-15
  
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baixue100上传于2013-12-15

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