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无机化学实验——配合物实验.doc无机化学实验——配合物实验.doc

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实验四配位化合物的生成和性质一、实验目的1.了解几种不同类型配离子(络离子)的形成。2.比较配离子的稳定性。3.了解酸碱平衡、沉淀平衡、氧化-还原平衡与配位平衡的相互影响。4.了解螯合物的形成和特性。二、实验原理由中心离子(正离子或中性原子)和一定数目的配位体(中性分子或负离子)以配位键结合(配位体按一定几何位置排布在中心离子周围)而形成的复杂离子称为配离子。配离子在晶体和溶液中都能稳定存在;它和弱电解质一样,在溶液中会有一定的离解,形成离解与配位的平衡状态,如[Cu(NH3)4]2+配离子在溶液中存在下列平衡。[Cu(NH3)4]2+====Cu2++4NH3平衡常数K不稳与K稳互为倒数,K不稳愈大(K稳愈小),表示该配离子的稳定程度愈小,配离子易离解,反之亦然。配离子的离解平衡也是一种离子平衡,改变溶液的酸碱度,外加能与中心离子或配位体发生反应的试剂均可使平衡发生移动,同样也存在同离子效应。螯合物是中心离子与多基配位体键合而成的具有环状结构的配合物。多基配位体为有机化合物。螯合物中以五员环、六员环最稳定,且形成的环越多越稳定。螯合物大多具有特征的颜色。三、实验用品试管、试管架、玻棒、试管、点滴板、洗瓶。pH试纸、CCl4试剂、丙酮试剂、无水乙醇、FeCl3(0.2mol·L-1)、CuSO4(0.2mol·L-1)、NH3·H2O(0.2mol·L-1)、HgCl2(0.1mol·L-1)、KI(0.1mol·L-1)、HCl(6mol·L-1)、NH4SCN(0.1mol·L-1)、饱和NaF、饱和(NH4)2C2O4、NaOH(2mol·L–1、6mol·L–1)、H2SO4(1mol·L-1)、Co2+试剂(0.1mol·L–1)、AgNO3(0.1mol·L-1)、NaCl(0.1mol·L-1)、KBr(0.1mol·L-1)、Na2S2O3(2mol·L-1)、KNO3(0.2mol·L-1)、Na3[Co(NO2)6](6%)、K4[Fe(CN)6](0.5mol·L-1)、K3[Fe(CN)6](0.5mol·L-1)、HNO3(6mol·L-1)、FeSO4(0.1mol·L-1)、EDTA(0.1mol·L-1)、SnCl2(0.5mol·L-1)、0.25%邻菲罗啉(邻二氮菲)。四、实验内容1.正负配离子的形成(1)在5滴0.1mol·L-
编号:201312150006198477    类型:共享资源    大小:37.00KB    格式:DOC    上传时间:2013-12-15
  
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baixue100上传于2013-12-15

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