化学必修1第2章第3节教学课件2.ppt

必修1第二章 第三节 氧化还原反应,第一课时 氧化还原反应,广东广雅中学 李铭,苹果变脸记,置于空气中30 min后,刚切好的苹果,图A:刚开始泡好的绿茶,图B：静置两小時后的绿茶,图A,图B,这些与一类特殊的化学反应氧化还原反应有关。 现在就让我们来学习一些最基础的氧化还原反应 的知识。,思考与交流,1.什么叫氧化反应、还原反应?分类的标准？,分类标准:得氧、失氧,2.分析上述反应，氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？有无单独的氧化反应或还原反应？,思考与交流,从CuO的角度来讲该反应是还原反应，但从C的角度来讲，该反应是氧化反应。不存在单独的氧化反应或还原反应，因为一种物质得到氧的同时，必然有另一种物质失去氧。,氧化还原反应定义：,氧化反应和还原反应同时发生的化学反应,讨论： 请从得氧失氧的角度判断下列反应是否是氧化还原反应？,2CuO+C=2Cu+CO2 CuO+H2=Cu+H2O CaOH2O=Ca(OH)2 2KClO3=2KCl+3O2 2Fe3Cl2 = 2FeCl3,点燃,疑惑：,第3个反应CaO和H2O都得氧，无法判断； 第5个反应根本没有氧元素参与，无法判断,以下有关铜元素的反应均属于氧化还原反应，它们的共同 特点是什么？,思考,Cu2FeCl3 = 2FeCl2CuCl2,共同特点：,Cu元素的化合价有变化,氧化还原反应概念的拓展,初中我们以得失氧作为氧化还原反应的标准， 事实上，只要反应中有元素化合价发生变化， 均属于氧化还原反应。,氧化、还原同时存在，同时发生，两者既对立又 统一，不能截然分开。,从化合价升降角度判断下列反应是否是氧化还原 反应？,思考,点燃,3Fe2O2 = Fe3O4,CaOH2O=Ca(OH)2,2KClO3 = 2KCl+3O2 2Fe3Cl2 = 2FeCl3,1.元素化合价变化的本质什么？,思考与交流,2.NaCl与HCl的形成有什么不同？,请阅读P36P37第二自然段,请从各元素的原子结构示意图解释元素 常见化合价。,H O Ne Na Mg Cl,+1 -2 0 +1 +2 -1,讨论与交流 1.对于反应 2Na+Cl2=2NaCl 从微观角度 分析电子得失、化合价升降与氧化还原的关系,1.对于反应 H2+Cl2=2HCl 从微观角度 分析电子对偏移、化合价升降与氧化还原的关系,小结,定义：有电子转移（得失或偏移）的反应是氧化 还原反应,氧化还原反应表现为：被氧化的元素的化合价升高；被 还原的 元素的化合价降低,氧化还原反应实质：被氧化的元素的原子失去（或偏离） 电子的过程；被还原的元素的原子 获得（或偏向）电子的过程,作业：,3氧化还原反应的表示方法有哪些？如何表示？,1阅读P37“学与问”，思考第问题1？,2什么是氧化剂、还原剂？,必修1第二章 第三节 氧化还原反应,第二课时 氧化剂和还原剂,广东广雅中学 李铭,思考与交流,1、有人说置换反应、化合反应和分解反应全部属于氧化还原反应。你认为这个说法正确吗？请说明你的理由。,有化合价升降或电子转移的都属于氧化还原反应,在反应时得到电子（或电子对偏向）的物质是氧化剂,在反应时失去电子（或电子对偏离）的物质是还原剂,还原剂,氧化剂,电子（e-）,所含元素的 化合价降低,所含元素的 化合价升高,2、从化合价变化的角度分析：什么是氧化剂？什么是还 原剂 ？中学化学常见的氧化剂、还原剂有哪些？,【练习】,P38课后习题：4、5、6、7、8,氧化产物：还原剂被氧化后得到的产物,还原产物：氧化剂被还原后得到的产物,氧化还原反应中各概念之间的关系是怎样的？ 这么多概念怎样才能记住、记准？,【思考】,不完善有一定局限性,特征（表现）,本质,得到氧的反应,失去氧的反应,得氧失氧同时发生,有氧得失的反应,化合价升高的反应,化合价降低的反应,化合价升高降低同时发生,有化合价升降的反应,电子得失或 电子对偏移,口诀：化合价升高，被氧化，氧化反应，还原剂 化合价降低，被还原，还原反应，氧化剂,还原剂失去电子（或电子对偏离），氧化剂得到电子（或 电子对偏向），在方程式中如何表示这种电子转移呢？请 大家看课本P36、P37的表示方法。总结氧化还原反应中 电子转移的表示方法 。,思考,电子转移表示方法：双线桥法，单线桥法,【练习】,用双线桥表示下列氧化还原反应的电子得失情况，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物：,Cl22KI=2KClI2,MnO24HCl（浓）,MnCl2Cl22H2O,+4 -1 +2 0,失2e-,化合价升高,被氧化,得12e-,化合价降低,被还原,双线桥法：,单个原子失电子个数（即化合价变化差价）,实际参加反应原子个数,氧化剂：MnO2还原剂：HCl 氧化产物：Cl2 还原产物：MnCl2,【思考】,双线桥表示的意义是什么？,首先标出变价元素的化合价；,用双箭号表示，箭号从反应物指向生成物且起止为同一 元素；,在线桥上要注明“失去”或“得到”电子的总数（相等）、 化合价升降以及氧化还原状态,【练习】,用单线桥表示下列氧化还原反应的电子得失情况，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物：,2CuO C 2Cu CO2,2KClO3 =2KCl3O2,MnO2/,2CuO C 2Cu CO2,4e-,被氧化元素，化合价升高，失去电子,被还原元素，化合价降低，得到电子,单线桥法：,+2 0 0 +4,电子转移：碳元素14e-,氧化剂：CuO 还原剂：C 氧化产物：CO2 还原产物：Cu,2KClO3 =2KCl3O2,MnO2/,+5 -2 -1 0,氧元素：失去电子 62e-,氯元素：得到电子26e-,12e-,氧化剂：KClO3还原剂：KClO3 氧化产物：O2还原产物：KCl,首先标出变价元素的化合价；,单箭头表示，起点为失电子元素，终点为得电子元素；,线桥上只标电子转移的总数不标得与失,意义：,思考与交流,2、尝试画出化合反应、分解反应、置换反应与氧化还原反应的交叉分类示意图，并列举具体的化学反应加以说明。,提示：,模仿P25图22画出交叉分类示意图或采用数学上集合的方法画出示意图，并分小组讨论交流。,氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系：,置换反应,分解反应,化合反应,复分解反应,氧化还原反应,非氧化还原反应,1下列反应属于非氧化还原反应的是( ) A. Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO2 B. NH4NO3 N2O + 2H2O C. 2NaHCO3 Na2C