云南省文山州广南县第二中学2018_2019学年高二化学上学期期中试题.docx

云南省广南二中2018-2019学年上学期期中考试高二化学本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间120分钟。 学校：_姓名：_班级：_考号：_分卷I一、单选题(共30小题,每小题2分,共60分) 1.碳化硅的一种晶体（SiC）具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。下列三种晶体： 金刚石、晶体硅、 碳化硅中，它们的熔点由高到低的顺序是A B C D 2.如图为冰晶体的结构模型，大球代表O原子，小球代表H原子下列有关说法正确的是（）A 冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体B 冰晶体具有空间网状结构，是原子晶体C 水分子间通过HO键形成冰晶体D 冰晶体熔化时，水分子之间的空隙增大3.下列各项中元素的第一电离能依次减小的是()A H、Li、Na、KB I、Br、Cl、FC Na、Mg、Al、SiD Si、Al、Mg、Na4.外围电子排布为3d104s2的元素在周期表中的位置是()A 第三周期B族B 第三周期B族C 第四周期B族D 第四周期B族5.氮化硼是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化时所克服粒子间作用力与氮化硼熔化时克服粒子间作用力的类型都相同的是()A 硝酸钠和金刚石B 晶体硅和水晶C 冰和干冰D 苯和萘6.钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示，有关说法不正确的是（）A 该晶体属于离子晶体B 晶体的化学式为Ba2O2C 该晶体晶胞结构与NaCl相似D 与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有12个7.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是()A X、Y 元素的金属性XCSi键SiSi键，由此可推出熔点由高到低的顺序是： 2.【答案】A【解析】在冰晶体中分子之间是通过氢键作用，是分子晶体，在每个水分子中氧原子按sp3方式杂化，每个水分子都可以与另外四个水分子形成氢键，而氢键具有方向性和饱和性，A，水分子中氧原子按sp3方式杂化，每个水分子都可以与另外四个水分子形成氢键，而氢键具有方向性，所以每个水分子与另外四个水分子形成四面体，故A正确；B，冰晶体虽然具有空间网状结构，但分子之间是氢键，所以是分子晶体，故B错误；C，水分子之间是通过氢键作用的，故C错误；D，由于氢键有方向性，分子之间的空隙较大，当晶体熔化时，氢键被破坏，水分子之间的空隙减小，故D错误；3.【答案】A【解析】第一电离能数值越小，原子越容易失去一个电子；反之，越难失去一个电子。因此，元素的第一电离能依次减小，即原子失去一个电子的能力增强。A项，四种元素处于同一主族，随着电子层数的增加，元素的第一电离能逐渐减小，正确；B项，四种元素也处于同一主族，但电子层数逐渐减小，第一电离能逐渐增加，错误；同一周期，随着原子序数的增加，元素的第一电离能呈增大趋势，但A族为全满结构，第一电离能较大，C、D错误。4.【答案】D【解析】该元素的最大能层为4，位于第四周期，3d和4s电子数之和为12，在第12列，是B族。5.【答案】B【解析】由题干信息知氮化硼是原子晶体，选项中各组物质熔化时所克服粒子间作用力与氮化硼熔化时克服粒子间作用力的类型都相同，则它们的晶体类型都是原子晶体。A中硝酸钠为离子晶体，金刚石为原子晶体；C与D均为分子晶体，只有B项中晶体硅和水晶属于原子晶体，B正确。6.【答案】B【解析】A，Ba是活泼金属，O元素是活泼非金属性，钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物属于离子晶体，故A正确；B，晶胞中Ba2+离子位于晶胞的顶点和面心位置，晶胞中共含有Ba2+离子的个数为80.125 +60.5 =4，阴离子位于晶胞的边上和体心位置，共含有阴离子的个数为120.25 +1=4，所以晶胞中Ba2+与阴离子的个数比为1：1，该氧化物为BaO2，故B错误；C，由晶胞结构可知，离子配位数为6，与NaCl结构相似，故C正确；D，以顶点Ba2+离子研究，与之距离相等且最近的Ba2+位于面心上，每个Ba2+离子为12个面共用相等且最近的Ba2+共有12个，故与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有12个，故D正确，7.【答案】D【解析】此题考查了物质结构与元素周期律知识。根据题给数据，X、Y的化合价不同，但原子半径相差较小，可知两者位于同一周期相邻主族，故金属性XY，A错；根据Z、W的原子半径相差不大，化合价不同，且W只有负价，则W是O，Z是N，两者的单质直接生成NO，B错；据题意判断可知X是Mg，Y是Al；Y的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，其不溶于氨水，C错；一定条件下，氧气可以和氨气反应生成水和氮气，D对。8.【答案】A 【解析】由固态导电可排除C，D，熔融状态导电可排除B。9.【答案】A【解析】A杂化轨道可以部分参加形成化学键，例如NH3中N发生了sp3杂化，形成了4个sp3杂化杂化轨道，但是只有3个参与形成化学键，故A错误；Bsp3、sp2、sp杂化轨道其空间构型分别是正四面体、平面三角形、直线型，所以其夹角分别为10928、120、180，故B正确；C部分四面体形、三角锥形、V形分子的结构可以用sp3杂化轨道解释，如甲烷、氨气分子、水分子，故C正确；D杂化前后的轨道数不变，杂化后，各个轨道尽可能分散、对称分布，导致轨道的形状发生了改变，故D正确；10.【答案】A【解析】每个水分子与四个方向的4个水分子形成氢键，每个氢键为2个水分子共用，故其氢键个数为42。11.【答案】D【解析】根据金属晶体的电子气理论，选项A，B都是正确的。金属晶体的堆积方式中空间利用率分别是：简单立方堆积52%，体心立方堆积68%，面心立方最密堆积和六方最密堆积均为74%。因此简单立方堆积的空间利用率最低，六方最密堆积和面心立方最密堆积的空间利用率最高。12.【答案】D【解析】原子Hs的质量数(A)为269，质子数(Z)为108，故该原子含有的中子数为NAZ269108161，NZ16110853。13.【答案】B【解析】选项B，CH4，CCl4都是正四面体结构，分子中的正负电荷重心重叠，且CH，CCl为极性键，故它们都是含有极性键的非极性分子。选项C，根据同主族元素性质递变规律可知稳定性：HFHClHBrHI。选项D，H2O不是直线型分子而是三角型分子。14.【答案】D【解析】选取一个A+为研究对象，然后选取一个过氧根离子为研究对象，通过该离子沿X、Y、Z三轴对晶体进行切割A，选取一个A+为研究对象，通过该离子沿X、Y、Z三轴对晶体进行切割，结合图片知，每个A+周围距离最近的A+有12个，故A正确B，根据图片知，每个A+周围有6个过氧根离子，每个过氧根离子周围有6个A+，所以该晶体中，阴离子与阳离子个数之比为1：1，故B正确C，根据图片知，每个A+周围有6个过氧根离子，每个过氧根离子周围有6个A+，所以该晶体中，阴离子与阳离子个数之比为1：1，该离子的化学式为AO2，故C错误D，该晶体中0价氧原子和2价氧原子的个数比为：所以是1.5：0.5=3：1，故D正确15.【答案】D【解析】配位键的形成条件必须是一方能提供孤电子对，另一方能提供空轨道，A，B，C三项中，Ag、H、Co3能提供空轨道，NH3，H2O，CO能提供孤电子对，所以能形成配位键，而D项Ag与H都只能提供空轨道，而无法提供孤电子对，所以不能形成配位键。16.【答案】D【解析】根据价电子对互斥理论：CS2为直线形的非极性分子(与CO2的结构相似)；SF6分子中S原子的价电子全部成键与F形成6对共用电子对。根据杂化轨道理论：VSEPR模型、中心原子杂化和分子几何形状的关系判断，的空间构型为三角锥形，SiF4和的中心原子均为sp3杂化。17.【答案】A【解析】A原子的个数为81/8=1，B的个数为61/2=3，C的个数为1，所以ABC=131。18.【答案】A【解析】核外电子数为奇数的基态原子，至少有一个电子会单独占据一个原子轨道而不成对，A正确、D错；核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中可能含未成对电子，如碳原子的电子排布图：，B、C错。19.【答案】D【解析】氯化钠晶体的晶胞结构如图所示,从中可以看出在立方体的面心中均有Cl-,故其是面心立方最密堆积,故A错;氯化铯晶体的晶胞结构为,其结构呈体心立方最密堆积,故C错;从上图中可以得出氯化钠晶体中以Na+为中心向三维方向伸展,有6(上、下、前、后、左、右)个Cl-近邻,故D正确;NaCl为离子晶体,其中不含有NaCl分子,故B错。20.【答案】C【解析】该晶体的晶胞是正方体形晶胞。该晶胞拥有的X原子数为。Y原子位于该晶胞体内共有4个，因此该晶胞中拥有的Y原子数为4，Z只有1个，位于晶胞的体心上，故该晶体的化学式为XY4Z。21.【答案】C【解析】A，NO分子含有电子数为15，NO2的电子数为23，二者电子数目不相等，不是等电子体，故A错误；B，C2H4分子含有电子数为16，N2的电子数为14，二者电子数目不相等，不是等电子体，故B错误；C，NH4+和 OH的电子数目相同，都是10个电子，为等电子体，故C正确；D，NO分子含有电子数为15，CO2的电子数为22，二者电子数目不相等，不是等电子体，故D错误；22.【答案】D【解析】从图示看出，N2分子和CO分子中均含有一个键和两个键，故二者均含有三键，A正确；N2分子中的键是由每个N原子各提供两个p电子以“肩并肩”的方式重叠形成，而CO分子中的一个键是由氧原子单方面提供电子而形成的，B正确；N2与CO的原子总数和价电子总数均相同，互为等电子体，它们的化学结构相似，化学性质相似，但并不完全相同，C正确，D错。23.【答案】D【解析】A项，s电子的电子云为球形，p电子的电子云为哑铃形；B项，第一能层有一个能级，有一个轨道；C项，第三能层有3s、3p、3d三个能级，其原子轨道数分别为1、3、5。24.【答案】B【解析】原子的电子排布必须遵守能量最低原理、泡利原理、洪特规则，B选项正确。25.【答案】C【解析】A项中最外层为4s1的价电子排布包括4s1、3d54s1、3d104s1；B项中3d104sn的电子排布包括3d104s1、3d104s2等；C项中n为2，即2s22p6；D项中n可能为2、3、4、5、6、7。26.【答案】C【解析】该粒子电荷为0，则质子数电子数核电荷数，即6C，质量数质子数中子数13，即C。27.【答案】C【解析】金属键没有方向性，当金属受外力作用时，金属原子之间发生相对滑动，各层金属原子之间仍保持金属键的作用。因此，在一定强度的外力作用下，金属可以发生形变，表现出良好的延展性。28.【答案】D【解析】由NaHSO4、CH3COOH、H3BO3等示例可判断A、B项错误；由HClO的酸性很弱而氧化性很强可判断C项错误；D项中H3PO4和H2CO3的非羟基氧原子数均为1，但H2CO3的酸性比H3PO4(或n1的HNO2)弱很多，这是因为溶于水的CO2只有很少的一部分(约几百分之一)与水结合成碳酸的缘故。29.【答案】B【解析】所给元素中Na的电负性最小，故Na的金属性最强，F的电负性最大，故F的非金属性也最强，所以Na和F形成的化学键中共价键的成分最少。30.【答案】C【解析】在金属晶体中,原子间以金属键相互结合,金属键的本质是金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的“电子气”,被所有原子所共用,从而将所有金属原子维系在一起而形成金属晶体。实际上也就是靠脱落下来的价电子与其中的金属离子间的相互作用而使它们结合在一起。31.【答案】（1）6；8；（2）3：1：1；CaTiO3；（3）【解析】（1）根据晶胞的结构可知，以晶胞顶点上的钛离子为例，与之最近的钛离子分布在与相邻的顶点上，这样的离子有6个，钙离子分布在体心上，这样的离子有8个，故答案为：6；8；（2）利用均摊法可知在每个晶胞中钛离子个数为=1，氧离子的个数为=3，钙离子个数为1，所以氧、钛、钙的离子个数比是3：1：1，化学式可表示为CaTiO3，故答案为：3：1：1；CaTiO3；（3）因为在每个晶胞中含有一个CaTiO3，根据可知密度为g/cm3=g/cm3；，故答案为：32.【答案】(1)4(2)在立方体各个面的对角线上的3个金原子紧密排列且相邻的两个金原子处于相切状态(3)2d3(4)【解析】处于立方体顶点的金属原子为8个晶胞共用，此晶胞只占；处于面心上的金属原子为2个晶胞共用，此晶胞只占。33.【答案】(1)HCN键、键(2)NH3和H2O都是极性分子，且二者能形成氢键，NH3又能与H2O发生化学反应，使得NH3极易溶于水(3)2Na2NH3=2NaNH2H2【解析】由题给信息：“X原子的价电子构型为2s22p2”可推知X是C；“Y原子的L电子层中有三个未成对电子，且无空轨道”可推知Y是N；而Z易确定是H。(1)分子ZXY为HCN，其结构式为HCN，分子中含有的共价键有键和键。(2)分子YZ3为NH3，沸点高易液化；因为NH3和H2O都是极性分子，且二者能形成氢键，NH3又能与H2O发生化学反应，使得NH3极易溶于水。(3)由2Na2H2O=2NaOHH2可类推出：2Na2NH3=2NaNH2H2。34.【答案】（1）MgOCaONaCl