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文档简介
化学反应 速率和化学平衡,A1 h后反应进行完全，容器中的N2浓度为0.5 molL1 B前20 min用NH3表示的反应速率为0.01 molL1min1,C增加H2的浓度或降低温度，平衡将向正反应方向移动， 且反应速率均加快 D反应过程中的2060 min内，用H2表示的平均反应速率 为7.5103molL1min1 解析 A项，1 h后反应达到了平衡，但没有完全反应，且根据前后容器内气体的压强比，此时容器中N2的物质的量为1.7 mol，浓度为0.85 molL1，错；B项，前20 min中生成的NH3为0.2 mol，其浓度变化为0.1 molL1，则前20 min用NH3表示的反应速率为0.005 molL1min1，错；,C项，增加H2的浓度能加快反应速率，降低温度尽管使平衡向正反应方向移动，但反应速率是降低的，错；D项，1 h后容器内气体的压强为反应开始时压强的0.88倍，此时容器内气体的物质的量为5 mol0.884.4 mol，说明在反应开始至60 min时气体的物质的量减少了0.6 mol，即生成的NH3为0.6 mol，则在2060 min内生成的NH3为0.4 mol，同时消耗的H2为0.6 mol，浓度变化为0.3 molL1，平均反应速率为0.3 molL140
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