2013-2014学年二学期普通化学和无机化学期末考试试卷(D卷)20131212082917答案.doc

试卷答案第1页（共11页）内蒙古民族大学2013-2014学年二学期课程考试试卷答案(D卷)课程名称：普通化学和无机化学考试时间：120分钟年级：xxx级专业：xxx题目部分，（卷面共有53题，100分，各大题标有题量和总分）一、单项选择题（20小题，共20分）1、对于,两种混合气体，下列公式中不正确的是A、p总V总=n总RTB、pAVA=nARTC、p总VA=nARTD、dRTMb混混总答案：B2、下列几种溶液中,蒸气压最低的是A、1molkg-1NaClB、1molkg-1HAcC、1molkg-1H2SO4D、1molkg-1CO(NH2)2答案：C3、60时,180g水中溶有180g葡萄糖,已知60时水的蒸气压为19.9kPa,C6H12O6的相对分子质量为180,则此水溶液的蒸气压应为A、1.81kPaB、9.95kPaC、15.9kPaD、18.1kPa答案：D4、0.542gHgCl2(相对分子质量为271)溶于50g水中,溶液的凝固点为-0.0744,(水的Kf=1.86Kkgmol-1)则HgCl2在水中是A、不电离B、部分电离C、完全电离D、不能确定是否电离答案：A5、1.17%的NaCl溶液产生的渗透压接近于(相对原子质量:Na23,Cl35.5)A、1.17%葡萄糖溶液B、1.17%蔗糖溶液C、0.20moldm-3葡萄糖溶液D、0.40moldm-3蔗糖溶液答案：D6、某反应在标准态和等温等压条件下，在任何温度都能自发进行的条件是A、mrH0，mrS0B、mrH0，mrS0，mrS0D、mrH0答案：D7、冰的熔化热为6008Jmol-1，在0时1.00mol冰熔化时的熵变为A、334Jmol-1K-1B、22.0Jmol-1K-1C、0D、-22.0Jmol-1K-1答案：B试卷答案第2页（共11页）8、25时NaCl在水中的溶解度约为6moldm-3，若在1dm3水中加入1molNaCl，则NaCl(s)+H2O(l)NaCl(aq)的A、S0，G0B、S0，G0，S0D、G0，SBCDB、DBACC、CDABD、BCDA答案：B16、某化学反应的速率常数的单位是(时间)-1，则反应是A、零级反应B、三级反应C、二级反应D、一级反应答案：D17、某反应进行时，反应物浓度与时间成线性关系，则此反应的半衰期与反应物初始浓度的关系是A、无关B、成正比C、成反比D、倒数关系答案：B18、下列化合物中不存在的是A、BNB、POCl3C、OF6D、SiF4答案：C19、下列偶极矩不等于零的分子是A、BeCl2B、BF3C、NF3D、CO2答案：C20、几何形状是平面三角形的离子是A、-23SOB、-3SnClC、-3CHD、-3NO答案：D二、填空（20小题，共20分）1、在20和100kPa下,某储罐中天然气的体积为2.00106m3,当压力不变,在气温降至-10时,气体的体积变为_。答案：1.80106m32、将0.62g某试样溶于100g水中,溶液的凝固点为-0.186,则该试样的相对分子质量为_(水的Kf=1.86Kkgmol-1)。答案：623、当26.9g未知难挥发非电解质溶于500g硝基苯中,溶液的凝固点降低了2.30K。已知硝基苯的Kf=7.00Kkgmol-1,则该未知溶质的相对分子质量为_。答案：1644、已知在25时CO(g)CO2(g)H2O(g)mfG/kJmol-1-137.2-394.4-228.6则反应：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)，在25和101.3kPa下的mrG为_。答案：-28.6kJmol-1试卷答案第4页（共11页）5、已知4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(l)mrH=-1170kJmol-14NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(l)mrH=-1530kJmol-1则NO的摩尔生成焓为_。答案：mfH(NO)=+90kJmol-16、同离子效应使难溶电解质的溶解度_；盐效应使难溶电解质的溶解度_；后一种效应较前一种效应_得多。答案：减小增大小7、根据酸碱质子理论，硫酸在水中的酸性比它在醋酸中的酸性_；氢氟酸在液态醋酸中的酸性比它在液氨中的酸性_；氨在水中的碱性比它在氢氟酸中的碱性_；相同浓度的高氯酸和硝酸在水中的酸性实际无法比较，这是因为存在_效应。答案：强弱弱水的拉平效应8、已知反应：(1)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)(2)2Zn(s)+Ag2O2(s)+2H2O(l)+4OH(aq)=2Ag(s)+2Zn(OH)42-(aq)则反应中电子的转移数分别为(1)_；(2)_。答案：(1)8(2)49、已知：Zn(OH)24+2e=Zn+4OH=-1.22VZn2+2e=Zn=-0.76V计算Zn(OH)24的K稳。答案：将发生上列反应的半电池分别作为负极和正极，构成一原电池，其反应为Zn2+4OH-24Zn(OH)电池的标准电动势：E=(-0.76)-(-1.22)=0.46(V)所以K稳=102E/0.059=1020.46/0.059=3.9101510、反应A2B+1/2C如对来说，反应是一级反应，其速率方程表达式为_。如dB、/dt=1.0moldm-3min-1，则-dA、/dt=_；dC、/dt=_。答案：v=kAdAd()t=0.5moldm-3min-1dCd()t=0.25moldm-3min-111、下图所示是波函数的角度分布图。试卷答案第5页（共11页）答案：dz212、造成第三过渡元素原子半径和第二过渡元素原子半径相接近的原因是_。答案：镧系收缩13、氢键一般具有_性和_性，分子间存在氢键使物质的熔沸点_，而具有内氢键的物质的熔沸点往往是_。答案：方向饱和升高较低14、请列出四个和OCN-互为等电子体的分子或离子：_、_、_、_，其几何构型均为_。答案：CO2N2O-3N2NO直线形15、原子轨道线性组合分子轨道的三条原则是：(1)_，(2)_，(3)_。答案：a.能量相近b.轨道最大重叠c.对称性匹配16、填写下列各空格：H2SBeH2中心原子杂化轨道(注明等性或不等性)分子几何构型共价键有无极性分子有无极性分子间作用力答案：H2SBeH2中心原子杂化轨道(注明等性或不等性)不杂化等性sp分子几何构型V形直线形共价键有无极性有有分子有无极性有无分子间作用力取向力，诱导力，色散力色散力17、金属原子(或负离子)堆积方式金属原子(或正负离子)配位数晶胞中原子或离子数体心立方金属晶格NaCl型晶格试卷答案第6页（共11页）CsCl型晶格其中堆积最紧密的是_。答案：金属原子(或负离子)堆积方式金属原子(或正负离子)配位数晶胞中原子或离子数体心立方金属晶格体心立方堆积82NaCl型晶格面心立方堆积6:64，4CsCl型晶格简单立方堆积8:81，1面心立方堆积18、(1)已知CO2分子为直线形，可预计N2O和N3的构型分别为和形。(2)根据价层电子对互斥理论，可以推断下列离子的构型分别为XeOF3，I3，I3。答案：(1)直线，直线；(2)变形四面体，角形，直线形19、下列分子和离子POCl3，SOCl2，2ICl，-232OS和SF4的几何构型分别是_、_、_、_、_。答案：四面体形三角锥形弯曲形四面体形变形四面体20、在氯化钠的结构中：阴、阳离子的配位数分别是。Na+的次近邻位置上有个Na+。答案：6:612三、计算（5小题，共20分）1、Fe(CO)5是一种有毒液体,常用于有机合成作催化剂,它不溶于水,而可溶于CS2。在28.0,将30.0gFe(CO)5溶于100gCS2中,试求:(1)溶液的蒸气压是多少?(2)蒸气相中,这两种物质的摩尔分数各是多少?已知：在28.0Fe(CO)5蒸气压为52.0Pa,CS2的蒸气压为533Pa相对原子质量：S32.1,Fe55.9答案：先计算液相的摩尔分数Fe(CO)5n1=30.0/196=0.153(mol)x1=0.153/(0.153+1.314)=0.104CS2n2=100/76.1=1.314(mol)x2=1.314/(0.153+1.314)=0.896(1)溶液蒸气压p=p1+p2=p10x1+p20x2=(52.00.104)+(5330.896)=5.41+478=483(Pa)试卷答案第7页（共11页）(2)蒸气相的摩尔分数Fe(CO)5x1=p1/p=5.41/483=0.0112CS2x2=p2/p=478/483=0.9902、已知下列数据：(1)2C(石墨)+O2(g)=2CO(g)mrH1=-221.1kJmol-1(2)C(石墨)+O2(g)=CO2(g)mrH2=-393.5kJmol-1(3)2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)mrH3=-1453.3kJmol-1(4)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)mrH4=-571.7kJmol-1计算下列反应的焓变mrH2323()2()()CrOZnOCOgHgCHOHl答案：根据Hess定律：12(2)2-(1)-(3)+(4)2=待求的反应所以mrH=12(-393.5)2-(221.1)-(-1453.3)+(571.7)2=-128.0(kJmol-1)3、Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)Kp1FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)Kp2873K973KKp10.8710.678Kp21.151.77什么温度条件下，FeO(s)、Fe(s)、Fe3O4(s)、CO(g)和CO2(g)可以共处于一个平衡状态？此时，2COp/COp之比是多少？答案：由数据看出，Kp1=Kp2时则皆达到平衡，此时T873K，平衡时K=pCO2/pCOlg0.6780.871=)873973100(00831.030.21mrHmrH1=-17.7kJmol-1lg1.771.15=)873973100(00831.030.22mrHmrH2=30.4kJmol-1试卷答案第8页（共11页）lg0.871-lgKp1=)873-873(00831.030.217.7-TT(1)lg1.15-lgKp2=)873-873(00831.030.230.4TT(2)Kp1=Kp2，lgKp1=lgKp2，由(1)、(2)式lg1.15-)873-873(00831.030.230.4TT=lg0.871+)873-873(00831.030.217.7-TTT=838K代入(2)Kp1=Kp2=0.965所以pCO2/pCO=0.9654、某些农药的水解反应是一级反应，水解速率是观察农药杀虫效果的重要指标。常用水解速率常数或半衰期长短来表示。(1)敌敌畏在酸性介质中20时的半衰期为61.5天，求它在20时酸性介质中的水解速率常数；(2)敌敌畏在酸性介质中70时的速率常数为0.173h-1，求它在70时的半衰期。答案：(1)敌敌畏水解反应是一级反应所以t12=0.693/kk=0693069361512.t=1.1310-2(d-1)(2)t12=173.0693.0693.0k=4.01(h)5、环丁烯异构化反应：HCCHCH2H2CCH2=CHCH=CH2是一级反应，在150时k1=2.010-4s-1，150使气态环丁烯进入反应器，初始压力是6.66kPa。(1)30min后环丁烯的浓度是多少？(2)当环丁烯分压变成3.33kPa，所需时间是多少秒？(3)若环丁烯初始压力为13.3kPa，当其分压变为3.33kPa所需时间是多少？答案：(1)设环丁烯初始浓度变为(A)0，30分钟后为(A)(A)0=pRT666831423.=1.8910-3(moldm-3)lg(A)=lg(A)0-kt23.=lg(1.8910-3)-2010234.3060(A)=1.310-3moldm-3(2)当环丁烯分压变为3.33kPa时，试卷答案第9页（共11页）即(A)=pRT333831423.=9.4710-4(moldm-3)lg9.4710-4=lg1.8910-3-kt23.t=3.5103s(3)当环丁烯分压由13.3kPa变为3.33kPa时，所需时间为t=7.0103s四、问答题（8小题，共40分）1、已知在298K，100kPa下PCl3(g)P(白)P(红)Cl2(g)mfH/kJmol-1-287.00-17.60mS/JK-1mol-1311.6741.0922.80222.962P(s，白)+3Cl2(g)2PCl3(g)mrH(1)2P(s，红)+3Cl2(g)2PCl3(g)mrH(2)问：(1)mrH(1)和mrH(2)哪个大?(2)温度升高时，mrG(2)是增大还是减小?为什么?(3)温度升高时，反应(2)的平衡常数pK是增大还是减小?为什么?答案：(1)mrH(1)mrH(2)(2)mrG(2)应增大，因为mrS(2)是负值(3)pK(2)应减小；因为mrG=-2.30RTlgK，mrG(2)增大，pK必减小2、用离子电子法配平方程式(要求写出两个半反应式)4MnO+H2O242SOHMn2+O2答案：MnO4+8H+5