2015年高中化学新课标（人教版）必修（1）第二章全套课时练习、章测试（A、B）卷

1 第二章 化学物质及其变化 第一节 物质的分类 第一课时 基础达标 1 Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（ ） A Na2CO3是碱 B Na2CO3是盐 C Na2CO3是钠盐 D Na2CO3是碳酸盐 2下列物质中既属于无机物，又属于酸的是（ ） A CH3CH2OH B NaHSO4 C CH3COOH D H2SO4 3下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是（ ） A石灰石 B Ca(OH)2 C CaCO3 D CH4 4 下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是（ ） A石灰石 B Ca（ OH） 2 C CaCO3 D CH4 5按照物质的组成和性质，对纯净物进行分类，作出树状分类图。然后选择下列合适的物质填在物质类别上。 O2、 Cu、 H2SO4、 Ba（ OH） 2、 KNO3、 CO2、空气、含镁 60%的 MgO 6对下列化学反应进行分类： 硫在氧气里燃烧 红磷在氧气里燃烧 铁丝在氧气里燃烧 铝箔在氧气燃烧 甲烷在氧气里燃烧 7从不同的角度对下列盐进行分类： K2CO3、 KCl、 BaCl2、 BaSO4、 K2SO4、 BaCO3、 Na2CO3 8下列五组物质，每组中有一种物质从某种角度分析与其它四种不同，请找出该物质，并说明理由。 Fe、 S、 C、 P ， H2、 O2、 N2、 S ， Fe2O3、 NaCl、 CuO、 H2O ， AgCl、 BaSO4、 KNO3、 CaCO3 ， CuSO4、 FeCl3、 KMnO4、 K2CO3 ， 能力提高 9 下列物质属于钠盐的是 A Na2O B CH3COONa C NaHSO4 D Na2O2 10 对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、渗析、加热分解等。下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？ 2 （ 1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有 CaCO3微粒。可用 的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的 CaCO3微粒。 （ 2）实验室中制取的 Fe(OH)3胶体中常常含有杂质 Cl 离子。可用 的方法除去Fe(OH)3胶体中混有的杂质 Cl-离子。 （ 3）除去乙醇中溶解的微量食盐可采用 的方法。 （ 4）粗盐中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化钙、氯化镁及一些硫酸盐。对粗盐中的这些杂质可采用 和 的方法除去。 （ 5）除去氧化钙中的碳酸钙可用 的方法。 参考答案： 1 A 2 D 3 C 4 C 5按纯净物、混合物、单质、化合物等分类 6分类标准 1：是不是化合反应；分类标准 2：反应物的特点，非金属与氧气，金属与氧气；分类标准3：是不是氧化还原反应 7分类标准：金属阳离子、酸根离子 8（ 1） Fe，金属（ 2） S，常温下固态（ 3） NaCl，盐（ 4） KNO3，可溶性盐（ 5） K2CO3，水溶液无色9对酸、碱、盐、氧化物等可进一步分类 10 过滤 渗析 蒸馏 过滤、蒸发 加热分解 第二课时 基础达标 1下列分散系最稳定的是 （ ） A悬浊液 B乳浊液 C胶体 D溶液 2 用特殊方法把固体物质加工到纳米级（ 1nm100nm）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的粒子的大小和这种纳米粒子大小具有相同的数量级的是（ ） A溶液 B悬浊液 C胶体 D乳浊液 3关于胶体和溶液的叙述中正确的是（ ） A胶体 带电荷，而溶液呈电中性 B胶体 加入电解质 可产生 沉淀 ，而溶液不能 C胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系 D胶体能够发生 丁达尔现象 ，而溶液则不能 4下列关于胶体的说法中正确的是 A胶体外观不均匀 B胶体不能通过滤纸 C胶体做不停的、无秩序的运动 D胶体不稳定，静置后容易产生沉淀 3 5 胶体区别于其它分散系的特征 是 （ ） A胶体粒子 直径在 1 100nm 之间 B 胶体粒子 带电荷 C胶体粒子 不能 穿过半透膜 D 胶体粒子能够 发生布朗运动 6 下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（ ） A用明矾净化饮用水 B用石膏或盐卤点制豆腐 C在 FeCl3溶液中滴加 NaOH 溶液出现红褐色沉淀 D清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线） 7 FeCl3溶液和 Fe(OH)3胶体具有的共同性质是 （ ） A都能透过滤纸 B都呈红褐色 C具有相同的微粒直径 D都存在布朗运动 8区别胶体和其它分散系的特征性质是 （ ） A布朗运动 B能透过滤纸 C电泳 D丁达尔现象 能力提高 9下列事实与胶体性质无关的是（ ） A在豆浆里加入盐卤做豆腐 B在河流入海处易形成沙洲 C一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路 D三氯化铁溶 液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀 10实验室制备氢氧化铁胶体的方法是 ；反应的化学方程为 。 参考答案： 1 D 2 C 3 CD 4 C 5 A 6 C 7 C 8 D 9 C 10在沸水中滴加 FeCl3溶液，FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体 )+3HCl 第二节 离子反应 第一课时 基础达标 1下列物质中，能够导电的电解质是（ ） A Cu 丝 B熔融的 MgCl2 C NaCl 溶液 D蔗糖 2下列物质中 ,不能电离出酸根离子的是 ( ) A Na2S B Ba(OH)2 C KMnO4 D KCl 3下列物质中导电能力最差的是 （ ） A (NH4)2CO3溶液 B Fe 丝 C食盐晶体 D熔融的 Na2SO4 4 NaHSO4在水溶液中能够电离出 H 、 Na 、和 SO42 。下列对于 NaHSO4的分类中不正确的是（ ） A NaHSO4是盐 B NaHSO4是酸式盐 C NaHSO4是钠盐 D NaHSO4是酸 5下列说法正确的是 （ ） A固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质 B铜丝能导电，所以铜是电解质 C氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 4 D CO2的水溶液能导电，所以 CO2是电解质 6电解质是指： ；下列物质属电 解质的是： ； A熔融的氯化钾 B干冰 C硫酸钡 D酒精 E铜片 F硫酸铜溶液 G硫酸 H氢氧化钙 7请从电离的角度概括出酸、碱、盐的本质 酸： ； 碱： ； 盐： 。 8写出下列物质的电离方程式： H2SO4 HNO3 Ca(OH)2 CuCl2 Al2(SO4)3 能力提高 9固体氯化钠中存在着钠离子（ Na+）与氯离子（ Cl-），为何固体氯化钠几乎不导电，而将其熔融或溶于水形成溶液就能导电，这是因为 。物 质能导电，必须具有 ，金属能够导电是由于含有 ，电解质溶液导电是由于有 ，一般而言，温度对金属导体与电解质溶液导电能力的影响刚好相反，就此推知，温度越高，金属导体的导电能力 ，电解质溶液导电能力 。 10在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ） A Na+、 K+、 SO42-、 HCO3- B Cu2+、 K+、 SO42-、 NO3- C Na+、 K+、 Cl-、 NO3- D Fe3+、 K+、 SO42-、 Cl- 参考答案： 1 B 2 C 3 C 4 D 5 C 6在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物 ACGH 7电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱 电离生成金属阳离子（包括铵根离子）和酸根离子的化合物叫做盐8 H2SO4=2H+SO42- HNO3=H+NO3- Ca(OH)2= Ca 2+2OH- CuCl2=Cu2+2Cl- Al2(SO4)3=2 Al 3+3 SO42- 9固体氯化钠中尽管有阴阳离子，但没有处于自由移动状态，溶于水或熔融状态下，离子处于自由移动状态 自由移动带电微粒 自由电子 自由移动的阴阳离子 减弱 增强 10 C 第二课时 基础达标 1下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ） A Na+、 Ba2+、 Cl、 SO42- B Ca2+、 HCO3、 C1、 K+ C Mg2+、 Ag+、 NO3、 Cl D H+ 、 Cl 、 Na+ 、 CO32 2下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（ ） A Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2 CuCO3+2NaOH= Cu(OH)2 +Na2CO3 B CO32- + 2H+ = CO2 + H2O BaCO3 + 2HCl =BaCl2+ CO2 + H2O 5 C Ca2+ + CO32- = CaCO3 Ca(NO3)2+NaCO3 = CaCO3 +2NaNO3 D H+ +OH- = H2O 2KOH+H2SO4 = K2SO4 +2H2O 3能用 H+OH- H2O 表示的是（ ） A NaOH 溶液和 H2CO3的反应 B Ba(OH)2溶液和稀 H2SO4的反应 C NaOH 溶液和盐酸反应 D氨水和稀 HNO3的反应 4对四种无色溶液进行离子检验，实验结果如下，其中明显错误的是（ ） A K+、 Na+、 Cl-、 NO3- B Cu2+、 NO3-、 OH-、 HCO3- C Na+、 OH-、 Cl-、 NO3- D MnO4-、 K+、 S2-、 Na+ 5 今有一种固体化合物 X， X 本身不导电，但熔化状态或溶于水中能 够电离，下列关于该化合物 X 的说法中，正确的是 （ ） A X 是一定为电解质 B X 可能为非电解质 C X 只能是盐类 D X 可以 是 任何化合物 6离子方程式跟一般的化学方程式不同，它不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应，以离子反应式： a2+SO42- BaSO4为例，写出几种不同类别的复分解反应。 7除去括号中的杂质，写出所加试剂的化学式与反应的离子方程度式 SO42-(CO32-)，所加试剂 ， 离子方程式 Cl-(SO42-)，所加试剂 ， 离子方程式 Fe2+(Cu2+)，所加试剂 ， 离子方程式 8有一些化学反应，由于反应物用量不同，产物也会 有所不同，同学们可以根据溶液中离子反应的初步知识，尝试完成下列情况下的离子方程式。 含少量 NaHCO3的溶液与含过量 Ba(OH) 的溶液混合： ； 含少量 Ba(OH) 的溶液与含过量 NaHCO3的溶液混合： ； 含少量 a(HCO3)2的溶液与含过量 NaOH 的溶液混合： ； 含少量 NaOH 的溶液与含过量 a(HCO3)2的溶液混合： ； 向 NaHSO4 溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式 ； 在以上中性溶液中，继续滴加 Ba(OH)2溶液，请写出发生反应的离子方程式 ； 向 Ba(OH)2溶液中逐滴加入 NaHSO4至沉淀恰好完全 ； 在的溶液中，继续滴加 NaHSO4溶液，请写出发生反应的离子方程式 6 。 能力提高 9 根 据 离 子 方 程 式 两 边 原 子 守 恒 和 离 子 电 荷 总 数 相 等 原 则 ， 判 定 在 离 子 反 应xR+yH+O2=mR3+nH2O 中， n 的数值为 ， m 的数值为 。 10四只试剂瓶中分别盛装有 NaNO3溶液、 Na2CO3溶液、 Na2SO4溶液和 NaCl 溶液，就如何检验这四种溶液分别解答下列各题。 在四支试管中分别取四种溶液各 1mL，做下列实验。 （ 1）在四支试管中分别滴入 ，出现 现象的是 ， 离子方程式是 。 （ 2）在剩余三支试管中分别滴入 ，出现 现象的是 ， 离子方程式是 。 （ 3）在剩余两支试管中分别滴入 ，出现 现象的是 ， 离子方程式是 。三次实验中都没有明显现象的是 。 参考答案： 1 B 2 CD 3 C 4 BD 5 AC 6 BaCl2+Na2SO4=2NaCl+ BaSO4 BaCl2+H2SO4=2HCl+ BaSO4 Ba(OH)2+Na2SO4=2NaOH+ BaSO4等 7（ 1） H2SO4 2H+CO32-=H2O+CO2（ 2） BaCl2 SO42-+Ba2+=BaSO4 （ 3） Fe Fe+Cu2+=Fe2+Cu 8 (1)HCO3-+OH-+Ba2+= BaCO3 + H2O (2) 2HCO3-+2OH-+Ba2+= BaCO3 + 2H2O +CO32- (3) 2HCO3-+2OH-+Ca2+= CaCO3 + 2H2O +CO32- (4) HCO3-+OH-+Ca2+= CaCO3 + H2O (5)2H+SO42-+2OH-+ Ba2+= BaSO4 + 2H2O (6) SO42-+Ba2+=BaSO4 (7) H+SO42-+OH-+ Ba2+= BaSO4 + H2O (8) H+OH- H2O 9 2 2 10 (1)HNO3 气体产生 Na2CO3 2H+CO32-= H2O+CO2 (2)Ba(NO3)2 白色沉淀 Na2SO4 SO42-+Ba2+=BaSO4 (3)AgNO3 白色沉淀 NaCl Ag+Cl-=AgCl NaNO3 第三节 氧化还原反应 第一课 时 基础达标 1下列化学方程式属复分解反应的是（ ） A H2S+CuSO4=H2SO4+CuS B H2SO4+CuO=CuSO4+H2O C 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O D Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 2 下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（ ） A Na2CO3 CaCl2=CaCO3 2NaCl B Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 C 2NaHCO3 Na2CO3+CO2 +H2O D CaO H2O=Ca（ OH） 2 3氧化还原反应发生在同种元素之间的是（ ） A Zn 2HCl ZnCl2 H2 B 2H2S SO2 3S 2H2O C H2 CuO Cu H2O D 2H2O 2H2 O2 4 下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是（ ） A化合反应一定是氧化还原反应 B 分解反应一定不是氧化还原反应 7 C 置换反应一定是氧化还原反应 D 复分解反应不一定是氧化还原反应 5从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（ ） A Na2S B S C SO2 D H2SO4 6对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是（ ） A不可能是氧化还原反应 B只能是复分解反应 C可能是置换反应 D可能是化合反应 7属于氧化还原反应的 离子方程式的是 （ ） CaCO3 2H+ Ca2+ CO2 H2O 2Fe2+ Cl2 2Fe3+ 2Cl HCO3 + CO2 H2O D 2Na 2H2O 2Na+ 2OH H2 8 下列反应转化关系（未配平）肯定不正确的是（ ） A S+KOH K2SO3+K2S+H2O B FeO+HNO3 Fe（ NO3） 3+H2O C Cu20+H2SO4 CuSO4+Cu+H2O D NH4NO3 N2+H2O 能力提高 9用化学方程式表示下列反应，并注明反应属于四种基本反应类型中的哪一种？ 三氧化硫跟水反应 加热高锰酸钾制氧气 氧化铁跟盐酸反应 氧化铜跟铝在高温下生成氧化铝和铜 10用不同的分类示意图表示化合反应、分解反应、复分解反应、置换反应与氧化还原反应的关系。 参考答案： 1 AB 2 B 3 B 4 C 5 A 6 CD 7 BD 8 BD 9 (1)SO3+H2O=H2SO4 化合反应（ 2） 2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 分解反应 （ 3） Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 复分解反应 （ 4） 3CuO+2Al Al2O3+3Cu 置换反应 10（略） 第二课时 基础达标 1氧化还原反应的实质是（ ） A氧元素的得与失 B化合价的升降 C 电子的得失或偏移 D分子中原子重新组合 2下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是 （ ） A CCO2 B CO2 CO C CuOCu D H2SO4BaSO4 3 下列反应中氯元素被氧化的是 （ ） A 5Cl2 I2 6H2O=10HCl 2HIO3 B 2Cl2 2Ca（ OH） 2=CaCl2 Ca（ ClO） 2 2H2O C MnO2 4HCl=MnCl2 2H2O Cl2 D 2NaCl 2H2O 2NaOH Cl2 H2 4下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是 （ ） 8 A 2H2S SO2 3S 2H2O B 2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 C 2KClO3 2KCl 3O2 D Cu2O H2SO4=CuSO4 Cu H2O 5 A2、 B2、 C23 种单质和它们离子间能发生下列反应 2A-+C2=2C-+A2 2C-+B2=2B-+C2 ， 若 X-能与 C2发生反应 2X-+C2=2C-+X2有关说法中不正确的是 （ ） A氧化性 B2 C2 A2 B还原性 X- C- B- C X2与 B-能发生反应 D X2与 B-不能发生反应、 6已知氧化性顺序是： Cl2 Br2 Fe3+ I2，在 FeI2 和 FeBr2 混合溶液中，通入一定量Cl2，溶液中存在的离子组不合理的是（ ） A Fe3+ Br- Cl- B Fe2+ Br- Cl- C Fe2+ Cl- I- D Fe2+ Br- Cl- I- 7 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为： 5NH4NO3 2HNO3 4N2 9H2O， 在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 （ ） A 5 3 B 5 4 C 1 1 D 3 5 8 已知 X2、 Y2、 Z2、 W2四种物质的氧化能力为 W2 Z2 X2 Y2，判断下列氧化还原反应能发生的是（ ） A 2W +Z2 2Z +W2 B 2X +Z2 2Z +X2 C 2Y +W2 2W +Y2 D 2Z +X2 2X +Z2 能力提高 9根据下列反应判断有关的物质还原性由强到弱的顺序是 ( ) H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO +2H2O+Fe(NO3)3 A H2SO3 I- Fe2+ NO B I- Fe2+ H2SO3 NO C Fe2+ I- H2SO3 NO D NO Fe2+ H2SO3 I- 10.有以下反应方程式： A CuO+H2 Cu+H2O B 2KClO3 2KCl+3O2 C Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O D 2FeBr2+3Cl2 2FeCl3+2Br2 E MnO2+4HCl MnCl2+Cl2 +2H2O F 2NaBr+Cl2 2NaCl+Br2 G KClO3+6HCl KCl+3Cl2 +3H2O H HgS+O2 Hg+SO2 按要求将上述化学方程式序号填入相应括号内： （ 1）一种单质使一种化合物中的一种元素被还原（ ） （ 2）一种单质使一种化合物中的一种元素被氧化（ ） （ 3）同一种物质中一种元素氧化另一种元素（ ） （ 4）同一种物质中，同种元素间发生氧化还原反应（ ） （ 5）不同物质的同种元素间发生氧化还原反应（ ） （ 6）某元素只有部分被氧化或只有部分被还原的反应（ ） （ 7）所有元素 均参加氧化还原反应的是（ ） 9 参考答案： 1 C 2 A 3 CD 4 AD 5 C 6 C 7 A 8 BC 9 A 10 (1)AH (2)FH (3)BH (4)C (5)G (6)EG (7)DH 第二章 化学物质及其变化单元练习（ A） 一、 选择题 1下面有关氧化还原反应的叙述正确的是 ( ) A在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 B肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 C非金属单质在反应中只作氧化剂 D金属原子失电子越多，其还原性 越强 2下列变化中，属还原反应的是 ( ) A Cl- Cl2 B FeCl3 FeCl2 C C CO2 D KMnO4 MnO2 3下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是（ ） A实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取 H2 B实验室中用高锰酸钾加热分解制取 O2 C实验室中用 H2O2与 MnO2作用产生 O2 D实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取 CO2 4 下列物质的水溶液能 导电，但属于非电解质的是（ ） A Na2S B Cl2 C NaHCO3 D CO2 5能用 H+OH- H2O 表示的是（ ） A NaOH 溶液和 CO2的反应 B Ba(OH)2溶液和稀 H2SO4的反应 C NaOH 溶液和盐酸反应 D氨水和稀 H2SO4的反应 6下面 关于电解质 的叙述中 错误 的是（ ） A在水溶液中或熔融 状态下均不导电的化合物叫非电解质 B电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴 C电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质 D纯水的导电性很差，所以水不是电解质 7 下列自然、生活中的事例不属于氧化还原反应的是（ ） A动物呼吸 B植物光合作用 C金属生锈 D石膏点制豆腐 8重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属 离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要为有毒离子为 Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是（ ） A Cu2+和 SO42- B Cu2+和 Cl C K+和 SO42- D Ag+和 NO3 9下列分散系与纳米级微粒在直径上具有相同数量级的是（ ） A溶液 B胶体 C 悬浊液 D乳浊液 10将纳米级微 粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒 的叙 10 述 中 不正确的是 （ ） A分散系不 能发生丁达尔现象 B分散质颗粒 能透过滤纸 C该分散质颗粒 能透过半透膜 D该分散质颗粒 能发生布朗运动 11氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（ ） A分散质颗粒直径都在 l 100nm 之间 B能透过半透膜 C 加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀 D颜色都呈红褐色 12 用 下 列 方 法 来 制 备 胶体 , 能 够 得 到 胶 体 的 是 （ ） A将 等体积 、等物质的量浓度的 BaCl2溶液和硫酸相混和并振荡 B 把 1mL 饱和三氯化铁溶液逐滴加入 到 20mL 温 水中 ,边加边振荡 ，并加热到沸腾 C 把 1mL 饱和三氯化铁溶液 一次性 加入 到 20mL 沸水中 ,并 加 以搅拌 把 1mL 饱和三氯化铁溶液逐滴加入 到 20mL 沸水中 ,边加边振荡 13甲、乙、丙、丁分别是氢氧化钙溶液、硝酸钾溶 液、碳酸钠溶液、盐酸中的一种。已知甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应，则下列说法正确的是（ ） A甲一定是氢氧化钙溶液 B乙一定是硝酸钾溶液 C丙不可能是碳酸钠溶液 D丁只能是盐酸 14对四种无色溶液进行离子检验，实验结果如下，其中明显错误的是（ ） A K+、 Na+、 Cl-、 NO3- B Cu2+、 NO3-、 OH-、 HCO3- C Na+、 OH-、 Cl-、 NO3- D MnO4-、 K+、 S2-、 Na+ 15下列叙述正确的是（ ） A固体氯化钠不导电 ，所以氯化钠是非电解质 B铜丝能导电，所以铜是电解质 C氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 D SO3溶于水能导电，所以 SO3是电解质 16下列反应的离子方程式中，正确的是（ ） A稀硫酸滴在银片上： 2Ag+2H+=2Ag+H2 B稀硫酸与氢氧化钡溶液混合： SO42-+Ba2+=BaSO4 C稀硝酸滴在大理石上： CaCO3+2H+=Ca2+H2CO3 D氧化铁与稀盐酸混合： Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O 二、非选择题 17电解质是指在 和 下能够导电的 。电解质导电的根本原因在于它在这种状态下能够 出自由移动的离子。科学家从这个角度对化合物进行了分类，根据这种分类，酸、碱、盐应该属于 。 18 在氧化还原反应中，氧化剂 _电子，发生的反应是 _反应；还原剂 _-_电子，发生的反应是 _反应。铁与氯气反应的方程式为 _ _ _ ， 生 成 物 中 铁 是 _ _ 价 ， 铁 与 盐 酸 的 反 应 式 为 _ _，生成物中铁是 _价，这一事实证明，氯气的氧化性比盐酸的氧化性 (填“强 ”“弱 ”)_。 11 19火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应： 2KNO3+C S=K2S+2NO2 +CO2。其 中被还原的元素是 ，被氧化的元素是 ，氧化剂是 ，还原剂是 。 20 NaCl 溶液中混有 Na2CO3、 Na2SO4，为 检验两种物质的存在，请你根据所选择的试剂，按实验步骤的先后顺序写出相应的化学方程式： 21对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、渗析、加热分解等。下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？ （ 1） 实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有 CaCO3微粒。可用 的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的 CaCO3微粒。 （ 2） 实验 室中制取的 Fe(OH)3胶体中常常含有杂质 Cl-离子。可用 的方法除去Fe(OH)3胶体中混有的杂质 Cl-离子。 （ 3） 除去乙醇中溶解的微量食盐可采用 的方法。 （ 4） 粗盐中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化钙、氯化镁及一些硫酸盐。对粗盐中的这些杂质可采用 和 的方法除去。 （ 5） 除去氧化钙中的碳酸钙可用 的方法。 22 实验 操作中，不慎将 手指划破 ，这时 可从急救箱中取 FeCl3 溶液止血，其原理是 。 今有两瓶标签模糊不清，只知道分别盛有淀粉溶液和氯化钠溶液，试用多种方法对其鉴别。（写出 2 种方法给 6 分，再多写出正确方法的奖励 2 分） 。 。 。 23下列各组物质中，从某种特征分析，其中有三种物质可归为一类，请指出不能归为一类的一种物质，并说出另三种所属同一类的类别（将答案分别填写在题后的横线上） CuSO45H2O 金刚石 食盐水 NaOH H2O CO2 H2SO4 CaO H2SO4 Ca(OH)2 Mg Na2CO3 24取一定量的 Na2CO3 和 Na2SO4 混合物溶液与过量盐酸反应，生成 2.016 L CO2（ STP），然后加入足量的 Ba(OH)2 溶液，得到沉淀的质量为 2.33 g。试计算混合物中Na2CO3和 Na2SO4的物质的量分别为多少。 参考答案： 1 A 2 BD 3 D 4 D 5 C 6 CD 7 D 8 A 9 B 10 AC 11 C 12 D 13 B 14 BD 15 C 16 D 17水溶液、熔融状态、化合物、电离、电解质 18得到、还原、失去、氧化、 2Fe+3Cl2=3FeCl3、 +3、 Fe+2HCl=FeCl2+H2 、 +2、强19 N S、 C、 KNO3 S、 C、 CO2、 K2S NO2 20 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2 ； CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O ； 12 BaCl2+Na2SO4=BaSO4 +2NaCl 21 过滤渗析蒸馏过滤、蒸发加热分解 22 血液也是胶体， FeCl3 溶液能够加快血液的凝固 硝酸银溶液 碘水丁达尔现象、加热凝聚等 23 食盐水、纯净物 H2SO4、氧化物 Mg、化合物 24 0.09mol、 0.01mol 第二章 化学物质及其变化单元练习（ B） 一、 选择题 1有关氧化还原反应实质的说法中正确的是（ ） A是否有元素的电子转移 B是否有元素的化合价的变化 C是否有氧元素的参加 D是否有原子的重新组合 2下列说法中，能够判断一个反应是否是氧化还原反应的是（ ） 反应前后，元素是否有电子转移 B反应前后，元素是否有化合价变化 C反应前后，是否有氧元素参加 D反应前后，是否有氢元素参加 3 把 0.05molNaOH 晶体分别加入到下列 100mL 液体中，溶液导电性变化较大的是（ ） A自来水 B 0.5molL-1盐酸 C 0.5molL-1H2SO4 D 0.5molL-1NaNO3 4淀粉溶液是一种胶体，并 且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。 将淀粉 和稀Na2SO4 溶液 混合 ， 装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯 内 ，过一段时间后，取 烧杯中液体 进行实验，能证明半透膜 完好无损 的是 （ ） 加入 BaCl2溶液产生 白色 沉淀 B 加入 碘 水不变蓝 加入 BaCl2溶液产生 没有白色 沉淀 产生 D 加入碘水变蓝 5下列水溶液