盐的性质4#、？.

课题1 生活中常见的盐(4),根据溶解性口诀，判断下列物质的溶解性。,1.Zn(OH)2:_ 2.AgCl:_3.NaNO3:_ 4.K2CO3:_5.BaSO4:_ 6.BaCl2:_7.CaCO3:_ 8.Na2CO3:_9.CuCl2:_ 10.AgNO3:_11.BaCO3:_ 12.Mg(OH)2:_13.H2SO4:_ 14.H3PO4:_,不溶,不溶,不溶,不溶,不溶,不溶,溶,溶,溶,溶,溶,溶,溶,溶,酸,酸的通性,能使紫色石蕊试剂变红色无色酚 酞不变色,酸较活泼金属盐氢气,酸盐新盐新酸,酸碱盐水,酸碱性氧化物盐水,碱,碱的通性,能使紫色石蕊试剂变蓝色无色酚酞变红色,4. 碱盐新盐新碱,3. 酸碱盐水,2. 碱酸性氧化物盐水, 将无锈的铁钉放到CuSO4溶液中, 将铜片放到Hg(NO3)2溶液中,实验现象：,实验现象：,化学方程式：,化学方程式：,溶液由蓝色变成浅绿色，铁钉表面覆盖一层红色固体。,溶液由无色变成蓝色，铜片表面覆盖一层银白色固体。,Fe + CuSO4,FeSO4 + Cu,Cu + Hg(NO3)2,Cu(NO3)2 + Hg,六、盐的化学性质：,1、盐+金属 -新盐+新金属,盐与金属反应的条件： （ 1）. 盐：必须可溶 （ 2）. 单质金属：必须比盐中金属活泼 （3）、Fe+盐，生成浅绿色亚铁盐（+2价铁盐） （4）. K、Ca、Na很活泼，加入盐溶液中 ，会先与水反应，所以不直接与盐发生置换反应,如：Na+CuSO4-,2Na+2H2O=2NaOH+H2,2NaOH +CuSO 4=Na2SO4+Cu(OH)2,Cu+ AgNO3 Hg+ZnCl2 Fe+CuSO4=,2 = Cu(NO3)2+2Ag,FeSO4+Cu,2.盐 + 酸 = 新酸 + 新盐,发生的条件：,（1）反应物都可溶，生成物之一是沉淀；,AgNO3+HCl=AgCl+HNO3,BaCl2+H2SO4=BaSO4 +2HCl,CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 +H2O,（2）碳酸盐（溶和不溶）都能与强酸（盐酸、硫酸、硝酸）反应,CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2 +BaSO4,Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3,2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3 +2H2O+CaCl2,3.盐（溶）+碱 （溶） =新碱+新盐,发生的条件：,（1）反应物盐和碱都可溶，生成物之一是沉淀或气体；,（2）铵盐都能与可溶碱反应，生成氨气（NH3）,产生白色沉淀,有刺激性氨味,检验铵盐、制氨气,制氨气,生成 不溶于稀硝酸的白色沉淀,BaCl2,Na2SO4,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,AgNO3,NaCl,现象,盐溶液,盐溶液,4、盐 （溶） + 盐（溶） 新盐 + 新盐,发生的条件：,（1）反应物两种盐都可溶，生成物之一是沉淀；,NaCl+AgNO3=AgCl +NaNO3,Na2SO4+BaCl2=BaSO4 +2NaCl,Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3,盐的化学性质小结,(可溶),(可溶),(可溶),(可溶),(可溶),(至少有一种沉淀、气体),(至少有一种沉淀),1.盐 + 金属 = 新盐+新金属,2.盐 + 酸 = 新盐 + 新酸,3.盐 + 碱 = 新盐 + 新碱,4.盐 + 盐 = 新盐 + 新盐,(至少有一种沉淀、气体),(可溶),1、概念：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。,2、特点：交换离子得生成物。元素化合价不变。,3、发生的条件：生成物中有沉淀或有气体或有水。,复分解反应能否发生，首先要考虑反应物的可溶性，再考虑生成物,八、复分解反应：,AgNO3+ HCl=AgCl + HNO3,BaCl2+H2SO4=BaSO4 + 2HCl,酸碱反应溶一种。酸盐、碱盐、盐盐反应都可溶。碳酸盐溶于强酸中,. 生成沉淀的：,. 生成水的：,H+ OH- =H2O,Ag+ Cl- = AgCl Ba2+ SO42- =BaSO4Ca2+ CO32- = CaCO3 Ba2+ CO32- = BaCO3,Cu2+ 2 OH-=Cu(OH)2 Fe3+ 3 OH- = Fe(OH)3 Mg2+ OH- = Mg(OH)2 Zn2+ 2 OH- = Zn(OH)2,生成气体的：,2H+ CO32- =H2O+CO2 H+ HCO3- =H2O+CO2 NH4+ OH- =H2O+NH3,在溶液中不能大量共存的是：相互能发生反应的（即能生成沉淀、气体或水的）。,4、复分解反应的实质：特殊离子结合成H2O、沉淀、气体。,与H+不共存的有： 与OH-不共存的有： 与Cl-不共存的有： 与SO42-不共存的有： 与CO32-不共存的有：,OH-、CO32-,H+、NH4+ 、Cu2+、Mg2+、Fe3+ 、Al3+、,Ag+,Ba2+,H+ 、Ca2+、Ba2+ 、Ag+,常见的不共存离子有：,（4）基本反应类型：,化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应,A+B=AB（多变一）,AB=A+B（一变多）,A+BC=AC+（化合价一定变化）,（化合价一定不变）,（）复分解反应包括：,酸碱盐之间的反应,酸+碱酸+盐碱+盐盐+盐酸+碱性氧化物,（）不属于基本反应类型：,非金属氧化物碱盐水,如：O2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O,CO还原金属氧化物,如：CO+CuO CO2+Cu,C2H5OH、CH4、CH3OH燃烧,如：C2H5OH+O2 CO2+H2O,应 用,1.判断复分解反应能否发生。,2.判断离子能否共存。,基本反应类型比较：,概念,由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应,由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应,由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应,由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应,A+BAB,ABA+B,A + BCA C+B,AB + CD AD+ BC,反应物为多种而生成物只有一种，,即“多变一”,反应物只有一种而生成物有多种，,即“一变多”,反应物与生成物都是两种，且都是单质和化合物,反应物和生成物都为两种化合物,反应前后化合价不变,交换成分根据化合价写生成物, 沉淀中加酸,是AgCl或BaSO4,沉淀不溶解,沉淀部分溶解,是AgCl（或BaSO4）与CaCO3（或BaCO3,沉淀全部溶解,是CaCO3或BaCO3, 无色溶液,不含Cu2+、Fe2+、Fe3+,溶液,没有沉淀,溶液显酸性,含H+,不含OH-、CO32-,溶液显碱性,含OH-,不含H+、Cu2+、Fe3+、NH4+等,2、理解：,注意：,（1）Na2CO3溶液和NaOH溶液都显碱性,（2）CO2既能与 NaOH反应，又能与水反应且溶于水,（3）处理废液，既要使溶液显中性，又要除去有毒的Ba2+ 、Cu2+,（4）使无色酚酞不变色的既可能是酸溶液，也可能是中性溶液,（5）鉴别Cl-和SO42-,不用AgNO3溶液，而用BaCl2溶液。,（6）鉴别Cl-和OH- 不能用AgNO3溶液,（7）证明NaOH存在，要先除去Na2CO3,活动与探究,1、根据复分解反应发生的条件，并利用附录一提供的信息，判断下列四种化合物的溶液两两间能否发生反应。,2、设计实验证明你的判断,【思考】 1、AgNO3 + HCl - 2、 K2CO3+ Ca(OH)2- 3、Na2CO3+ CaCl2 - 4、Na2SO4 + HCl -,5、H2SO4 + BaCl2-6、Ba(OH)2+ KCl -7、CuSO4 + NH4NO3- 8、HNO3 + NaOH -,AgCl+HNO3,CaCO3+ KOH,CaCO3+ NaCl,BaSO4+ HCl,NaNO3 + H2O,练习：完成下列能发生反应的方程式 1. BaSO4+Na2CO3 2BaCl2+H2SO4= 3Na2CO3+ HCl= 4K2SO4+HCl= 5FeCl3+ NaOH= 6KCl+AgNO3= 7K2SO4+NaNO3= 8Fe(OH)3+ HNO3= 9Ba(OH)2+ HCl=,BaSO4+2HCl,2 2NaCl+H2O+CO2,3 Fe(OH)3+3NaCl,AgCl+KNO3,3 Fe(NO3)3+3H2O,2 BaCl2+2H2O,BaSO4不溶,无沉淀、气体、水生成,无沉淀、气体、水生成,1、下列反应能否发生，能反应的写化学方程式，不能发生的说明理由。(1) FeCl3+NaOH=(2) CaCO3+NaCl=(3) K2SO4+NaNO3=(4) Ca(OH)2+HNO3=(5) NaCl+Cu(OH)2=(6) K2CO3+HCl=(7) 硫酸和硝酸钠溶液(8) 氢氧化钾溶液和硝酸(9) 氯化钠溶液和硝酸银溶液(10) 硫酸铜溶液和氯化钡溶液,1、AgNO3 + HCl - 2、 K2CO3+ Ca(OH)2- 3、Na2CO3+ CaCl2 - 4、Na2SO4 + HCl -,5、H2SO4 + BaCl2-6、Ba(OH)2+ KCl -7、CuSO4 + NH4NO3- 8、HNO3 + NaOH -,2、下列反应能否发生，能反应的写化学方程式，不能发生的说明理由。,2、下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是 ( ) A、HCl，Ca(OH)2 B、Na2CO3，H2SO4C、AgNO3，BaCl2 D、KCl，CuSO4,1、下列反应能否发生，能反应的写化学方程式，不能发生的说明理由。(1) FeCl3+NaOH=(2) CaCO3+NaCl=(3) K2SO4+NaNO3=(4) Ca(OH)2+HNO3=(5) NaCl+Cu(OH)2=(6) K2CO3+HCl=(7) 硫酸和硝酸钠溶液(8) 氢氧化钾溶液和硝酸(9) 氯化钠溶液和硝酸银溶液(10) 硫酸铜溶液和氯化钡溶液,1、AgNO3 + HCl - 2、 K2CO3+ Ca(OH)2- 3、Na2CO3+ CaCl2 - 4、Na2SO4 + HCl -,5、H2SO4 + BaCl2-6、Ba(OH)2+ KCl -7、CuSO4 + NH4NO3- 8、HNO3 + NaOH -,2、下列反应能否发生，能反应的写化学方程式，不能发生的说明理由。,3、完成下列化学方程式：（1） +HCl = + H2（2） Fe + = + H2（3） + HCl= + H2O + CO2（4）CuSO4 + = Cu(OH)2 + ; (5) + AgNO3 = AgCl + ; (6) BaCl2 + = BaSO4 + ；（7）Na2CO3 + = NaOH + ; (8) + H2SO4 = CuSO4（）CaCl2 + = CaCO3 + ; (10) Ca(OH)2 + = + H2O,知识梳理有关离子（酸碱盐）反应知识不易掌握，就此问题，总结如下： 1、看到Ag想到Cl，看到Cl想到Ag，它们能发生反应生成不溶于稀硝酸的AgCl白色沉淀。 2、看到Ba2+想到SO42，看到SO42想到Ba2+，它们能发生反应生成不溶于稀硝酸的BaSO4白色沉淀。 3、看到H+首先想到CO32，它们能发生反应生成CO2气体和H2O；还要想到OH，它们能发生反应生成H2O；由于H+是酸类物质中的代表离子，H+能使不溶于水的CuO、Fe2O3等碱性氧化物和Cu（OH）2、Fe（OH）3等碱类物质溶解成对应的盐溶液。 4、看到CO32，首先想到H+，它们能发生反应生成CO2气体；还要想到Ca2+、Ba2+、Mg2+等，它们能发生反应生成CaCO3、Ba CO3、Mg CO3等白色沉淀。 5、看到OH，首先想到H+，它们能发生反应生成H2O，这是酸碱反应的实质；还要想到Cu2+、Fe3+、Mg2+等，它们能发生反应，分别生成Cu(OH)2（蓝色）、Fe（OH）3（红褐色）、Mg(OH)2（白色）沉淀；最后，要想到NH4+，它们能发生反应生成NH3，NH3是碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。这也是铵类氮肥不能和碱性化肥或碱性物质同时施用的原因。 6、看到Cu2+、Fe3+、Mg2+等离子，要想到OH，它们能发生反应，分别生成Cu(OH)2（蓝色）、Fe（OH）3（红褐色）、Mg(OH)2（白色）沉淀。,十、石灰石和石灰岩地区的溶洞,溶洞的形成 石灰岩的主要成分是碳酸钙。碳酸钙遇到溶有二氧化碳的水时，会慢慢变成可溶于水的碳酸氢钙Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2当受热或压强突然变小时，水中碳酸氢钙会分解，重新变成碳酸钙沉积下来。Ca(HCO3)2=CaCO3+CO2+H2O在自然界里不断发生上述反应，石灰岩逐渐变成碳酸氢钙而溶解掉，形成溶洞；碳酸氢钙不断分解，生成的碳酸钙逐渐沉积，形成千姿百态的钟乳石、石笋和石柱。,2、下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是 ( ) A、HCl，Ca(OH)2 B、Na2CO3，H2SO4C、AgNO3，BaCl2 D、KCl，CuSO4,1、下列反应不属于分解反应的是( ),（09南京）下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（ ） AH+、C1、OH BH+、SO42 、CO32CBa2+、H+、SO42 DCu2+、C1、N03解析：答案选D. A中H+ 与OH不共存; B中H+ 与CO32不共存; C中Ba2+与SO42不共存。,2.完成下列反应： +HCl=CO2+ + +H2SO4=Na2SO4+ +Na2CO3=2NaOH+ Cu(OH)2+ =Cu(NO3)2+,练习3： 不能在溶液中大量共存的一组离子是 ( )(A)、K+、Na+、Mg2+、SO42- (B)、Ca2+、H+、NO3-、Cl-(C)、Mg2+、K+、NO3-、Cl- (D)、H+、SO42-、Ba2+、NO3-,D,下列物质能否发生反应?写出能发生反应的化学方程式,并注明反应类型(1)银与稀盐酸 (2)铜与硫酸锌溶液 (3)铝与硝酸银溶液(4)硫酸和硝酸钠溶液(5)氢氧化钾溶液和硝酸(6)氯化钠溶液和硝酸银溶液(7)碳酸钾溶液和盐酸(8)硫酸铜溶液和氯化钡溶液,典例在铁、硫酸、氢氧化钠，氯化铜四种物质之间，能发,生化学反应的个数是(,),A2,B3,C4,D5,思路点拨：解此类题先把物质转化为化学式再逐一考虑：,答案：C,判断下列反应能否发生，能的写出化学方程式。,碳酸钡和盐酸 氢氧化镁和硝酸钾 硝酸银和氯化钠 硫酸和氢氧化钾 碳酸钙和硫酸钠 氢氧化钠和硫酸铝 氯化钡和硫酸铜 碳酸钾和硝酸钡,判断下列反应能否发生，能发生反应的完成化学方程式。（1）氢氧化铜和硫酸（2）氢氧化铜和氯化镁（3）盐酸和碳酸钙 （4）盐酸和硫酸钠（5）氯化钡和硝酸银（6）氢氧化钠和氯化铁（7）硫酸和碳酸钾 （8）硝酸钙和盐酸（9）硫酸钠和氯化钡（10）硫酸铜和氢氧化钠,附录 1 部分酸、碱和盐的溶解性表（20摄氏度） P111,钾钠硝铵盐溶水快，硫酸盐除了钡银钙， 氯化物只有氯化银， 其它盐类水下沉。,盐类溶水性顺口溜：,【思考】1、AgNO3 + HCl - 2、 K2CO3+ Ca(OH)2- 3、Na2CO3+ CaCl2 - 4、Na2SO4 + HCl -,5、H2SO4 + BaCl2-6、Ba(OH)2+ KCl -7、CuSO4 + NH4NO3- 8、HNO3 + NaOH -,【思考】 1、AgNO3 + HCl - 2、 K2CO3+ Ca(OH)2- 3、Na2CO3+ CaCl2 - 4、Na2SO4 + HCl -,5、H2SO4 + BaCl2-6、Ba(OH)2+ KCl -7、CuSO4 + NH4NO3- 8、HNO3 + NaOH -,AgCl+HNO3,CaCO3+ KOH,CaCO3+ NaCl,BaSO4+ HCl,NaNO3 + H2O,1、我国西部某些地区含有丰富的石灰石矿产。怎样合理利用该矿产资源，发展当地经济，小林同学提出四条建议，请补充完整。（1）利用石灰石比较坚硬、难溶于水的性质，可开采石灰石作为。（2）利用石灰石分解可制得生石灰（反应的化学方程式为），作为仪器干燥剂。（3）利用生石灰与水化合可制得熟悉石灰Ca(OH)2，用于农业上改良土壤。（4）利用熟悉石灰和碳酸钠反应可制得，用于肥皂、造纸等工业。,建筑材料,酸性,氢氧化钠,练习,CaCO3,CaO+H2O=Ca(OH)2,NaOH、NaCl,滤液中有Na2CO3，没有Ca(OH)2,滤液中没有Na2CO3，有Ca(OH)2,练习,氧化钙,1、用刀在石片表层刮下一些粉末，放进小烧杯中2、在烧杯中加入蒸馏水，然后滴入无色酚酞试液,溶液变红,溶液显碱性，说明石片中有CaO生成CaO+H2O=Ca(OH)2,说明石片中无CaO生成,若溶液不变红,练习,五、几种常见离子的检验,1.碳酸根离子的检验,滴加稀盐酸，现象：,有气泡产生,通入澄清石灰水，现象：,生成白色浑浊,2.硫酸根离子的检验,滴加硝酸钡溶液，现象：,生成白色沉淀,滴加稀硝酸，现象：,沉淀不溶解,4.铵根离子的检验,滴加氢氧化钠溶液，现象：,有气泡产生,用红色石蕊试纸检验，现象：,试纸变蓝,3.氯离子的检验,滴加硝酸银溶液，现象：,生成白色沉淀,滴加稀硝酸，现象：,沉淀不溶解,或用沾有无色酚酞的棉花检验,硝酸银、稀硝酸,氯化钡、稀硝酸,指示剂、Zn或Fe,指示剂、硫酸铜,稀盐酸、石灰水,NaOH、石蕊试纸,1、下列各组离子能共存的是（ ）A、 Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+B、K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+C、Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+D、Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+,2、不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别：氢氧化钠硫酸镁硝酸钡氯化铁氯化钾五种溶液，则被鉴别出来的物质的正确的顺序是（ ）A、 B、C、 D、,B,B,3、下列各组溶液，不加其它试剂就能鉴别的是（ ）A、Na2CO3、HCl、H2SO4、NaNO3 B、K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2C、HCl、AgNO3、HNO3、NaCl D、NaOH、FeCl3、MgCl2、BaCl2,B、D,4、有一包白色粉末，可能含有碳酸钙、硫酸钠、碳酸钠、氯化钙中的一种或几种。为了鉴别该白色粉末，做如下实验。（1）将白色粉末溶于水得无色溶液；（2）在该溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成；（3）过滤后，在沉淀物里加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解并放出无色气体。根据实验现象判断：此白色粉末中肯定含有 ，肯定不含有 。,Na2CO3,CaCO3、Na2SO4、CaCl2,一些常见物质的化学式及俗称,2.为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液 已经部分变质,实验前请选用三种不同物质 类别的试剂.,实验方案,方案一,方案二,方案三,步骤一,取样2ml于试管中,取样2ml于试管中,取样2ml于试管中,步骤二(选用试剂并写出相关化学方程式),稀硫酸或稀盐酸,氢氧化钙或氢氧化钡溶液,氯化钡或硝酸钡溶液,备战中考,、 在一条鱼虾绝迹的小河边，有四座工厂：甲、乙、丙、丁。他们排放的废液里，每厂只有碳酸钠、氯化铁、氢氧化钙、盐酸的一种。某中学环保小组对实现调查的情况如图。甲处的河水是乳白色的，乙处的河水是红褐色的，丙处的河水变清了，丁处的河水是清的，但有气泡产生。,请推测这四座工厂废液里的污染物,1、Ca(OH)2是微溶的，所以是甲厂排放的,Ca(OH)2,2、乙处的河水呈红褐色，说明生成了氢氧化铁沉淀。乙工厂排放的废液含有FeCl 3,FeCl3,3、从上流下的不溶物是Ca(OH)2和Fe(OH)3,丙处变清了，说明发生反应，能与之反应的是HCl,HCl,4、丁处产生气泡，说明碳酸钠与盐酸反应,Na2CO3,反馈练习二：,1、下列鉴别物质的方法中，切实可行的是（ ）A.用酚酞溶液鉴别NaCl溶液和盐酸B.用燃着的木条鉴别CO2和N2C.用石蕊溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸D.用水鉴别NaOH和CaCO3固体,2、食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中的常用物质，利用这些物质，你能做成功的家庭小实验是（ ）, 检验自来水中的氯离子 鉴别食盐和纯碱 探究鸡蛋壳是否含有碳酸盐 除去热水瓶中的水垢 A、 B、 C、 D、,2、离子共存的判断例1:下列各组离子中,能够大量共存于同一溶液的是( ) A、CO32-、H+、Na+、NO3- B、H+、Ag+、Cl-、SO42- C、K+、NH4+、 Cl-、OH- D、 OH- 、NO3- 、 K+、 Na+,例2:在PH=1的无色溶液中,能够大量共存的一组是( ) A、 Cl-、CO32- Na+、OH- B、 NO3- 、 Cu2+、 Cl-、Fe3+ C、NO3-、SO42-、 K+、Zn2+ D、 SO42- 、 NH4+、 Ba2+、 Cl-,D,C,2有一包固体粉末，可能由CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成，做实验得以下结果；(1)将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层清液为无色；(2)该白色沉淀不溶于稀硝酸。从实验可判断出，该粉末中一定含有_，一定不含有_。,练习4：,实验室用Fe2O3、 稀 H2SO4、Zn、 CuSO4制 FeSO4 （每种药品只能用一次）用化学方程式表示。,练习5：,用六种方法任意药品制备ZnCl2(用化学方程式表示)。（1）金属与酸 （2）碱性氧化物与酸 （3）碱与酸 （4）盐与酸 （5）盐与金属 （6）盐与盐,练习6：,用化学方程式表示下列各物质的制取方法（1）用比较活泼金属制取不活泼金属 （2）用碱性氧化物制取盐 （3）用可溶性碱制取难溶性碱 （4）用难溶性碱制取可溶性盐 （5）用可溶性盐制取难溶性盐 （6）用难溶性盐制取可溶性盐,练习2：,以Mg、MgO、Mg(OH)2、MgCO3 、MgSO4、BaCl2溶液和盐酸为原料直接制取MgCl2 其中运用复分解反应的有 几种，分别是哪些反应？,1、实验室用锌、氧化铜、硫酸为原料制取铜，写出两种不同途径生成铜的有关化学方程式。,练习1：,CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O,CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2+Na2SO4,制备Cu(OH)2,写出五种制备MgCl2的方法。,Mg+HCl=,MgO+HCl=,Mg(OH)2+HCl=,Mg+CuCl2=,MgSO4+BaCl2=,MgCO3+HCl=,Cu CuO CuSO4 Cu(OH)2 CuSO4 Cu,附录 1 部分酸、碱和盐的溶解性表（20摄氏度） P111,钾钠硝铵盐溶水快，硫酸盐除了钡银钙， 氯化物只有氯化银， 其它盐类水下沉。,盐类溶水性顺口溜：,【思考】1、AgNO3 + HCl - 2、 K2CO3+ Ca(OH)2- 3、Na2CO3+ CaCl2 - 4、Na2SO4 + HCl -,5、H2SO4 + BaCl2-6、Ba(OH)2+ KCl -7、CuSO4 + NH4NO3- 8、HNO3 + NaOH -,2、化学性质,（1）能与酸反应，,Na2CO3 + 2 HCl = 2NaCl + H2CO3,NaHCO3 + HCl = NaCl + H2CO3,生成新盐和新酸,（2）能与碱反应，,生成新盐和新碱,Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2 NaOH,（3）能与某些盐反应,Na2CO3+ CaCl2CaCO3 + 2NaCl,Na2CO3的水溶液显碱性，是因为碳酸钠溶于水，与水反应生成少量NaOH,5、现有两瓶失去标签的无色溶液，分别是稀盐酸和氯化钠溶液，请你对这两种溶液进行鉴别：(1)简述鉴别它们的一种方法(包括步骤、现象及结论)(2)鉴别这两种物质的其它两种方法(只需写出试剂名称) 、 。,分别取12ml溶液置于试管中，各滴入23沉紫色石蕊溶液。若变红色，原溶液为稀盐酸；若无明显变化，原溶液为氯化钠溶液。,碳酸钠溶液,锌粒,练习,例4、有一包白色固体，可能含有碳酸钠，硫酸铜、氯化钙、硫酸钠、氯化钠等物质中的一种或几种，现取部分该固体溶于水，可得到澄清的无色溶液，向其中滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入足量的稀硝酸，沉淀部分消失。请回答（1）该固体中一定含有_，一定不含有_， 可能含有_，（2）请写出其中两个反应的化学方程式_，（3）请你设计一个实验，证明白色固体中可能含有的物质是否存在。,碳酸钠、硫酸钠,硫酸铜、氯化钙,氯化钠,Na2CO3 + +BaCl2 = BaCO3 + 2NaCl,Na2SO4 + +BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl,;BaCO3 + +2HNO3 = Ba(NO3)2 + CO2 + H2O,取该白色固体少量于试管，加水使它溶解，往溶液中加入足量的硝酸钡溶液，充分反应后过滤，取滤液少量于试管，往滤液中加入硝酸银溶液，再往滤液中加入稀硝酸，若有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则白色固体中含有氯化钠。,综合练习,例1、在日常生活中，我们会遇到许多酸、碱、盐、单质和氧化物。写出下列物质或主要成分的化学式，并在括号中注明是属于酸、碱、盐、单质和氧化物中的哪一种。（1）食醋里所含的醋酸_ ( )（2）调味品食盐_ ( )（3）建筑上抹墙用的熟石灰_ ( )（4）治疗胃酸过多的药物碳酸氢钠_ ( )（5）用于人工降雨的干冰_ ( )（6）具有还原性的固体_ ( ),CH3COOH,酸,盐,氧化物,碱,单质,盐,C,NaCl,Ca(OH)2,NaHCO3,CO2,2.化合物包括酸、碱、盐、氧化物等几类，你能标出黑板上所出现物质的化合物类型吗?,3.在金属一章学过金属活动顺序表及其应用。请判断下列反应能否发生，若能请写出化学方程式。Cu+ AgNO3 Hg+ZnCl2 Fe+CuSO4,2 Cu(NO3)2+2Ag,FeSO4+Cu,盐 +金属-新盐+新金属,盐,金属,酸,碱,盐,新盐+新金属,新盐+新酸,新盐+新碱,新盐+新盐,盐,金属,新金属+新盐,酸,新酸+新盐,碱,新碱+新盐,盐,新盐+新盐,练习：珍珠、贝壳、骨骼、水垢中都含有碳酸钙， 1.不法分子用塑料制得假珍珠牟取暴利，请你利用家中现有的条件判断真假珍珠。,2.排骨汤有很好的补钙作用，快煮熟时加入少量的醋，补钙效果更好，你知道原因吗？,CuSO4,2NaOH +CuSO4 = Cu(OH)2+ Na2SO4,CuSO4 + BaCl2 =BaSO4 + CuCl2,Fe + CuSO4 = FeSO4 + CuZn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu,Cu2+,SO42-,问题：为什么配制“波尔多液”时不能用 铁质容器？,氯化钠晶体,硫酸铜晶体,碳酸钠晶体,绿柱石,Be3Al2Si6O18；可含有Fe等元素,几种常见的盐晶体,橄榄石：含硅酸盐,锆 石 ZrSiO4，,注 意：1、有的晶体不是盐，有的晶体是盐； 2、盐并不仅仅是食盐。,一、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙,白色,白色,白色,固体,固体,固体,易溶于水,易溶于水,不溶于水,碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的用途,（阅读P72倒数第3行P73顺数第3行）,1、物理性质与用途,氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙,NaCl,食盐,Na2CO3,纯碱、苏打,NaHCO3,小苏打,CaCO3,石灰石的主要成分,1.常见的盐,NaNO2,NaNO3,硝酸钠,+5,亚硝酸钠,+3,海水晒盐,问题三：你知道食盐是从哪里 获得的？,粗盐,用海水晒盐或用盐井水、盐湖水煮盐可以使水蒸发，使氯化钠溶液达到饱和，继续蒸发，氯化钠成晶体析出。这样制得的盐含有较多杂质，叫做粗盐。,精盐,粗盐经溶解、沉淀、过滤、蒸发，可制得精盐。,溶解,过滤,蒸发,三次使用玻璃棒的作用,溶解：搅拌，加速溶解,过滤：引流,蒸发：搅拌，防止局部过热，液滴向外飞溅,【思考4】粗盐提纯中：溶解、过滤、蒸发操作都用到了玻璃棒，玻璃棒分别起了什么作用？,1.碳酸钙可补钙剂，但是碳酸钙难溶于水，为什么能被人体吸收呢？,2.碳酸钠可用来蒸馒头， 碳酸氢钠可做发酵粉来制糕点。你知道其中的原因吗？,问题：,馒头里的小房子是谁造的？馒头是大家常吃的食品，但是，馒头里的学问大家也许并不知道。当你切开一个馒头时，你会发现馒头里有许许多多的小洞洞，象一间间小房子一样。你知道这是怎么形成的吗？要想解开这个谜，必须先从馒头是怎么做出来的开始了解。 首先在面粉里放些水，再加上酵母和盐，和匀后盖起来，让它发酵。酵母遇到潮湿的面团，迅速繁殖。它们把面粉里的淀粉分解成葡萄糖和二氧化碳。这些二氧化碳都想从面团里跑出来，可是粘韧的面团把它们阻拦住了。慢慢地二氧化碳气体越来越多，把面团顶了起来，于是，面团就发胖胀大了。等面团发酵好了，做成一个个馒头，上蒸笼去蒸。 馒头里的二氧化碳气体，受热后膨胀起来，最后从面团里跑出来，馒头里留下了无数的小洞洞，馒头蒸熟了，也就变得又大又松了。原来，馒头里的小洞洞，都是二氧化碳居住过的小房子。,酸碱盐溶解性表钾钠铵硝均可溶 氯中只有银不溶 硫酸钡外都会溶 碳酸能溶钾钠铵 碱溶铵钠钾钡钙常见的酸都要溶,十大沉淀AgCl BaSO4 BaCO3 CaCO3Ag 2CO3 Mg(OH) 2 Al(OH)3 Zn(OH) 2 Cu(OH) 2 Fe(OH)3,九、常见的离子反应：,酸： H+ + OH- = H2O 2H+ + CO32- = CO2 +H2O,碱：2OH- + Cu2+ =Cu(OH)2,盐： Ag+Cl-= AgClAgCl,Ba2+ +SO42-=BaSO4,Ba2+ + CO32- = BaCO3,Ca2+ + CO32- = CaCO3,1、下列离子不能共存,离子能反应，不能共存；不反应，能共存,金属与盐之间发生的反应一般是置换反应。,金属与盐反应的条件及注意事项,金属活动性顺序表中前面的金属可将后面的金属从其盐溶液中置换出来。,单质铁在发生置换反应时一般生成亚铁盐。,钾、钙、钠化学性质很活泼，在盐溶液中反应复杂，不能置换其它金属。,该置换反应须在溶液中进行。,（2）除去可溶性杂质（MgSO4、 MgCl2、CaCl2）的方法步骤：,加过量的BaCl2溶液，除去SO42-,加过量的NaOH溶液，除去Mg2+,加过量的Na2CO3溶液，除去Ca2+ 和上述过量的Ba2+,加过量的稀盐酸，除去上述过量的NaOH、 Na2CO3,加过量的Na2CO3溶液，除去Ca2+ 和上述过量的Ba2+,四次使用玻璃棒的作用,溶解：搅拌，