2012年高考英语语法复习课件-名词性从句

中考化学实验题9实验室制取皓矾（ZNSO47H2O），晶体析出前的酸性饱和溶液中含有少量的CU2、FE3和FE2等杂质离子，为了除去杂质，获得纯净的皓矾晶体，设计如下工艺流程已知开始生成氢氧化物沉淀到沉淀完全的PH值范围分别为FEOH32737；FEOH27696；ZNOH25780试回答下列有关的问题（1）加入的试剂应是_；主要反应的离子方程式有_、_、_。（2）加入的试剂，供选择使用的有氯水、NACLO溶液、20的H2O2、浓HNO3。应选用_最好，其理由是_。（3）加入试剂的目的是_。分析要想获得纯净的皓矾即ZNSO47H2O，必须去掉酸性饱和溶液中的FE2、FE3和CU2等杂质。根据开始生成氢氧化物沉淀到沉淀完全的PH值范围分析FEOH2和ZNOH2，靠生成氢氧化物来分离FE2和ZN2是不可能的，但FEOH3只需在2737的PH值范围内就能沉淀完全而不影响ZN2，这样可以把FE2用氧化剂氧化到FE3，即可与ZN2分离了，而CU2只须用ZN就可以把CU置换出来，从而除去CU2杂质。调节溶液的PH值，使PH值达到2737，FEOH3便可沉淀出来达到分离的目的，皓矾便可以形成晶体析出。解答（1）ZN，ZNCU2CUZN2；ZN2HZN2N2；ZN2FE3ZN22FE2（2）H2O2，当氧化剂，反应后又不带入其它杂质（3）调节溶液的PH值10下图为实验室制备少量氯气、氯酸钾及次氯酸钠的简单装置。已知氯气在浓、热碱的作用下，发生自身氧化还原反应（称歧化反应），可以由此反应得到氯酸盐。氯气在冷、稀碱作用下，发生歧化反应可以得到次氯酸盐。请填写下列空白（1）B装置的作用及反应的化学方程式为_、_。（2）C装置的作用及反应的化学方程式为_、_。（3）如果制备氯气时，实验室中没有二氧化锰、可代替的化学试剂是（写出二种）_、_。（4）装置D中的溶液是_，该装置的作用是_。分析氯气跟碱反应，在不同条件下发生自身氧化还原反应的方向不同，本实验要制取氯酸钾，须将氯气通入浓、热的KOH溶液中。要制取次氯酸钠，须将氯气通入冷、稀NAOH溶液中，发生歧化反应即可得到所要制备的产品。若实验室没有二氧化锰，可以找有强氧化性的物质，只要能氧化CL的物质都可以，如KMNO4、KCLO3、K2CR2O7、NACLO等等。还要注意反应后尾气的处理，为防止污染空气，应用碱液来吸收未反应的氯气。解答（1）制备氯酸钾，（2）制备次氯酸钠（3）KMNO4、KCLO3（4）NAOH溶液，吸收尾气氯气，防止污染空气。11化学实验室有含HG2、FE3、CU2等金属离子的废液，甲、乙二位同学设计从废液中回收金属汞和铜的方案如下甲学生乙学生试回答（1）上述二个方案中能达到回收目的是哪个方案_；在该方案操作的第步得到的滤渣中含有_金属；操作的第步可分离_。（2）汞蒸气有毒，回收汞时，为防止汞蒸气扩散污染环境，该步操作应在（选择下列有关序号填写）_中进行。A冷而干的烧杯B瓶口塞有直玻璃管的锥形瓶C管口塞有导管的大试管，且导管一端插入水槽中（水封）D密闭的并有冷却功能的仪器装置从含有HG2、FE3、CU2等金属离子的废液中分离出金属汞和铜的正确思路是，在废液中加入过量的铁粉，由于铁比汞、铜活泼，因此发生如下反应HG2FEHGFE2,CU2FECUFE2,2FE3FE3FE2,不作要求，铁把铜、汞置换出，因此所得滤渣中含有汞、铜及没有反应完的铁粉，向此滤渣中加入稀盐酸后，其中只有铁粉跟稀盐酸反应，而铜、汞不反应，此步所得滤渣中只含有铜和汞，将此滤渣在空气中加热，汞变成蒸气，铜变成CUO，将汞蒸气导入密闭体系中，冷却后得金属汞，与CUO分离，在加热的条件下用H2将CUO中的铜还原出来得到铜。根据以上分析，可以回答下列问题（1）甲方案正确；第步得到的滤渣中含有汞、铁、铜；第步操作可分离汞和铜（2）C或D12利用下列图示连接装置，进行氢气还原氧化铜的实验，并测定铜的相对原子质量（已知H、O的相对原子质量）。试回答（1）仪器装置的连接顺序（填写接口代码数字）（）接（），（）接（），（）接（），（）接（），（）。（2）装置、的作用分别是_、_。（3）加热CUO之前必须进行的操作是_。用氢气还原氧化铜正确的操作是先将氢气验纯，再用氢气将组装的仪器中的空气赶净，使整个装置中充满纯净的氢气，再点燃酒精灯加热氧化铜，使之被氢气还原，发生如下反应,反应完成，还要使铜在氢气气氛下冷却，以防实验失败。因为本实验还要测定铜的相对原子质量，因此要测准的数据就是生成物水的质量，H、O的相对原子质量是已知的。利用H2O和CUO的对应关系进行计算，为防止空气中的水蒸气进入干燥管中，必须在干燥管的7处再连接一个吸收空气中水蒸气的装置，根据题给仪器，应选择装置。（1）（9）接（1），