无机及分析化学第二版作者：倪静安,商少明答案

无机及分析题解第第一一章章化化学学计计量量、误误差差和和数数据据处处理理题题解解1第第一一章章化化学学计计量量、误误差差和和数数据据处处理理题题解解11称取纯金属锌03250G，溶于HCL后，在250ML容量瓶中定容，计算该标准ZN2溶液的浓度。解1ZNZNZNLMOL01988025000396532500VMMC212计算下列溶液的滴定度T，以G/ML表示CHCL02015MOLL1的HCL溶液，用来测定CAOH、NAOH；CNAOH01732MOLL1的NAOH溶液，用来测定HCLO4、CH3COOH。解（1）CAOH22HCLCACL22H2O；NAOHHCLNACLH2O令X表示待测物的计量系数，B表示测定滴定物的计量系数，则滴定度滴与定物的量浓度的关系为3/10XBBXMCBXTMLGMCTMLGMCTNAOHBHCLNAOHOHCABHCLOHCA/10060800401020150111011/10465709741020150211021333/333/22（2）3/10XBBXMCBXTMLGMCTMLGMCTCOOHCHBNAOHCOOHCHHCLOBNAOHHCLO/10041056010173201011/107414610010173201011233/233/334413有一NAOH溶液，其浓度为05450MOLL1，取该溶液1000ML，需加水多少ML方能配成05000MOLL1溶液解设需加水XML，则054501000050001000XX10901000900ML无机及分析题解第第一一章章化化学学计计量量、误误差差和和数数据据处处理理题题解解214欲配制CHCL05000MOLL1的HCL溶液。现有CHCL04920MOLL1的HCL溶液100ML，应加入CHCL1021MOLL1的HCL溶液多少ML解设需CHCL1021MOLL1的HCL溶液XML05000100X049201001021X500005000X49201021XMLX5415000002112049005015SNF2是一种牙膏的添加剂，由分析得知1340G样品中含F120103G。问样品中有多少G的SNF。样品中SNF2的质量分数是多少解（1）含F为120103GMOLNF5310326001910201，因此MOLNNFSNF51016322，GMNWSNFSNFSNF35109547115610163222（2）369401069433401109543322SSNFMWSNFW16胃酸中HCL的近似浓度CHCL017MOLL1。计算中和500ML这种酸所需的下列抗酸剂的质量NAHCO3；ALOH3解MOLHCLVHCLCHCLN3310581050170（1）由于3HCLNNAHCON，所以GNAHCOMNAHCONNAHCOW7140008410583333（2）由于33HCLNOHALN，所以GOHALMHCLNOHALW6630007810583333无机及分析题解第第一一章章化化学学计计量量、误误差差和和数数据据处处理理题题解解318下列情况分别引起什么误差如果是系统误差，应如何消除砝码未经校正；容量瓶和移液管不配套；在重量分析中被测组沉淀不完全；试剂含被测组分；含量为99的NA2C2O4作基准物标定KMNO4溶液浓度；读取滴定管读数时，小数点后第二位数字估读不准；天平两臂不等长。解（1）系统误差。应采用标准砝码校正。（2）系统误差。可用配套的容量瓶和移液管做对比试验。（3）系统误差。该用溶度积小的试剂作沉淀剂，使沉淀完全。（4）系统误差。通过空白试验加以校正。（5）系统误差。改用更高纯度的草酸钠做对比试验。（6）随机误差。多读几次，取平均值。（7）系统误差。校准天平110甲、乙两人同时分析一矿物中的S的质量分数，每次取样35G，分析结果分别报告为甲000042，000041；乙00004199，00004201。哪份报告的分析结果是合理的为什么解甲的报告合理。因为取样35G，有效数字只有2位，相对误差为1，分析结果只能保留2位有效数字。而乙有效数字为4位，大于取样有效数字位数，相对误差达到了万分之一，因此是不可信的。111标定C（HCL）01MOLL1的HCL溶液。欲消耗HCL溶液25ML左右，应称取NACO3基准物多少G从称量误差考虑能否达到01的准确度若改用硼砂（NA2B4O710HO）为基准物，结果又如何解设应称取XGNA2CO3NA2CO32HCL2NACLCO2H2O当消耗的HCL体积25ML时无机及分析题解第第一一章章化化学学计计量量、误误差差和和数数据据处处理理题题解解4GCONAMHCLVHCLCX1309910510251002121332用碳酸钠作为基准物需称取013G，称量误差15010001300002ER。所以此时称量误差不能达到01的准确度。若是改用硼砂（NA2B4O710HO）GOHOBNAMHCLVHCLCX480381102510021102132742则改用硼砂作为基准物需称取048G，称量误差04010004800002ER。所以从称量误差考虑，达到了01的准确度。112下列数据中各包含几位有效数字00376；12067；02180；18105。解（1）三位；（2）五位；（3）四位；（4）二位113按有效数字运算规则，计算下列各式218708549610500326000814；213644403244；9827506200051641366；885151061103310。解（1）原式21908549610532610281410318796105265104187（2）原式213644032183（3）27051036611051645062982723原式无机及分析题解第第一一章章化化学学计计量量、误误差差和和数数据据处处理理题题解解5（4）6111110531027710336115原式114某试样经分析测得MN的质量分数为04124，04127，04123和04126。求分析结果的平均偏差和标准偏差。解平均值4125041260412304127041240411IXNX平均偏差01500010002000200010411XXND标准偏差18010813001000200020001014322222XXS无机及分析题解第第二二章章化化学学反反应应的的基基本本原原理理题题解解6第第二二章章化化学学反反应应的的基基本本原原理理题题解解21某气缸中有气体120L，在973KPA下气体从环境吸收了800J的热量后，在恒压下体积膨胀到150L，试计算系统的热力学能变化U。解JLKPALLKPAVVPW229229215139712JWQU877022980022在0，100KPA压力下，取体积为100L的CH4和100L的CO分别完全燃烧。分别计算在25，100KPA下它们的热效应（所需数据可查书末附表）。解在0，100KPA压力下，100L气体摩尔数MOLKLKPARTPVN04400152733148001100查表得CH4、CO、CO2和H2O在25的标准摩尔生成焓MOLKJCHHMF/6744O，MOLKJCOHMF/5110OMOLKJCOHMF/53932O，MOLKJOHHMF/82852OCH4燃烧反应CH42O2CO22H2OCH4反应的标准摩尔焓变222O4O2O2OOOHCHHOHHCOHHMFMFMFMFMRMOLKJ/589002674828525393CH4反应的热效应KJQ239589004400CO燃烧反应CO1/2O2CO2CO反应的标准摩尔焓变212OO2OOOHCOHCOHHMFMFMFMRMOLKJ/028351105393CO反应的热效应KJQ512028304400无机及分析题解第第二二章章化化学学反反应应的的基基本本原原理理题题解解726由下列数据计算NH键能和H2NNH2中NN键能。已知NH3G的FHM46KJMO11，H2NNH2G的FHM95KJMO1I，HH的键能436KJMO11，NN的键能946KJMO11解NH3的生成反应为N23H22NH3该反应MOLKJEEEHHNHHNNMF/462632OMOLKJEEEHHNNHN/3916436394646263462H2NNH2G的生成反应为N22H2H2NNH2G该反应MOLKJEEEEHHNNNHHNNMF/9542OMOLKJEEEEHHNNHNHN/1594362946391495249527判断下列反应中，哪些是熵增加过程，并说明理由。I2SI2G；H2OLH2G21O2G；2COG十O2G2CO2G；解（1）由固体变为气体，混乱度增加，所以是熵增加过程（2）由液体转化为两种不同的气体，混乱度增加，所以是熵增加过程（3）两种物质反应生成一种物质，混乱度降低，不是熵增加过程28下列各热力学函数中，哪些数值是零FHMO3，G，298K；FGMI2，G，298K；FHMBR2，S，298K；SMH2，G，298K；FGMN2，G，298K；无机及分析题解第第二二章章化化学学反反应应的的基基本本原原理理题题解解8解（1）298K,G,OH3OMF，O3不是在100KPA，298K下最稳定的单质，所以不为零（2）298K,G,IG2OMF，I2S才是在100KPA，298K下最稳定的单质，所以不为零（3）298K,S,BRH2OMF，BR2L才是在100KPA，298K下最稳定的单质，所以不为零（4）298K,G,H2OMS，在100KPA，298K下任何物质的标准熵值均不为零，所以不为零（5）298K,G,NG2OMF，N2G是在100KPA，298K下最稳定的单质，所以为零29据下列反应的RHM和RSM数值的正负N2GO2G2NOG；MGSC12GMGCL2S；H2GSSH2SG。说明哪些反应在任何温度下都能正向进行哪些反应只在高温或低温下才能进行解（1）计算N2GO2G2NOG的标准摩尔反应焓和标准摩尔反应熵变6KJ/MOL82103912O,O,O反应物生成物IMFIIIMFIIMRHHH11O,O,OMOLJ8242205619182102KSSSIMIIIMIIMR反应物生成物由于0OMRH，0OMRS，所以低温下反应不能进行，高温下反应可以进行。（2）计算MGSC12GMGCL2S的标准摩尔反应焓和标准摩尔反应熵变KJ/MOL364103641O,O,O反应物生成物IMFIIIMFIIMRHHH11O,O,OMOLJ21661223732689KSSSIMIIIMIIMR反应物生成物由于0OMRS，所以在任意温度下反应都能进行。210已知下列反应为基元反应SO2CL2SO2CL2；CH3CH2C1C2H4HCL；2NO22NOO2；NO2CONOCO2。试根据质量作用定律写出它们的反应速率表达式，并指出反应级数。解（1）22CLSOKPV，反应级数为1（2）CLCHCHKPV23，反应级数为1（3）22NOKPV，反应级数为2（4）CONOPKPV2，反应级数为2211对于反应AGBGCG，若A的浓度为原来的两倍，反应速率也为原来的两倍；若B浓度为原来的两倍，反应速率为原来的四倍，试写出该反应的速率方程。解设反应的速率方程为BACKCV因为BACKCV，BACCKV22，所以22，1因为BACKCV，24BACKCV，所以无机及分析题解第第二二章章化化学学反反应应的的基基本本原原理理题题解解1024，2由此可得反应的速率方程为2BACKCV213反应HIGCH3IGCH4GI2G，在650K时速率常数是20L05，在670K时速率常数是70105，求反应的活化能EA。解3032LG211212TTTTREKKA6706506506703148303210021007LG55AEMOLKJEA/9226226900214已知某反应的速率方程为1/2BA22CKCV，说明下列反应机理是否符合该反应的速率方程B22B，A2B产物（慢）。解因为整个反应的速率由最慢的一步决定，所以整个反应速率仅取决于最后一步BACCKV22由第一步的平衡过程22BBCCK，即2/122BBBCKKCC，因此2/1222BACCKKV说明反应机理符合该反应的速率方程。215写出下列反应的标准平衡常数表达式CH4GH2OGCOG3H2G；CSH2OGCOGH2G；2MNO4AQ5H2O2AQ6HAQ2MN2AQ5O2G8H2O1解（1）CH4GH2OGCOG3H2G无机及分析题解第第二二章章化化学学反反应应的的基基本本原原理理题题解解11OO3OOO242PPPPPPPPKOHCHHCO（2）CSH2OGCOGH2GOOOO22PPPPPPKOHHCO（3）2MNO4AQ5H2O2AQ6HAQ2MN2AQ5O2G8H2O16O5O2O5O2OO22422CCCCCCPPCCKHOHMNOOMN216如将100MOLSO2和100MO1O2的混合物，在600和L00KPA下缓慢通过V2O5催化剂，使生成SO3，达到平衡后设压力不变，测得混合物中剩余的氧气为0615MO1，试计算K。解设反应达平衡时氧气的转化量为XMOL。SO2与O2反应的反应如下3522222SOOSOOVT0100MOL100MOLT12X1X2X平衡时总摩尔数N12X1X2X2XO2O2OO2O2OO2122122223PPXXPPXXPPXXPPPPPPKOSOSO因为平衡时剩余O2为0615MOL，所以X106150385MOL无机及分析题解第第二二章章化化学学反反应应的的基基本本原原理理题题解解1282910013810020022701001003850238501385023850213850238502122OK218在1L容器中含有N2、H2和NH3的平衡混合物，其中N2030MO1、H2040MOL、NH3010MOL。如果温度保持不变，需往容器中加入多少摩尔的H2，才能使NH3的平衡分压增大一倍解由于反应恒体积V10L，所以量浓度等于物质的量。因为N23H22NH3T030040010520400300100323OO2OO223CCCCCCKHNNH当NH3的平衡分压增大一倍时，NH3的平衡浓度也增大一倍。设加入XMOL的H2，使NH3的平衡浓度增大一倍，这时N2转化量为YMOLN23H22NH3T0030040X010T03Y04X3Y0102Y根据题意，0102Y2010，Y005MOL5203400300210032OYXYYK52015040005030010010032X，解得X0425MOL220已知下列反应在1300K时的平衡常数H2G21S2GH2SG，080KO1；3H2GSO2GH2SG2H2OG，4O210180K。计算反应4H2G2SO2GS2G4H2OG在1300K时的平衡常数K。无机及分析题解第第二二章章化化学学反反应应的的基基本本原原理理题题解解13解因为要计算的反应与反应和反应的关系为22O1,O2,O3,22MRMRMRGGGLN2LN2LNO1O2O3KRTKRTKRT8242O1O2O31006580010801KKK222根据吕查德里原理，讨论下列反应2CL2G2H2OG4HCLGO2GRHM0。将C12，H2OG，HCL，O2四种气体混合，反应达到平衡时，下列左面的操作条件改变对右面的平衡数值有何影响（操作条件中没有注明的，是指温度不变、体积不变）增大容器体积NH2O，G减小容器体积PCL2加O2NH2O,G减小容器体积K加O2NO2升高温度K加O2NHCL加氮气NHCL减小容器体积NCL2,G加催化剂NHCL解反应2CL2G2H2OG4HCLGO2G为吸热反应，反应前后气体摩尔数差0。（1）设增大容器的体积，从V增加到XV，由道尔顿分压定律，将使反应体系个各组分的分压下降，由P变为PX1。由于温度不变，OK为定值，因此OKXQ。因为0，所以X增大，X减小，QOK，使平衡向逆反应方向移动，所以,2GOHN增大。（3）加入O2，由于增大了产物的浓度，因此QOK，使平衡向逆反应方向移动，因此尽管总的O2增大，但是反应生成的O2减少。（4）加入O2，由于增大了产物的浓度，因此QOK，使平衡向逆反应方向移动，因此反应生成的HCL减少，,GHCLN减少。无机及分析题解第第二二章章化化学学反反应应的的基基本本原原理理题题解解14（5）设减小容器的体积，从V增加到X1V，由道尔顿分压定律，将使反应体系个各组分的分压增大，由P变为XP。由于温度不变，OK为定值，因此OKXQ。因为0，所以X增大，X增大，QOK，平衡向逆方向移动，所以,2GCLN增大。（6）减小容器的体积，由道尔顿分压定律，将使反应体系个各组分的分压增大，所以2CLP增大。（7）因为OK只是温度的函数，温度不变OK为定值，所以减小容器的体积，对OK无影响。（8）升高温度将影响OK值，对于吸热反应，升高温度会使OK增大。（9）加入氮气，由于N2是惰性气体，因此在恒温、恒压下，加入氮气会使反应体系的总压力下降，生成的,GHCLN增大；如果在恒温、恒容下，加入氮气会使总压力增加，但反应体系的压力不变，所以生成的,GHCLN不变。（10）加入催化剂，只能加快反应达到平衡的时间，对反应平衡没有影响，所以,GHCLN不变。223在下列平衡体系中，要使反应向正方向移动，可采用哪些方法并指出所采用的方法对K值有何影响怎样影响变大或变小CACO3SCAOSCO2G，RHM0；2SO2GO2G2SO3G，RHM0；N2G3H2G2NH3G，RHM0；解（1）CACO3SCAOSCO2G为吸热反应，气体反应摩尔数差0，所以，升高温度、降低反应体系压力、恒温恒压下加入惰性气体、减少CO2的量都可以使反应向正向进行。其中只有升高温度会增大OK，其它方法对OK无影响。（2）2SO2GO2G2SO3G为放热反应，气体反应摩尔数差0MRMRMRSTHG，所以标准状况下不能正向进行。（2）0OMRH，0OMRS，所以升高温度有可能使0OHCLHCOOHHACHCN34某温度下CNH30100MOLL1NH3H2O溶液的PH111，求NH3H2O的解离常数。解溶液PH1110，POH141110290OH126103MOL/L对于一元弱碱CKOHBO5232O10581100010261COHKB35已知H2SO3的PKA1185，PKA2720。在PH400和445时，溶液中H2SO3、HSO3、SO32三种形式的分布系数2、1和0各为多少解CH2SO3H2SO3HSO3SO32323O1SOHHSOHKA，O1323HKSOHHSOA32232O2O1SOHSOHKKAA，2O2O13223HKKSOHSOAAO2O1O12O2O12O2O132O132322O2O132233322332230AAAAAAAAAAKKKHHKKHKKSOHHKSOHSOHHKKSOHSOHSOSOHSOSOHCSOPH4时4278518514242785101033610101010101010PH445时32785185145424542785101077110101010101010无机及分析题解第第三三章章酸酸碱碱与与酸酸碱碱平平衡衡题题解解19O2O1O12O12O2O132O13232O1322333233231AAAAAAAAKKKHHKHHKKSOHHKSOHSOHHKSOHSOHSOSOHHSOSOHCHSOPH4时9920101010101010102785185142448511PH445时9960101010101010102785185145424544548511O2O1O1222O2O132O1323232233323232322AAAAAAKKKHHHHKKSOHHKSOHSOHSOHSOHSOSOHSOHSOHCSOHPH4时32785185142424210047101010101010PH445时3278518514542454245421050210101010101036计算CH2S010MOLL1H2S溶液的H、HS、S2浓度和PH值。010MOLL1H2S溶液和020MOLL1HCL溶液等体积混合，求混合溶液的PH值和S2的浓度。解H2S一级电离H2SHHS平衡浓度MOL/L01XXYXYH2S二级电离HSHS2平衡浓度MOL/LXYXYY82O11098SHHSHKA，81098100XYXYX无机及分析题解第第三三章章酸酸碱碱与与酸酸碱碱平平衡衡题题解解20因为XY，所以上式简化为821098100X，解得X943105MOL/LHHSX943105MOL/L，PH403142O210261HSSHKA，1410261YXYYX，化简得Y1261014MOL/LS2Y1261014MOL/L因为溶液的H来自HCL和H2S，其中MOL/L1002200HCLC，MOL/L05021002SHC由于H2S的解离度很小，所以整个溶液的H浓度与HCL一样，因此PH10021148222O2O1O10121102611098SHSHKKKAAA212210121050100SS25601021MOL/L37写出下列物质在水溶液中的质子条件式NH3H2O；NH4AC；NH42HPO4；HCOOH；H2S；NA2C2O4解NH3H2O溶液中可以发生以下反应H2OH2OH3OOHNH3H2ONH4OH质子条件式HNH4OHNH4AC溶液中可以发生以下反应H2OH2OH3OOHNH4HNH3ACH2OHACOH质子条件式HHACOHNH3NH42HPO4溶液中可以发生以下反应H2OH2OH3OOH无机及分析题解第第三三章章酸酸碱碱与与酸酸碱碱平平衡衡题题解解21NH4HNH3HPO42HPO43HPO42H2OH2PO4OHH2PO4H2OH3PO4OH质子条件式HH2PO42H3PO4OHNH3PO43HCOOH溶液中可以发生以下反应H2OH2OH3OOHHCOOHHHCOO质子条件式HOHHCOOH2S溶液中可以发生以下反应H2OH2OH3OOHH2SHHSHSHS2质子条件式HOHHS2S2NA2C2O4溶液中可以发生以下反应H2OH2OH3OOHC2O42H2OHC2O4OHHC2O4H2OH2C2O4OH质子条件式HHC2O42H2C2O4OH3812的氨水溶液，相对密度为0953，求此氨水的OH浓度和PH值。解MOL/L73617129530101033NH33NHMWCCKOHBOMOL/L101017361079125OH，POH196PH14POH120439计算浓度为012MOLL1的下列物质水溶液的PH值（括号内为PKA值）无机及分析题解第第三三章章酸酸碱碱与与酸酸碱碱平平衡衡题题解解22苯酚999；氯化丁基铵C4H9NH3CL939；丙烯酸425；吡啶的硝酸盐C6H5NHNO3530解CKHAO，C012MOL/L，LOGC092CKHALOGLOG21LOGOCPKPHALOG21O苯酚OAPK999，PH999092/2546丙烯酸OAPK425，PH425092/2259氯化丁基铵C4H9NH3CLOAPK939，PH939092/2516吡啶的硝酸盐C6H5NHNO3OAPK530，PH530092/2311310计算下列溶液的PH值010MOLL1NAH2PO4；005MOLL1K2HPO4；解H3PO4的三级电离常数分别为3O110527AK，8O210236AK，13O310804AK对于一取代多元两性溶液CKCKKHWAAOO2O1O2O1AAKK583101621023610527H，PH466对于二取代多元两性溶液O3O2OO3O2AAWAAKKCKCKKH10138107311080410236H，PH976311计算下列水溶液的PH值（括号内为PKA或PKB值）010MOLL1乳酸和010MOLL1乳酸钠（358）；0010MOLL1邻硝基酚和0012MOLL1邻硝基酚的钠盐（721）；无机及分析题解第第三三章章酸酸碱碱与与酸酸碱碱平平衡衡题题解解23012MOLL1氯化三乙基铵和0010MOLL1三乙基胺（790）；0070MOLL1氯化丁基铵和0060MOLL1丁基胺（1071）。解（1）乳酸和乳酸钠可形成缓冲溶液，此时BAACCKHO583100100LG583LGOBAACCPKPH（2）邻硝基酚和邻硝基酚的钠盐可形成缓冲溶液，此时29701200100LG217LGOBAACCPKPH（3）氯化三乙基铵和三乙基铵可形成缓冲溶液，此时0250100120LG90714LGOBAACCPKPH（4）氯化丁基铵和丁基铵可形成缓冲溶液，此时22306000700LG711014LGOBAACCPKPH312现有1份HCL溶液，其浓度为020MOLL1。欲改变其酸度至PH40应加入HAC还是为什么如果向这个溶液中加入等体积的20MOLL1NAAC溶液，溶液的PH值是多少如果向这个溶液中加入等体积的20MOLL1HAC溶液，溶液的PH值又是多少如果向这个溶液中加入等体积的20MOLL1NAOH溶液，溶液的PH值又是多少解（1）应加入NAAC。因为加入AC后，发生反应ACHHAC，降低了溶液的酸度，可以使PH升高。又因为HAC的754OAPK，加入的NAAC和新生成的HAC形成缓冲溶液可以使溶液的酸度控制在PH为3857的范围内，因此加入NAAC可以使PH升高到4。（2）加入等体积的20MOL/L的NAAC后可形成HACNAAC缓冲溶液，其中LMOLCHAC/1002200，LMOLCNAAC/90022002无机及分析题解第第三三章章酸酸碱碱与与酸酸碱碱平平衡衡题题解解24705900100LG754LGOBAACCPKPH（3）如果加入等体积的20MOL/L的HAC，由于HCL中的H可抑制HAC的解离，因此溶液中H基本上不变，LMOLCHCL/1002200，PH10。（4）如果加入等体积的20MOL/L的NAOH，部分NAOH会与HCL反应生成NACL，并且剩余的LMOLCNAOHL/900220002，POH005，PH14POH1395313100GNAAC3H2O加入13ML60MOLL1HAC，用水稀释至10L，此缓冲溶液的PH值是多少解100GNAAC3H2O中含有NAACG296010013683，LMOLNAAC/73501822960C13ML60MOL/LHAC，稀释至1L后，LMOLHAC/07801060130C72573500780LG754LGOBAACCPKPH314欲配制PH为3的缓冲溶液，问在下列三种缓冲溶液中选择哪一种较合适HCOOHHCOONA缓冲溶液；HACNAAC缓冲溶液；NH3H2ONH4CL缓冲溶液；解查表可得753OHCOOHPKA，754OHACPKA，7544ONHPKB而259144O4ONHPKNHPKBA因为要配制PH3的缓冲溶液，与3最接近的OAPK是HCOOH，因此选择HCOOHHCOONA缓冲溶液最合适。315欲配制500MLPH90且NH410MOLL1的NH3H2ONH4CL缓冲溶液，需比重为0904、含氨260的浓氨水多少毫升固体NH4CL多少克无机及分析题解第第三三章章酸酸碱碱与与酸酸碱碱平平衡衡题题解解25解查表可得7544ONHPKB，由于BABAACCCCPKPHLG754149LGO解得BACC178，又因为CA10MOL/L，所以CBNH30562MOL/L。因此500ML缓冲溶液中NH3摩尔数NB0562/20281MOL，这样可得浓氨水的体积MLV34200269040172810OHNH23在500ML缓冲溶液中，NH4CL摩尔数NA10/205MOL，所需NH4CL质量GW752655350CLNH4316用001000MOLL1HNO3溶液滴定2000ML001000MOLL1NAOH溶液时，化学计量点时PH值为多少此滴定中应选用何种指示剂解这是强酸滴定强碱。在化学计量点时，HNO3与NAOH正好反应完，全部生成NANO3HNO3NAOHNANO3H2O，因此PH700。下表是滴加不同体积的HNO3溶液得到的PH滴加HNO3溶液的体积V/ML剩余NAOH溶液的体积V/ML过量的HNO3溶液体积V/MLPH值000200012001800200107219800209701998002870200000070020020025302020020430220020033240002000248由上述计算可以看出滴定的突变PH870530。因此指示剂可以选用酚酞、百里酚蓝、苯酚红、中性红等。无机及分析题解第第三三章章酸酸碱碱与与酸酸碱碱平平衡衡题题解解26317以05000MOLL1HNO3溶液滴定05000MOLL1NH3H2O溶液。试计算滴定分数为050及100时溶液的PH值。应选用何种指示剂解这是强酸滴定一元弱碱HNO3NH3H2ONH4NO3H2O由于滴定过程中形成了NH3H2ONH4NO3缓冲溶液BABBAACCPKCCPKPHLG14LGOO当滴定分数为050时，CACB，PH925当滴定分数为100时，正好反应完全，此时LMOLC/250002500004NH93425000LG7541421LG1421PHOOCPKCKHBA由于化学计量点为弱酸性，因此指示剂可选用在弱酸性区域内变色的，例如甲基橙、甲基红等。319用01000MOLL1NAOH溶液滴定01000MOLL1酒石酸溶液时，有几个PH突跃在第二个化学计量点时PH值为多少应选用什么指示剂解查得酒石酸解离常数为982O1APK，344O2APK由于O2APKO1APK2，所以酒石酸的两个质子都能被准确滴定。由于4344982O2O11091221010V2时，为NA2CO3NAOHV1V2，故纯碱的组成为NA2CO3NAOH。当以酚酞为指示剂时，指示剂变色PH831，可发生下述反应NAOHHCLNACLH2ONA2CO3HCLNACLNAHCO3当以甲基橙为指示剂时，指示剂变色PH389，可发生下述反应NAHCO3HCLNACLH2OCO2由此可以通过第二次用甲基橙为指示剂消耗的HCL体积来计算NA2CO3含量8236082360898310106241002896103323232试样WMVCWCONAHCLCONANAOH含量可以通过第一次用甲基橙为指示剂消耗的HCL体积与第二次用甲基橙为指示剂消耗的HCL体积差来计算489009480898310042410453102896103321试样WMVVCWNAOHHCLNAOH无机及分析题解第第三三章章酸酸碱碱与与酸酸碱碱平平衡衡题题解解29324有一NA3PO4试样，其中含有NA2HPO4，称取09947G，以酚酞为指示剂，用02881MOLL1HCL溶液滴定至终点，用去1756ML。再加入甲基橙指示剂，继续用02881MOLL1HCL溶液滴定至终点时，又用去2018ML。求试样中NA3PO4、NA2HPO4的质量分数。解当以酚酞为指示剂时，滴定反应为NA3PO4HCLNA2HPO4NACL再加入甲基橙指示剂，滴定反应进行到NA2HPO4HCLNAH2PO4NACL显然，第一终点消耗的HCL是与试样中的NA3PO4作用至NA2HPO4所需的HCL体积，而第二终点消耗的HCL是与试样中的NA2HPO4以及第一终点所产生的NA2HPO4作用所需的HCL体积，因此8341083410994710641567102881103314343试样WMVCWPONAHCLPONA780101078099471024156711820028811033124242试样WMVVCWHPONAHCLHPONA无机及分析题解第第四四章章沉沉淀淀的的形形成成与与沉沉淀淀平平衡衡题题解解30第第四四章章沉沉淀淀的的形形成成与与沉沉淀淀平平衡衡题题解解41已知室温时以下各难溶物质的溶解度，试求它们相应的溶度积（不考虑水解）AGBR，71107MOLL1；BAF2，63103MOLL1。解（1）因为BR71107MOL/L，AG71107MOL/L1377O1004510171017BRAGKSP（2）因为BA263103MOL/L，F263103MOL/L623322O1001103621036FBAKSP42已知室温时以下各难溶物质的溶度积，试求它们相应的溶解度（以MOLL1表示）CAOH2，KSP502106；AG2SO4，KSP120105。解（1）设当CAOH2在水溶液中溶解达到平衡时的溶解度为SMOL/L。CAOH2SCA2AQ2OHAQ平衡浓度/MOL/LS2S根据溶度积关系，22OOHCAKSP62O100252SSKSPLMOLKSPS/10081423O（2）AG2SO4的溶解反应AG2SO42AGSO42平衡浓度/MOL/L2SS52O102012SSKSPS144102MOL/L43已知CAF2的溶度积为151010。求它在纯水中；在10102MOLL1NAF溶液中；在10102MOLL1CACL2溶液中的溶解度（以MOLL1表示）。无机及分析题解第第四四章章沉沉淀淀的的形形成成与与沉沉淀淀平平衡衡题题解解31解（1）CAF2CA22F平衡浓度（MOL/L）S2S21022O21051SSFCAKSPS335104MOL/L（2）CAF2CA22F平衡浓度（MOL/L）S2SC21021051CSS，由于C2S，所以2SCCLMOLS/10511001105162210（3）CAF2CA22F平衡浓度（MOL/L）SC2S21021051SCS，由于CS，SCCLMOLS/10126100141051521044在10ML15103MOLL1MNSO4溶液中，加入50ML015MOLL1氨水溶液，问能否生成MNOH2沉淀若在上述10ML15103MOLL1MNSO4溶液中，先加入0495G固体NH42SO4假定加入量对溶液体积影响不大，然后再加入50ML015MOLL1氨水溶液，问是否有MNOH2沉淀生成解（1）假如能够发生反应MNSO42NH3H2OMNOH2NH42SO4，就能生成MNOH2沉淀。该沉淀的生成与溶液的PH有关。由于LMOLCNH/0501550153，由此计算出溶液中氢氧根的浓度LMOLOCKOHNHB/10590501079145O3LMOL/100115101015MN3321024322O100910591001OHMNJ无机及分析题解第第四四章章沉沉淀淀的的形形成成与与沉沉淀淀平平衡衡题题解解32由于13OO10062KSPJ，所以有MNOH2沉淀生成。（2）当事先加入了0495G的NH42SO4时，NH4与NH3形成缓冲溶液，其中NH4浓度CA和NH3浓度CB分别为LMOLSONHCCA/50001501132495022424LMOLCB/05001500050150由此可计算出溶液中氢氧根的浓度LMOLCCKOHABB/107915000501079165O1526322O1023107911001OHMNJ由于13OO10062/2CUCUE，所以AG为正极，CU为负极。电池电动势E/AGAGE/2CUCUE074040282704577V电池反应2AGCUCU22AG（2）VCUCUE34190/2O，VZNZNE76280/2OVCUCUCUECUCUE341901LG20592034190LG205920/22O2VZNZNZNEZNZNE851600010LG20592076280LG205920/22O2由于/2CUCUE/2ZNZNE，所以CU为正极，ZN为负极。电池电动势E/2CUCUE/2ZNZNE034190851611935V电池反应CU2ZNZN2CU（3）VPBPBE12620/2O，VCUCUE34190/2OVCUPBPBEPBPBE0966010LG20592012620LG205920/22O2VCUCUESCUCUECUCUE3123010LG205920/LG205920/2O22O2由于/2CUCUE/2PBPBE，所以CU为正极，PB为负极。电池电动势无机及分析题解第第五五章章电电化化学学与与氧氧化化还还原原平平衡衡题题解解43E/2CUCUE/2PBPBE031230096602157V电池反应CUSPBPB2CUS2（4）VZNZNE76280/2O，VHHE00000/2OVZNZNZNEZNZNE7924010LG20592076280LG205920/22O2VPPHHHEHHEH05920100/10010LG20592000000/LG205920/2O22O22由于/2HHE/2ZNZNE，所以H2为正极，ZN为负极。电池电动势E/2HHE/2ZNZNE005920792407332V电池反应ZN2HZN2H256试根据标准电极电势的数据，把下列物质按其氧化能力递增的顺序排列起来，写出它们在酸性介质中对应的还原产物KMNO4、K2CR2O7、FECL3、H2O2、I2、BR2、CL2、F2。解查表可知，在酸性介质中，上述各物质的标准电极电势为VMNMNOE5071/24O，VCROCRE3301/3272OVFEFEE7710/23O，VOHOHE7761/222OVIIE53550/2O，VBRBRE0651/2OVCLCLE35831/2O，VFFE3662/2O由于电极电势越大，表明氧化能力越强，所以上述各物质氧化能力排序为F2H2O2KMNO4CL2K2CR2O7BR2FECL3I2它们对应的还原产物为KMNO4MN2K2CR2O7CR3FECL3FE2无机及分析题解第第五五章章电电化化学学与与氧氧化化还还原原平平衡衡题题解解44H2O2H2OI2IBR2BRCL2CRF2F57用标准电极电势判断下列反应能否从左向右进行2BR2FE3BR22FE22H2SH2SO33S3H2O2AGZNNO32ZN2AGNO32KMNO45H2O26HCL2MNCL22KCL8H2O5O2解（1）2BR2FE3BR22FE2，查表，VBRBRE0661/2O，VFEFEE7710/23OOE/23OFEFEE/2OBRBRE0，所以反应能从左向右进行。58试根据标准电极电势，判断下列反应进行的方向MNO4FE2HMN2FE3。无机及分析题解第第五五章章电电化化学学与与氧氧化化还还原原平平衡衡题题解解45将该氧化还原反应设计构成一个原电池，用电池符号表示该原电池的组成，计算其标准电动势。当氢离子浓度为10MOLL1，其他各离子浓度均为10MOLL1时，计算该电池的电动势。解（1）VMNMNOE5071/24O，VFEFEE7710/23O由于E/24OMNMNOEVFEFEE736077105071/23O所以MNO4作为氧化剂，FE2作为还原剂，因此上述反应向右进行。（2）电池符号（）PT,FE2|FE3|MNO4|MN2,PT（）（3）电极反应（）MNO45E8HMN24H2OVMNHMNOMNMNOEMNMNOE6021011001LG5059205071LG505920/828424O24VLOFEFEFEFEEFEFEE77100101059207710LG05920/2323O23E/24MNMNOE/23FEFEE160207710831V511将一块纯铜片置于0050MOLL1AGNO3溶液中。计算达到平衡后溶液的组成。（提示首先计算出反应的标准平衡常数）解纯铜片置于AGNO3溶液中将发生置换反应2AGCU2AGCU2OOLG05920KNE102205920341909960205920/2LG2OOOCUCUEAGAGEK22O10251K，22OAGCUK无机及分析题解第第五五章章电电化化学学与与氧氧化化还还原原平平衡衡题题解解46由于CU2005/20025MOL/L，所以LMOLKCUAG/1041110251/0250/1222O2说明反应进行十分完全，AG几乎全部转变为AG。514计算