第三节 氧化还原反应 第三课时.ppt

1、第二章 元素与物质世界,第三节 氧化还原反应,第三课时,四川省宜宾市城区的南门大桥,钢铁生锈造成大桥断裂！,断裂,市售补血剂,人体需要的是铁单质吗？ 铁怎样转化为能被吸收的铁元素呢？,3. 掌握探究物质氧化性或还原性的方法,Fe3+ 化合物和 Fe2+ 化合物间的相互转变及转变条件。,1. 知道铁及其化合物的物理性质，了解 Fe3+ 的检验方法,探究铁及其化合物的氧化性或还原性,2. 掌握Fe、FeCl2 、FeCl3 之间的相互转化关系,重点,一、铁及其化合物的物理性质,1. 铁的物理性质 (P53 资料在线),2. 铁元素的存在,铁元素在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝三种元素。,含量,形态,

2、游离态：存在于陨铁中,化合态：主要以+2、+3价铁的化合物存在: 如黄铁矿(FeS2)、赤铁矿(Fe2O3)、 磁铁矿(Fe3O4)、菱铁矿(FeCO3)等。,赤铁矿（Fe2O3）,磁铁矿（Fe3O4）,硫酸亚铁晶体 (FeSO47H2O),FeO,黄铁矿(FeS2),氢氧化亚铁 Fe(OH)2,FeSO4与NaOH溶液反应生成的Fe(OH)2白色沉淀，在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的Fe(OH)3沉淀。,Fe(OH)2,铁及其化合物的分类,FeCl2,FeCl3,(黑色),(红棕色),(白色),(红褐色),(浅绿色),(棕黄色),Fe,2. 结合课本“方法导引”内容，讨论如何证明物质

3、具有氧化性或还原性?,1. 试根据化合价来预测Fe、 Fe2 +和Fe3+的氧化性或还原性。,Fe3+,Fe2+,Fe,检验产物,如何知道氧化还原反应确实发生了呢？,寻找合适的试剂，设计实验方案,取2ml FeCl2溶液于试管中，加入2滴KSCN溶液，振荡，再加入2ml氯水,溶液变红,Fe3+的检验方法： Fe3+与SCN-反应生成显红色的物质，即利用KSCN溶液（硫氰酸钾）检验Fe3+的存在。,FeCl2、 氯水、KSCN溶液,FeCl2 的 还原性,Fe2+被氯水氧化为Fe3+;,FeCl2、 酸性KMnO4 KSCN溶液,取2ml酸性KMnO4溶液于试管中，加入FeCl2溶液，振荡，再加

4、入2滴KSCN溶液,溶液紫色退去，滴入KSCN，溶液又变红,Fe2+被酸性KMnO4氧化为Fe3+;,探究,取2ml氯化铁溶液于试管中，加入2滴KSCN溶液，再取过量铁粉放入试管，充分振荡，观察现象,Fe3+被KI还原为Fe2+,FeCl3、 铁粉、 KSCN溶液,取2ml氯化铁溶液于试管中，加入KI溶液，振荡，再加入2滴淀粉溶液，观察现象,溶液红色褪去,Fe3+被铁粉还原为Fe2+,溶液变蓝,FeCl3、 KI溶液、淀粉溶液,资料提供：I2遇淀粉溶液变蓝,寻找合适的试剂，设计实验方案,探究,1. 试根据金属活动性顺序推测若向FeCl3溶液中加入过量的锌粉，能否将Fe3+还原？,能,探究,2. 说一说实验室配制FeSO4溶液时加铁粉的作用，请分析其反应原理,防止Fe2+被空气中的O2氧化为Fe3+,原理：2Fe3+Fe= 3Fe2+