2020-2021温州高考化学复习钠及其化合物推断题专项综合练

1、2020-2021 温州高考化学复习钠及其化合物推断题专项综合练一、钠及其化合物1 如图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下x 是固体， b 和 g 是液体，其余均为气体。根据下图关系推断：(1)写出化学式： x_， a_， b_。(2)实验室收集气体d 和 f 的方法依次是 _法、 _法。(3)写出 ce的化学方程式： _ 。(4)请写出 a 与 e 反应生成 d 的化学方程式： _(5)检验物质 a 的方法和现象是 _【答案】 nh4hco3 或 (nh4)2co3nh3h2o 排水 向上排空气2co 2na2o2=2na2co3o24nh3 + 5o24no

2、 + 6h2o用湿润的红色石蕊试纸，若变蓝则说明有nh3 存在(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在容器口，若有白烟出现，也说明有nh3 存在 )【解析】【分析】常温下 x 是固体， b 和 g 是液体，其余均为气体，气体c 能与 na2o2 反应得到气体e，应是二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气，则c 为 co2e为o2x既能与酸反应生成气，固体体 a，又能与碱反应生成气体c，故 x 应为碳酸形成的铵盐，则x 为 nh4hco3 或(nh4)2co3，故 a 为 nh3， b 为 h2o， d 为 no， f 为 no2，g 为 hno3，据此解答。【详解】常温下 x 是固体， b 和 g 是液体，其余均

3、为气体，气体c 能与 na2o2反应得到气体e，应是二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气，则c 为 co2， e 为 o2，固体 x 既能与酸反应生成气体 a，又能与碱反应生成气体c，故 x 应为碳酸形成的铵盐，则x 为nh43hco 或(nh) co ，故 a 为 nh ， b 为 ho， d 为 no， f 为 no ，g 为 hno ；4233223(1)由上述分析可知，x 为 nh4hco3 或 (nh4)2co3， a 为 nh3， b 为 h2o；(2)no 易与空气中氧气反应生成no ，则实验室收集气体d(no)的方法为：排水法；no 能22与水反应生成no 和硝酸，则收集气体f(no

4、2)的方法是：向上排空气法；(3)c e是co与na o反应生成碳酸钠与 o，反应的化学方程式为：22222co +2na o 2na co +o ；222232(4)氨气和氧气在催化剂作用下生成no，发生反应的化学方程式为4nh3+ 5o4no2+ 6h2o；(5)氨气的水溶液显碱性，故检验氨气的方法是用湿润的红色石蕊试纸，若变蓝则说明有nh3 存在 (或用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在容器口，若有白烟出现，也说明有nh3 存在 )。【点睛】此类题的解答一般有以下步骤：思维起点的选择：思维起点是指开始时的思维指向、思维对象或思维角度，推断题中的思维起点应是最具特征的某个条件(包括文字叙述或某个变化过

5、程 )；思维过程的展开：解题者在确定思维起点的基础上，利用题目所给信息，结合已有的化学知识和解题经验，不断地缩小问题状态与目标状态的距离；思维过程的检验：将上述思维过程的结果代入题中，检查一下是否符合题中条件；本题可从两性氧化物及海水中的无机盐，展开思维的空间，寻找目标答案。2 根据下面物质间转换的框图，回答有关问题：（1）写出框图中物质a 和 f 指代物质的化学式：a_， f_；（ 2）在反应中属于非氧化还原反应的是_（填写序号）；（ 3）如果 2molna2o2 与足量水蒸气反应生成 o2，该反应中转移电子总数是 _；（4）如果 a、 b 混合气体3.0g（平均摩尔质量15gmol-1 ）

6、，在与 g 充分反应后，通过足量nao ，可使 na o 增重 _g，并得到 o _mol 。22222【答案】 h223a或 1.20410243.0 0.1na co 2n【解析】【分析】碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，由c+na2o2 e+g， d+na2o2 f+g，故 g 为 o2，一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳，氢气和氧气反应生成水，二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，水和过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气，由e 与 d 反应得到 f，所以 e 是naoh，d 是 co2， f 是 na2 co3，c 是 h2o，则 a 为 h2， b 为 co，据此解答。【详解】碳和水蒸气反应

7、生成一氧化碳和氢气，由c+na2o2 e+g， d+na2o2 f+g，故 g 为 o2，一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳，氢气和氧气反应生成水，二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，水和过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气，由e 与 d 反应得到 f，所以 e 是naoh，d 是 co2， f 是 na2 co3，c 是 h2o，则 a 为 h2， b 为 co；(1)框图中物质 a 和 f 指代物质的化学式为， a 为 h2 ， f 为 na2 co3；(2)通过以上分析知，反应是碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气属于氧化还原反应，反应是氢气和氧气反应生成水属于氧化还原反应，反应为一氧化碳和氧气反

8、应生成二氧化碳属于氧化还原反应，反应是过氧化钠和水的反应属于氧化还原反应，反应为二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气属于氧化还原反应，反应为二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水属于复分解反应，不是氧化后反应的只有，故答案为；(3)由 2na2o2+2h2 o=4naoh+o2 ，可知 2mol na 2o2 与足量水蒸气反应生成氧气为12mol =1mol，反应中o 元素化合价由 -1 价升高为氧气中0 价，转移电子为21mol 2namol -1=2na；(4)一氧化碳、氢气与氧气反应生成二氧化碳、水，由2na2o2+2h2o=4naoh+o2 ，2na2 o2+2co2=2na2co

9、3+o2 可知，过氧化钠增重等于co 与 h2 的质量，故过氧化钠增重3.0g；设混合物中一氧化碳的物质的量是n1 ，氢气的物质的量是28n12n2n2，则=15，整理的n1n 2n1:n2=1:1，由二者质量有28n 1+2n2=7.8，联立解得 n1=0.1mol ，n 2=0.1mol ；根据元素守恒co、 h2 与 o2 反应后生成0.1molco2， 0.1molh 2o，由 2na2o2+2h2o=4naoh+o2 ，2na2 o2+2co2=2na2co3+o2 可知，生成氧气的体积为11 0.1mol+ 0.1mol=0.1mol。223 中学化学常见物质ai的转化关系如框图所

10、示，其中a为化合物，b为常见金属单质， h 的焰色反应为黄色，y 不使品红溶液褪色。( 部分反应条件、溶剂及产物已略去)( 1)反应、的离子方程式 _、 _。( 2)现有含 0. 10 molh 的溶液，要使其转化成含0. 10 mol f 的溶液，则：若只能加入 0. 050mol 的某物质，该物质可能是_ ( 填化学式，写 1种 ) 。若只能加入0. 10 mol 的某物质，该物质可能是_ ( 填化学式，写1种) 。【答案】 2na2o2+ 4oh-+ 2h2oco2 aloh 3-2h2o 4na+o2alo2+hco3 na2o+=( ) +或 na2o2 naoh 或 na【解析】【

11、分析】由 h 的焰色反应为黄色，则含有钠元素，且能与为 nahco3， f 为 na2 co3，气体 y 为 co2，溶液f 在加热与过量的y 之间相互转化，则hd 为 naoh，化合物a 能与液体x 反应生成naoh 和气体 c，那么 a 为 na2 o2，液体 x 为 h2o；因为 b 为金属单质，固体 e 为金属氧化物且能与氢氧化钠反应，则 b 为 al， e 为 al2o3 ， g 为 naalo2 ，向 naalo2 通入二氧化碳产生 al( oh) 3 和 nahco3，所以 i 为 al( oh) 3，据此回答。【详解】( 1)反应是 na2o2与 h2o 反应，所以离子反应方程

12、式为2na2o2+ 2h2o=4na+ 4oh-o222-2h2+；反应是向naalo 通入二氧化碳，所以离子反应方程式为：alo+o-；+co2=al( oh) 3 + hco3( 2) 由分析可知na222o 或 na o， naoh 或 na。【点睛】本题关键点在于h，h 含有钠元素，并且在加热和通气体y 的条件下与 f 相互转化，而钠的化合物能满足的只有碳酸氢钠。33 22+2-2-4 某溶液只可能含有k、 al、 fe、 mg、 ba4、cl34 中的若干种、 nh、 co、 so离子。某同学取100 ml 的溶液分成两等份进行如下实验：第一份加过量的氢氧化钠溶液后加热，收集到0.0

13、5 mol 有刺激性气味的气体，同时得到澄清溶液甲。向溶液甲中通入过量的二氧化碳气体，生成白色沉淀，沉淀经过滤，洗涤灼烧后，得到1.02 g 固体。第二份加足量的氯化钡溶液后，生成白色沉淀，加入足量盐酸，沉淀并不溶解，过滤沉淀，充分洗涤，干燥，得到11.65 g 固体。（ 1）在原溶液中一定存在的离子有 _ ；一定不存在的离子有 _ ；不能确定是否存在的离子有 _。（ 2）为了确定不能确定的离子是否存在，可以采取的方法为_ 。（3）由操作确定的离子在溶液中的浓度为_。【答案】 nh+3+2-3+2+2+2-+用洁净的铂丝蘸取少量试4、 al、 so4、 clfe 、 mg、 ba、co3k样，

14、并在煤气灯外焰上灼烧，并透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若火焰为紫色，则证明溶液中含有 k+c(al3+)=0.4mol/l【解析】【分析】本题主要考查离子共存与离子反应及其相关计算。溶液和过量naoh 溶液加热产生的气体只能是氨气，可以和过量的氢氧化钠反应生成的沉淀可以是氢氧化铁、氢氧化镁，氢氧化铝可以和过量的氢氧化钠之间反应；向偏铝酸钠中通过量的二氧化碳可以得到氢氧化铝沉淀，氢氧化铝灼烧可以得到氧化铝，根据铝元素守恒可以计算铝离子的量，在溶液中，铝离子和碳酸根离子因为双水解不共存；硫酸根离子可以和钡离子之间反应生成硫酸钡沉淀，是一种不溶于盐酸的白色沉淀，根据沉淀的量，并结合发生的反应来计算硫酸

15、根离子的量 ，再根据溶液中电荷守恒判断其它离子即可。【详解】第一份加过量naoh 溶液后加热，收集到0.05mol 气体，即为氨气，一定含有nh4+， nh3 物质的量为0.05mol ， nh4+浓度为：0.05mol=1mol/l ，无沉淀生成，则一定不0.05l含有 fe3+、 mg2+；向甲溶液中通入过量co2，生成白色沉淀，即为氢氧化铝，则原溶液中一定有al3+，一定不含有碳酸根离子，铝离子和过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸钠溶液，溶液中通入过量co ，生成白色沉淀，即为氢氧化铝，氢氧化铝沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02g 固2体即为氧化铝，根据铝元素守恒，得到铝离子的物质的量是1

16、.02g0.02mol =0.4mol/l ；2=0.02mol ， al3+浓度为：102g / mol0.05l第二份加足量bacl2 溶液后，生成白色沉淀，则一定含有硫酸根离子，原溶液中一定无钡离子，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到11.65g 固体 ，即硫酸钡的质量是11.65g，硫酸钡物质的量为：11.65g=0.05mol ，根据原子守恒，所以硫酸根离子的物质的量是233g/mol0.05mol ，硫酸根浓度为：0.05mol =1mol/l ，0.05l综上分析可知，一定含有的离子是：nh4+、 al3+、 so42-，其浓度分别是：1mol/l 、 0.4mol/l 、1mol

17、/l ，一定不含 fe3+、 mg 2+、 ba2+、 co32-，根据电荷守恒，溶液中一定存在 cl-，无法确定是否存在 k+。（1）由上述分析可知，溶液中一定存在的离子为：nh4+、al3+、 so42- 、 cl-；一定不存在的离子为 fe3+2+2+32- ；无法确定是否存在k+、 mg、 ba 、 co；（ 2）对于 k+的检验，常采用焰色反应，其操作方法为：用洁净的铂丝蘸取少量试样，并在煤气灯外焰上灼烧，并透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若火焰为紫色，则证明溶液中含有 k+；（3）通过上述分析可知，由操作确定的al3+在溶液中的浓度为0.4mol/l 。【点睛】对于钠离子或钾离子的存在

18、与否，常通过溶液中的电荷守恒判断；若要通过实验方法检验钾离子或钠离子，常采用焰色反应检验，需注意，焰色反应检验钾离子，需通过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，避免钠离子的干扰。5 某银白色金属单质a 在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色固体b， a 露置在空气中足够长时间最终变为c，b 和酸性气体d 能生成c，a 和b 都能与水生成e， e 和d也能生成ce 和金属单质f 生成一种密度最小的气体和g，向g中通入酸性气体d 有白色沉淀产生。回答下列问题。(1) 写出下列物质的化学式：b， c，d， e,g,(2) 写出下列反应的离子方程式（写化学方程式）：a 和水生成e：,b 和d 生成c：,e 和

19、d 也能生成c, f 与 e 的水溶液：g与过量的 d 反应：【答案】 (1)na 2o2、 na2co3， co2， naoh,naalo2( 各 1 分）+ -(2) 2na+2ho=2na+2oh+h2； 2nao2+2co=2na2co3+o2；-2-+3h co+2oh=co+ho 2al+2oh +2h o=2alo232222-（各 2分）alo2+co2+2h2o=al(oh)3+hco3【解析】试题解析 : 根据题意：银白色金属单质a 为金属钠；淡黄色固体b 为过氧化钠； c 为碳酸钠；酸性气体d 为二氧化碳；与水生成e 为氢氧化钠； e（氢氧化钠）和金属单质f（即金属铝）生

20、成一种密度最小的气体氢气和g偏铝酸钠溶液；（1） na2o2 、 na 2co3， co2，+-； b 和 d 生成 c：naoh ,naalo 2;(2) a 和水生成 e： 2na+2ho=2na +2oh+h22na2o2+2co=2na2co3+o2； e 和 d也能生成 c co2 + 2oh-2-+h2o； f 与 e 的水溶液：=co3-2al+2oh +2h2o=2alo + 3 h 2； g与过量的 d反应alo2 + co2 + 2h 2o = al(oh) 3 +-;hco3考点 :金属钠及其化合物的性质，金属铝及其化合物的性质；6a、 b、 c、 d、 e、 f 都是短

21、周期元素，原子序数依次增大。元素有关信息a 原子最外层电子数和电子层数相等b原子的最外层电子数是内层电子数的2 倍c 元素主要化合价为 -2，原子半径为 66pmd 与 a 同主族，最高价氧化物对应的水化物易溶于水e原子半径为104pm ，所在主族序数与所在周期序数之差为3f 单质为有色的气体(1)d2c 的电子式 _；(2)沸点： a2c_a2e(填 “ 或”“ 弱h2s+c12=s+2hcl（或2fe + 3c12 = 2fecl3、fe + s = 2fes）hco3 +h+=co2 +h2 o【解析】【分析】a、 b、 c、 d、e、 f 都是短周期元素，原子序数依次增大； a 原子最

22、外层电子数和电子层数相等，应为 h 或 be； b 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍，应为 c 元素； c 元素主要化合价为 -2，原子半径为 66pm，应为 o 元素； d 与 a 同主族，最高价氧化物对应的水化物易溶于水，则应为 na 元素，且 a 为 h 元素； e 原子半径为 104pm，所在主族序数与所在周期序数之差为3，应为 s 元素； f 单质为有色的气体，且原子序数最大，应为cl 元素，据此答题。【详解】a、 b、 c、 d、e、 f 都是短周期元素，原子序数依次增大；a 原子最外层电子数和电子层数相等，应为 h 或 be； b 原子的最外层电子数是内层电子数的2 倍，

23、应为 c 元素； c 元素主要化合价为 -2，原子半径为66pm，应为 o 元素； d 与 a 同主族，最高价氧化物对应的水化物易溶于水，则应为na 元素，且 a 为 h 元素； e 原子半径为 104pm，所在主族序数与所在周期序数之差为3，应为 s 元素； f 单质为有色的气体，且原子序数最大，应为cl 元素，(1)d2c2 为 na2o2，电子式为，为离子化合物，属于离子晶体；(2)因为 h2o 分子之间有氢键存在，所以沸点高于硫化氢；(3)s 和 cl 在同一周期，元素周期表中，从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应单质的氧化性也逐渐增强，所以硫的非金属性弱于氯，可根据单质之间的置换反应

24、或与变价金属反应来证明，有关的反应方程式为h223、s+c1=s+2hcl(或 2fe+3c12feclfe+s2fes)；(4)化合物甲由 a、 b、 c、 d 四种元素组成，其化学式量为84，应为 nahco3，易与盐酸反应生成二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为hco -+3+h co2 +h2o。7已知化合物a、 b、c、d、 e、 f、g 和单质甲、乙所含元素均为短周期元素，液与甲能发生如图所示的反应甲是常见的黑色固体单质，乙是常见的气体单质，是空气a 的浓溶的主要成分之一，b 是无色气体，是主要的大气污染物之一，c 常温下为无色液体，e 是一种淡黄色的固体请回答下列问题（1） g

25、的化学式为：（2） 反应的化学方程式为： 反应的离子方程式为：（3） 反应的离子方程式为：，每生成 1mol 乙气体，反应中转移mol 电子【答案】（ 1） na2co3；（ 2） c+2h2so4（浓）co2 +2so +2h2o；2so2+o2+2h2o=4h+2so42；+（3） 2na2o2+2h2o=4na +4oh+o2； 2【解析】甲是常见的黑色固体单质，可为生产生活提供热能，可知甲是c，b 是无色有刺激性气味的气体，是主要的大气污染物之一，为so2 气体，因此 a 为浓硫酸溶液，常温下， c 是一种无色液体是水， d 为 co2，二氧化硫和氧气和水反应生成硫酸，故乙为o2，水、

26、二氧化碳均与 e 反应生成氧气，说明 e 为 na2o2，则 f 为 naoh， g 为 na2 co3，（1）上述分析可知 g 为碳酸钠，化学式为 na2co3，故答案为 na2co3；（2） 反应是碳和浓硫酸加热反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应的化学方程式为c+2h2so4（浓） =co2 +2so +2h2o， 反应二氧化硫和氧气水发生的氧化还原反应生成硫酸，反应的离子方程式为 2so2+o2+2h2o=4h+2so42，（3） 反应是过氧化钠和水的反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式化学方程式+2mol ，为： 2na2o2+2h2o=4na +4oh+o2，反应中生成 1mo

27、l 乙为氧气电子转移【点评】本题考查无机物的推断，为高频考点，把握习题中物质的颜色、气味、与生活环境的关系及相互转化来推断各物质为解答的关键，侧重s 及其化合物及na 及其化合物性质的考查，题目难度中等8 a、 b、 c、 d、 e 五种物质都含钠元素，它们按图所示关系相互转化，已知a 为单质（1）该五种物质中用于焙制糕点的发酵粉及治疗胃酸过多的药品是（填化学式）（2）将 co2通入 e 的饱和溶液中有白色沉淀生成，该反应的离子方程式为（3）写出 ad、cd、ce 反应的化学方程式ad：cd：ce：【答案】（ 1） nahco3+ 2（ 2） co2+h2o+2na+co3 =2nahco3（

28、 3） 2na+ho=2naoh+h；2na2o2+2h2o=4naoh+o2； 2na2o2+2co=2na2co3+o2【解析】a、 b、 c、 d、 e 五种物质都含钠元素，已知a 为单质，则a 为 na，a 在氧气中燃烧生成为 na2o2， a 在空气中短期接触生成b 为 na2o，a、 b、 c 都能和水反应生成d，则 d 为cnaoh，可知e 是na2co3（1）该五种物质中用于焙制糕点的发酵粉及治疗胃酸过多的药品是nahco3，故答案为：nahco3；（2）将 co2通入 na2co3 的饱和溶液中有白色沉淀生成，该反应的离子方程式为：+2co2+h2o+2na+co3=2nah

29、co3，（3）写出 ad、cd、ce 反应的化学方程式ad的反应方程式为：2na+ho=2naoh+h，cd的反应方程式为：2na2o2+2h2o=4naoh+o2，ce的反应方程式为：2na2o2+2co=2na2co3+o2，9已知甲、乙、丙为常见单质，a、 b、c、 d、 e、 f、g、 h 均为常见的化合物；b 和乙为淡黄色固体， e 的式量比 d 的式量大 16，在一定条件下，各物质间相互转化关系如下图所示（产物中水已忽略）。（ 1）写出下列物质的化学式：丙 _、 b_、 d_。（ 2）写出有关反应的化学方程式：b+h o _2d + 丙 _f+ 丙 _【答案】（ 1） o2na2

30、22 2222na2322 4onaoh ；（ 2） 2na o +2h o=4naoh+oso +o =2na so催化剂2so2+o2加热2so3【解析】试题分析：单质甲、乙均能分别与单质丙连续两次反应，可能是单质甲、乙分别被o2 连续两次氧化，生成不同的氧化物，则丙是o2氧化物 b 与水反应能放出 o2，则 b 是 na2o2，那么 c 是 naoh， a 是 na2 o，甲是 na又因 b 和 h 的摩尔质量相同，则h 是 na2s，那么乙是 s， f 是 so2， g 是 so3进一步推出d 是 na2so3， e 是 na2so4，而 na2so4 的相对分子质量比 na2so3 的相对分子质量大 16，符合题意，（1）由以上分析可知丙为o2、 b 为 na2 o2、 c 为 naoh； (2)na2o2与 h2o 反应的化学方程式为 2na2o2+2h2o=4naoh+o2； na2so3 与 o2 反应的化学方程式为2na2so3+o2=2na2so4；so 与 o 反应的化学方程式为 2so +o催化剂加热 2so 。