（北京专用）201X版高考化学一轮复习第2讲物质的量浓度

1、第2讲物质的量浓度,一、物质的量浓度 1.定义 用单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。 2.常用单位 molL-1或mol/L。 3.表达式 溶液中溶质B的物质的量(nB)、溶液体积(V)和溶质的物质的量浓度(cB) 之间的关系式:cB,教材研读,自测1判断正误,正确的划“”,错误的划“”。 (1)1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液中溶质的物质的量浓度是0.1 molL-1( ) (2)将25 g CuSO45H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为25% ( ) (3)在100 mL烧杯中,加入10 g食盐,然后注入90 mL水,充分溶解后,所得溶质

2、的质量分数为90%( ) (4)将40 g SO3溶于60 g水中所得溶质的质量分数为40%( ) (5)将62 g Na2O溶于水中,配成1 L溶液,所得溶质的物质的量浓度为 1 molL-1(,自测2观察两个试剂瓶上的标签,回答下列问题。 (1)“5%硫酸铜溶液”中的5%是什么含义? (2)“0.4 molL-1 NaCl溶液”中0.4 molL-1表示的含义是什么? (3)从上述两种溶液中分别取出5 mL,它们的浓度分别是,答案(1)表示100 g硫酸铜溶液中含有5 g硫酸铜溶质。 (2)表示1 L该NaCl溶液中所含NaCl的物质的量是0.4 mol。 (3)5%0.4 molL-1

3、二、一定物质的量浓度溶液的配制 1.容量瓶的使用 (1)容量瓶,2)使用方法及注意事项 a.容量瓶使用前一定要检查是否漏液。其操作顺序为装水盖塞倒立正立玻璃塞旋转180倒立。 b.用“能”或“不能”填空。 不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释;不能作,为反应容器或长期贮存溶液的容器;不能加入过冷或过热的液体;不能配制任意体积的溶液,2.配制溶液所需的主要仪器(固体溶质) 托盘天平(带砝码)、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。 3.配制步骤 以配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液为例。 (1)计算:需NaCl固体的质量为5.9 g。 (2)称量:用托盘天平称量Na

4、Cl固体。 (3)溶解:将称好的NaCl固体放入烧杯中,用适量蒸馏水溶解。 (4)移液:待烧杯中的溶液冷却至室温后,用玻璃棒引流将溶液注,入100 mL容量瓶。 (5)洗涤:用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次,洗涤液全 部注入容量瓶,轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀。 (6)定容:将蒸馏水注入容量瓶,当液面距离瓶颈刻度线12 cm时, 改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切 。 (7)摇匀:盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀,自测3判断正误,正确的划“”,错误的划“”。 (1)配制0.10 molL-1的NaOH溶液:( ) (2)称取2.0 g NaOH固体,可以先在托盘上各放1张滤纸

5、,然后在右盘上添加2 g砝码,左盘上添加NaOH固体( ) (3)配制一定物质的量浓度的NaCl溶液:( ) (4)配制0.100 0 molL-1氯化钠溶液时,将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流( ) (5)用容量瓶配溶液时,若加水超过刻度线,立即用滴管吸出多余液体(,考点突破,考点一有关物质的量浓度的计算,考点二配制一定物质的量浓度溶液的误差分析,考点一有关物质的量浓度的计算,1.物质的量浓度计算的两个关键 (1)正确判断溶液中的溶质并计算其物质的量 与水发生反应生成新的物质,如Na、Na2O、Na2O2 NaOH,SO3 H2SO4等。 含结晶水的物质,如CuSO45H2O CuSO4,

6、Na2SO410H2O Na2SO4。 特殊物质,如NH3溶于水后计算溶质的物质的量时以通入水中的NH3为准。 (2)准确计算溶液的体积,不能用水的体积代替溶液的体积,应根据V=计算,2.溶液浓度的计算公式 (1)溶质的质量、溶液的体积和物质的量浓度之间的关系:n=cV。 (2)物质的量浓度与溶质质量分数的关系 体积为V mL,密度为 gcm-3的溶液,含有摩尔质量为M gmol-1的溶质的质量分数为,则溶质的物质的量浓度c与溶质的质量分数的关系是:c=,=。 (3)气体溶质溶于水制得的溶液的浓度的计算 标准状况下,1 L水中溶解某气体V L,所得溶液密度为 gcm-3,则c和的表达式分别是,

7、c= =100%=100%=100% (4)物质的量浓度(c)与溶解度(S)的换算 若某饱和溶液的密度为 gcm-3,溶质的摩尔质量为M gmol-1,溶解度为S g,则物质的量浓度与溶解度的表达式分别为: c=,S,3.溶液稀释定律(守恒观点) (1)溶质的质量在稀释前后保持不变,即m11=m22。 (2)溶质的物质的量在稀释前后保持不变,即c1V1=c2V2。 (3)溶液质量守恒,m(稀)=m(浓)+m(水)。 4.不同物质的量浓度的同种溶液的混合计算 (1)混合后溶液体积保持不变时,c1V1+c2V2=c混(V1+V2)。 (2)混合后溶液体积发生改变时,c1V1+c2V2=c混V混,其

8、中V混=。 5.溶质相同、质量分数不同的两溶液混合定律 同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合。 (1)等体积混合 当溶液密度大于1 gcm-3时,溶液浓度越大,密度越大(如H2SO4,HNO3、HCl、NaOH等多数溶液)。等体积混合后,质量分数(a%+b%)。 当溶液密度小于1 gcm-3时,溶液浓度越大,密度越小(如酒精、氨水)。等体积混合后,质量分数(a%+b%)。 (2)等质量混合 两溶液等质量混合时,混合后溶液中溶质的质量分数=(a%+b,典例1在t 时,将a g NH3完全溶于水,得到V mL溶液,假设该溶液的密度为 gmL-1,质量分数为,其中含有N的物质的量是b mo

9、l,下列叙述 中正确的是() A.溶质的质量分数=100% B.溶质的物质的量浓度c= molL-1 C.溶液中c(OH-)= molL-1+c(H+) D.向上述溶液中加入V mL水,所得溶液的质量分数大于0.5,C,答案CA项,溶质的质量分数=100%;B项,氨水中的溶质在计 算时以NH3为准,将=100%代入公式c=,化简可得c= molL-1;C项,氨水中含有的阳离子为H+和N,含有的阴离子只有OH-,结 合电荷守恒可知溶液中c(OH-)= molL-1+c(H+);D项,由于氨水的密 度小于水的密度,与水等体积混合所得稀氨水的质量大于原氨水质量的2倍,故其质量分数小于0.5,1-13

10、6.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 gmL-1),所得溶液的密度为 gmL-1,质量分数为,物质的量浓度为c molL-1,NA表示阿伏加德罗常数的值,则下列叙述正确的是() A.所得溶液中溶质的物质的量浓度:c=1 molL-1 B.所得溶液中含有NA个HCl分子 C.36.5 g HCl气体在标准状况下占有的体积约为22.4 L D.所得溶质的质量分数:=36.5/(1 000,C,答案CA项,n(HCl)=1 mol,盐酸的体积稍大于1 L,c(HCl)1 molL-1;B项,盐酸中不含HCl分子;C项,n(HCl)=1 mol,在标准状况下的体积约为22.4 L; D

11、项,根据c=可得溶质的质量分数,1-2若20 g密度为 gcm-3的Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca(NO3)2,则溶液中N的物质的量浓度为() A. molL-1B. molL-1 C. molL-1D. molL-1,C,答案CCa(NO3)2的物质的量浓度为= molL-1,则N 的物质的量浓度为 molL-1,配制一定物质的量浓度溶液时的误差分析方法(以配制一定物质的量浓度的NaOH溶液为例): 具体情况如下,考点二配制一定物质的量浓度溶液的误差分析,典例2某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方,欲用NaClO固体配制480 mL 4 molL-1的消毒液。下列说法正确的是() A.配制过程只需要三种仪器即可完成 B.容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制 C.所配得的NaClO消毒液在空气中光照,久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小 D.需要称量NaClO固体的质量为143 g,C,答案CA项,配制过程中需要用到托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等;B项,容量瓶用蒸馏水洗净后不需要烘干;D项,需要称量NaClO固体的质量为0.5 L4 molL-174.5 gmo